四川省雅安市2024届高三零诊考试化学试题（含答案解析）

四川省雅安市2024届高三零诊考试化学试题

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一、单选题

1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A.华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是SiO2

B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性

C.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO

D.医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高镒酸钾溶液褪色

2.下列有关化学用语描述正确的是

A.HC1O的结构式：H-O-ClB.中子数为8的氮原子：；5N

D.氢化钙的电子式为JJ：：（边：II

C.石英的分子式：SiO2

3.下列物质的分类正确的是

A.石墨烯----烯燃B.有色玻璃——固溶胶

C.油脂——高分子化合物D.冰醋酸——混合物

4.下列叙述中正确的是

A.将盛有KMnCU与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱柜中

B.容量瓶、滴定管、量筒使用前均需要检验是否漏水

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释

D.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇

5.我国科研人员发现了一种安全高效的点击化学试剂，其分子式为FSO2N3,下列有关

该物质的说法正确的是

A.四种元素位于同一周期B.该物质是混合物

C.最高正价：F>S>O>ND.四种元素中，氟的非金属性最强

6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO：、MnO；

B.遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2\BCV

C.pH=0的溶液：NH；、Fe2\S2O：、C1O-

D.通入足量NH3的溶液:K+、Cu2\SO4>Cl-

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，lLpH=l的HC1溶液中，H+的个数为NA

B.25℃时，ILO.lmol/LNaHCCh溶液中含有HCO］的个数为O.INA

C.标准状况下，NA个Bn分子所占有的体积约为22.4L

D.Imol甲基(-CH3)所含电子数为9NA

8.下列有机物分子所有原子可能共平面的是

A.苯乙烯B.乙醇C.乙酸D.丙焕

9.下列说法错误的是

A.油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂

B.CuSCU会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性

C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

D.葡萄糖能发生银镜反应

10.7-羟基香豆素是香豆素家族的天然产物，是一种荧光化合物，可用作防晒剂和药物；

它的结构简式如图所示。下列说法错误的是

1I

A.分子式为C9H6。3

B.该物质的官能团是碳碳双键、羟基、酯基

C.Imol该物质与足量H2反应，最多消耗4moiH2

D.该物质不能发生取代反应

11.下列化学用语对事实的表述正确的是

+2+

A.氢氧化镁固体溶于盐酸：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

B.水溶液中H2cO3的电离方程式：H2c2H++CO；-

+2

C.NaHS的水角军反应：HS+H2O=H3O+S-

+

D.钠跟水反应的离子方程式：Na+2H2O=H2?+Na+2OH-

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测

定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其

中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：X<YB.原子半径：X<Y

C.最高价含氧酸的酸性：W>X>ZD.X、Z形成单质的晶体类型相同

13.已知:

试卷第2页，共8页

①2H2(g)+O2(g)=2HzO(1)AH=-571.6kJ.mol1

1

②2cH30H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452kJ.mor

1

③H+(aq)+OH<aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ.mol

则下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热△H=-571.6kJ-moH

1

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ.mol

C.等质量的H2(g)和CH30H⑴完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多

D.2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ

14.NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H2O,下列说法正确的是

A.生成Imol的ZnO,共转移5moi电子B.NH4NO3只做氧化剂

C.该反应中氧化产物只有ZnOD.每产生448mLN2,生成0.72gHq

15.下列物质中，既含离子键，又含有非极性共价键的是

A.Na2O2B.MgCl2C.NH4C1D.CH3COOH

16.甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图甲所示，下列说法错误的是

A.该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH,c口通入的物质为02

B.该电池负极的电极反应式为CH3OH+HQ-6e-=CO2T+6H+

C.精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的正极相连，阴极的电极反应式为Cu2++2e—Cu，

电解质溶液为C11SO4溶液

D.用该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程(如图乙)，

阳极电极反应为Al-3e+4HCO]=AlO£+4CC)2T+2H2O

17.己知常温下CH3coONa溶液与CH3coONH4溶液中c(CH3coe湘等，则下列叙述

正确的是

A.c(Na+)=c(NH：)B.c(CH3coONa)<c(CH3coONH4)

