第5章物质结构元素周期律亮点专题集锦（完整版）4

亮点专题集锦元素推断题的思维模型和解题技巧元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。一、思维模型1．元素推断题的思维模型2．根据原子序数推断元素在周期表中位置的思维模型二、有关推断必备知识1．牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。2．稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋；②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。3．短周期元素原子结构的特殊性①原子核中无中子的原子：H；②最外层有1个电子的原子：H、Li、Na；③最外层有2个电子的原子：Be、Mg、He；④最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；⑥最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；⑦最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；⑧电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；⑨核外电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be；⑩次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si、Li；⑪内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。注意：元素推断题要把握以下几个要点：①熟记元素的符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。三、题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断

短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原例1子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是(双选)(

)A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A<B<CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低【解析】

A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁元素，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，则A为碳元素，C为硅元素，A与C可形成共价化合物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径B>C>A。【答案】

CD题型二综合利用“位”、“构”、“性”的关系推断

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与例2B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置_______________________________________________________________。(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。(4)已知0.50molEC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为_____________________________________________________________。0．1mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。【解析】短周期元素形成电子总数相等的分子，不是10电子分子，就是18电子分子；A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，该分子是10电子分子；A与C、E、F也可以形成电子总数相等的分子，则该分子只能为18电子分子；A元素为氢元素，C元素为氧元素，则B元素为氮元素，D元素为钠元素，E元素为硫元素，F为氯元素。(1)元素F(氯)在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。(2)A、C、D三种元素可组成的一种常见化合物为NaOH，工业上生产该化合物和单质F(Cl2)的方法为电解饱和食盐水，其离子方程式为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－。(3)B与F形成的化合物分子NCl3中，氮原子最外层5个电子，需要3个电子使原子最外层达8电子结构，氯原子最外层7个电子，需要1个电子使原子最外层达8电子结构，则该分子的电子式为(4)0.50molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量，则1.0molSO2被O2氧化成气态SO3放出98.3kJ热量，2.0molSO2被O2氧化成气态SO3，放出196.6kJ热量，热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)

ΔH＝－196.6