专题02 离子反应（知识串讲+专题检测）

专题02离子反应一、电解质与非电解质1.电解质和非电解质比较：按在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。电解质非电解质相同点均为化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离常见物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：CO2、CO非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4注意：（1）电解质、非电解质均应是化合物。电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是自身电离导电的，故属于非电解质。2.判断电解质与非电解质的方法3.电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写①酸的电离，如H2SO4：H2SO4=2H＋＋SO42-②碱的电离，如Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－③盐的电离，如NaCl：NaCl=Na＋＋Cl－注意：电离方程式书写注意事项（1）电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)在熔融状态下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必须拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。4．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。(3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物。二、离子反应1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件(3)本质离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应(3)离子方程式书写的基本方法(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)一写：正确书写反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl二拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。三删：删去方程式两边不参加反应的离子(指方程式两边完全相同的离子。如上述反应的Cl－和Na＋),并将方程式化为最简：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。注意：书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)易溶于水且易电离的强电解质，要拆成离子的形式。常见的物质有：①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)酸式盐①强酸的酸式酸根离子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq\o\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。3.“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(×)，Fe+2H+Fe2++H2↑(√)。(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应：+2H+CO2↑+H2O(×)，CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(√)。(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：2Na+H2O2Na++2OH−+H2↑(×)，2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑(√)。(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：Al+2H+Al3++H2↑(×)，2Al+6H+2Al3++3H2↑(√)。(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：Ba2++QUOTESO42−BaSO4↓(×)，Ba2+++Cu2++2H+BaSO4+Cu(OH)2↓(√)。(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：Ba2++OH−+H++QUOTESO42−BaSO4↓+H2O(×)，Ba2++2OH−+2H++QUOTESO42−BaSO4↓+2H2O(√)。三、离子共存1.离子共存的判断：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.离子不能大量共存的四种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl－等。②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32-、HCO3-等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。(4)发生氧化还原反应不能大量共存：Fe3＋与I－、S2－等。注意：注意：有限定条件（隐含条件）下的离子共存①无色溶液：有色离子不能大量存在。Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)②溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。③溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。④“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”离子推断离子推断的“四原则”一、单选题1．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是A．液态不导电，所以不是电解质B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质2．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO43．下列化学方程式不能用来表示的是A．B．C．D．4．下列离子的检验方法正确的是A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含COB．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SOC．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2+5．下列电离方程式错误的是A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO6．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和7．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是A．溶液溶液，溶液溶液B．溶液溶液，溶液+溶液C．溶液溶液，溶液溶液D．溶液，溶液溶液8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+

K+

OH-

Cl- B．Na+

Cu2+

SO

NOC．Mg2+

Na+

SO

Cl- D．Ba2+

HCO

NO

K+9．下列反应的离子反应方程式正确的是A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-=H2O+COD．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H++2ClO-10．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③11．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、C．水样中可能存在D．水样中可能存在12．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液二、填空题13．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序号)。①干燥的氯化钠晶体

②干燥的氢氧化钠晶体

③蔗糖晶体

④酒精

⑤氯化钠溶液

⑥氢氧化钠溶液

⑦稀盐酸

⑧硫酸铜溶液（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(填字母)。A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。A．B．C．D．14．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A。(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是。(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是。(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)。15．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是(填标号)A．Ag+B．Mg2+C．OH-D．HCO(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、(用离子符号表示)。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：①试剂c为(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、。②“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器主要有。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。

