安徽省六安某中学2024届高三年级下册质量检测（二 ）化学试题（含答案与解析）

六安一中2024届高三年级质量检测卷（二）

化学试卷

满分：100分时间：75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：HlC12N14C135.5Co59Cu64Pb207

一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.劳动有利于“知行合一下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性

环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材

B聚乳酸在自然界可生物降解

料

C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在02中燃烧生成Fe304

学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼

D沼气中含有的CH4可作燃料

气

A.AB.BC.CD.D

2.下列表示正确的是

A.BF3的价层电子对互斥（VSEPR）模型:

-H]+

B.凡0+的电子式：H：O：H

C.基态Fe2+的价层电子轨道表示式：I山⑴山IE

3d4s

COOCH2cH3

D.I的名称：乙二酸乙二酯

COOCH2cH3

3.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.A12（SC）4）3溶液中：K+、A1O：、C「、NO；

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO；、CO：

C.KM11O4溶液中：NH：、Na+、NO；,r

D.能使甲基橙变红溶液中：Na+、NH；、SOj、HCO；

4.AIN是一种半导体材料，一种制备方法是A12O3+N2+3CT2A1N+3CO。设NA为阿伏加德罗常

数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2LN2含无键数目为0.5NA

B.12gC（金刚石）含非极性键数目为2NA

C,每生成ImolAlN时转移电子数目为6NA

D.O.lmolAlzOs溶于足量盐酸，溶液中含AP+数目为0.2NA

5.一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是

A.p=2m—l,化合物X为乙酸B.化合物F最多有24个原子共平面

C.反应说明化合物E可发生缩聚反应D.聚芳酯G与稀H?S04和NaOH溶液均可反应

6.下列应用中涉及氧化还原反应的是

A.用二氧化硫作漂白剂使色素褪色

B.用过氧化钠作潜水艇中的供氧剂

C.使用明研对自来水进行净化

D.使用热的纯碱溶液去除油污

7.下列对事实的分析正确的是

选

事实分析

项

键角：

A电负性:C<N<0

CH4>NH3>H2O

B第一电离能：p>s原子半径：P>S

CO为极性分子，N?为非极性分

C沸点：CO>N2

子

HF中存在氢键，HC1中不存在氢

D热稳定性：HF>HC1

键

A.AB.BC.CD.D

8.近日，我国科学家开发一款新型钠离子二次电池，工作原理如图所示。已知：机常见的化合价有+2、

+3、+4、+5.放电时最终还原产物为Na2s和Cu,氧化产物为NaV2（PCU）3。下列叙述错误的是

Q

4

d

4

4

-

NaNXPO力

A.放电时，电池左端为正极

B.放电时，负极反应式为Na3Y（PO4）3+2e-=NaY（PC）4）3+2Na+

C.充电时，转移2moi电子时，阴极增重46g

D.充电时，总反应可能是NaY（POj+（2—x）Cu+Na?Se=Cu2Tse+Na3Y（PC）4）3

9.CeC）2是重要的稀土抛光材料，几乎不存在理想的CeC）2的立方晶胞模型（图甲），实际晶体中常存在

缺陷（图乙，设该晶体的密度为pg4111-3,晶胞边长为apm）.下列说法错误的是

A.图甲晶胞中与Ce原子等距且最近的Ce原子有4个

B.图乙晶胞化学式可表示为Ce,。?

