2024届林芝高考考前模拟化学试题含解析

2024届林芝高考考前模拟化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是

A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.氧化性：HC1O>稀H2s。4,故非金属性：CI>S

D.将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

2、以下说法不正确的是

A.日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀

B.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆研制取硫酸

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于生物化学转换

B.用②装置蒸干饱和AlCh溶液制备A1C13晶体

C.用③装置加热NH4C1固体制取NH3

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c（0H）12

+2+

A.+<=10的溶液:NH4>CU,NO3>SOZ

《H）

22

B.0.1mol[T的氨水：Cu\Na+、SO4\NO3

2+3+

C.1mol・LT的NaClO溶液:Fe>Al>NO3>I

D.0.1mo卜LT的NaHCO3溶液：K\Na\NO3,OH-

5、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（）

A.升华B.蒸储C.萃取D.蒸发

6、t℃时，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

9

A.在t℃时Pdl2的Ksp=7.0xl0-

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

7、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为CioIUO

B.葛缕酮使澳水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

8、必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

9、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol该分子最多与8mol氢气反应

10、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

常温下，将CH4与C12在光照下反应后的混合反应后含氯的气体共有2

A.石蕊溶液先变红后褪色

气体通入石蕊溶液种

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成蓝色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL浓度均为O.lmol/L的MgCb和CuCL溶

淀

Mg(OH)2

液

加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿

C.石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性

润的红色石蕊试纸

水中羟基氢的活泼性大于

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

11、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4o下列说法正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

2

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4-

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

12、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内

层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金

属材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

13、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常

见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的

水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；随着bca?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融cck可得到c的单质

D.向b2a2中加入cch溶液一定不产生沉淀

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的Na2c03〜NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OIF数目为O.OOOINA

++2-

B.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

2

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2cO3)+n(HCO3)+n(CO3')=0.3mol

D.若溶液中混入少量碱，溶液中学智变小，可保持溶液的pH值相对稳定

15、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷(分子式C6H4能与液澳发生取代反应

B.乙烘和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

16、氮化领(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化领(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化铁。已知：BasNz遇

水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化领时，下列说法不正确的是()

酒

林

弟

T

甲乙

A.装置甲中反应的化学方程式为NaNC+NHC△NzT+NaCH2H2O

B.BaH2遇水反应，Th。作还原剂

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

二、非选择题(本题包括5小题)

17、PEI[o其合成路线如下(某些反应条件和试剂已

略去)：已知:

回

Q0~CH,——^^产^回

4-氯-1,2-二甲苯+,

-

OHOH

CrCHjCl

ii.CH3coOH。CHt-NiiP+CH3COOH

J0(R代寰垃苒)

(1)A为链状烧。A的化学名称为o

(2)A-B的反应类型为。

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一C1和o

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-漠丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

OH-!，1・阿•恒|I-HoII

■t一11;11PEI|

\_______\

写出中间产物2的结构简式：

18、酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成

路线如下图：

OCH30H

◎心。，,信浓印础d

OH-

②。•小

回答下列问题：

⑴经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为。

⑵(CH3)2SC>4是一种酯，其名称为o

(3)A能与Na2cCh溶液及浓漠水反应，且ImolA最多可与2moiBn反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为o

(4)D+G-H的化学方程式为o

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCb溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

(6)参照上述合成路线，设计一条由广和(CH3)3CC1为起始原料制备C(CH3)3的合成路线(其他试剂任选);

19、乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题:

浸透r石蜡

油的石林

（i）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷垃与烯崎的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯煌的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为o

20、铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后，发现B中

的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。

试根据实验回答下列问题：

⑴铜生锈所需要的条件是：铜与相互作用发生化学反应的结果。

⑵写出铜生锈产生铜绿［CU2（OH）2co»的化学反应方程式_______o

（3）推测铜和铁，________更易生锈。

21、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是碱胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和

染料中间体。乙耽苯胺的制备原理为：

rxAcm

XH:+ClhCOOIIJ+HiO

实验参数:

相对分密度

名称性状沸点/°C溶解度

子质量g/cm3

无色油状液体，具

苯胺931.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醛等

有还原性

乙酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙酸

乙酰微溶于冷水，溶

135白色晶体1.22304易溶于乙醇、乙醛

苯胺于热水

注:刺形分储柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

LA■）

实验步骤：

步骤1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,锌粉0.100g,安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使

