河北衡水中学2024届高三年级上册三调考试化学试题含答案

河北衡水中学2024届高三上学期三调考试化

学试题

2023-2024学年度上学期高三年级三调考试

化学

本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。共8页，总分io。分。

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31

S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Zn65Ba137

第I卷(选择题共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是

A.用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应

B.因为明矶溶液显酸性，所以常用来净化自来水

C.小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂

D.冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物

2.如图(a)、(b)分别表示H2O和CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ),已知由稳定单质化合生成Imol纯

物质的热效应称为生成热(aHf)。下列说法正确的是

2H

2H(g>+-O2(t)

4361

尸彳。网

243H/Xg)

<a)Imol表分川时的粕》变化ImoICQ分M时的能M交化

A.CO2(g)+Hi(g)=CO(g)+H2O(g)AH=-42kJ*mol1

B.H2的燃烧热△H=-243kJ・mol"

C.由图(a)可知O—H的键能为220kJ・moH

D.CO2(g)的生成热△Hf=-394kJ・mo『

3.实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO),原理如下图1所示，该装置中M、

N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。直流电源可用普通锌镒干电池，简图如下图2所示，该电池工

：!+

作时的总反应为Zn+2NH>2MnO2=[Zn(NH3)2]+Mn2O3+H2Oo下列说法正确的是

*而电源

IW2

A.干电池提供电流很弱时，可接入电源充电后再使用

B.以干电池为电源进行粗铜电解精炼时，金属锌质量减少6.5g时，理论上精炼池阳极质量减少6.4g

+

C.N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e+2H=HOOC-CHO+H2O

D.若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为Imol

4.叔丁基漠在乙醇中反应的能量变化如图所示：

反应1：(CH3)3CBr->(CH3)2C=CH2+HBr

反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr->(CH3)3COC2H5+HBr

A.过渡态能量：①，②〉③

B.(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr,但不会转化为(CH3)2C=CH2

C.若将上述反应体系中的叔丁基漠改为叔丁基氯，则琰一后的值增大

D.向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH2

5.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

6.近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(NiCo2O4)进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电

池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

2

A.放电时，a极反应：Zn+40H--2e-=[Zn(OH)4]

B.充电时，b极与电源的负极相连

C.放电时，当电路中有4moi曰通过时，b极消耗22.4LCh

D.放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变

7.过氧化钠可作为呼吸面具供氧剂，在供氧过程中发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T>>下列说法正确的是

A.NaOH的电子式为\a•()：HB.CO2的空间结构为直线形

C.Na2O2中仅含离子键D.H20中氧原子采用sp杂化

8.离子方程式能直观的表示物质间的反应本质。下列离子方程式符合题意且正确的是

A.向NaClO溶液中通入过量C02：C02+2C10+H2O=2HC1O+COj

2++3+

B.将少量Feb溶于稀硝酸中：3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O

3+

C.在NH4A1(SO4)2溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液：NH；+A1+50H=NH3-H2O+[A1(OH)4]-

2+

D.向含H2O2、氨的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：H2O2+CU+4NH3-H2O=［CU(NH3)4］+2OH-+4H2O

9.下列化学用语或图示表示正确的是

A.CaC2的电子式：Ca'［：crc：］-

B.HC1O的空间填充模型:

C.基态磷原子的价层电子轨道表示式：也II“11”

3s3P

D.苯的结构简式：C6H6

10.侯氏制碱法是在饱和食盐水中先后通入NH3和CO2,利用反应NaCl+CC>2+

H2O+NH3=NaHCO31+NH4cl得至！JNaHCO3o下列说法错误的是

A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.溶解度：NH3>CO2

C.通过蒸发、冷却可分离出NaHCChD.副产品NH4cl可做氮肥

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.30g乙酸与乳酸［CH3cH(OH)COOH］的混合物中含有碳氧◎键的数目为NA

B.1LpH=2的H3P04溶液中含H+数目小于O.OINA

P键的数目为6NA

D.0.1molCl2与H2O反应转移电子数目为0.INA

12.C2H6氧化脱氢制CH4的反应为放热反应，某科研团队结合实验与计算机模拟结果，研究了在Ni催化作

用下C2H6氧化脱氢制CH4的反应机理，其部分反应历程如图所示。

下列说法正确的是

A.选用高效催化剂，可以降低反应的AH

C.在反应过程中NiCH2是催化剂

D.降低温度会降低乙烷的平衡转化率

13.一种能将甘油(C3H8。3)与二氧化碳转化为甘油醛(C3H6。3)和合成气的电化学装置如图所示。下列说法正

B.电解时催化电极a附近的pH增大

C.电解时b极区Na2cCh溶液浓度升高

D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

14.N0在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应原理为：2H2(g)+2NO(g)口N2(g)+2H2O(g)AH.在