专题02离子反应一、电解质与非电解质1.电解质和非电解质比较：按在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。电解质非电解质相同点均为化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离常见物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：CO2、CO非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4注意：（1）电解质、非电解质均应是化合物。电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是自身电离导电的，故属于非电解质。2.判断电解质与非电解质的方法3.电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写①酸的电离，如H2SO4：H2SO4=2H＋＋SO42-②碱的电离，如Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－③盐的电离，如NaCl：NaCl=Na＋＋Cl－注意：电离方程式书写注意事项（1）电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)在熔融状态下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必须拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。4．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。(3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物。二、离子反应1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件(3)本质离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应(3)离子方程式书写的基本方法(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)一写：正确书写反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl二拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。三删：删去方程式两边不参加反应的离子(指方程式两边完全相同的离子。如上述反应的Cl－和Na＋),并将方程式化为最简：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。注意：书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)易溶于水且易电离的强电解质，要拆成离子的形式。常见的物质有：①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)酸式盐①强酸的酸式酸根离子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq\o\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。3.“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(×)，Fe+2H+Fe2++H2↑(√)。(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应：+2H+CO2↑+H2O(×)，CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(√)。(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：2Na+H2O2Na++2OH−+H2↑(×)，2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑(√)。(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：Al+2H+Al3++H2↑(×)，2Al+6H+2Al3++3H2↑(√)。(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：Ba2++QUOTESO42−BaSO4↓(×)，Ba2+++Cu2++2H+BaSO4+Cu(OH)2↓(√)。(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：Ba2++OH−+H++QUOTESO42−BaSO4↓+H2O(×)，Ba2++2OH−+2H++QUOTESO42−BaSO4↓+2H2O(√)。三、离子共存1.离子共存的判断：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.离子不能大量共存的四种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl－等。②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32-、HCO3-等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。(4)发生氧化还原反应不能大量共存：Fe3＋与I－、S2－等。注意：注意：有限定条件（隐含条件）下的离子共存①无色溶液：有色离子不能大量存在。Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)②溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。③溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。④“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”离子推断离子推断的“四原则”一、单选题1．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是A．液态不导电，所以不是电解质B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质【答案】D【详解】A．液态不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；B．溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故是非电解质，故B错误；C．溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以是非电解质，故C错误；D．在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确；答案选D。2．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4【答案】B【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；故选B。3．下列化学方程式不能用来表示的是A．B．C．D．【答案】B【详解】BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O要用离子方程式BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O表示，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示；故选B。4．下列离子的检验方法正确的是A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含COB．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SOC．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2+【答案】C【详解】A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是CO2或SO2，所以原溶液中可能含CO、、SO、等，故A错误；B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含SO或银离子，故B错误；C．加入稀硝酸，排除碳酸根和氢氧根等离子，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-，故C正确；D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含Ba2+或Ca2+，故D错误；故答案为：C5．下列电离方程式错误的是A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO【答案】A【详解】A．Na2S是强电解质，电离方程式是Na2S=2Na++S2-，故A错误；B．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；C．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；D．H2SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H++SO，故D正确。故选A。6．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；故选：A。7．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是A．溶液溶液，溶液溶液B．溶液溶液，溶液+溶液C．溶液溶液，溶液溶液D．溶液，溶液溶液【答案】C【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；答案选C。8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+

K+

OH-

Cl- B．Na+

Cu2+

SO

NOC．Mg2+

Na+

SO

Cl- D．Ba2+

HCO

NO

K+【答案】C【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误；B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误；C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确；D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。9．下列反应的离子反应方程式正确的是A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-=H2O+COD．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H++2ClO-【答案】C【详解】A．Na与H2O先发生反应生成NaOH，NaOH再与Cu2+反应，即发生的离子反应式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2，A错误；B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++Ba2++2OH-+=Cu(OH)2+BaSO4，B错误；C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，C正确；D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，碳酸根离子转化成碳酸钙沉淀，次氯酸是弱酸不可拆成离子，正确的离子反应为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，D错误；答案选：C。10．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③【答案】D【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；故选D。11．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、C．水样中可能存在D．水样中可能存在【答案】C【分析】某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在；故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。【详解】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有、，选项A错误；B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，不能确定是否有，选项B错误；C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了，所以无法确定水样中是否含有，选项C正确；D．水样中一定存在，选项D错误。答案选C。12．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液【答案】B【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。二、填空题13．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序号)。①干燥的氯化钠晶体

②干燥的氢氧化钠晶体

③蔗糖晶体

④酒精

⑤氯化钠溶液

⑥氢氧化钠溶液

⑦稀盐酸

⑧硫酸铜溶液（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(填字母)。A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。A．B．C．D．【答案】⑤⑥⑦⑧DD【分析】（1）电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与离子电荷成正比，若灯泡亮，说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离子；（2）溶液导电性强弱由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定，实验时灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大；（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，溶液中离子浓度先减小到几乎为零，后又逐渐增大，据此分解答。【详解】（1）若灯泡亮，则广口瓶内的物质A含有大量自由移动的离子，氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖晶体和酒精均由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量自由移动的离子，可以导电；综上所述，⑤⑥⑦⑧可以导电；故答案为：⑤⑥⑦⑧；（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定，A.盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故A不符合；B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠，仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故B不符合；C.石灰乳中滴加稀盐酸，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强，灯泡变亮，故C不符合；D.发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡逐渐变亮，故D符合；故答案为：D；（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，先发生反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，当开始发生反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，随着反应的进行，离子浓度又逐渐增大，导电能力又逐渐增大，故D符合；故答案为：D。14．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A。(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是。(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是。(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)。【答案】AgNO3BaSO4过滤引流使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