若X原子的分数坐标为（。,。,。），则氧空位处原子的分数坐标为<匕1q1q3

lo

D.图乙晶胞中Ce原子与O原子间的最近距离为Jx:——xlOpm

4\PNA

C.制取并收集NH3D.探究压强对平衡的影响

A.AB.BC.CD.D

11.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，W和R组成的一种化合物具有

强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是

A.原子半径：R>W>Z>Y>X

B.简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y

C.W单质均为非极性分子

D.X和Z组成的化合物可能含有非极性键

12.是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为CO2的7390倍。我国科学

家用Ga/ALC^作为催化剂实现了CF4100%催化水解，其历程如下图所示。

下列说法错误的是

A.总反应为C^+2H2O=CC>2+4HF

B.Ga/AU03不能改变总反应的

C.反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成

D.反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子

13.辉铜矿（C^S,含杂质Fe3（）4和51。2）合成[01（岫3）4“04旧20流程如图所示。下列说法中错误

的是

气体X滤渣滤渣

IIIIHIV

A.气体X的主要成分为SO?B.步骤II中滤渣主要成分为Si。？

C.溶液D为深蓝色D.步骤IV的操作为蒸发结晶

14.菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体

2+

系中Igc（M）与pH关系如图所示（M代表H2c2O4、HC2O；,C20；\Ca）,已知

2+

B.溶液pH=7时，c（HC2O4）+2c（C2O^）=2c（Ca）

C.pH＞12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC?。,转化为Ca（OH）2

D.A点时，体系中c（Ca?+）＞c（H2c2O4）=C（HC2O4）＞C（C2O：）＞C（H+）＞C（OH]

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.铜(I)配合物[CU(CH3CN)/C1C)4的制备及纯度分析步骤如下。

I.e|J#[CU(CH3CN)4]C1O4

将乙月青(H3c2N)、CU(C1O4)2-6H2O,过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全

(装置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。

II纯度分析

取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指

示剂后，再用cmoLLTEDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为

VmLo

已知：①CH3CN沸点为81℃,酸性条件下生成醋酸(CI^COOH)和镂盐(NH；)

②[CU(CH3CN)4]CK)4(M=327.5g-mo「)较易被空气氧化；

③EDTA与Cu2+形成1：1配合物；

④滴定需在弱碱性条件下进行。

回答下列问题：

(1)图中仪器a的作用是；b中应加入作为最佳传热介质。

(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是o

(3)“一系列操作”依次为(操作名称)、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

+

(4)[CU(CH3CN)4]与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为0

(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是o

(6)测得产品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。

16.草酸钻是制作氧化钻和金属钻的原料。一种利用含钻废料(主要成分为Co2。？，含少量FeQs、

A12O3,CaO、MgO、碳及有机物等)制取COC2O4的工艺流程如图:

含钻废料NaOHH2SO4Na2SO3过量的NaF溶液(NH)2C2O4

55()£焙烧H电T在前1fl净空除杂1I净”餐杂2I塞卜fCOC2O4产品

浸出液浸渣滤渣1滤渣2

(1)“550℃焙烧”的目的是。

(2)“碱浸”过程中浸出液主要成分是o

(3)“钻浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为CO2O3与盐酸反应生成C"污染环境，该反应的离子方

程式为，Na2SO3的作用是o

(4)“净化除杂1”过程中，先在40〜50℃加入H2O2,再升温至80〜85℃,加入Na2c。3溶液，调pH

至4.5。滤渣1的主要成分是___________金属离子与H2O2反应的离子方程式为o

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca?+(浓度为LOxlOTmol-L)和Mg?+,若控

制溶液中c(F)=2.0xl()Tmol-LT,则Ca?+的去除率准确值为。[已知某温度下，

n

Ksp(Ca^)=4.0xl0-]

17.我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的H2与CO2反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合

成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：

(1)CC>2人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。

匆®、,2H20(g)心化呵/H2O2。)

3H2(g)H2O(g)O2(g)H2O2(1)Q

虱化Urm

82(g)…;木尸jCH30H(g)--------->o/Xu)

IjZXrii11,ZX/72HH

反应CC)2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g^AH=(用含八耳、AH2,AH3,AH4

代数式表示)。

(2)有学者结合实验和计算机模拟结果，得出CC)2(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g)的一种反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“•”标注，TSI、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应

的化学方程式为；TS3对应的步骤适合在__________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

第

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►

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0

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u

5

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U

g)

2O(

(g)+H

OH

CH3

(g)「

3H2

2(g)+

应CO

生反

2,发

>2和H

量的CC

入一定

器中充

密闭容

⑶在

。

所示

如图

关系

剂的

催化

温度、

化率与

2的转

内CO

时间

单位

用下

剂作

催化

<0,在

AH

效

；催化

耗速率

H的消

H30

同)C

，下

“="

或

(填

率

成速

生

H的

H30

时，C

①a点

Catlo

at2

率：C

O

是

的原因

，可能

降低

化率

O2的转

之后C

②b点

下：

应如

要反

的主

加氢

2催化

知CO

(4)已

O(g)

)+H

H(g

CHO

(g)

3H

(g)+

.CO

反应I

2

3

2

2