C.两种溶液中水的电离程度相等D.两种溶液的pH相等

18.用蒸储水逐渐稀释0.Imo/.「的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大

的是

A.CH3coeT的物质的量浓度B.CH3coOH的物质的量浓度

C.H+的物质的量浓度D.CH3coer和H+的物质的量

19.对浓度均为0.1moLL-i的①Na2cCh溶液，②NaHCCh溶液，下列分析错误的是

A.①、②中的离子种类相同

B.两种溶液中c(Na+)：①:②

C.两种溶液的c(OH)大小：①>②

-1

D.①、②均有c(CO；)+c(HCOp+c(H2CO3)=0.1molL

20.下列由实验操作及现象所得结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新

A证明蔗糖完全水解

制Cu(OH)2浊液加热，有红色沉淀生成

向2mLO.lmol-L-1硝酸银溶液中，加入1mL等浓度NaCl

B溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2s溶液，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

有黑色沉淀生成

某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味原溶液中一定存在

C

气体CO；

向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色，12在CC14中的溶解度

D

下层显紫红色大于在水中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

21.AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

试卷第4页，共8页

A.图中各点对应的c(H+)相同

B.图中各点对应的的关系为：Ksp(a)=Ksp(b)>Ksp(c)

C.升高温度，b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动

D.a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，饱和溶液的各微粒浓度不变

二、解答题

22.环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。

0H0

NaClO,CH38QH

30。50c~。

合成装置

已知：环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表:

物质沸(熔)点/(℃,latm)密度/(g/cnP)溶解性

环己醇161.1(-21)0.96能溶于水，易溶于常见有机溶剂

环己酮155.6(-47)0.94微溶于水

醋酸118(16.6)1.05易溶于水

回答下列问题:

(1)B装置的名称是o

(2)酸化NaClO时不能选用盐酸，原因是(用离子方程式表示)。

(3)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采

取的措施一是加热方式选用，二是在加入反应物时将(填化学式)缓慢滴加

到其它试剂中。

(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸储，收集95~100℃的储分，得到主要

含环己酮、水和(填写化学式)的混合物。

(5)环己酮的提纯过程为：

①在储分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是。

②加入无水MgS04块状固体；目的是o

③(填操作名称)后进行蒸储，收集150~155℃的微分。

(6)数据处理。反应开始时加入8.4mL(0.08mol)环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶

液。实验结束后收集到产品0.06mol,则该合成反应的产率为-合成产品中主要

杂质有o

23.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广阔的开发利用前景。工

业上通过CO2制甲醇的主要反应如下：

i.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ-mo『

ii.CO2(g)+H2(g),CO(g)+H,0(g)AH2=41.2kJ-mol'

(1)研究发现，在单原子Cu/ZrCh催化时，反应i的历程如下

第一步CO?+H2fHCOO*+H*(慢)

第二步HCOO*+2H2fCH3O*+H2O(快)

第三步CHsO'+H*-CH30H(快)

下列说法正确的是=

A.任何温度下，反应i均可自发进行

B.升高温度时，三步反应速率均加快

C.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率

D.反应历程中，第一步反应的活化能最高，是反应的决速步

(2)绝热条件下，将H2、CCh以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii,下

列不可以作为反应ii达到平衡的判据是o

A.c(CC>2)与c(CO)比值不变B.容器内气体密度不变

C.容器内气体压强不变D.——~77於看不变

(3)将H2、CCh以体积比3：1充入恒容密闭容器中，在催化剂存在下发生反应i和反应

ii=CO2的平衡转化率及CH30H的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与

参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：

试卷第6页，共8页

CO2加氢制甲醇，_____温(填“高”或“低"，下同)有利于提高反应速率，_____温______压

有利于提高平衡时CH30H的产率。结合上图阐述实际选用约312℃作为反应温度的原

因_____O

⑷温度为T℃时,在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH,往容器中通入1molCO2、

3m0IH2进行反应i和反应ii,反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。

时间/min01020304050

压强/MPa12010595908888

计算反应开始至40min时,CH30H的平均反应速率是MPa/min,平衡时n(CH3OH)

