湖南省郴州市某中学2024年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

湖南省郴州市第二中学2024年高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.FeL溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe（OH）3；+4Fe

C.10mL0.1mo卜LTNaOH溶液中滴加几滴AlC13溶液：A13++3OH=A1（OH）

2+

D.3amolCO2ffi2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O

2、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点//p>

熔点/℃13-25-476

下列说法错误的是（）

A.该反应属于取代反应

B.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16

D.对二甲苯的一漠代物有2种

3、下列仪器名称不正确的是（）

4、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HCV存在。我国研究的AI-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

和NaOH魁昌告容液

A.电池工作时，溶液中OH通过阴离子交换膜向Al极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.A1电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1023个电子

5、元素铭(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

Cr2O3固体＞KCQ溶游"/波必CrCU溶液芈溶液

(绿色)(黄色)橙红色.

2+2

已知：2CrO4+2H^Cr2O7+H2Oo下列判断不正确的是()

A.反应①表明CnO3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铭元素的化合价均发生了变化

6、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低对电解的影响，反应原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)\Hi—akJ-mol1

+1

Cl-(aq)+Cu(aq)=CuCl(s)\H2=bkJmol

实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是

4

s2

v

a

—0

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(CL)减小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)。CuCl(s)AH=(a+2b)kJ-moI1

11

7、次磷酸(H3P02一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有ImolL的H3PCh溶液和Imol-L的HBF4

溶液，两者起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

o123456

A.常温下，NaBF4溶液的pH=7

B.常温下，113Po2的电离平衡常数约为1.1x10-2

+23

C.NaH2P。2溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2-)+c(H3PO2)

，V

D.常温下，在0WpHW4时，HBF4溶液满足pTHT=lg歹

8、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等;Y主族序数大于Wo下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WO2、YO2、ZO2均为共价化合物

10、下列实验装置设计正确且能达到目的的是()

映的CCL溶液中

铁华绒0干燥的pH试纸

B.合成氨并检验氨的生成

加热20mLN2+60mLH2

乙酹、乙酸和浓破酸

乙醇和乙酸反应

实验室制取氨气

11＞2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

A.甲位于现行元素周期表第四周期第UIA族B.原子半径比较：甲＞乙＞Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙的单质可以用作半导体材料

12、已知HC1的沸点为-85℃,则HI的沸点可能为（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

13、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

14、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

——C原子

o—。原子

•—H原子

A.Cu纳米颗粒是一种胶体

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、CO、C=O

15、下列说法中，正确的是（）

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNaz^Oz与足量水反应，最终水溶液中18。数为2NA（忽略气体的溶解）

C.常温下，46gN（h和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.lOOmLl2moi的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

16、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

的是（）。

A.常温下Kai(HzX)的值约为IO-44

c(HX)

B.曲线N表示pH与lg———(

X2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X*)>c(OH)

17、下列有关说法正确的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2c03溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到

18、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.向lL0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

19、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关

系如下表。

pH范围>7<7

产物、中的一种

NO3NO,N2ON2

下列有关说法错误的是（）o

A.碱性条件下，NaNCh与NaCK）反应的离子方程式为NO2-+CK^=NO3-+C^

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNCh

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNCh

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

20、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误

A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矶溶液清洗

D.“曾青（CuSOQ得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

21、下列实验操作或方法正确的是

A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制100mLlmol/LNaCl溶液时,用托盘天平称取5.85gNaCl固体

C.将FeCL饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体

D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

22、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是()

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)从薄荷油中得到一种烧A(C10H16),叫a—非兰烧，与A相关反应如下:

已知：,C=CH-“COOH

(1)H的分子式为

(2)B所含官能团的名称为

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为=

(4)B-D,D-E的反应类型分别为、=

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：o

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为

(7)写出E-F的化学方程式：o

（8）A的结构简式为，A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。

24、（12分）A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

00H

HCN

已知:（R或R，可以是炫基或氢原子）

H*

COOH

II.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。

完成下列填空:

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是.

⑦OH

（2）关于有机产品Y（⑥J（了Af0"'）的说法正确的是一。

HOZ

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓漠水中的B。反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

（合成路线的常用表示方法为：A器翳B……器翳目标产物）

25、（12分）草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验试剂混合后现象

I试管滴管溶液pH(lh后溶液)

4mL0.01mobL-1KM11O4溶

a2褪为无色

液，几滴浓H2s04

4mL0.01mol,L-1KMnO4溶

无明显变化

b2mL0.3molL1HC2O47

液，几滴浓NaOH2

溶液

1

^LO.OlmoI-LK2Cr2O7

c2无明显变化

溶液，几滴浓H2s04

1

4mL0.01mol-LK2Cr2O7

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：0

(2)实验I试管a中KMnth最终被还原为Mi?+,该反应的离子方程式为：。

(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2c2。4与K2O2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnCh可促进