分储柱顶温度控制。在105℃左右，反应约60〜80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。

步骤2:在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗

涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

⑴步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是o

a.25mlb.50mlc.150mld.200ml

⑵实验中加入少量锌粉的目的是。

⑶步骤1加热可用（填“水浴”、“油浴”或“直接加热”）:从化学平衡的角度分析，控制分储柱上端的

温度在105℃左右的原因___________________o

（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是（填序号）。

a.用少量冷水洗b.用少量热水洗c.用酒精洗

⑸乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结品进行提纯，步骤如下:热水溶解、、过滤、洗涤、干燥（选取正确

的操作并排序）。

a.蒸发结晶b.冷却结晶c.趁热过滤d.加入活性炭

（6）该实验最终得到纯品9.18g,则乙酰苯胺的产率是%（结果保留一位小数）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；

B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高镒酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；

C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HC1O不是C1元素的最高价含

氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的

水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

2、D

【解析】

A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiO2、Si,A项正确；

B.维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；

C.硫酸铜可配制农药波尔多液，胆研高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，

D项错误。

本题选D。

3、D

【解析】

A.CO2和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；

B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCb饱和溶液，氯化氢挥发，导致

水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCb,B项错误；

C.加热NH4a固体分解为NH3和HC1,两者遇冷又会生成NHKl,堵住导管，存安全隐患，C项错误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；

答案选D。

4、A

【解析】

c(°H)12

12

A.\+:=IO-'的溶液显酸性，NH4\CU\NO3-、SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A

项正确；

B.氨水显碱性，与CM+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；

C.ImoFLT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和F,故在该溶液中不能大量共存，C项错误；

D.HCCh-与CHF会反应生成CCV-和H2O而不能大量共存，D项错误；

答案选A。

【点睛】

(1)判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存;

(2)判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化(还原)性等，再看离子之间的相

互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；

(3)注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

5、B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸储的方法进行分离，B正确；正确选项B。

6、C

【解析】

A.在t℃时Pdb的Ksp=7.0xl0-5x(ixlO-4)2=7xl013,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

7、D

【解析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为CioHiQ,羟基直接连苯环，且苯环

上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是（（—（—C、、|、（,（',

C（a

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为CIOHMO,A项错误；

B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为CioHiQ,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是

—c—C—€—C>、、—<-C,每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

Cc1

共12种，D项正确。

答案选D。

【点睛】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（-X、-X、-Y）有6种同分异

构体；如果是（-X、-Y、-Z）有10种同分异构体。

8、A

【解析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

9、B

【解析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；

B.如图所示有10种氢原子，故B正确;

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高镒酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误；

故答案为Bo

10、D

【解析】

A.CH4与Cb在光照下反应产生HCLHCI溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气，

氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3cl也

是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生

了氨气，C错误；

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生

H+,D正确；

故合理说法是D。

11、C

【解析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+O2+4OH』2H2O=2Zn(OH)42,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4",C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选C。

【点睛】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子

转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O

+4e-=4OIT,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上

放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极

接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，

首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

12、D

【解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性H2O>H2S,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选D。

13、A

【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a

为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的

水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；随着

bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>Al>O,A正确；B.最高价氧化物对

应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物，

其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题

选Ao

14、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氢氧根浓度为lO-Ziol/L；

B、根据溶液的电荷守恒来分析；

C、在Na2cCh中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1;

D、根据CO；一的水解平衡常数来分析。

【详解】

A、常温下，pH=10的溶液中，氢氧根浓度为l(rtnol/L,故1L溶液中氢氧根的个数为O.OOOINA,故A不符合题意;

B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HC00+2c(C。；)，故B不符合题意；

C、在Na2c03中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1,故此

溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，«(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO；)<0.3mol,故C符合题意;

c（HC0；）.c（0H）

D、CO；的水解平衡常数6=，故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH-)变大，而廊不变，故溶

c（HCOj

液中变小，c(OH-)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意;

<CO；j

故选：Co

15、D

【解析】

A.在光照条件下，烷煌能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙焕和乙烯与滨水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

16、B

【解析】

A.装置甲中亚硝酸钠和氯化钱发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为

NaNCh+NH4cl兽=N2t+NaCl+2H2O,故A正确；

B.Balh中H元素化合价为-1,BaH2遇水反应生成氢气，出0作氧化剂，故B错误；

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯

进行反应，故c正确；

D.Ba3N2遇水反应，BaHz在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收

水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；

选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、丙烯加成反应ab-COOHai&YHjNaOHY-ed;—m+NaBr；