是n(CO)的4倍，则H2的平衡分压是MPa(分压=总压x气体物质的量分数)；CO2

的平衡转化率是(最后结果保留两位小数)。

24.氮及其化合物在生产、生活中都有重要作用。

⑴汽车尾气中的主要污染物是NO和CO,已知：

4

I.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△HF]?=-566.ffibl

1

II.2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH^-lSO.SkJ.mor

则将汽车尾气处理成无毒无害产物的热化学方程式为。

(2)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结

构如图，已知298K时断裂Imol

NmN键吸收942kJ热量，生成ImolN-N放出167kJ热量。根据以上信息和数据，则由

气态N2生成Imol气态N4的热化学方程式为o

⑶电解NO可制备NH4NO3,装置如下图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式o电路中每转移Imol电子，阴极理论能处理NO

的体积为L(标准状况下)。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A的化学式为,补充物质

A的理由为。

25.某油脂厂废弃的油脂加氢保催化剂主要含金属Ni、AhFe及其氧化物，还有少量

其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镁制备硫酸镁晶体(NiSCUIHzO)：

NaOH溶液稀硫酸附02溶液NaOH溶液

滤液里

废银催化剂----碱浸|------►控制pH硫酸银

酸浸转化1月pH浓缩结晶一晶体

11*

滤液①滤渣②滤渣③

某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol-L-i)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=L0xl(y5mol-L-i)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是(用化学

方程式表示)。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的

化学式为0

(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“Ni2+”，还有。

(3)“转化”中加入H2O2的主要作用是(用离子方程式表示)。

(4)利用上述表格数据,计算Fe(OH)2的Kp=(列出计算式即可,不用化简)。如果“转

化”后的溶液中Ni2+浓度为LOmoLL-i,则“调pH”应控制pH不超过(填数值)。

(5)分离出硫酸保晶体后的母液中含有的溶质是o

(6)将400kg废弃保催化剂进行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸银晶体质量为

281kg,则该废弃保催化剂中Ni元素的质量分数为=

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.B

【详解】A.华为新上市的mate60pr。手机引发关注，其CPU基础材料是晶体Si,而不是

SiO2,A错误;

B.三星堆黄金面具是文物，历经年代久远，但出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很

好的延展性，B正确；

C.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2C)3,C错误；

D.医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能被酸性

高锦酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，D错误；

故合理选项是B。

2.A

【详解】A.结构式中，一根短线代表一对共用电子对，HC10中。与H、C1分别共用一对

电子，故结构式：H-O-Cl,A正确；

B.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数=质量数-质子

数，故中子数为8的氮原子：1N,B错误；

C.SiC>2是由原子构成的，无分子式，可以说化学式为SiC)2,c错误；

D.氢化钙属于离子化合物，电子式为[HjCa?+[:Hj,D错误；

故选Ao

3.B

【详解】A.石墨烯是碳元素的一种单质，不是化合物，因此不属于烯煌，A错误；

B.有色玻璃是将金属氧化物的小颗粒均匀分散在玻璃中形成的混合物，属于固溶胶，B正

确；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，有确定的分子组成和相对分子质量，故油脂不属于高分子化

合物，c错误；

D.冰醋酸是纯净的乙酸，由于醋酸在其熔点16.6℃时会凝结成向冰一样的固体，因此纯净

的乙酸又叫冰醋酸，可见冰醋酸属于纯净物，而不属于混合物，D错误；

故合理选项是B。

4.C

【详解】A.高锌酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者能发生反应，故不能将盛有

答案第1页，共12页

KMnCU与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，A错误；

B.容量瓶、滴定管使用前需要检验是否漏水，量筒使用前不需要检验是否漏水，B错误；

C.氯化铁容易发生水解而使溶液显酸性，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释可防

止Fe'+水解，C正确；

D.乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通过分液的操作分离二者，D错误；

故选C。

5.D

【详解】A.N、0、F位于第二周期，S位于第三周期，故A错误；

B.该物质只由一种分子组成，属于纯净物，故B错误；

C.F无正价，故C错误；

D.元素的非金属性，同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，则四种元素中非金属性

最强的是F,故D正确；

故选：D。

6.A

【详解】A.该溶液因含MnO；而显紫色但澄清透明，且K+、Na+、SO『、MnO；两两之间

不发生反应，能大量共存，A符合题意；

B.遇KSCN变红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+能与「发生氧化还原反应，故不能大量存在，

