山东省济宁市2023-2024学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

山东省济宁市重点中学2023-2024学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

2、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

3、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有

A

成S0?

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，

B该溶液一定含有so产

品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2

将S02通入Na2c溶液中生成的气体，先通入足量的酸性

D说明酸性：H2SO3>H2CO3

KMnO,溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

A.AB.BC.CD.D

4、关于下列转化过程分析不正确的是

太阳能H：O

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

力口热

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2。—^Fe3O4+H2T

D.该过程总反应为2H2O=2H2f+O2T

5、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项②③实验结论

A稀硫酸Na2c03NazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D浓氨水生石灰酚配氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

-2--1

6、已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+C(HA)+c(A)=0.lOOmol-L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的溶液中,C(HZA)+C(A2-)>C(HA-)

B.E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)<0.100mol•L1

+-2-

C.c(Na*)=0.100mol•I?的溶液中:c(H)+c(H2A)=c(OH)+c(A)

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A^)

7、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.除去Cb中含有的少量HC1

B.制取少量纯净的CO2气体

C.分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.蒸干FeCb饱和溶液制备FeCb晶体

1

8、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他

成分)，设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3,CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

+

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2T+2H2O

9、下列叙述正确的是

A.Na在足量02中燃烧，消耗hnolCh时转移的电子数是4x6.02x1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=L该溶液中c（H+）=0.1mol/L

C.IL0.1mol/LNH4C1溶液中的NH-数是0.1x6.02x1（）23

D.标准状况下2.24LCh中含有0.2mol共价键

10、下列物质的名称中不正确的是（）

A.Na2c。3：苏打B.CaSO4«2H2O：生石膏

C.।|­|：3,3-二乙基己烷D.C17H35COOH：硬脂酸

11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH20中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol-L'HzS溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

12、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

13、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体

部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HN（h,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白

色粉末可能为

A.SiCh、明矶B.BaCCh、无水C11SO4

C.MgCO3>Na2s2O3D.KC1、Ag2CO3

14、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应

15、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为（）

CF3

-CH2-CF2^Q-CF2-CF-

A.&3B.CH2=CF2CF2=CFCF3

CH2=CF：-CF2=gCF2=CF-CH2=CF：

C.

16、某研究小组利用软镒矿（主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料Mn（h（反应条件已省略）。下列说法不正确的是

含尾气尾气

SO?MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促进AF+和Fe3+水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酸试液就可以准确测定燃煤尾气中的SCh含量

D.MnSC>4溶液-MnCh过程中，应控制溶液pH不能太小

17、下列说法正确的是（）

A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

D.将25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

18、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半

径的关系如下图所示。下列说法正确的是

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

19、下列实验I〜IV中，正确的是（）

A.实验I：配制一定物质的量浓度的溶液

B.实验H：除去C12中的HC1

C.实验田：用水吸收NH3

D.实验IV：制备乙酸乙酯

20、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.”凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:

/\

W2yYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个6键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

22、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常

压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对

分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元

含氧强酸。

L[V]

回答下列问题:

(DA的化学式为o

⑵一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为o

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为o

(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为o

24、(12分)有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH,CH3

f=\Nal'N(Me“SO,/=\IH+/=\

C-CH,Br——Q-CHCN亍Q^'MCOOH

CH

bQ-C,HC()()C2H5

G

(1)飞弋—的官能团名称是。

(2)反应2为取代反应，反应物(Me)2sCh中的“Me”的名称是,该反应的化学方程式是

(3)反应④所需的另一反应物名称是__,该反应的条件是__,反应类型是o

CH,

(4)满足下列条件的I的同分异构体有一种(不考虑立体异构)。

^J^CHCOOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

(5)以｝Br为原料，合成《》一('H；(,()()C11—、〃。

反应物

合成路线图示例如下：A•BS.CTH

fZ府条(1fl收条|"1

25、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4xl0-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

(1)探究BaCCh和BaSCh之间的转化

厂3滴0.Imol/LA溶液厂lmol/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作：充分振荡后一11充分振荡后，_|

U*过滤，取洗净后的沉淀’

2mL0.Imol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

...

实验INa2CO3Na2s04

BaCh

实验有少量气泡产生，沉淀部分溶解

nNa2SO4Na2cO3

①实验I说明BaCO3全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，

②实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是

③实验n中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=o

⑵探究AgCl和Agl之间的转化

3滴0.Imol/L乙溶液(「0.1mol/LKI(aq)

充分振荡后

2mL0.Imol/L甲溶液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0),.

