辽宁省鞍山市2024年高考冲刺化学模拟试题含解析

辽宁省鞍山市第一中学2024年高考冲刺化学模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）

A.NaCl可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCCh溶解度大于Na2c。3

C.Na2cth的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、错等金属

2、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

3,2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯崎的新途径。下列说法错误的是

A.煤的气化和液化是物理变化

B.煤的干储是在隔绝空气条件下进行的

C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

4、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于烧

5、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

6、联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是

A.做电解液B.制焊药C.合成橡胶D.做化肥

7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SO2CaCW>CaSOj―鱼一>CaSO4

）鹏冈>

B.Fe3O4（s）---^->Fe（s）Fe（NO3）3（aq）

C.MgO(s)H2sC)4(aq)>MgSO4(aq)电解,Mg(s)

稀硫酸空气中灼烧

D.Fe>FeSO4(aq)—Fe(OH)2―>FeO

8、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序

数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列

叙述正确的是

A.X、Y均可形成两种氧化物

B.离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z2')

C.W和Z的氢化物之间不能反应

D.X的氢化物(XH)中含有共价键

9、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,

其中d表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A.2moiH3P04与3moiNaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液时，无法用酚酸指示终点

C.H3P04的二级电离常数的数量级为IO'

D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

10、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe?+能被标准

状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

11、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

12、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.Nib、HC1B.CH4>ChC.H2S>O2D.SO2、O2

13、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

14、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A.甲、乙的化学式均为C8H14

B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以区别

16、C1O2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClCh（液

相反应）：2FeS2+30NaC103+14H2S04=Fe2（SO4）3+15Na2S04+30C102?+14H20=设NA是阿伏伽德罗常数的值。下

列说法正确的是（）

A.在标准状况下，2240mLeKb含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5molNa2sO4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氢氧键数目为14NA

17、实验中需2mol/L的NazCOs溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2c的质量分别是

A.1000mL,212.OgB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g

18、某溶液可能含有Cl'SO3"、CO32,NH3+、Fe3\AF+和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热,

得到2.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCh溶液,

得到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且c(C1-)>2.3mol/L

2

c.SO3\NH3\一定存在，cr可能不存在

2

D.CO3\AH+一定不存在，K+可能存在

19、已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组C(H2A)+C(HAD+c(A")=0.lOOmol•广的H2A和NaOH混合溶液，溶液中

部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的溶液中,C(H2A)+C(A3>C(HA-)

B.E点溶液中：c(Na+)-c(HA)<0.100mol•L1

+-2-

C.c(Na*)=0.100mol的溶液中：c(H)+c(H2A)=c(0H)+c(A)

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)

20、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

21、下列反应中，水作氧化剂的是(

A.SCh+H20fH2s。4B.2K+2H2O—2KOH+H2T

C.2F2+2H20T4HF+O2D.2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2T

22、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案:

有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2s。4玉2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol・L-i的KMnCh溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmol-L-1B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-1D.0.0035mol-L-1

二、非选择题(共84分)

23、(14分)烧A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官

能团的有机物通常具有相似的化学性质):

请回答：

(1)化合物B所含的官能团的名称是

(2)D的结构简式是__»

(3)C+F-G的化学方程式是

(4)下列说法正确的是——o

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

24、(12分)聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下:

O

I-NXXIH4)CKX1CIIXIUNM)II

△i—•一D

CHjCid6oca

(A)(Qcn,oti葡交换

o

O

1Clh.

aiiOCOCHA(thr

0c出

ClLaCHClIj--CI^Ca^-^eL-----1

(I)"

⑴(G>--ell,

(II)

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH>RICOORA+R2OH

(1)A的名称是______,D的结构简式为_____；

(2)B-C的反应类型______;

(3)关于H的说法正确的是(_______)

A.分子式为Cl5Hl6。2

B,呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（，'：，）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

CI—C—C1

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（CO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F—G需三步合成

