2024届福建省永春一中下学期高三化学最后一卷试卷

永春一中2024届高三年最后一卷化学科试卷2024.05（考试时间：75分钟试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28P-31Fe-56Cu-64选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是A．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料B．月壤中含有地球上罕见的氦，氦是一种新型可控核聚变能源生产材料C．中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能D．“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭2．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中只含有酮羰基、醚键两种含氧官能团B．1molY与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOHC．Z分子不存在顺反异构体D．Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应3．ClO2的结构是，含有3中心5电子的大键。其制方法如下：。NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22.4LCl2所含的原子数为2NAB．1molClO2中心原子的价层电子对数为3NAC．用上述方法制备1molClO2转移电子数为2NAD．溶液中所含数目为0.2NA4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是A．用KI检验食盐中是否加碘：B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液：C．用FeS除去废水中的Hg2+：D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：5．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种B．简单氢化物的还原性：X＜YC．1mol该物质中含配位键的数目为4NAD．元素Z的化合价为0价6．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如O3、CO2、Cl2、CH3COOH等。下列说法不正确的是A．Cl2分子中，Cl－Cl键是p－pσ键B．酸性：甲酸>乙酸>丙酸C．在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12D．O3极性微弱，在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．图1，关闭a、打开b，检查装置气密性 B．图2，制备氯气C．图3，蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2 D．图4，铁件镀铜8．硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为SiO2)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。(已知：电负性：Si<H)下列说法不正确的是A．I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热B．Ⅱ中主要反应有：、C．为防止SiH4自燃，Ⅱ需隔绝空气D．过程中含硅元素的物质只体现氧化性9．电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列说法正确的是A．b与外接电源的正极相连B．Pb电极的电极反应式：Pb-2e-=Pb2+C．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大D．理论上每生成1mol，电路中转移4mole-10．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(CH3CH2COOH)简写为HR，其酸性比亚硝酸(HNO2)弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述正确的是A．常温下，丙酸电离常数的数量级为B．在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点C．在z点溶液中D．若用同体积同浓度HNO2溶液替代HR溶液，则图中曲线竖直上移二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（17分）某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。已知：①测定原理为甲醛把Ag+还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；②吸光度用A表示，计算公式为A=abc，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。测定操作如下：Ⅰ．制备银氨溶液。仪器A的名称是。向仪器A、B中加入药品，将B中的（填“AgNO3溶液”或“氨水”）逐滴加入A中至（填实验现象）。Ⅱ．吸收室内空气中甲醛。选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：操作①：取下玻璃塞→操作②：____→操作③：______→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：___→操作⑥：_____→操作⑦：_____→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。打开K1，关闭K2

b．打开K2，关闭K1c．将可滑动隔板拉至最左端

d．热水浴加热仪器Ae．将可滑动隔板缓慢推至最右端

f．将可滑动隔板迅速推至最右端(4)装置中使用毛细管而非普通玻璃管的原因是，写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。Ⅲ．测定甲醛含量。(5)将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成Fe2+1.12mg，则空气中甲醛的含量为mg/L。(6)下列说法正确的是__________。A．本实验缺少尾气处理装置B．实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性C．毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全D．有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大(7)Fe2+能够与许多化合物形成配位化合物。邻二氮菲()与Fe2+形成的红色配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。①红色配离子[Fe(phen)3]2+中不存在的作用力有。A．σ键

B．π键

C．离子键

D．氢键

E．配位键②实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，试分析原因是。12．（16分）碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示：物质氧化还原电位(E)/V0.3420.5680.16小于0.16小于0.16请回答下列问题：(1)52Te的基态原子的电子排布式为。(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是。(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为、；添加可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出转化为、而被浸出的离子方程式。(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为；加入饱和Na2SO3溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成(填化学式)。(5)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为，设ZnTe的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为dg/cm3，则Zn与Te最近距离为nm（列出计算式即可）。13．（14分）斑蝥素是斑蝥的有效成分，现代药理研究表明斑蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多种癌症均有抑制作用，斑蝥素的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。已知：在有机合成中，极性视角有助于我们理解一些反应历程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基碳上的键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一分子酯发生酯缩合反应：请回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)A→B的反应类型为。(3)B→C中，根据酯缩合机理还会生成一种与C互为同分异构体的副产物K，请从极性视角分析生成K更容易原因为。(4)已知H为五元环结构，写出H的结构简式。(5)J中含有个手性碳原子。(6)写出同时满足下列条件的化合物J的一种同分异构体的结构简式。a．含苯环；b．最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c．能发生银镜反应；d．不含e．谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子。(7)根据上述信息，写出以环己酮和1，3-丁二烯为主要原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。14．（13分）先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：主反应：△H1副反应：副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。(1)一定温度下，将1molCH3COOH(g)、5molH2(g)通入到恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时，H2的转化率为4%，该反应放热akJ。则该温度下主反应的△H1=。该反应自发发生的条件为(选填“高温”“低温”或者“任何温度”)。(2)250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H2(g)和CH3COOH(g)(不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．H2O的体积分数不变 D．n(H2O)和n(CH3CH2OH)的比值一定(3)已知：Ⅰ．S表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性Ⅱ．在n(H2)：n(CH3COOH)=10时：2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是(填字母)。②曲线b变化的原因是。③150℃，在催化剂作用下H2和CH3COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。(4)一定温度和恒定压强下，向初始体积为1L容积可变的密闭容器中通入2molH2和1molCH3COOH同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H2O(g)]=0.8mol，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，c(H2)=mol/L，主反应的Kc=。永春一中2024届高三年最后一卷2024.05化学科参考答案选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．A2．C3．B4．D5．C6．C7．D8．D9．D10．C二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（17分）(1)三颈烧瓶（1分）(2)氨水（1分）沉淀恰好溶解（1分）(3)d

a

c

b

e（2分）(4)减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全（2分）（2分）(5)0.03（2分）BCD（2分）①CD（2分）②当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+的配位（2分）12．（16分）(1)[Kr]5s25p4（2分）(2)耗能低，成本低（1分）增大接触面积，提高浸出率（1分）(3)PbSO4（1分）AgCl（1分）（2分）(4)0.568V（2分）Cl2（2分）(5)(，，)（2分）（2分）13．（14分）(1)丙烯酸甲酯（2