河南省南阳市2023-2024学年高二年级下册期中考试化学试卷（含解析）

南阳市2023-2024学年高二下学期期中考试

化学试题

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。

2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。

3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必

须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它

答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16P-31Na-23Se-79Ni-59

一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）

1.下列化学用语表达正确的是（）

：C1：N：C1：

A.NC1的电子式:•••・••

3：C1：

B.镁原子最外层电子的电子云图:

C.基态Mn?+的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s之

D.基态硫原子的价层电子轨道表示式:QUEHU

2.某有机物M的结构简式为,下列说法正确的是（

A.M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B.M的消去反应产物有3种

C.M的一氯代物有5种D.M不能发生氧化反应

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.12g金刚石中含有C—C的个数为2NA

B.124g白磷（R）晶体中含有P-P的个数为6NA

C.l8g冰中含有氢键的个数为4NA

D.SiO2晶体中Imol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键（Si-O）

4.连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，基于结构视角，下

列说法正确的是（）

OHOOH

大黄素

A.该分子中碳原子的杂化类型均为sp?

B.分子中所含元素的电负性O>C>H

C.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种

D.该分子为非极性分子

5.下列描述正确的是（）

①CS2为V形的极性分子

②CIO］的空间构型为平面三角形

③SR中有6对完全相同的成键电子对

④SiF4和SO：的中心原子均为sp3杂化

⑤HCHO分子中既含b键又含71键

⑥熔沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸

⑦炳和S.C懿S才）的中心原子均为sp3杂化（）

A.①②③④⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑦D.①④⑤⑦

6.科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核

外电子数的一半。下列说法正确的是（）

rZYZ-|-

w+\x/\X/

A.Y可形成一种正四面体结构的分子B.X对应氧化物形成的晶体易升华

C.W、X分别与Z形成的化合物均易溶于苯D.氢化物稳定性的顺序为X>Y>Z

7.下列说法中正确的有（）

①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关

②若晶体中有阳离子，必然有阴离子

③分子晶体的熔点一定比金属晶体低

④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

⑤共价晶体中一定含有共价键

⑥含有离子的晶体一定是离子晶体

⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅〉晶体硅

A.2个B.3个C.4个D.5个

8.钠和硒组成的一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞立体结构如图所示。已知

NA为阿伏加德罗常数的值，Na+和Se2-的半径分别为anm和bum,下列有关说法错误的是（）

A.该晶体的化学式为Na2SeB.硒离子的配位数为8

C.Na+位于Se?一构成的四面体空隙中D.该晶体的密度为一375石gym-

3

16NA（a+b）

9.某有机物在抗真菌和抑制组胺活性物质释放等方面有广泛应用，其结构如图.下列说法错误的是（）

A.该物质能与FeCl3发生显色反应

B.该分子中共平面的碳原子最多有15个

C.该物质与H2完全加成后的产物中含5个手性碳原子

D.lmol该物质与足量滨水反应，最多可消耗3moiIk?