OHcOz.CHJO

2CHUHYHS+。2^-264-CH产2。

oo

【解析】

由题中信息可知，A为链状烧，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

_CHi_

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E（H。©^QHOH）；采用逆合成

分析法可知，根据力的单体，再结合题意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

a

化氧化制备F,则F为聚一"个「"，根据给定信息ii可知,据此分析作答。

【详解】

（1）A为链状烧，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

（2）A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

（3）根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

（4）4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为二土「"，其分子中所含官能团有一C1和一COOH,

故答案为一COOH；

（5）仅以2-滨丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

BrOH

的化学方程式为水

CH3—<5H—CH34NaOH―x~►CHj—CH—CH}-NaBr

△

OHO

2CHj—CH—CHj+o：»2cH3—JYHj+2HjO"

（6）由E和K的结构及题中信息।croH-。•网可知，中间产物1为

OCH3

。衿。。七>;再由中间产物1的结构和信息

°O

原小RNH，°

ii.CHjCOOH------->O——4CHjC-NH-R-CHCOOH可知，中间产物2的结构简式为

°《R代表短基)

OCHJ_o_

小点才°令26孤注著6。

oO

【点睛】

本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题,

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。

H(H

18、质谱仪-v-硫酸二甲酯竣基、醛键|iC(^+HOCH2CH2OH

()11

1+氏

催片>«x>ci!.cii;on019

OHOHOCHj0C1I)OH

AIClj/加热(CH'JSOMu'1浓碳酸/浓衲酸人r—NO,浓溶液r-NO,

•kjiT(CH})jCaOH-Im热y'

C(CH,),C(CHC(CH,),C(CH,)j

【解析】

A能与Na2c03溶液及滨水反应，A发生信息①中的取代反应生成B,A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合

0H

B的分子式，可知B为二:昭正，逆推可知A为「j■6；B发生氧化反应生成C为Z；X(HH，C发生信息①

中的反应生成为需”

D，E的相对分子质量为28,E催化氧化产生的F中只有一种化学环境的氢原子，则E

是乙烯CH2=CH2,E发生催化氧化生成F,F中只有一种化学环境的氢原子，F结构简式为此弋刊2,F与水反应产生

0

()11

(;

的G是乙二醇;G结构简式为HOCH2cH2OH,结合H的分子式可知H为j^pC(X)CH2CIl2)II

(6)由苯酚和(CH3)3CC1为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI反应可生成目标物,

以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：A为d_CHj；B为07脏,；C为愣；D为E为CH2=CH2；F为

OH

G为HOCH2cH2OH；H为八r<(X)CH2cH式)11。

0

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪。F中只有一种化学环境的氢原子,

其结构简式为“,尸。

0

⑵(CH3)2SO4是一种酯，是硫酸与2个甲醇发生酯化反应产生的酯，因此其名称为硫酸二甲酯。

0H

(3)根据上述分析可知A的结构简式为，*出，C为二二)匕可见C中含氧官能团的名称为竣基、醛键。

(4)D+G发生酯化反应产生H的化学方程式为［八：匚(COOH

+HOCH2cH20H

0H

(。

-----J7-k'>>H+H2C)

(5)C为二;；丁，其中含有的官能团是-COOH、>TL_,C的同分异构体中能同时满足条件①遇FeCb溶液

发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基，如含有3个取代基，则可为-OH、-OOCH,-CHj,

有10种同分异构体，如含有2个取代基，一个为-OH,另一个可为-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,各有邻、间、

对3种，因此共有19种同分异构体；

⑹由苯酚和(CH3)3CC1为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI发生反应可生成目

标物H0-Q-C(CH-h,则该反应的流程为:

0>N

OHOHOCHjOCIIJOH

(CHJJJSOJ

।侬,腋/浓硝触浓川澹液/八一NO

(CH))3CC1OH-加热

C(CH)))C(CHJ)5C(CHj)।C(CHj)

【点睛】

本题考查有机物的合成的知识，涉及物质结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写及同分异构体种类的判

断等，把握官能团与性质、有机反应、合成反应中官能团的变化及碳原子数变化为解答的关键，注意有机物性质的应

用，侧重考查学生的分析与应用能力。

19、微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好③澳水褪

+2+

色5CH2=CH2+12MnO4+36H=10CO2T+12Mn+28H2O②③3mNA/14NH3Ca(OH)

加热

=

2+2NH4Cl^CaC12+2H2O+2NH3T

【解析】

探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷煌在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱

和崎，B中乙烯与滨水发生加成反应，C中乙烯与高镒酸钾发生氧化反应，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用

排水法收集乙烯。

【详解】

⑴检查该装置气密性时先形成密闭系统，再利用气体的热胀冷缩原理检验，具体操作为：E中加入适量水，将导管放

入水中，再微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形