CH2=CHCH3成》K噜片L嘲31CHS?CH5

若试剂1为HBr,则L的结构简式为，③的反应条件是。

25、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe（s）+4H2O（g）_三没Fe3O4（s）+4H2（g）

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或“乙”卜实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nug,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

B

KiAK

fi

W

实验步骤如下：(1)，(2)点燃酒精灯，加热，(3),(4),(5),

(6)称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为nug。

(3)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

(4)必须要进行恒重操作的原因是o

(5)已知在上述实验条件下，绿帆受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矶化学式中结晶水数目x=(用含mi、m2、m3的列式表示)。

26、(10分)I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO3-为3x10-4mol/L,

而后用金属铝将NO3-还原为N2,从而消除污染。

⑴配平下列有关离子方程式：NO3+A1+H2O—N2T+A1(OH)3+OHo

(2)上述反应中被还原的元素是,每生成2molN2转移_________mol电子。

(3)有上述废水100nP,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为go

1130与。2在常温常压下可以合成亚硝酰氯。0。)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,

遇水易水解。亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气CL的装置如图所示：

(4)实验室制Ch时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

⑸将上述收集到的Cb充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为

②如果不用装置E会引起什么后果：。

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为,为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

27、(12分)澳化钙晶体(CaBr2・2HQ)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体

的工艺流程如下：

液气

滤液■,♦CaB口•2HQ

液汉

(1)实验室模拟海水提漠的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离澳的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,

(2)“合成”的化学方程式为o“合成”温度控制在70℃以下，其原因是。投料时控

制n(Be)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br(T、BrOf,请补充从“滤液”中提取CaBn•2HQ的实验操作：加热驱除多

余的氨，。［实验中须使用的试剂有：氢澳酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

28、(14分)(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是(填字母代号)。

I-2tt2p,2p.2PI-2-2P.2P.2p

A.(E回IWItiB.田QD-1恒I

I、2H2p.2P.2P加2n2p

C.面由UlH惧n,由由佛川M

(2)PS可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①P5分子中硫原子的杂化轨道类型为o

②每个P&分子中含有的孤电子对的数目为o

(3)科学家合成了一种阳离子"Ns",其结构是对称的，5个N排成"V"形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2

个氮氮三键;此后又合成了一种含有“Ns"”的化学式为“N.”的离子晶体，其电子式为o分子(CN)2

中键与键之间的夹角为180°,并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为o

(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由〃个磷氧四

面体形成的这类磷酸根离子的通式为o

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

碳酸盐MgO)CaCDiSKX>,BaCC),

热分解温度/I10290011721360

金璃用闺子半径/即6699112135

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是。

(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pg♦cm)(3一(:键的键长为/加，阿伏加德罗常数的值

为则石墨晶体的层间距为cm。

29、(10分)二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理.一种制备方法为：

H2C2O4+_____NaClC)3+___H2SO4f____Na2sO4+_____CO2t+_CIO2t+___H2O

完成下列填空：

(1)配平上述反应方程式，该反应的还原产物是.

(2)该反应每产生0.2molC102,需要消耗草酸晶体(H2G0J2H2。)g.

(3)上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是,其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为

(4)二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与相同.(写一种)

(5)二氧化氯能净化有毒废水中的氟化钠(NaCN),生成NaCl、CO?和弗，请写出此反应的离子方程式:

（6）上述反应产物NaCl中含有键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_____（写电极名称）产生.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.NaCl是最常用的食品调味剂，故A正确；

B.相同温度下NaHCCh溶解度小于Na2c03,故B错误；

C.钠元素的焰色反应呈黄色，故C正确；

D.工业上可利用Na与熔融TiCk及错盐制备钛、错等金属，故D正确；

答案为B。

2、C

【解析】

因为W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P>C1,因为P、C1

比。多一个电子层，。比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正确；

B.分子间可以形成氢键，而P%分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比PH3的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH3,B正确；

C.没有强调P与C1元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.p3-的还原性比C1-的还原性强，D正确；

答案选C。

3、A

【解析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B.

