湖北省襄阳市宜城、枣阳、襄州、曾都2024年高考冲刺模拟化学试题含解析

湖北省襄阳市宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中2024年高考冲刺模拟化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知某酸HA的电离常数Ka=2.0Xl(f8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液

的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

++

B.b点溶液中存在：c(AO>c(Na)>c(H)=c(Off)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A9+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

2,25℃时，用0.1mol・L-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol・LTCH3coOH(Ka=1.75xl(F5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液

的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

F(NaOH)/mL

+

A.点①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

+_+

B.点②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.点③所示溶液中：c(CH3co(r)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH]

++-

D.pH=12的溶液中:c(Na)>c(CH3COO")>c(H)>c(OH)

3、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是()

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

4、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na+、Cl\SCN-

、_2+

B.在含有AF+cr的溶液中:HCO3.「、NH4+、Mg

+2-2-

C.在c(H+)=lxl()-i3mol/L的溶液中：Na>S,SO3>NO3"

D.在溶质为KNO3和NaHSCXt的溶液中：Fe2+>Ca2+>Al3+>Cl-

5、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-Zr(h催化剂上CCh加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

(H2-*H+*H)。下列说法错误的是()

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3co+H2OTCH3OH+*HO

6、下列有关含氯物质的说法不F确的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性:

H2CO3>HC1O>HCO3)

C.向Na2cO3溶液中通入足量的CI2的离子方程式：2ck+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HClO

D.室温下，向NaOH溶液中通入Ck至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na+)=2c(CKT)+c(HCK))

7、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

下列说法正确的是()

A.甲中的两个；_三键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式：.D.该反应生成丙的原子利用率小于100%

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.0g由CO2和Sth组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.lL0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

C.常温下环氧乙烷(丛)中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量NazCh充分反应，转移的电子数目为NA

9、下列图示中的实验操作、仪器、试剂(部分夹持装置已略)均正确的是

A.如图为稀释浓硫酸

B.如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性

如图可用于分离乙酸与CH2CI2

D.如图可用于测量SO2的体积

10、可逆反应aX(g)+bY(g)<_^cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)—时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+b#c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+bjc,则to时只能是增大反应体系的压强

11、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

廖缀丁二一二：

A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀

B.图中生成铁锈最多的是乙区域

C.铁腐蚀时的电极反应式：Fe—2e-==Fe2+

D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸

12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

13、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C.明矶易溶于水，可用作净水剂

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5mol/LCH3coONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3co。一与NH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基(一NH2)中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSCh和ImolCh混合反应后，体系中的原子数为8NA

15、25℃时，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知25℃时：

①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2。。)AH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/moL请根据信息判断，下

列说法中不正确的是

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH)>c(F)>c(H+),则c一定小于0.1

16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。

则下列说法中正确的是

X工Z-|

—►乙

Y工甲一

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

17、25C时，向20.00mL0.100mol・L“的氨水和醋酸铉溶液中分别滴加0.100mol・L”的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸

体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.25℃时，Kb(NH3*H2O)=&(CH3COOH)"IO'

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大

+

C.在c点的溶液中：c(Cl)>c(CH3COOH)>c(NH4)>C(OH)

++

D.在a点的溶液中：c(NH4)+2C(H)=2C(CH3COO)+c(NH3«H2O)+2c(OH)

18、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

A.大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B.通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

19、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是()

A.煤的气化与液化均为化学变化

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

20、偏二甲脚[(CH3)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(C%)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有llmol共价键

C.反应中，氧化产物为CCH,还原产物为N2

D.反应中，生成ImolCCh时，转移8moie-

21、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是()

A.石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

22、下列有关判断的依据正确的是()

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

二、非选择题(共84分)

23、(14分)煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②〕+RX傕化钏（］小+HX完成下列填空:

（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成D的反应类型是；写出G的结构简式______.

（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

24、（12分）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

。急■W回2屿已3回号耳

in

柳胺酚

已知：6展r>O

回答下列问题：

（1）写出化合物B的结构简式F的结构简式

（2）写出D中的官能团名称—一»

（3）写出B-C的化学方程式

（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与漠发生取代反应

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式—（写出2种）。

①遇FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

25、（12分）用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和

检验阳极气体的氧化性。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、接；B接_、接―。

（2）电路的连接是：碳棒接电源的——极，电极反应方程式为o

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是,有关离子方程式是；最后尾气被吸收的离子方程式是

（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体——（填“<”、">”或“="）5.6mL,理由是o

26、（10分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取澳苯和漠乙烷：

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到漠乙烷（CH3CH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（℃）密度(g/mL)

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

滨乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为o

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。

①组装好装置，（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液澳的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液漠，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：o

