第九单元溶液（跟踪训练）解析版

第九单元溶液（跟踪训练）解析版班级：___________姓名：___________等级：___________一、单选题1．（2022·上海·统考中考真题）加入水中能形成溶液的是A．氧化铜 B．铁粉 C．氢氧化铁 D．硝酸钾【答案】D【详解】A.氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；B.铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；C.氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；D.硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意，故选：D。2．（2022·山东淄博·统考中考真题）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．苛性钠 D．花生油【答案】D【详解】A、硝酸铵能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意；B、碳酸钾能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意；C、苛性钠即氢氧化钠能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意；D、花生油不溶于水，与水混合物形成乳浊液，久置分层，故不能形成溶液，符合题意；故选：D。3．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考中考真题）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物【答案】D【详解】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误；B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误；D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。故选D。4．（2022·黑龙江·统考中考真题）下列有关溶液说法正确的是A．均一、稳定的液体都是溶液B．硝酸铵溶于水会放出大量的热C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢【答案】D【详解】A、蒸馏水也是均一、稳定的液体，是化合物不是混合物，不符合题意；B、硝酸铵溶于水会吸热，不符合题意；C、汽油除油污是利用相似相溶原理，洗涤剂去油污是利用乳化原理，不符合题意；D、白醋中的醋酸会与水垢中的碳酸钙等反应促使水垢溶解，符合题意。故选D。5．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是A．硝酸铵溶于水时，吸收热量B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液【答案】D【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。【详解】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意；B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意；C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意；D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。故选：D。6．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是实验编号固体液体实验现象Ⅰ碘水固体不消失Ⅱ碘汽油固体消失Ⅲ高锰酸钾水固体消失Ⅳ高锰酸钾汽油固体不消失A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同【答案】C【详解】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C错。D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。综上所述：选择C。7．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小【答案】A【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选A。8．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）下列关于溶液的说法正确的是A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．溶液都是无色透明的液体【答案】A【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。故选A。9．（2022·贵州安顺·统考中考真题）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25gB．将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙C．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20%D．t3℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解【答案】D【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正确；B、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小；将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，故B正确；C、t1℃甲的饱和溶液中溶质质量分数为=20%，将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20%，故C正确；D、t3℃时，乙的溶解度为30g，含义是t3℃时，100g水中最多溶解30g乙，溶液达到饱和状态；t3℃时，将20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分搅拌后不能完全溶解，故D错误。故选：D。10．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等【答案】C【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；故选C。【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。11．（2022·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl【答案】B【详解】A.从图中可以看到，80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误；B.t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确；C.t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。D.氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；故选:B。12．（2022·四川绵阳·统考中考真题）食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3

。NaCl和KIO3的溶解度如下表：温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3根据表中数据判断，下列说法错误的是A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大B．在30

℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液C．该表转化为溶解度曲线图后，在10

℃～100

℃范围内不出现交点D．将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20

℃，NaCl析出晶体质量更大【答案】D【详解】A、由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响程度更大，不符合题意；B、由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，40℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，故30℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数，不符合题意；C、由表中数据可知，在10℃～100℃范围内，同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾，故该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点，不符合题意；D、将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温度影响更大，故碘酸钾析出的晶体多，符合题意。故选D。13．（2022·江苏常州·统考中考真题）下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：温度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列说法正确的是A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体【答案】C【详解】A、由表格数据可知，在0-40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃-80℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小；而在0-80范围内，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；B、由表格数据可知，在10℃-20℃之间时，硫酸钠的溶解度在9.1g-19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈的溶解度在17.2g-20.0g之间，所以在10-20℃之间，硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，范围在17.2g-19.5g之间，故B说法错误；C、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，故C说法正确；D、由表格数据可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g，即100g水中最多溶解溶质为14.0g，所以100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质为，溶剂质量为100g-12g=88g，将其加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），40℃时，硫酸铈的溶解度为10.0g，此温度下88g水中溶质质量为，所以从溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸铈晶体，故D说法错误。故选C。14．（2022·山东淄博·统考中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数【答案】D【详解】A、由溶解度曲线可知24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等。故对。B、硝酸钾溶解度收温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。故对。C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g。故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液。故对。D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，故错。故选D。15．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小D．t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液【答案】D【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误；B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误；C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误；D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30ga加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75ga的饱和溶液，D正确。故选D。16．（2022·四川巴中·统考中考真题）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．KNO3和NaCl的溶解度相等C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3【答案】D【详解】A.a1℃时，硝酸钾溶解度大于20g，所以，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，错误。B.未指明温度，不能比较两种物质的溶解度。错误。C.硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，所以当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，错误。D.硝酸钾溶解度随温度的降低减少较大，将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，硝酸钾析出晶体较大，硝酸钾溶液质量减少较大，所以所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，正确。故选:D。17．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A． B． C． D．【答案】C【详解】A、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，选项不符合题意；B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，选项不符合题意；C、配制溶液的过程中不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，该仪器不需要，选项符合题意；D、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠，该仪器需要，选项不符合题意。故选C。18．（2022·山东烟台·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A．所需固体氯化钠的质量是8.0gB．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【答案】A【详解】A、所需固体氯化钠的质量是50g×16%=8.0g，说法正确；B、因为氯化钠会粘在天平盘中，不易倒出，要放在天平上的纸上，不能直接放在天平上，说法错误；C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，说法错误；D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，量取的水大于42mL，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，说法错误。故选A。二、填空题19．（2022·江苏淮安·中考真题）硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是____________（填离子符号）。(2)60℃时，硝酸钾的溶解度是____________g。(3)20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(4)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是。A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠【答案】(1)Na+(2)110(3)不饱和(4)A【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带正电荷，表示为：Na+；（2）根据图像可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g；（3）20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，即100g水最多溶解88g硝酸钠，则50g水最多溶解44g硝酸钠，因此，将40g硝酸钠加入50g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液；（4）A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降低温度就会析出大量的晶体，故A正确；B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中所含水的质量：硝酸钾<氯化钠，降温后，水的量不会发生改变，故B错误；C、降温到20℃，两种溶液仍为饱和溶液，此温度下，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以溶液中溶质质量分数：硝酸钾<氯化钠，故C错误；故选A。20．（2022·山东滨州·统考中考真题）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：(1)t1℃时，A物质的溶解度是___________g。(2)A、B两种物质中，___________的溶解度受温度的影响较小。(3)t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为___________。【答案】(1)20(2)B(3)

饱和

37.5%【详解】（1）根据图示溶解度曲线图可知t1℃时，A物质的溶解度是20g；（2）两物质的溶解度曲线图中A较陡，B较平缓，则B溶解度受温度影响较小；（3）t2℃时，A的溶解度为60g，则此温度下100g水中最多溶解A60g，所以50g水中最多能溶解A30g，故将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到A的饱和溶液，且溶液中只能溶解A30g，则A的溶质质量分数=。21．（2022·贵州遵义·统考中考真题）水是一种重要的自然资源。(1)从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于_____变化。(2)自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是______。(3)地球上的淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法：_________。(4)水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100g8%的硫酸铜溶液，根据右图提供的试剂，拟定一个配制方案：________（写出所选试剂和用量即可）。(5)硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是________。②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是________。（选填字母序号）【答案】(1)物理(2)煮沸(3)淘米水浇花##洗衣服的水擦地(4)选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水##选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水##选用硫酸铜固体需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g(5)