B不符合题意；

C.pH=O的溶液显酸性，含有大量H+，H+能与Cl。结合生成HC1O,田能与SzO；反应

生成S、S02和水，另外CIO-具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故这些离子不能

大量共存，C不符合题意；

D.通入足量NH3的溶液显碱性，CP能结合氨分子生成［CU(NH3)J+,故不能大量存在，

D不符合题意；

故选Ao

7.D

【详解】A.25℃时，lLpH=l的HC1溶液中，n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,H+的个数为O.INA,

A错误；

B.会有一部分HCO1发生水解生成碳酸和氢氧根、发生电离生成氢离子和碳酸根，故HCO

答案第2页，共12页

1的个数一定小于O.INA,B错误；

C.标准状况下，Br2是液态，NA个Br2的物质的量为Imol,但所占有的体积不约为22.4L,

C错误；

D.1个甲基(-CH3)含1个C和3个H,共含6+1x3=9个电子，故Imol甲基(-CH3)所含电子

数为9NA,D正确；

故选D。

8.A

【详解】A.乙烯为平面结构，苯是平面型结构，苯乙烯中苯环上的一个C处于乙烯中原来

的一个H的位置上，由于单键可以旋转，所有原子可能处在同一平面上，A符合题意；

B.乙醇结构中含有甲基、亚甲基，饱和碳原子均形成类似于甲烷的四面体结构，所有原子

不可能共面，B不符合题意；

C.乙酸结构中含有甲基，饱和碳原子形成类似于甲烷的四面体结构，所有原子不可能共面，

C不符合题意；

D.丙快CH3c三CH结构中含有甲基，饱和碳原子形成类似于甲烷的四面体结构，所有原子

不可能共面，D不符合题意；

故选Ao

9.C

【详解】A.油脂在碱性条件下的水解反应即为皂化反应，可用于生产肥皂，A正确；

B.CuSO4是重金属盐，其溶液会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性，B正确；

C.人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，C不正确；

D.葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确；

答案选C。

10.D

【详解】A.观察其结构简式知，一分子含9个C,6个H,3个O,故分子式为C9H6。3,

A不符合题意；

B.观察其结构简式知，该物质的官能团是碳碳双键、羟基、酯基，B不符合题意；

C.7-羟基香豆素结构中含一个苯环、一个碳碳双键，分别可与三分子氢气、一分子氢气发

生加成反应，故Imol该物质与足量H2反应时最多消耗4m0出2,C不符合题意；

D.由于含酚羟基，可与浓澳水发生取代反应；所含的酯基可以发生水解反应，也属于取代

答案第3页，共12页

反应，D符合题意；

故选D。

11.A

【详解】A.氢氧化镁固体溶于盐酸生成氯化镁和水，离子方程式为：

+2+

Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O,故A正确；

B.在水溶液中H2cCh发生两步电离，电离方程式为：H2CO3H++HCO］、

HCO-H++CO：,故B错误；

C.NaHS溶液中HS-发生水解生成H2s和OH,离子方程式为：HS+H2O.-OH+H2S,

故C错误；

+

D.钠跟水反应的离子方程式：2Na+2H2O=H2T+2Na+2OH,故D错误；

故选：Ao

12.C

【分析】X的一种同位素可用于测定文物的年代，则X为C元素；Y的气态氢化物与其最

高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，则Y为N元素；X与Z同族，且同为短周期

元素，则Z为Si元素；W原子序数为C原子价电子数的4倍，则W为S元素；综上，X、

Y、Z、W依次为C、N、Si、S元素。

【详解】A.X为C元素，碳元素形成的氢化物可能为液态垃和固态烧，因此其沸点不一定

小于N元素氢化物的沸点，A错误；

B.同周期从左到右原子半径依次减小，C、N为同周期元素，故原子半径：ON,B错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,C正确;