恒容密闭容器中按n(NO)：n(H2)=l：1充入，在不同温度下发生该反应，测得平衡时混合气体的平均相对

分子质量(M)与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.正反应活化能大于逆反应活化能

B.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

C.a点平衡体系中氮气的体积分数为25%

D.逆反应速率：b>c

15.我国科学家设计了一种利用废水中的Cr?O/将苯酚氧化为C02和H20的原电池一电解池组合装置(如

图所示)。已知：羟基自由基(QH)的氧化性仅次于氟气。下列说法错误的是

14钠

复合导电

Na*)，岛浓度舍

溶液株的段水

A.电子转移方向：b电极一>导线—c电极

+

B.d电极的电极反应为H2O-e=OH+H

C.右侧装置中,c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为7：3

D.若a电极上有1mol(:与。｝参与反应，理论上NaCl溶液中有6molC1通过阴离子膜进入a电极区溶液

第II卷(非选择题共55分)

二、非选择题：本题共5小题，共55分。

16.亚硝酰氯(NOC1)熔点为-64.5。(2,沸点为-5.5。。常温下是黄色有毒气体，易水解。实验室中可用CL与

NO在常温常压下制备NOC1。回答下列问题：

(1)若用MnCh和浓盐酸制取氯气，可以选用下列装置__________(填字母)。

a

(2)若用铜和稀硝酸制取NO,则反应的离子方程式为

(3)下列各装置按气流方向，连接的顺序为a接接d.

(4)①装置A和B的作用是、o

②反应开始时应先通入气体。

(5)装置F的作用是0

17.回答下列问题：

(1)已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)，AH>0；则稳定性：金刚石(填“>”或“<")石墨。

(2)已知:S(s)+02(g)=S02(g)AH；；S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,则AH】(填“>”或

“<”)△心。

(3)在25℃、lOlkPa下，1g气态甲醇(CH3OH)完全燃烧放热22.68kJ。则表示气态甲醇燃烧热的热化

学方程式为o

(4)合成氨反应的能量变化如图所示，则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3⑴△//=.

佗

ImolN>3molH

|£&

堵

氏AfpkJmol'

____________________A£=AkJ・mol"

ymolNqgH2molH;(g)

ImolNHj(g)AE=ckJmol1

Imol

(5)几种化学键的键能如下表所示：

化学键N三NF-FN-FN-Cl

键能/kJ-mol-1941.6154.8283.0200.0

①由两种单质化合形成ImolN耳,焰变AH=________kJ/mol0

②工业上由NF3与6制备NF,：4NH3+3F2=N^+3NH4FO该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

_______________________O

③比较热稳定性：NF,NCL。(填或"=”)

(6)N2,CO2与Fe+体系中存在如图1所示物质转变关系，已知Fe+(s)与中间产物N2(D(g)反应过程中

的能量变化如图2所示。下列说法正确的是。

%*3g)♦叱(8)

N:(g)fCO2(f)------

AH

()

---------F-c小O,S房q修㈤―)

Ml

A.AH=-(1+AH2+AH3)

B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能和焰变

C.AH］和公“2均小于0

D.由图2可知，反应Fe+⑸+N2（D（g）=FeO+⑸+N2（g）A4＜。

18.铁的腐蚀与防护与生产、生活密切相关。

I.研究铁的腐蚀

实验步骤如下：

步骤1：将铁粉放置于0.002mol/LCuSCU溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。

步骤2：向15.00mL1mol/LNaCl溶液（用盐酸调至pH=1.78）中加入浸泡过的Fe粉。

步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

（1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为o

（2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。

①选取b点进行分析，经检验溶液中含有Fe2+,检验Fe2+并与Fe?+生成蓝色沉淀的试剂是（填

化学式）。

②第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是。

II.研究铁的防护

（3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀

已知：Zi?+放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。

①镀件Fe应与电源的相连。

②向ZnSCU电解液中加入NaCN溶液，将Zr^转化为［Zn(CN)4p-,电解得到的镀层更加致密、细腻，原因

是O

(4)电镀后的废水中含有CN\一种测定其含量的方法是取废水50mL,再加KI溶液1mL,用c

mol/LAgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液Vml。

已知：Ag+(aq)+2CN-(aq)D［Ag(CN)2［(aq)(无色)K=1.0xl()2i；Ag+(aq)+r(aq)DAgl(s)(黄色)K=1.2xl()i6.

