第一章姜斌课件

无机化学主编:姜斌第一章溶液和胶体溶液稀溶液的依数性2胶体溶液341溶液表面现象表面活性物质的基本性质及应用。分散系的概念、分类溶液组成标度的表示方法、换算、配制及稀释渗透压定律、有关计算及应用。溶胶、高分子溶液的性质及应用。关键词学习要点学习目标1、掌握溶液组成标度的表示方法及换算、渗透压的基本概念；溶胶和高分子化合物溶液的组成。2、熟悉溶胶的形成及胶粒带电的原因、溶胶的稳定性和聚沉、高分子化合物溶液和凝胶的基本性质。3、了解稀溶液的依数性的基本内容及其计算。4、了解分散系的基本概念；5、掌握分散系分类及各类分散系特征；第一节溶液一、溶解

溶解是指一种或几种物质以分子或离子状态均匀地分布在另一种物质中所形成的均匀的、稳定的、澄清的体系。

溶质和溶剂组成溶液。被溶解的物质称溶质，容纳溶质的物质称溶剂。通常所说的溶液是指液态溶液，水溶液是最常见的溶液。二、溶液的组成标度的表示方法溶液组成标度的表示方法物质的量浓度质量浓度质量分数体积分数

质量摩尔浓度（一）物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶液的体积(V)（简称浓度）。用符号cB或c(B)表示。常用单位mol/L、mmol/L。溶液的组成标度：指一定量的溶液（或溶剂）中所含溶质的量。习惯上称为溶液的浓度。

表示方法常用的单位是g/L、mg/L、μg/L。

（二）质量浓度：溶质B的质量(mB)除以溶液的体积(V)。用符号或表示。注意:质量浓度ρB与溶液密度ρ的区别。

表示方法（三）质量分数:溶质B的质量(mB)除以溶液的质量(m)。用符号ωB或ω(B)表示。式中mB和m的单位相同，质量分数可用小数或百分数表示，药学上常用符号％(g/g)表示。

表示方法

(四)体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积(V)。用符号或表示。

式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。

表示方法（五）

质量摩尔浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶剂A的质量(mA)。用符号bB或b(B)表示。SI单位是mol/kg。质量摩尔浓度数值不受温度影响。对于极稀的溶液bB≈cB。

表示方法（六）

质量摩尔分数：溶质B的物质的量(nB)除以溶液的总物质的量(n)。用符号xB或x(B)表示。三、溶液组成标度之间的换算四、溶液的配制与稀释1.配制

计算所需溶质的量—称取或量取-定量转移到容器中-——加水到所需体积——混匀

课堂练习：1.如何配制500ml5.0g/L的葡萄糖溶液？2.如何配制100ml1.0mol/L的乳酸钠溶液？（NaC3H5O3）2.溶液的稀释

计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。

课堂练习：

例,用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75%消毒酒精500ml，应怎样配制？

配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯化水稀释至500ml混匀即可。第三节稀溶液的依数性溶液的蒸汽压下降溶液的蒸气压（即溶液中溶剂的蒸气压）低于同温度下纯溶剂的蒸气压的现象。溶液的浓度越大，其蒸气压下降越多。溶液的沸点升高溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这种现象称为溶液的沸点升高。溶液浓度越大，蒸气压越低，其沸点越高。溶液的凝固点降低溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点的现象溶液浓度越大，其蒸气压越低，其凝固点也越低。溶液的渗透压为维持半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力。（一）溶剂的蒸气压蒸发：溶剂分子扩散到空间形成气相的溶剂分子的过程。凝聚：气相溶剂分子被吸引到液相中的过程。第二节稀溶液的依数性一、溶液的蒸气压下降溶剂的饱和蒸气压：在一定温度下，气、液两相达到平衡状态时蒸气所具有的压力，简称蒸气压。难挥发非电解质稀溶液在一定温度下达到平衡时，液面上方溶剂分子的数目比纯溶剂液面上方的少，因此难挥发非电解质的蒸汽压要比纯溶剂的低，这种现象就称为溶液的蒸汽压下降。SolventmoleculeNonvolatilesolutemolecule稀溶液蒸汽压下降的原因：

溶液的蒸气压下降：溶液的蒸气压（即溶液中溶剂的蒸气压）低于同温度下纯溶剂的蒸气压的现象。溶液的浓度越大，其蒸气压下降越多。

拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关。稀溶液的依数性图1-2溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低AB为纯水的蒸气压曲线，A‘B’为溶液的蒸气压曲线，AC为冰的蒸气压曲线Δp=K