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

石鼻、•石墨

o.1mol/LH11llo.01tnol/L

AgNO,(aq)KI(aq)也.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是（填标号）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是o

③结合信息，解释实验W中b<a的原因_____________________o

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是0

（3）综合实验I~IV,可得出的结论是。

26、（10分）I.常温下，田@电离反应的平衡常数值为2.6义10工NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味

道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNOz溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaNOz的性质

①酚配试液——

②淀粉-KI试纸——

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铉溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之

一为无色无味气体，则该气体为（填化学式）。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNOz）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪

器已省略）。

已知：①2N0+Na202=2NaNO2；

②酸性条件下，NO、NO?都能与MnOJ反应生成NO3-和MiF；NaNOz能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为;

（2）C瓶内发生反应的离子方程式为o

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L

t的酸性KMnO,溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数1234

KMnOi溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是（填字母序号）。

a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为。

（4）设计实验，比较0.lmol•L^NaNOz溶液中NO?一的水解程度和0.lmol•LTRNOZ溶液中HNO2电离程度的相对大小

（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

27、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

OH

笨甲罐氨伪后桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/℃溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙酸、苯、

无色液体~26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.lmol（约10.1mL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60C,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙酸萃取两次，合并酸层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙酸分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙醴，得粗产品约IL5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是

（2）装置B的作用是一。

（3）步骤一中合适的加热方式是一。

（4）步骤二中用乙醛的目的是一o

（5）步骤三中用乙酸的目的是—,加入适量无水硫酸钠的目的是_。

（6）该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

28、（14分）可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示:

CHO

(C18HaO5N)

已知：i.R|CHOHOOCCH280H>R]CH=CHCOOH

iL>

Oci^cHRO-CH2CH2R2

\----/Lt!2-----\-----------------------/

（1）A中含氧官能团的名称是；B-C的反应类型是o

（2）G的结构简式是o

（3）E-F的化学方程式是。

（4）芳香化合物Y是X的同分异构体，ImolY可与2moiNaOH反应，Y共有种（不含立体结构），其中核

磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是。

{CH—CH玉

(5)设计由乙醇和HOOCCH2coOH制备的合成路线(无机试剂任选)。

CH3COOCH2cH3

29、(10分)三氧化二镇(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含银废水(馍主要以NiR2络合

物形式存在)制取草酸银(NiC2O4),再高温灼烧草酸银制取三氧化二银。工艺流程如图所示：

FT・、H,O2破破仍草破

一麻%|-•况入|——>[为闺——►NijO,

含佚'懑凌

已知：①NiR2(aq)=Ni2+(aq)+2R(aq)(R为有机物配位体，K=1.6xl014)

15

@KSp[Fe(OH)3]=2.16xl(f39,j^sp[Ni(OH)2]=2xl0

③Kal(H2c204)=5.6x10-2,Ka2(H2c204)=5.4x10-5

④“脱络”过程中，R-与中间产物・OH反应生成・R(有机物自由基)，0H能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

2+3+

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2O2+2OH=ChT+2H2O

请回答下列问题：

⑴中间产物的电子式是0

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸钠调溶液的pH为(假设溶液体积不变，lg6X).8)使Fe3+

恰好沉淀完全(离子的浓度W1.0xl0-5moi/L),此时(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

c(C,Oj)

(3)25℃时pH=3的草酸溶液中J一“I____________(保留两位小数)。“沉银”即得到草酸镇沉淀，其离子方程式

C(H2c2O4)

是O

(4)加入Fe?+和H2O2能够实现“脱络”的原因是0

(5)工业上还可用电解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二银。电解过程中CUT把Ni(OH)2氧化为三氧化二银。写出

该反应的离子方程式：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烧，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、NazCh、NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SCh、Sth、H2s。4、硫酸盐，据此分析解答。

【详解】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、NazCh、NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SCh、SO3、H2so八硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选Ao

2、D

【解析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是C/+被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，A1的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选Do

3、D

【解析】

根据物质的性质及反应现象分析解答。

【详解】

A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；

B.溶液中可能含有HSO一故B错误；

C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；

D.先通入酸性高镒酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明

亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。

故选D。

【点睛】

在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高铳酸钾反应，二氧化碳不可以。

4、B

【解析】

A.Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3・FeO,Fe3()4中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+C>2(g)当有2moiFe3(h分解时，生成Imol氧气，而58gFe3O4的物质的量为0.25mol,

故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；

A

C.过程II中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O-Fe3O4+H2T，故C正确；

D.过程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+Ch(g)过程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得该过程总反应为

2H2。==。27+2H故D正确；

故选：B.