H2c2。4与K2O2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验川实验IV

广、0.0001molMnO：周体0.0001molMnO/修体厂\0.0001mul同体

实验n

2mL0.3molL1H*CO溶液92mL0.3molL1HJCO溶液q2mL热情水

操作2424工濡液

74mLO.Olmc41,小4“>7溶液9*4mL0.01nx)lLK<1。N液ImLO.OInwlLiKKrO,

pH-2pH-7pll-2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：________________________

(4)睿睿和萌萌对实验H继续进行探究，发现溶液中CnCh?-浓度变化如图:

(

l

o

s

t

246

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.M11O2与H2c2O4反应生成了Mi?+。

XX43E11.0

①查阅资料：溶液中+能被PbO2氧化为MnOr。针对过程L可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量Pb(h固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是=

(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

26、(10分)钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCL易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)

2Co(乙酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题：

(1)甲同学用C02O3与盐酸反应制备COCL・4H2(),其实验装置如下：

NaOH溶液

①烧瓶中发生反应的离子方程式为O

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoClzMHzO,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoClz・4HzO在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2CO,并利用下列装置检验(CH3C00)2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCk溶液能被CO还原为Pdo

港

清

白

灰

水

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdClz溶液的是装置______(填“E”或"F”)0

②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，则可得出的结论是o

③通氮气的作用是。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是o

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、C02>C*,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2H6)=1：4：2：3(空气中

的成分不参与反应)，则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为。

27、(12分)无水四氯化锡(SnCk)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCL拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCk(每个装置最多使用一次)。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

Sn银白色固体231.92260

SnCL易水解，SnCk易水解生

SnCh无色液体-33114成固态二氧化锡，锡与C12反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+3+3+

②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题：

(1)“冷凝管”的名称是,装置U中发生反应的离子方程式为o

⑵用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)O

⑶如何检验装置的气密性_____,实验开始时的操作为O

(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为。

(5)可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用O.lOOOmoH/i重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCb的含量为___%（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是（用离子方程式表示）。

28、（14分）用硼镁矿（Mg2B2OrH2。，含FezCh杂质）制取硼酸（H3BO3）晶体的流程如下。

硼

镁NaOH溶液

矿

同答下列问题：

⑴沉淀的主要成分为（填化学式）。

⑵写出生成Na2B4O5（OH）4-8H2O的化学方程式__________________________________。

（3）检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是«

（4）已知：

CH.OHCH,OHCH,OHCH,OH

IIII-

CHOH+H,BO3^==^CHOX+2H,0CHO、+NaOH^=^CHO\+H,0

IIBOHIBOHIBONa'

CH,OHCH2（）/CH2O/CH"

实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分

溶解并冷却，滴入1〜2滴酚酸试液，然后用0.ZOOOmol-LiNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL„

①滴定终点的现象为o

②该硼酸样品的纯度为%（保留1位小数）。

⑸电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。

b%NaOH溶液

a%Na()H溶液

①b膜为交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）。理论上每生成ImolJhBCh,两极室共生成L气体（标准

状况）。

②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a%b%作“>^“<”）。

29、（10分）氮化铁（GaN）是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应

用等方面有广阔的前景。

⑴传统的氮化铉制各方法是采用GaCL与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为__。

（2）Johnson等人首次在1100℃下用液态线与氨气制得氮化保固体，该可逆反应每生成1mol出放出10.3kJ热量。其

热化学方程式为o

⑶在恒容密闭容器中，加入一定量的液态钱与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强（p）、温

度（T）的关系如图所示。

0————————————

PlP2P3PaP$P6P7P8P9

压强/Pa

①下列说法正确的是——（填标号）。

a.温度：TI>T2

b.当百分含量（0（NH3）=«）（H2）时，说明该反应处于化学平衡状态

C.A点的反应速率小于C点的反应速率

d.温度恒定为T2,达平衡后再充入氢气（氨气不参与反应），NH3的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有——（写出一条即可）O

③气体分压（p分片气体总压（P^X体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作4）。在T2时，用

含P6的计算式表示C点的O

⑷如图可表示氮化钱与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反

应的电极反应式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

+

A.HSO3-+H2O=H3O+SOj-为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.FeL溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.10mL().lmo卜LTNaOH溶液中滴加几滴Ala3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸领和碳酸氢领，离子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

2、C

【解析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸储的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H”，故C符合题意；

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一漠代物有2种，故D不符合题意。

故选：Co

3、A

【解析】

A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确；

B.该仪器为蒸储装置中所用的冷凝管，B正确；

C.该仪器为表面皿，C正确；

D.该仪器为蒸馈装置中要用到的蒸储烧瓶，D正确；

本题选不正确的，故选A。

4、C

【解析】

A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-(阴离子)穿过阴

离子交换膜,往A1电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HCh-存在，可知HCh一得电子变为OH;故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH,B正确；