①滴定终点的现象是o

②废水中CN-的含量是g/L(用含C.V的代数式表示)。

19.尿素［CO(NH2)2］合成方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

(1)德国化学家韦勒(F.Wohler)首次在实验室里用无机物合成了尿素［CO(NH2)2］,打破了无机物和有机

物之间的界限。尿素分子中◎键和兀键个数之比为，尿素中碳原子的杂化轨道类型为

(2)二十世纪初，工业上以CO?和N%为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分为两步：i.CCh和

NH3生成H2NCOONH4；ii。H2NCOONH4分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是(填字母)。

a.活化能：反应i<反应ii

b.CO2(1)+2NH3(1)=H2NCOONH4(1)△H=+(E2-Ei)kJ/mol

c.H2NCOONH4(1)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH=+(E3-E4)kJ/mol

d.对反应体系加热，可加快反应速率和提高尿素的产率

(3)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO1等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决

含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2,电解原理

如图所示(阴、阳极区溶液均为KNC>3溶液)。

co.

①电解池中电极X应接直流电源的极。

②电解过程中生成尿素的电极反应式是o

（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。

已知：溶液中C（NH；）不能直接用NaOH溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是。

②下列装置，可以完成蒸储操作的是（填字母）。

③步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品含氮量还需要的实验数据有

20.石墨电极常用作惰性电极，但在电解过程中常伴有损耗（石墨的氧化和脱落）。

用如图所示装置分别电解下列溶液lOmin（通过相同电量），记录阳极区的现象如下。

编号电解液阳极区的现象

1

甲1mol-LNa2SO4有气体逸出，液体颜色不变，池底逐渐沉积黑色粉末

乙2mol-L1NaOH有气体逸出，液体逐渐变为棕褐色

丙Zmol-L'NaCl有气体逸出，液体逐渐变为黄绿色，无黑色粉末

电解液

(1)甲中阳极产生气体的电极反应式是O

(2)甲所得阳极液中有Hz。？。某同学设计实验：向硫酸酸化的FeSC)4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再

滴入少量电解后的阳极液，溶液立即变红。该实验不能证明阳极液中含有H2O2,因为阳极液中还含有

___________(填物质)。

(3)探究乙所得阳极液的成分。

①证实该分散系是胶体：用激光笔照射阳极液，在与光束垂直的方向观察到(填实验现象)。

②证实阳极液中含有co；。

2滴酚做溶液

-一

清加一«?至.消和NaOH溶液干滴/2滴CaCI：溶液

一

恰好错色(pH=8)H恰好变红(pH=IO)U一

阳微液i一ii

白色浑浊

i和ii的目的是排除OH的干扰。ii中反应的离子方程式是。

(4)设计实验用化学方法证明，电解时甲和丙中阳极产生的气体不同：0

(5)仪器分析表明，析氧后的石墨电极表面与新打磨的石墨电极表面相比，一OH、一COOH等含氧官

能团的含量明显增加。

①结合石墨晶体结构分析，电解过程中石墨粉末脱落时破坏的作用力有o

②与甲对比，乙中脱落的石墨更易分散成胶体的原因是。

2023-2024学年度上学期高三年级三调考试

化学

本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。共8页，总分io。分。

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31

S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Zn65Ba137

第I卷(选择题共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是

A.用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应

B.因为明矶溶液显酸性，所以常用来净化自来水

C.小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂

D.冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物

【答案】C

【解析】

【详解】A.纳米级的炭粉不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A错误；

B.明矶水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，与其溶液呈酸性无关，B错误；

C.小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂，C正确；

D.高分子化合物均属于混合物，D错误；

答案选C。

2.如图(a)、(b)分别表示H2O和CO2分解时的能量变化情况(单位：kJ),已知由稳定单质化合生成Imol纯

物质的热效应称为生成热(AHf)。下列说法正确的是

2H3叩皿

247[.加小；0心

C(s咫(g)

436,

恍匕尸;。网

243HjO(8)