D.C元素形成的单质可能是分子晶体（如足球烯C60）、可能是共价晶体（如金刚石）、也

可能是混合晶体（如石墨）；而Si元素形成的硅单质为共价晶体，D错误；

故选C。

13.C

【详解】A.燃烧热中可燃物为ImoL由①知H2（g）的燃烧热为285.8kJ・moH,A错误;

B.反应除生成水外，还有硫酸领沉淀，生成沉淀也会放热，故放出总热量应大于57.3x

答案第4页，共12页

2=114.6kJ,B错误;

C.令H2（g）和CH30H⑴的质量都为1g,则Iglh燃烧放热为Txgx57L6=142.9kJ,IgCH30H

燃烧放热为1x；xl452*22.69kJ,所以H2（g）放出的热量更多，C正确；

D.液态水转化为气态水需要吸收热量，则2moiH2（g）完全燃烧生成气态水放出的热量小于

571.6kJ,D错误；

故选Co

14.A

【分析】该反应中钱根中N元素化合价升高，Zn元素化合价也升高，硝酸根中N元素化合

价降低。

【详解】A.当生成Imol的ZnO时，有Imol的硝酸根得电子转为氮气，所以转移5mol电

子，A项正确；

B.该反应中氧化剂为硝酸根，还原剂有钱根和单质锌，所以NH,NOs既作氧化剂又作还原

剂，B错误；

C.NH4NO3、Zn都被氧化，所以N2、ZnO都氧化产物，C错误；

D.没说明是标况下，无法计算，D错误；

故选Ao

15.A

【详解】A.NazCh中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含0-0非极性共价键，A

符合题意；

B.MgCL中镁离子和氯离子间形成离子键，故只含离子键，B不符合题意；

C.NH4cl中镂根离子和氯离子间形成离子键，镂根离子里含N-H极性共价键，C不符合题

思；

D.CH3coOH中只含共价键，不含离子键，D不符合题意；

故选Ao

16.D

【分析】通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放

燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生

还原反应，据此分析解题。

【详解】A.根据氢离子的流向可知左侧电极为负极，右侧电极为正极，甲醇燃料电池中，

答案第5页，共12页

甲醇被氧化作负极，氧气被还原作正极，所以b口通入CH3OH,c口通入02,故A正确；

B.甲醇被氧化作负极，据图可知负极产生氢离子，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应

+

为CH3OH+H2O-6e=CO2T+6H,故B正确；

C.精炼铜时，粗铜应在阳极被氧化，所以与甲醇燃料电池的正极相连；阴极上铜离子得电

子被还原为铜单质，电极反应为Cu2++2e=Cu；电解质溶液应选用铜盐溶液，如CuSC)4溶液，

故C正确；

D.铝失电子生成铝离子，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧

化碳，所以溶液逐渐变浑浊，电极反应式为Al-3e-+3HCO]=Al(OH)3J+3CO2T,故D错误；

故选：D。

17.B

【分析】常温下CH3coONa溶液中CH3co0-水解导致溶液显碱性，CH3co0NH4溶液中阴

阳离子水解程度相同导致溶液呈中性，二者溶液中c(CH3co0-)相等，由于CH3coONE的

水解程度大于CH3coONa,所以c(CH3coONa)<c(CH3coONH。。

【详解】A.CH3coONa溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3co0-),CH3co0NH4

溶液中的电荷守恒为c(NH：)+c(H+)==c(OH-)+c(CH3co0-)，两种溶液中c(CH3coO)相等，

c(OH-)不同，则c(Na+)与c(NH：)不相等，A错误；

B.常温下CH3coONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3coe)-)相等，由于CH3COONH4的

水解程度大于CH3coONa,所以c(CH3coONa)<c(CH3coONH4),B正确；

C.盐的水解会促进水的电离，CH3co0NH4的水解程度大于CH3coONa,则CH3coONH4

溶液中水的电离程度大于CH3coONa溶液，C错误；

D.常温下CH3coONa溶液显碱性，CH3co0NH4溶液呈中性，两种溶液的pH不相等，D

错误；

答案选B。

18.D

【分析】醋酸为弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动；

【详解】A.加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3coO-的物质的量增大，溶液体积的增大超过