硝酸钠

AD【解析】（1）水的三态变化中，没有新物质生成，属于物理变化，故应填：物理；（2）生活中软化硬水常用的方法是煮沸，故应填：煮沸；（3）生活中节约用水的做法有淘米水浇花、洗衣服的水擦地等合理即可，故应填：淘米水浇花##洗衣服的水擦地；（4）①若选用第一种16%的硫酸铜溶液，需要稀释成8%的稀溶液，设需要16%的硫酸铜溶液的质量为x，稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以可得100g×8%=x×16%,可得x=50g,需要加水的质量为100g-50g=50g,所以若选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水；②若选用第二种10%的硫酸铜溶液，需要稀释成8%的稀溶液，设需要10%的硫酸铜溶液的质量为x，稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以可得100g×8%=x×10%,可得x=80g,需要加水的质量为100g-80g=20g,所以若选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水；③若选用第三种硫酸铜固体，需要溶解成8%的稀溶液100g，则需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g；故应填：选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水##选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水##选用硫酸铜固体需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g；（5）【答题空1详解】根据溶解度曲线，硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时硝酸钠的溶解度较大，故相同的溶剂中，溶解的硝酸钠的质量较多，所以硝酸钠的溶质质量分数较大，故应填：硝酸钠；【答题空2详解】80℃时硝酸钾的溶解度为169，说明100g水中能溶解169g的硝酸钠，50g水中80g硝酸钠能完全溶解，没有固体剩余，所以应对应图像A，20℃时硝酸钾的溶解度大概在40左右，在50g水中80g硝酸钾不能完全溶解，有很大一部分固体剩余，所以应对应图像D，故应填：AD。22．（2022·山东日照·中考真题）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：(1)下列说法错误的是（填标号）。A．二者的溶解度均随温度升高而增大B．曲线M为KNO3的溶解度曲线C．a点对应的温度在30℃与40℃之间D．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间(2)60℃时，处于c点的KNO3溶液_____（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取_____（填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。(3)60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用_____（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。(4)若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为_____g。【答案】(1)C(2)

不饱和

增加溶质(3)降温结晶(4)21.9【分析】由表格中溶解度变化趋势可知，硝酸钾溶解度随温度升高变化较大，氯化铵溶解度随温度升高变化较小，故图中M是硝酸钾，N是氯化铵。【详解】（1）A、由图可知，两物质溶解度随温度升高而增大，A正确，不符合题意；B、由分析可知，M是硝酸钾，B正确，不符合题意；C、a点两物质溶解度相等，表中，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，故交点的范围应在20℃到30℃之间，C错误，符合题意；D、由图可知，a点应该在氯化铵20℃和30℃溶解度之间，a点对应溶解度在37.2g与41.4g之间，D正确，不符合题意；故选：C；（2）c点在硝酸钾溶解度曲线以下，是硝酸钾的不饱和溶液，故填：不饱和；将处于c点的KNO3溶液转变为b点，是将硝酸钾的不饱和溶液在60℃转化为饱和溶液，恒温蒸发溶剂或增加溶质都可以，故填：增加溶质；（3）硝酸钾溶解度随温度变化较大，与氯化铵分离可选择降温结晶的方法将硝酸钾结晶出来与氯化铵分离，故填：降温结晶；（4）60℃时氯化铵的溶解度为55.2g，60℃时155.2g氯化铵的饱和溶液是由100g水和55.2g氯化铵组成的，降温到10℃，最多溶解33.3g氯化铵，析出晶体质量为55.2g-33.3g=21.9g，故填：21.9。23．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：温度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110(1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。(2)t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在________范围之内。(3)40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是_______；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl_______（填“＞”“＜”或“＝”）KNO3。【答案】(1)硝酸钾##KNO3(2)20~30℃(3)

NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解

<【详解】（1）由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化比较大。（2）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度大于KNO3，而30℃时NH4Cl的溶解度小于KNO3，则NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度范围为20~30℃。（3）40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，KNO3的溶解度为63.9g，则50g水中最多可溶解NH4Cl的质量为，最多可溶解KNO3的质量为，则将NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，NH4Cl溶液中有未溶解的固体，而KNO3溶液中固体全部溶解；将两烧杯中的溶液降温至20℃，NH4Cl溶解度降低，则固体质量增加，又由于20℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，则KNO3硝酸钾溶液中也有晶体析出，且析出晶体更多，即析出晶体的质量大小关系是NH4Cl＜KNO3。24．（2022·贵州贵阳·中考真题）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的_____性。(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为_____g。(3)水常用作物质溶解的溶剂。①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为_____g。②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是_____。③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是_____（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是_____。【答案】(1)吸附(2)47(3)