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为AF+,AF+和过量的OH-反应得到AKh-和水，AI电极反应式为

AL3e-+4OH-=AIO2-+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3Ho2-=2AK)2-+H2O+OH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即Al消耗了0.5mol,Al电极反应式为AL3e-+4OH=AKV+2H2O,因而转移电子数为

0.5X3NA=9.03X1023,D正确。

故答案选Co

【点睛】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

5、D

【解析】

A.O2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知O2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知O2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；

C.反应③中发生反应：2CrO4*+2H+KCr2O7*+H2O,加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙

色，C项正确；

D.反应①和③中铝元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

所以答案选择D项。

6、C

【解析】

A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于C1-的去除，故A错误;

B.Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；

C.根据Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进C「

(aq)+Cu+(aq)--CuCl(s)右移，c(C「)减小，故C正确；

2++1+

D.@Cu(s)+Cu(aq)--2Cu(aq)AHi=akJ-moI,®CF(aq)+Cu(aq)--CuCl(s)AH2=bkJmol根据盖斯定

律，将①Xg+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)--CuCl(s)的AH=(-|+b)kJ-mol1,故D错误；

故选C。

7、C

【解析】

此题的横坐标是lg/+l,V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=Vo,横坐标值为1；稀释10倍时，V=lOVo,

横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH

的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指

出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。

【详解】

A.根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1,所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3P02为一元弱酸，所

以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF)即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7,

A项正确；

+

B.a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=l,BPC(H)=0.1mol/L；

+

次磷酸电离方程式为：H3PO2.-H+H2PO；,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L,

c(H,PO：)=0.1mol/L,那么次磷酸的电离平衡常数即为：K*=3)x空2PO?)=。・“i*”,B项正确；

c(H3Po2)0.9

C.次磷酸为一元弱酸，H2PO；无法继续电离，溶液中并不含有HPO；一和P。；-两类离子；此外，H2P。2还会发生

水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；

VV

D.☆yupH,x=1g—+1,由图可知，在0WpHW4区间内，y=x-l,代入可得pH=lgj,D项正确；

答案选C。

【点睛】

关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶

液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察

的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释

的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。

8、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2so4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3^=2Fe+3cCh,B项正确；

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【点睛】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为:2Cr-2e-=CLT，阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+2OH-,阴极放氢生碱，会使酚酥变红。

9、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或CL若Y为C1,则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为C1。

【详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径W<X,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S<C1,所以简单氢化物的热稳定性Y<Z,故B错误；

C.XZ3为A1CL,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCb冶炼AI单质，故C错误；

D.WO2>YO2、ZO2分别为NO2,SO2>CIO2,均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

A1CL为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的ALO3。

10、D

【解析】

A.通过蒸储方法分离碘与CC14,收集的是不同温度范围的微分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是Do

11、C

【解析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第UIA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为Ge元

素。

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IIIA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲〉

乙〉Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱

于CH4,C项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选C。

12、C

【解析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃,排除D,C项正确；

答案选C。

13、A

【解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

14、D

【解析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CH3COO—COOCH3+4H2^CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过精中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

15、D

【解析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H2=2NH3,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

B.ImolNazisCh与足量水发生反应2Na2i8O2+2H2O===2Nai8OH+2NaOH+i8O2「最终水溶液中"O数为NA,故B

错误；

C.NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HNO3与铜反应生成NO2,稀HNO3与铜反应生成NO,BPCu+4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,3CU+

-1-1

8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,100mL12molL的浓HNO3中含有的n(HNO3)=O.lLx12mol-L=1.2mol,

L2molHNO3参与反应，若其还原产物只有NO2,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,

lOOmLl2moi的浓HNO3与过量Cu反应的还原产物为NO和NCh,因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

16、D

【解析】

c(HX\c(X2]

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性条件下，当pH相同时，-----———y«

C(H2X)C(HX-)

c(HX)c(X2-)c(HX)c(X2~)

根据图象可知N为Ig———的变化曲线，M为lg—_的变化曲线，当lg£——^=0或lg—_^=0时，说

C(H2X)c(HX[C(H2X)c(fflT)

c(HX)c(X2~)

明£——^=1或3_^=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

c(H,X)c(HX-)

【详解】

c(HX-}c(HX-}

A.lg-)-------^=0时，4-------^=1,此时溶液的pHE.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10-4.4,A正确;

c凡XcgX

B.根据上述分析可知曲线B表示1g———的变化曲线，B正确;

C%X

)

C.根据图象可知：当1g=0时,=1,即c(HX-)=c(X2-),此时溶液的pH约等于5.4<7,溶液显酸性,

c(HX1

说明该溶液中c(H+)>c(OH),C正确;

D.根据图象可知当溶液pH=7时，说明c(X*)>c