煤的干像是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C.

大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D.

发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。

4、D

【解析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯煌，故D错误；

故选D。

5、B

【解析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

D.KMnCh属于盐类，D项错误；

答案选B。

6、C

【解析】

联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐

水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶体；第二个过程是从含有氯化铉和氯化钠的

滤液中结晶沉淀出氯化铉晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。

【详解】

A.联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化钱和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化镇沉淀后所得的滤

液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；

B.联合制碱法第二个过程滤出的氯化钱沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化钱，其作用是消除焊接处的铁锈，发生

反应6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeC13+3N2t+12H2O,故B正确；

C.合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错

误；

D.联合制碱法第二个过程滤出氯化钱可做化肥，故D正确;

故选C。

7,B

【解析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

8、B

【解析】

W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y

在第三周期第IIIA族，Y为A1元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH)3,可以与N的最高价氧化物的水化物

HNO3反应生成盐和水，在A1和N之间的元素，A1(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和

水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6,

则Z为S元素。

A.Na的氧化物为NazO和Na2(h(其中NazCh为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；A1的氧化物为AI2O3,只有

1种，A错误；

B.S2-核外有3个电子层，Na+核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na+)Vr(S2-),B正确；

C.W和Z的氢化物分别为NH3和H2S,可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH4)2S,C错误；

D.Na的氢化物NaH,由Na+和构成，只有离子键，D错误。

答案选B。

【点睛】

离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周

期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。

9、B

【解析】

2molH3P。4与3moiNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2Po4、Na2HPO4,据图可看出b点HPO：、H2PO；浓

度相等，pH=7.2L显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液时，发生反应HPOj+OIT^PO；+出0,

+

d(HPOj)减小，况P。：)增大，在此pH变化范围内，无法用酚配指示终点，B选项正确；H3P04,H+H2P0；,

H2PoiH++HP0＞，&2JHPO4＞停),当尸c(HP0『)时，pH=7.21,c(H+)=10-721,数量级为

c(H2Po4)

10-8,C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c(H2POi)=c(HPO『)，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c(HPO〉)=c(PO；),此时pH=11.31,显碱性，D选项错误。

10、D

【解析】

硫酸的物质的量n=2mol/Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26mol»因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物

2+3+

中的氧离子生成H2O,说明混合物中含有O.lmolO；n(C12)=0.005mol,根据反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,则溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO为O.Olmol。设FezCh和AI2O3为Xmol,则0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金属原子个数

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。

【点睛】

金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧

化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守

恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。

11、A

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是Ao

12、A

【解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】

A.常温下反应生成氯化铁，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

13、D

【解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

14、D

【解析】

A.根据结构简式判断；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高镒酸钾不反应。

【详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H”，故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH—原子上，共有7种，故B正确；

C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故c正确；

D.乙为饱和烧，与酸性高镒酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

15、D

【解析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

16、C

【解析】

A.C1CH沸点11C,标况下为液体，2240mLeKb的物质的量不是O.lmoL故A错误；

B.Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

C.48.0gFeS2物质的量为48g+120g/mol=0.4moLNaCICh中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6moiNaCKh

失6moi电子，即48.0gFeS2完全反应，转移电子数为6NA,故C正确；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一

个水分子中有两个氢氧键。

17、A

【解析】

实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为ILx2moi/L=2mol,需要碳酸

钠的质量为2moixl06g/mol=212g,故选A。

18、B

【解析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22moL有2.22molFe3+,一定没有CO3,3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸钢，一定有SO3室,物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有C「，且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c(CD=2.23mol-r2.2L=2.3moVLo

【详解】

2

A.至少存在Cl'SO3\NH3\Fe3十四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23molCr,即c(CT)之2.3moHy2,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

19、A

22

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA-)>C(H2A)+C(A-),故A说法错误；B、E点：c(A)=c(HA

根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2"),此时的溶质为Na?A、NaHA,根据物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),两式合并，得到c(Na+)—c(HA