离子物质的量的增大，则CH3co0-的物质的量浓度减小，A不符合题意；

B.加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3coOH物质的量浓度减小，B不符合题意；

C.加水稀释时，促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量

答案第6页，共12页

的增大，则H+的物质的量浓度减小，C不符合题意；

D.加水稀释时，促进醋酸的电离，H+和CH3coO-的物质的量增大，D符合题意；

答案为D。

19.B

【详解】A.NaHCCh和Na2cCh溶液中都存在CO；、HCOj,0H>H\Na+,离子种类相

同，A不符合题意；

B.O.lmol-L1的Na2co3溶液中c(Na+)=0.2mol-L1,O.lmolL-1的NaHCCh溶液中c(Na+)=O.1

molLB符合题意；

C.同浓度时，Na2cCh的水解程度大于NaHCCh的水解程度，故溶液中c(OH-)前者大于后

者，C不符合题意；

D.根据碳原子守恒，两溶液中的碳原子总浓度均为O.lmoLLL故均有

c(CO1-)+c(HCO；)+c(H2CO3)=0.1mol-L」，D不符合题意；

故选Bo

20.D

【详解】A.蔗糖在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH

溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，再加入新制Cu(0H)2悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀

生成，只能证明蔗糖发生了水解反应产生了葡萄糖，但不能证明蔗糖完全水解，A错误；

B.根据反应方程式AgNO3+NaCl=AgCl[+NaNO3中二者反应关系，结合加入的二者相对量

可知：AgNCh过量，再向其中加入几滴等浓度的Na2s溶液时，过量的AgNCh与Na2s反应

产生Ag2s黑色沉淀，不能证明溶度积常数Kw(AgCl)>Kp(Ag2S),B错误；

C.某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2,则原溶液

中可能含有CO；,也可能含有HCO3,C错误；

D.CC14是无色液体，与水互不相溶，密度比水大。向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，

上层接近无色，下层显紫红色，说明L在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，CC14起到

了萃取作用，D正确；

故合理选项是D。

21.C

【详解】A.温度升高，水的电离平衡程度增大，c(H+)增大，故图中各点对应的c(H+)不

相同，故A错误；

答案第7页，共12页

B.K,p(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)温度相同，Kw相同，a、b在同一曲线上，所处温度相同，c点

c(Ag+)、c(Cl-)均较大，则图中各点对应的Kw的关系为：Ksp(c)>Ksp(a)=Ksp(b),故B错误；

C.升高温度，AgCl的溶解平衡向溶解的方向移动，则b点饱和溶液的组成由b点向c点方

向移动，故C正确；

D.a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，c(C「)增大，AgCl的溶解平衡向生成沉

淀的方向移动，故c(Ag+)减小，故D错误；

故选C。

22.(1)分液漏斗

+

(2)C1O+CF+2H=C12T+H2O

(3)水浴(加热)NaClO

(4)CH3COOH

(5)增大水层的密度，便于分层除去有机物中的少量水(或干燥)过滤

(6)75%CH3coOH、H2O

【分析】控制反应体系温度在30~35℃范围内，将溶液缓慢滴加到环己醇中反应制备环己酮,

制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸储，收集95~100°。的储分，得到主要含环己

酮和水、CH3co0H的混合物，在微分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，在有机层中加

入MgSCU块状固体，干燥，过滤后进行蒸储，收集150~155℃的微分，得到环己酮。

【详解】(1)由装置图知，B装置的名称是分液漏斗；

(2)盐酸和NaClO能发生氧化还原反应，对应的离子方程式为Cr+2H++ClO-=Ck丁+%。，

故酸化NaClO时不能选用盐酸；

(3)为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取水浴加热的加热方式，且在加入反应

物时将NaClO缓慢滴加到其它试剂中，避免反应太过剧烈，短时间内放出大量热；

(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸储，收集95~100℃的储分，参考表格中

的沸点信息知，得到主要含环己酮、水和CH3coOH的混合物；

(5)提纯环己酮过程中，①在福分中加NaCl固体至饱和，可增大水层的密度，便于混合

液分层而析出环己酮；②无水MgSCU块状固体是一种干燥剂，加入无水MgSCU块状固体可

除去有机物中的少量水；③过滤后进行蒸储，收集150~155℃的储分，即可得到环己酮；

(6)反应开始时加入了8.4mL(0.08mol)环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液，则理