(0)Imo俅分解时的枇3变化

1

A.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-42kJ«mol

B.H2的燃烧热△H=-243kJ・mol」

C.由图(a)可知O—H的键能为220kJ・moH

D.CCh(g)的生成热△Hf=-394kJ・mol"

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图(b)可知①，CO2(g)=CO(g)+1o2(g)AH=+285KJ/mol

由图(a)可知②H2O(g)=H2(g)+go2(g)M=+243KJ/mol；

1

根据盖斯定律①-②得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+42kJ»mol,故A错误；

B.th的燃烧热是Imol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，△H<-243kJ・molL故B错误；

C.由图(a)可知，断裂2moiO—H键吸收的总能量为(243+436+247)kJ,O—H键的键能为463kJ・moH,故C

错误；

D.稳定单质化合生成Imol纯物质的热效应称为生成热，由图(b)可知CCh(g)的生成热△Hf=-109kJ・moE-

285kJ・mo「i=-394kJ・mo『,故D正确；

选D。

3.实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO),原理如下图1所示，该装置中M、

N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。直流电源可用普通锌镒干电池，简图如下图2所示，该电池工

2+

作时的总反应为Zn+2NH：+2MnO2=[Zn(NH3)2]+Mn2O3+H2O0下列说法正确的是

7*淘电源卜

.rM4R

多孔・

石墨电极

乙一:舒能溶濡液博质f乙二做博版

交接服

A.干电池提供电流很弱时，可接入电源充电后再使用

B.以干电池为电源进行粗铜电解精炼时，金属锌质量减少6.5g时，理论上精炼池阳极质量减少6.4g

+

C.N电极上的电极反应式：H00C-C00H+2e+2H=HOOC-CHO+H2O

D.若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为Imol

【答案】C

【解析】

【分析】电解池中阳离子向阴极移动，“双极室成对电解法”装置中根据H+的移向可判断M电极是阳极，而

N电极是阴极；根据Zn+2NH：+2MnO2=[Zn(NH3)2p++Mn2O3+H2。，判断得出Zn失去电子发生氧化反应,

该电极为负极，石墨电极上二氧化镒得到电子发生还原反应，该电极为正极，以此解题。

【详解】A.干电池属于一次电池，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能再使用，故A错误

B.金属锌质量减少6.5g,即减少O.lmolZn,转移0.2mol电子，而电解精炼铜时，阳极上金属铜和比铜活

泼的金属杂质都失去电子，则消耗的Cu不是O.lmol,阳极质量减少不一定是6.4g,故B错误；

C.N电极为阴极，发生还原反应，即HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO,电极反应式为HOOC-

+

COOH+2e+2H=HOOC-CHO+H2O,故C正确；

D.根据电解池的总反应OHC-CHO+HOOC-COOH=2HOOC-CHO可推知，若有2moiH+通过质子交换膜并

完全参与反应时，电路中有2mois发生转移，可生成2moi乙醛酸，故D错误；

答案选C。

4.叔丁基澳在乙醇中反应的能量变化如图所示：

反应1：(CH3)3CBr—(CH3)2C=CH2+HBr

反应2：C2H5OH+(CH3)3CBrT(CH3)3COC2H5+HBr

过渡态①

A.过渡态能量：①>②>③

B.(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr,但不会转化为(CH3)2C=CH2

C.若将上述反应体系中的叔丁基澳改为叔丁基氯，则E4一昂的值增大

D.向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH2

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图可知，过渡态能量的大小顺序为①>②>③，故A正确；

B.(CH3)3COC2H5与HBr在一定条件下可以逆向转化为(CH3)3CBr,即为(ClhbCBr和C2H50H转化为

(CH3)3COC2H5的逆过程，该过程需要先转化为(CH3)3C+B「和C2H5OH,(CH3)3C+B「和C2H50H再转化为

(CthhCBr和C2H5OH,但(CH3)3C+Br和C2H50H同时也能转化为(CH3)2C=CH2,故B错误；

C.氯元素的电负性大于澳元素，则叔丁基氯的能量低于叔丁基澳，(CH3)3C+C1-的能量高于(CH3)3C+Br;

所以若将上述反应体系中的叔丁基澳改为叔丁基氯，则西一昂的值增大，故C正确；

D.由图可知，(CH3)3CBr的乙醇溶液生成(CH3)2C=CH2过程放出能量相较于生成(CHhbCOC2H5低，加入

氢氧化钠能与HBr反应使得平衡正向移动，适当升温会使平衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动程度更