2++1

")=[c(HA")+3C(H2A)+c(A")]/2,B|Jc(Na)-c(HA")=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA)<0.100mol-L,故

+

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.1mol-LT溶液中：c(H)+c(H2A)=c(OH

-)+c(A2-),故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2)pH=7,说

明c(H+)=c(OIT),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-)，故D说法正确。

20、A

【解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

21、B

【解析】

A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、H2O中H化合价由+1价—0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；

C、中O由一2价-0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；

D、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氏。既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

22、B

【解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4>CaC2O4+H2SO4=CaSO4i+H2C2O4>2KMnCh+SH2c2O4+3H2so4=H2SO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得关系式：5Ca2+〜5CaCzO4〜5H2c2。4〜2KMl104,令血液中含钙量为cmol/L,贝！)：

5Ca2+〜5CaC2()4〜5H2c2O4〜2KMl104

52

cmol/Lx0.015LO.OOlmobLaxO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol«L1x0.015L

解得c=0.0025mol»L_1；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、碳碳双键CH3cH2cH20HH3cH2coOH+CH3cH3cH2coOCH(CH3)2+H2OCD

【解析】

*5

2

燃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,则N(C)：N(H)1-=—,应为C4H10,由生成物G的分子式可知

C为CH3cHOHCH3,D为CH3cH2cH2OH,E为CH3cH2cHO,F为CH3cH2COOH,B为CH3cH=CH2,生成G

为CH3cH2coOCH(CH3)2,以此解答该题。

【详解】

(1)B为CH3cH=CH2,含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键;

(2)D为CH3cH2cH2OH,故答案为：CH3CH2CH2OH；

(3)C+FfG的化学方程式是CH3cH2coOH+CH3cHOHCH3-^^-CH3cH2COOCH(CH3)2+H2O,

故答案为：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3-^^CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；

(4)A.在工业上，A-B的过程为裂解，可获得乙烯等烯烧，而裂化可以获得汽油等轻质油，故A错误；

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化生成丙酮，故B错误；

C.醛可溶于水，酸与碳酸钠反应，酯类不溶于水，则可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G,故C正确；

D.E、G的最简式相同，则等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同，故D正确；故答案为:

CDo

CHC1

2CHOH

+2NaOH2

24、1,2-二氯乙烷取代反应AD咚、|+2NdCI

CHjCl

CH2OH

CHJCHCHJ

18ICu/Ag,O2,△

OH

0H2clCH20Hcnni,

根据流程图，卤代煌A(I)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为I,C(<L)在氢氧化钠条件下反应生成D,

CH,CICH2OH60co

0

O

D与甲醇发生酯交换生成"—D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰，因此D为据此

分析解答(1卜(6)；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3,CHsCHBrClh水解生成CH3CHOHCH3)最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。

【详解】

0

CHjClyAy，故答案为12二氯乙烷;

⑴A的结构简式为|,名称为1,2-二氯乙烷，D的结构简式为

CHjCl

CH20H<ih(n>o

⑵B为|，C为,B与发生取代反应生成，故答案为取代反应;

CHiOH60co0co

ah—

(3)H为"―――］。3A.根据H的结构简式，H的分子式为Ci5Hl6。2,故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱

CH1

酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C.结构中含有一卜，是四面体结构，因此分子中碳原子

一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，ImolH与浓漠水取代所得有机物中最多含

有4个滨原子，酚羟基和溟原子均能消耗NaOH,且澳原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此Imol

J—Br

-最多消耗lOmol氢氧化钠，故D正确，故答案为AD；

BrOil,^Br

"ClCH20H

(4)A-B是卤代点的水解反应，反应的化学方程式为I+2NaOH旦黔|+2Nad,故答案为

CH2CICHjOH

科内HCCHOH

+2NaOH“黔|2+2Nacl；

CHjClCH20H

ai)

⑸最常见的聚碳酸酯是用H与光气)聚合得到，«一。°"与C|_?Lci发生缩聚反应生成

-OIL

CH2