在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的摩分数或质量摩尔浓度成正比，即只取决于一定量溶剂所含溶质的质点数，而与溶质的种类无关。稀溶液的依数性二、溶液的沸点升高稀溶液的依数性溶液的沸点：指溶液的蒸气压等于外界大气压时的温度。溶液的沸点升高：溶液的沸点高于纯溶剂的沸点的现象。溶液浓度越大，其蒸气压就越低，其沸点也越高。液体的沸点：液体的蒸气压等于外界大气压时的温度。如图1-2点。外界压强越大，液体的沸点就越高。纯液体的沸点是恒定的。（一）溶剂的沸点（二）溶液的沸点升高△Tb=Tb–T0B

=KbbB

三、溶液的凝固点降低凝固点：当物质液相蒸汽压与固相的蒸汽压相等，且能平衡共存时的温度。稀溶液的依数性液体的凝固点：在一定外压下，某物质的液相与固相具有相同蒸气压而能平衡共存时的温度。如图1-1Tf0点所示。稀溶液的依数性（一）溶剂的凝固点溶液的凝固点：溶液与其固相溶剂具有相同蒸气压而能平衡共存时的温度。溶液的凝固点降低：溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点的现象。溶液浓度越大，其蒸气压越低，其凝固点也越低。（二）溶液的凝固点降低

难挥发性电解质溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比。△Tf

=Kf

bBΔTf

---溶液凝固点降低值Kf

--溶剂的凝固点降低常数bB---溶质的质量摩尔浓度稀溶液的依数性

分散系一种或几种物质分散在另一种物质中所得到的体系。(分散相如：碘酒中的碘，钢中的碳；泥浆中的泥土分散介质如：碘酒中的酒精；钢中的铁；泥浆中的水）

体系被划分出来作为研究对象的一部分物质或空间。(均相体系例如：纯水、食盐水非均相体系如：冰、水、水蒸气共存的体系)

基本概念第三节胶体溶液分类分子离子分散系均相，透明，均匀，稳定，不聚沉，粒子能透过滤纸和半透膜，粒子直径＜1nm，小分子、小离子真溶液。（如：生理盐水）胶体分散系粗分散系溶胶：非均相，不均匀，有相对稳定性，不易聚沉。分子、原子、离子的聚集体。（如：Fe(OH)3溶胶）高分子溶液：均相，均匀，稳定，不聚沉。单个高分子。粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，粒子直径1~100nm（如：蛋白质溶液）悬浊液：固体微粒。乳浊液：液微粒。非均相，不透明，不均匀，不稳定，能自动聚沉，粒子不能透过滤纸和半透膜。粒子直径＞100nm（如：悬浊液：药用硫磺合剂乳浊液：药用松节油搽剂）渗透压在医学上的表现高于320mmol/L280～320mmol/L低于280mmol/L

720～800kPa高渗溶液等渗溶液低渗溶液正常人血浆的

渗透压第四节胶体溶液溶胶高分子溶液凝胶1.分散相—分子、原子聚集体；高度分散2.分散介质—与分散相不相溶3.物质存在的一种特殊状态

1.液溶胶（如氢氧化铁溶胶）2.气溶胶（如烟、雾等）3.固溶胶（如有色玻璃）1.液溶胶（如氢氧化铁溶胶）2.气溶胶（如烟、雾等）3.固溶胶（如有色玻璃）溶胶光学、动力学、电学胶粒带电的原因、校核表面分子的解离稳定性、聚沉溶胶的性质胶团的结构溶胶的稳定性和聚沉Diagram文本文本文本文本文本文本文本第五节表面现象1表面张力和表面能表面张力：表面分子受到的指向内部的力。表面能：液体表面层分子比内部分子所多出的能量。表面张力越大，表面能就越高；表面积越大，表面能也越高。3表面活性物质表面活性物质：能够显著降低水的表面张力的物质.一.表面活性物质的基本性质分子中同时有疏水基团（烷烃基）和亲水基团（羧基)二.表面活性物质的应用1乳化剂:使乳浊液稳定的物质2润湿剂:能改善润湿程度的表面活性物质。3增溶作用:使溶解度明显增大的作用。2表面吸附表面吸附：物质在两相界面上浓度与内部浓度不同的现象。1.固体表面的吸附

当其他条件相同时，固体表面积越大，固体吸附剂的吸附能力就越大。2.液