小，因此可以得到较多的(CH3)2C=CH2,故D正确；

故选B。

5.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是

ABcD

SH.-=

SChf

1rL=$

瑞

If0fTrr

JILiqr

c

g加1l

^——EH

1XU，

制取并收集纯净干燥的验证SO2的酸性和模拟侯德榜制碱法获得比较S、C、Si的非金

氨气漂白性NaHCO3属性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.NH3不能用无水CaCU干燥，NH3密度小于空气应该用向下排空气法，A错误；

B.S0?能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，该装置不能验证SO?的漂白性，B错误；

c.NH3极易溶于水，在饱和食盐水中通入NH3时，导管不能插入液面以下，通入co?时应将导管插入

液面以下，C错误；

D.此实验可说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,故非金属性：S>C>Si,D正确；

故选D。

6.近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(NiCo2O4)进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电

池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

、

叫史f2鼻KJ

2

A.放电时，a极反应：Zn+4OH--2e=[Zn(OH)4]-

B.充电时,b极与电源的负极相连

C.放电时,当电路中有4moie-通过时，b极消耗22.4LO2

D.放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变

【答案】A

【解析】

【分析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌

离子,电极反应式为Zn-2e-+4OH=[Zn(OH)4]2\b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子生成氢氧

根离子，电极反应式为O?+4e-+2H2O=4OH；充电时，a极与电源负极连接，b极与电源正极连接。

【详解】A.由分析可知，充电时，a极与电源负极连接为电解池的阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子

发生还原反应生成锌离子和氢氧根离子，电极反应式为[Zn(OH)F-+2e-=Zn+4OH;故A正确；

B.由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，故B错误;、

C.未指明温度与压强，无法计算，故C错误；

D.由分析可知，放电过程中，a极消耗氢氧根，pH减小，b极生成氢氧根，pH增大，故D错误；

故选Ao

7.过氧化钠可作为呼吸面具供氧剂，在供氧过程中发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T(＞下列说法正确的是

A.NaOH的电子式为\a()：HB.CO2的空间结构为直线形

C.Na2O2中仅含离子键D.H20中氧原子采用sp杂化

【答案】B

【解析】

【详解】A.NaOH为离子化合物，其电子式为：Na[：O：H]lA错误;

B.CO2分子中碳是sp杂化，所以空间结构是直线形，B正确；

C.NazCh由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子间存在共价键，C错误;

D.水分子中。原子的价层电子数=2+g(6-2x1)=4,且含有2对孤电子对，所以采取sp3杂化，D错误;

答案选B。

8.离子方程式能直观的表示物质间的反应本质。下列离子方程式符合题意且正确的是

A.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2C1O+H2O2HCIO+CO；

2++3+

B.将少量Feb溶于稀硝酸中：3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O

3+

C.在NH4A1(SO4)2溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液：NH；+A1+5OH=NH3-H2O+[A1(OH)4]-

2+

D.向含H2O2、氨的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：H2O2+CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+2OH-+4H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.向NaClO溶液中通入过量CO2,应生成碳酸氢根，正确为：CO2+C1O+H2O=HC1O+

HCO3,A错误；

2++3+

B.硝酸过量，氧化产物为Fe3+与碘单质两种，正确为：Fe+NO；+2r+4H=Fe+NO?+I2+2H2O,B错

误；

C.在NH4Al(SC)4)2溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液，产物为NI^HzO、[A1(OH)4『以及硫酸钢三种，正确

为：2Ba2++2SO；+NH：+A13++5OH=NH3-H2O+[Al(OH)4]-+2BaSO4j,C错误；

D.向含H2O2、氨的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4p+,方程式为：

2+

H2O2+CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+2OH-+4H2O,D正确；

故选D。

9.下列化学用语或图示表示正确的是

A.CaC2的电子式：Ca'[：C三C：「-

B.HC1O的空间填充模型：

c.基态磷原子的价层电子轨道表示式：叫“।1.