36.0

降温结晶

KNO3

降低温度到50℃以下，减少溶剂质量##降低温度到50℃以下，增加溶质质量【详解】（1）生活中使用活性炭净化水，是由于活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味；（2）溶液是由溶剂和溶质两部分组成，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为；（3）①根据溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；②根据溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，其中变化较大的是硝酸钾，则KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是降温结晶；③根据溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，则硝酸钾存在部分固体未溶解，而氯化钠全部溶解，可能是饱和溶液，则硝酸钾一定是饱和溶液；④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是降低温度到50℃以下，减少溶剂质量、降低温度到50℃以下，增加溶质。25．（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有_____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。(3)该实验中量取的水的体积应为_____mL。（水的密度为1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为（填标号）。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①【答案】(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A【详解】（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。【点睛】本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。26．（2021·山东日照·统考中考真题）实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g，然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：(1)需要98%浓硫酸的体积为_____mL，需要水的体积为_____mL。(水的密度可近似看作1g/cm3)(2)配制过程中，下列仪器不需要的有_____(填仪器名称)。(3)实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的_____溶液。(4)经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的_____(填字母)。①所用98%浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯③量取水的体积时，俯视读数④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④(5)铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为_______。【答案】(1)

10

177.6(2)长颈漏斗(3)NaHCO3##碳酸氢钠(4)C(5)【解析】(1)利用稀释前后溶质的质量保持不变，设需要98%浓硫酸的体积为x，则有：1.84g/mL×x×98%=196g×9.2%，解得x=10mL，需要水的质量为196g-1.84g/mL×10mL=177.6g，故需加水的体积为；(2)配该溶液过程中需使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不需要长颈漏斗；(3)如果不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，以防灼伤皮肤；(4)①浓硫酸具有吸水性，若敞口放置于空气中一段时间，则量取出的浓硫酸中硫酸质量偏小，因此配制出来的稀硫酸溶质质量分数将偏小：②烧杯若先用蒸馏水润洗，将导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小：③量取水时，若俯视读数，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大：④将量好的水倒入烧杯时，若有水溅出，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大：⑤量取浓硫酸的体积时，若仰视读数，则凹液面最低处在刻度线之上，溶质偏多，将导致溶质质量分数偏大。故选C。(5)氧化铁可溶于稀硫酸，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。27．（2014·贵州遵义·中考真题）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量的KNO3固体的操作如下，请根据下图实验现象和溶解度曲线回答。①A、B、C中一定是饱和溶液的是_____，一定是不饱和溶液的是_____；（填字母）②当x=_____g时，B中恰好没有固体剩余；③硝酸钾溶液中析出晶体常用_____方法。（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有____________；（填字母）②E的作用是_____，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、_____、装瓶贴标签。【答案】

B

A

5.8

降温结晶或冷却热的饱和溶液

B、G

加快固体的溶解速率

溶解【详解】（1）①由硝酸钾的溶解度曲线图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50mL水（密度为1g/mL）的质量为，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则A烧杯中溶液为不饱和溶液，B中有固体剩余，则B烧杯中溶液为饱和溶液，T2℃时，硝酸钾的溶解度未知，B烧杯中加入的硝酸钾的质量未知，则C烧杯中溶液是否饱和，无法判断，故A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A。②20℃时，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则A烧杯中加入硝酸钾的质量为10g，则，故当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余。③由硝酸钾的溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则硝酸钾溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法。（2）①配制一定质量分数的食盐溶液，托盘天平用于称量食盐质量，烧杯用于溶解食盐，并用玻璃棒搅拌，量筒用于量取水，故上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有B、G。②E是玻璃棒，用于溶解食盐时，搅拌加快固体的溶解速率，则E的作用是加快固体的溶解速率，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签。三、计算题28．（2022·四川雅安·统考中考真题）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题(1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸____g。(2)在样品充分反应后，产生气体的质量为_____g。图中“A”点的溶质是_____。(填化学式)。(3)计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】(1)200(2)

4.4

CaCl2、HCl(3)解：设参加反应的碳酸钙质量为y，由（2）知，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则，y=10g样品中CaCO3的质量分数=答：样品中CaCO3的质量分数为55.6%。【详解】（1）解：设用质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得：，；故填：200；（2）取18.0g样品置