答案第8页，共12页

论上得到的环己酮应为0.08mol,实验结束后实际收集到的产品为0.06mol,则该合成反应

的产率为粤粤x100%=75%,合成产品中主要杂质有CH3coOH、七0。

0.08mol

23.(1)BD

(2)B

(3)高低高温度低，反应速率太慢，且CO2转化率低；温度太高，甲

醇的选择性低

(4)0.43866.67%

【详解】(1)反应i,AS<0,AH<0,低温条件下可自发进行，故A错误；

升高温度时，所有反应反应速率均加快，故B正确；

催化剂不改变反应历程，加快反应速率，但不影响平衡移动，不能提高平衡转化率，故C

错误；

第一步反应为慢反应，而活化能越高，反应速率越慢，则第一步反应的活化能最高，慢反应

为总反应的决速步，故D正确；

(2)A.反应过程中c(CO2)减小，c(CO)浓度增大,则c(CO2)与c(CO)比值减小，故比值不

变，能判断反应达到平衡状态，故A正确；

B.容器容积不变，混合气体的总质量不变，则气体的密度始终不变，故容器内气体密度不

变，不能判断反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应前后气体物质的量不变，但是容器绝热，温度降低，压强减小，故容器内气体压强

不变，能判断反应达到平衡状态，故C正确；

c(CO)xc(HO)

D.容器绝热，温度降低，降温平衡逆向移动，平衡常数减小，故K=［说一看??丁不

c(H2JXC(CO2)

变，能判断反应达到平衡状态，故D正确；

故选B。

(3)CO2加氢制甲醇，升温反应速率加快，故高温有利于提高反应速率，反应i为放热反

应，降温平衡正向移动，故低温有利于提高平衡时CH30H的产率。实际选用300-320℃反

应温度的原因：温度低，反应速率太慢，且C02转化率低，温度高，甲醇选择性低。

(4)反应i为气体分子数减小的反应，导致总压强减小；反应ii为气体分子数不变的反应，

不会导致压强的变化；故反应开始到40min时，减小的压强120MPa-88MPa=32MPa为反应

i进行导致；由三段式可知：

答案第9页，共12页

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

物质的量1311l+3-l-l=2

16MPa32MPa

则CH30H的平均反应速率是呦生过=0.4MPa/min；

40min

容器中通入1molCO2、3m0IH2进行反应i和反应ii,初始压强为120MPa,则初始CO2>

H2的分压分别为30MPa、90MPa；由图表可知，反应开始至40min时，反应达到平衡，由

三段式可知：

co2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

开始(MPa)309000

变化(MPa)x3xXX

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

开始(MPa)00

变化(MPa)yyyy

平衡时CO?、凡、CH3OH、H2O,CO的分压分别为(30-x-y)MPa、(90-3x-y)MPa>xMPa、

(x+y)MPa、丫1\«^,总压强为88]\«^,贝U(30-x-y)+(90-3x-y)+x+(x+y)+y=88,得120-2x=88；

平衡时n(CH3OH)是n(CO)的4倍，根据气体压强之比等于物质的量之比，则x=4y,联立解

得：y=4MPa,x=16MPa；故H?的平衡分压是90Mpa-3xl6MPa-4MPa=38MPa；CO2的平

衡转化率=Q6+4)MPax]00%W66.7%o

30MPa

1

24.(l)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJmol

1

(2)2N2(g)=N4(g)AH=+882kJ.mol

+

(3)2H2O+NO-3e=NO；+4H4.48NH3根据电子守恒，阳极得到的NO]

的量大于阴极得到的NH；的量，所以需充入NH3

【详解1)汽车尾气处理成无毒无害产物的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g),

根据盖斯定律，该反应可由I+11得到，则

141

AH=AH1+AH2=(-566.0kJ.moF)+(-180.8kJ.mol)=-746.8kJ-mol,则该尾气处理的热化学方

1

程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJmol；

(2)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所