兔3P

D.苯的结构简式：C6H6

【答案】AB

【解析】

【详解】A.CaC2为离子化合物，其电子式为：Ca”[：C2C：]“，选项A正确;

B.HC10的结构式：H-O-Cl,Cl原子半径最大，故空间填充模型正确，选项B正确;

C.基态磷原子价电子为3s、3P能级上的电子，根据构造原理书写P原子价电子轨道表示式为O，I，1二

3s3P

选项C错误；

D.苯的结构简式为C6H6为苯的分子式，选项D错误；

答案选AB。

10.侯氏制碱法是在饱和食盐水中先后通入NH3和COz,利用反应NaCl+CO2+

H2O+NH3=NaHCO31+NH4cl得至(JNaHCO3o下列说法错误的是

A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.溶解度：NH3>CO2

C.通过蒸发、冷却可分离出NaHCChD.副产品NH4cl可做氮肥

【答案】C

【解析】

【分析】二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，氨化的饱和氯化镂溶液中通入

过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢锈，碳酸氢核和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解

度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，母液加入NaCL通入NH3,降温，结晶析出NH4C1,使母液又成

为含NH3的饱和NaCl溶液.循环利用；

【详解】A.碳酸氢钠受热分解，贝IJ稳定性Na2cO3>NaHCC>3,A正确；

B.氨气在水中溶解度大于二氧化碳在水中溶解度，则先通入氨气，增大溶液的碱性，吸收过量的二氧化

碳，B正确；

C.氨化的饱和氯化钱溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢镂，碳酸氢镂

和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，C错误；

在氨饱和溶液中通入的两步反应方程式为：

D.NaClCO2CO,+NH3+H2O=NH4HCO3,

副产物是为氮肥，正确；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3J+NH4Cl,NH4C1,NH4C1D

故答案为：C„

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.30g乙酸与乳酸［CH3cH(OH)COOH］的混合物中含有碳氧。键的数目为NA

B.1LpH=2的H3P04溶液中含H+数目小于O.OINA

C.31gP4()中的P-P键的数目为6NA

D.0.1molCl2与H2O反应转移电子数目为0.INA

【答案】A

【解析】

【详解】A.单键均为◎键，双键中含有1个。键1个兀键，乙酸的摩尔质量是60g/mol,Imol乙酸中含碳

氧◎键为2mol；乳酸的摩尔质量为90g/mol,Imol乳酸中碳氧◎键为3mol,30g乙酸和乳酸的混合物中含

有碳氧◎键的数目为NA,A正确；

B.lLpH=2的H3P。4溶液中n(H+)=lLx0.01mol/L=0.01mol,则含H+数目小于O.OINA,B错误；

C.1分子中的P—P键的数目为6个，则31gp，为0.25mol)中的P—P键

0.25molx6=1.5moL数目为1.5NA,C错误；

D.CL与HzO反应是可逆反应，无法计算转移电子的数目，D错误；

故选Ao

12.C2H6氧化脱氢制CH4的反应为放热反应，某科研团队结合实验与计算机模拟结果，研究了在Ni催化作

用下C2H6氧化脱氢制CH4的反应机理，其部分反应历程如图所示。

下列说法正确的是

A.选用高效催化剂，可以降低反应的

B.决速步骤的反应为

C.在反应过程中NiCIh是催化剂

D.降低温度会降低乙烷的平衡转化率

【答案】B

【解析】

【详解】A.催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变△!!,选项A错误;

B.化学反应的决速步骤由慢反应决定，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知能垒最大的反应为

C.根据反应历程可知，在反应过程中NiCHz是中间产物，选项C错误；

D.根据反应历程可知，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，会增大乙烷的平衡转化率，选项D错

'口

庆；

答案选B。

13.一种能将甘油（C3H8。3）与二氧化碳转化为甘油醛（C3H6。3）和合成气的电化学装置如图所示。下列说法正

B.电解时催化电极a附近的pH增大

C.电解时b极区Na2cCh溶液浓度升高

D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

【答案】D

【解析】

【分析】根据题意可知，催化电极a为阳极，电极方程式为C3H8（）3-2e-+2cOj=C3H6O3+2HCOJ,b为

阴极，电极b的电极方程式为CO2+2，+H2O=CO+2OH-、2H2（3+2e-=H2T+20H-,阳极与外加电

源正极相连，阴极与负极相连，根据两极转移电子数相等进行计算；

【详解】A.充电时电极a为阳极，b为阴极，阳极与电源正极相连，选项A错误；

B.电极a的电极方程式为C3H8。3-2曰+2cOj=C3H6O3+2HCO],附近溶液pH减小，选项B错误；

C.电解时阴离子透过阴离子交换膜向阳极a极迁移，即CO；一向a极迁移，电解时b极区Na2c03溶液浓

度降低，选项C错误；

D.根据B中反应，生成1mol甘油醛转移2moi电子，生成ImolCO或ImolH?转移2moi电子，生成的甘

油醛与合成气的物质的量相等，选项D正确；

答案选D。

14.NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质，反应原理为：2H2(g)+2NO(g)口N2(g)+2H2O(g)AH.在