5、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2s。4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溪水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚配变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

6、A

22

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA-)>C(H2A)+C(A-),故A说法错误；B、E点：c(A)=c(HA

根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2"),此时的溶质为Na?A、NaHA,根据物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HAD+3c(H2A),两式合并，得到c(Na+)—c(HA

-2+-+1

)=[c(HA")+3C(H2A)+C(A")]/2,ERc(Na)-c(HA)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA)<0.100mol-L,故

+

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.1moFLr溶液中：c(H)+c(H2A)=c(OH

")+c(A2"),故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2"),pH=7,说

明c(H+)=c(OH)即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2)因此有c(Na+)>2c(A2一),故D说法正确。

7、C

【解析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2,应该使用CaCCh与HC1反应制取CO2气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CC14作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCL,与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCL盐酸易挥发，为抑制FeCb水解，制备FeCb晶体应

在HC1的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是Co

8、B

【解析】

工业废气中CO2,SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3,CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2,NO、

CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2

与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、

CaCO3,CaSO3,故A正确；

B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确；

D.NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为

+

NH4+NO2-N2T+2H2O,故D正确；

故选B。

9、B

【解析】

A.反应后氧元素的价态为-1价，故1mol02时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；

B.混合溶液pH=l,pH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10-pH=0.1mol/L,故B正确；

C.NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1x6.02x1023,故c错误；

D.标准状况下2.24LCb的物质的量为O.lmoL而Imol氯气中含Imol共价键，故O.lmol氯气中含O.lmol共价键，

故D错误；

故选B。

10、c

【解析】

A.Na2c03的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO4・2H2O,故B正确；

C+五结构中主碳链有§个碳，其名称为3,3-二乙基戊烷，故C错误；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为Ci8H36。2,亦可表示为Ci7H35coOH,故D正确；

综上所述，答案为C。

11、C

【解析】

A.18gD2O物质的量为n=?=4^^=0.911101,质子的物质的量为0.9molxl0=9mol,因此质子数为9NA,故A

M20g-mol

错误；

8.21>0.5111011-11125溶液中物质的量为门=0.501011-〃21=111101,H2s是弱电解质，部分电离，因此含有的H卡离子

数小于2NA,故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2moi电子生成Imol氧气，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA,故D错误。

综上所述，答案为C。

12、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

13、D

【解析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2s04、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，力口入HNO3,反应产生AgNCh、CO2气体和H2O,KC1再与AgNCh发生复

分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KCI、Ag2c03,D正确；

故合理选项是Do

14、C

【解析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

【详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为CI；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CH4与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代煌和HCL不属于置换反应，故D错误。

【点睛】

易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是

单质+化合物一单质+化合物，CH4与CL反应生成卤代煌和HC1,没有单质的生成，从而推出CH4和Cb发生取代

反应，而不是置换反应。

15、B

【解析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结

合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必

为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烧，按如图方式断键

CF2-CF^—,■可得单体为1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。

CF3

故选：Bo

16、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确;

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO32-能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移动，

促进AF+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酰试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于MnCh具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnCh的氧化性会增强，所以MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是C=

17、B

【解析】

A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH,故A错误；

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；

C.NH4C1固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应2NH4a+Ca(OH)2£=Caa2+2NH3f+2H2。，所以不能用加热的

方法分离，故C错误；

D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将25.0gCuS05H20溶于100mL蒸储水中，所得溶液

的体积不是100mL,故无法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D错误；

【点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及pH试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等，选项A注意氯水含有次氯酸具有

强氧化性能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读

数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。

18、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是CI元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大,离子半径P3>S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质Ck在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO?,产生的HPOr会进一步发生水解反应产生H2P(XT、H3P04,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

19、B

【解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸储水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.HC1极易溶于水，CL在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去CL中的HC1杂质，故B正确；

C.NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；

D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，

故D错误；

故答案为Bo

20、B

【解析】

A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确;B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸钾，故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应，故C正确;

D.黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：B„

21、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角<120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个0键和1个7T键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故