(4)冰水的作用是。

(5)反应完毕后，U形管内的现象是；分离澳乙烷时所需的玻璃仪器有o

27、(12分)过氧化钙(CaCh)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常

用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I.Cath晶体的制备：

CaCh晶体通常可利用CaCL在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备Ca(h的实验方案和装置

示意图如下：

④105c।■“I

烘烤60min「I0吧2」

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为

(2)冷水浴的目的是；步骤③中洗涤CaO2•8H2O的实验操作方法是

II.CaCh含量的测定:

测定CaCh样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol-L'HCL振荡使样品溶解生

成过氧化氢，再加入几滴MnCb稀溶液，立即用0.0200mol•L」KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是—；滴定前加入MnCk稀溶液的作用可能是__。

(4)滴定过程中的离子方程式为,样品中CaCh的质量分数为o

(5)实验I制得的晶体样品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一一；②__。

28、(14分)1799年，英国化学家汉弗莱•戴维发现了N2O气体。在食品行业中，40可用作发泡剂和密封剂。

⑴N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，N%与02在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为

(2)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O⑴△Hi=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)AH2=-1531KJ/mol

△H=。

(3)N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g).'CO2(g)+N2(g)

的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应①Fe++N2O.FeO+N2；反应②

由图可知两步反应均为(填“放热”或“吸热”)反应，由_____(填“反应①或反应②")决定反应达到平衡所用时

间。

(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N2O(g)+CO(g).CO2(g)+N2(g),改变原料气配比进行多组实验(各次实验

的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示:

80

70mm

60

50........一

40城工氨

30.ME衲

20

10

0

0.51.0152.0

nc(W®:nj(C0)

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是:

②图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和TD,,通过计算判断TC—TD(填“>”"=”或

⑸在某温度下，向1L密闭容器中充入CO与N2O,发生反应：N2O(g)+CO(g);-82(g)十N2(g),随着反应的进行,

容器内co的物质的量分数变化如下表所示:

时间/min0246810

物质的量

50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%24.0%

分数

则该温度下反应的平衡常数K=

29、(10分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSi40io,BaCuSizOgo

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun+离子，n=_,基态时该阳离子的价电子排布式为

(2)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuSiQio,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角NOCO为—。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比“中国蓝”更—(填“高”或"低”)。

(3)配离子Cu(CN)32-中，中心离子的杂化类型是,该配离子的空间构型为;CN中配位

原子是(填名称)。

(4)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，

层中Cu—Cu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形,

表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结

构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm,相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有个Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是pm,设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是

g/cn?(用含m、n的式子表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

88

A.HA的电离常数Ka=2.0xl0-,则2moi/LHA溶液中氢离子浓度约是72x2xl0-mo//L=2x10Tm0//L，因此a

点溶液的pHV4,A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B错误;

c(H^\TcA-

C.b点溶液显中性，C(H+)=1(T7mol/L,根据电离平衡常数表达式Ka=△————可知c(HA)/c(A-)=5,C正确；

c(HA)

D.c点酸碱恰好中和，生成NaA,根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),D错误，答案选C。

2、C

【解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

为c(CH3coeF)+c(OH)c(Na+)+c”),溶液中的物料守恒式为4cH3coeF)+c(CH3COOH)=2c(Na+),

+

两式联立得C(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-2c(OH),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，C(OIT)=C(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3coOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

++

C(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为C(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),两

-++

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C项正确；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D项错误。

答案选C。

【点睛】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

3、C

【解析】

A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2ONH4C1在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在

278K〜283K(5°C〜10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4a单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工

艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。

B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟(氯化镀晶体颗粒)，选项B正确；

C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。

故选C。

4、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A错误；

B、在含有AF+、C厂的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

2-2-

C、c(H+)=lxl()-i3mol/L的溶液显碱性，则Na+、S.SO3>NO3-可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

5、A

【解析】

A.从反应②、③、④看，生成2molJhO,只消耗ImolIhO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO>H2O,生成物为CH3OH.*HO,所以反应式为*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正确；

故选Ao

6、B

【解析】

A.新制氯水中存在CL+HzO^^HCl+HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HC1O浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2CO3>HC1O>HCOr,故HC1O与CCh?一不能同时产生，选项B错误；

C.足量氯气和水产生的盐酸将CO3?一全部反应成CO2气体，选项C正确；

D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(Cr),由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到C(CF)=C(C1O)

+c(HClO),两式联立可得c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO),选项D正确。

答案选B。

7、D

【解析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CLC错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HCI生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是Do

8、A

【解析】

A.CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；SCh的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含hnol

质子，故4g混合物中含2moi即2NA个质子，故A正确；

+

B.1L0.5mol-L与H=7的CH3coONH4溶液中，俊根离子发生水解，根据物料守恒：c(NH4)+c(NH3H2O)=0.5mol/L,

+

n(NH4)<0.5mol,故B错误；

C.一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA,故C错误；

D.未指明温度和压强，22.4LCCh的物质的量不一定是ImoL故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。