恒容密闭容器中按n(NO)：n(H2)=l：1充入，在不同温度下发生该反应，测得平衡时混合气体的平均相对

分子质量(M)与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.正反应活化能大于逆反应活化能

B.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

C.a点平衡体系中氮气的体积分数为25%

D.逆反应速率：b>c

【答案】C

【解析】

【详解】A.由题干图像信息可知，升高温度，平均相对分子质量减小，即升高温度平衡逆向移动，则正

反应为放热反应，即正反应活化能小于逆反应活化能，A错误；

B.化学平衡常数仅仅是温度的函数，故增大压强，平衡正向移动，平衡常数不变，B错误；

C.由题干图像可知，a点对应的平均相对分子质量为20,根据三段式分析可知：

2H2(g)+2N0(g)nN2(g')+2H2O(g)

起始量(mol)aa002(a-2x)+30(a-2x)切/日

,贝nl-------------------=20,解得

起始量(mol)2x2xx2x2a-x

起始量(mol)a-2xa-2xx2x

x04a

x=0.4a,则a.点平衡体系中氮气的体积分数为--------=—:--------X100%=25%,C正确；

2a-x2a-0.4a

D.已知温度越高反应速率越快，结合题干图像可知，b点温度低于c点温度，故逆反应速率：b<c,D错

误；

故答案为：Co

15.我国科学家设计了一种利用废水中的C^O/将苯酚氧化为C02和H20的原电池一电解池组合装置(如

图所示)。已知：羟基自由基(QH)的氧化性仅次于氟气。下列说法错误的是

A.电子转移方向：b电极一导线-c电极

+

B.d电极的电极反应为H2O-e=OH+H

C.右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为7：3

D.若a电极上有1molCr2。/参与反应，理论上NaCl溶液中有6molC1通过阴离子膜进入a电极区溶液

【答案】D

【解析】

【分析】该装置是利用废水中的er2。歹将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池一电解池组合装置，左侧为原电

池，右侧为电解池，a电极发生还原反应，为正极，b电极发生氧化反应，为负极，则c电极为阴极，d电极

为阳极；

【详解】A.左侧装置是原电池，右侧装置是电解池，原电池中，a电极是正极，b电极为负极。电解池

中，c电极是阴极，d电极是阳极。电子转移方向：b电极一导线一c电极，选项A正确；

B.根据图示可知，d电极的电极反应为HzO-e-=-OH+H+,选项B正确；

C.c电极的电极反应为2H2O+2e-=H2T+2OH1每转移2moi电子，c电极上产生Imol气体。d电极的电极

+

反应为H2O-e=OH+H,羟基自由基(-0H)的氧化性仅次于氟气，苯酚被羟基自由基氧化的化学方程式为

63

C6H5OH+28OH=6CO2?+17H2O,每转移2moi电子，d电极上产生？x2mol=mmol气体。c、d两电极产

287

3

生气体的体积比(相同条件下)为1：-=7:3,选项C正确；

7

D.a电极的电极反应为歹+6e—7H2O=2Cr(OH)3j+8OH「，若a电极上有Imol歹参与反应，理论

上有6moiOH-从a电极区溶液通过阴离子膜进入NaCl溶液，选项D错误;

答案选D。

第II卷(非选择题共55分)

二、非选择题：本题共5小题，共55分。

16.亚硝酰氯(N0C1)熔点为-64.5。。沸点为-5.5。。常温下是黄色有毒气体，易水解。实验室中可用CL与

NO在常温常压下制备NOC1。回答下列问题：

(1)若用MnCh和浓盐酸制取氯气，可以选用下列装置__________(填字母)。

(2)若用铜和稀硝酸制取NO,则反应的离子方程式为

(3)下列各装置按气流方向，连接的顺序为a接接d.

(4)①装置A和B的作用是、-

②反应开始时应先通入气体。

(5)装置F的作用是。

【答案】(1)a(2)3Cu+8H++2NO产3Cu2++2NOf+4H2。

(3)e(f)f(e)cb

(4)①.干燥NO和CL②.观察气泡控制气体流速③.Cb

(5)冷凝亚硝酰氯，便于收集

【解析】

【分析】由制备NOC1的装置可知，装置A和B作用是①干