9、B

【解析】

A.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时要搅动液体,

以使热量及时地扩散，图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入，操作不规范，A项错误；

B.浓硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的C单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的氧化性，B项正确；

C.乙酸与CH2cb互溶，沸点不同，可采用蒸储的方法分离，但冷凝管不能选用球形冷凝管，而应用直形冷凝管，C

项错误；

D.饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应，不能达到实验目的，集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C项是易错点，要注意球形冷凝管与直形冷凝管的区别。直形冷凝管一般是用于蒸储，即在用蒸储法分离物质时使用，

而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的挥发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。

10、C

【解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+I#c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

11、D

【解析】

A.海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；

B.在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；

C.铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e=Fe2+,故C正确；

D.将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；

答案选D。

12、D

【解析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,1moi硫化氢转移6mol电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaC2由Ca2+和C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；

故选D。

13、B

【解析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可与二

氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明研可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化

铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。

14、D

【解析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误；

一tn46s

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：〃(C2H5。印=弁二•J=0.1mol；该溶液中的水的质量

M46g/mol

m545s

为5.4g,根据公式计算可知：«(H,0)=—=-=0.3mol;所以溶液中的H原子数目为1.2NA,B项错误；

M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即Imol,所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

15、D

【解析】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；

C.当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。

【详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)

逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于

HF的浓度未知，所以滴入lOmLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生

NaF,因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H2(Xl)AH=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OIT(aq)=H2O⑴AH=-57.3kJ/mol,

将①-②得HF(aq)=F(aq)+H+(aq)AH=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,则HF电离过程放出热量，升高

温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒

得c(Na+)=c(F),C正确;

D.若cK).l时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且“(NaOH)”(NaF),微粒的物质的量浓度存在关

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B,大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来

判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

16、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为NazCh,W为常见液体，W为H2O；Na2(h与H2O反应产生NaOH和。2,而甲为单质，则甲为

O2,乙为红棕色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生NO2,贝！|z为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为NC>2,X为NH3,Y为Na2O2,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Na。

A.O、Na两种元素可形成离子化合物Na2(h中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O2>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2')>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNO3>NaNCh、

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNO3,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是C,

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

17、C

【解析】

33

10x1o

35

A.根据图象可知，O.lOOmokl/i的氨水的pH=U,c(OH)=10mol/L,Kb(NH3«H2O)=-------------=10,醋酸

0.100

镀溶液的pH=7,说明铁根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即25℃时，Kb(NH3-H1O)=Ka

(CH3COOH)故A正确；

B.加入20mL等浓度的HC1溶液后，氨水恰好反应生成氯化钱，b点钱根离子水解促进了水的电离，而c点溶质为醋

酸和氯化钱，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大，

故B正确；

1014

C.K(NH»HO)=K(CHCOOH)K(NH+)=--«109<10-5,醋酸的电离程度较大，则c(NH+)

b32a3h4IO54

+

>c(CH3COOH),正确的离子浓度大小为：c(C「)>c(NH4)>C(CH3COOH)>C(OH),故C错误；

++

D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3coONH4、NH4C1和CH3coOH,根据电荷守恒可知：c(NH4)+c(H)

+

=c(CH3COO)+c(CD+c(OH),根据物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+C(NH3»H2O),二者结合可得：

++

c(NH4)+2C(H)=2C(CH3COO)+c(NH3«H2O)+2C(OH),故D正确。

故选C。

【点睛】

明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。

18、B

【解析】

A.使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，±

壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；

B.通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；

C.安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；

D.过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选B。

19、C

【解析】

A.煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A正确；

B.太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B正确；

C.豉瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C

错误；

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确;

题目要求选不正确的选项，故选C。

【点睛】

本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因

是关键。

20、C

【解析】

A.自发反应的判断依据，△G=AH-TASV0,反应能自发进行，根据方程式(C%)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，△!!<()、AS>0,WAG=AH-TAS<0,该反应在任何情况下都能自发进行,

A正确；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共价键，B正确；

C.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，CCh为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCCh时，转移8moie\D正确；

故答案选Co

【点睛】

自发反应的判断依据，△G=AH-TASV0,反应自发进行，△G=AH-T2kS>0,反应非自发，AS为气体的混乱度。

21、B

【解析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCO3,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

22、C

【解析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【点睛】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

二、非选择题（共84分）

Cu

23、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反应HCOOCH3

【解析】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢澳酸发生取代反应生成一漠甲烷，在催化剂条件下，一漠甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含

有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一滨甲

烷反应生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氢气发生加成反