10.下列关于各实验装置图的叙述正确的是（）

踹

QHQH

饱和

NdCO,

第液IL

①②③④

A.用图①装置进行实验室制乙烯

B.用图②装置进行实验室制取并收集乙酸乙酯

C.用图③装置验证澳乙烷消去反应生成烯煌

D.用图④装置进行苯和澳苯的分离

ll.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSC）4溶液吸收生成配合物

[Fe（NO）（H2O）JsO4,该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26o下列有关

说法正确的是（）

A.该配合物的化学式为[Fe（NO）（H2O）5]SC>4

B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

C.Imol该配合物与足量Ba（OH）2溶液反应可生成2moi沉淀

D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

12.苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚

的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是（）

----------苯--------1试剂①----------1试剂②

A.步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液

B.试剂①可用NaOH溶液或Na2cO3溶液

C.步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤

D.试剂②若为少量C。？，则反应为+CC>2+H2O=2Q-OH+C01-

13.以下四种有机化合物分子式均为CdHioO,其中既能发生消去反应生成相应的烯煌,又能氧化生成相应

醛的是（）

0H0HCH2OH

①加成厘②I③I©CH,-C—CH,

CHJCHJCHJCH,CHjCHCH,

A.①②B.只有②C.②③D.③④

14.环丙叉环丙烷（A）的结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（）

A.反应①、②分别是加成反应和消去反应

B.有机物A的二氯代物有3种（不考虑立体异构）

C.有机物B中C原子杂化方式为sp2和sp3

D.有机物C的同分异构体中，属于芳香族化合物与FeCL溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有3种

和2种

15.对下列装置或操作描述正确的是（)

ABCD

灼

过

烧

的

热

红

丝

U副

W

性

版

用于实验室制用于实验室制乙焕并探究乙醇的还A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可

乙烯检验乙焕原性验证酸性:醋酸,碳酸,苯酚

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题共有4小题，共55分。）

16.（除标注外，每空2分，共14分）填空：

（1）曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为，其所含有的含氧官能团有

CH,OH

（写出符合条件官能团的名称）。

（2）完全燃烧下列煌①丙烷（C3H8）、②丁烯（C4H8）、③乙烯（C2H4）、④己烷（C6Hl4），等物质的量的

上述四种烧，耗氧量最小的为（填写序号），等质量时，则耗氧量最大的为（填写序号）。

（3）10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷煌有4种，写出相对分子质量最大的烷妙的结构简式_____o

（4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：请回答下列问题：

电/催化剂

Br^eBr）A浓HNO3、浓H2S04/50-601C

*"i\―/in~~*

，/点燃w

①反应1、n反应类型分别是（I分）、o（I分）

②反应in中有机产物的结构简式为o

（5）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锯酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

R

---------►jy-COOH（R、R，表示烷基或氢原子）

现有苯的同系物甲和乙，分子式都是CioH/。甲不能被酸性高镒酸钾溶液氧化为芳香酸甲的结构简式是

17.（除标注外，每空2分，共14分）

I.如图是苯和澳的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔,

塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

泣、笨混合物

（1）向反应容器A中逐滴加入澳和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的有机化学反

应方程式：o

（2）要证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是（1分）。反应开始后,

观察D和E两支试管，看到的现象分别是（1分）、（1分）。

（3）反应2~3min后，写出在B中的氢氧化钠溶液中可能发生的离子反应方程式、。

H.酚类化合物有毒，被列为须重点控制的水污染物之一。某工厂采用下列方法回收水样中苯酚，某种含苯

酚的工业废水处理的流程如图：

（1）设备I中进行的操作名称是（1分）。

（2）设备n中发生反应的离子方程式为o

（3）设备ni中发生反应的化学方程式为。

18.（每空2分，共12分）

I.短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电子排布为ns】，Y元素的原子价电子排布为ns2np2,

Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。

（1）Z原子的电子排布式为,若X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与Z形成的化合

物中的共价键属于键（填“o'”或“万”）。

（2）当n=3时，YZ2晶体属于晶体；在Y的含氧酸盐中，Y和Z结合成YZj四面体，YZ丁的

四面体结构单元通过共用顶角的方式形成一种无限长单链结构的酸根离子（如图），则其中Y与Z的原子数

之比为O

(3)若X元素的原子最外层电子排布为2s1Y元素的原子价电子排布为3s23P2,X、Y、W三种元素

的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

H.下图为石墨和石墨烯的结构示意图，石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚

度的二维晶体。

石墨石垣烯品体

(4)下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是o

A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B.石墨中的碳原子采取sp2杂化

C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力

D.层内碳原子间存在共价键

E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

19.(除标注外，每空2分，共15分)锂电池正极材料NCA(A1203@Mg/NCA),极大地改善了锂电池

的性能(注明：NCA指LiNio_8COo.15Alo.05O2)。请回答下列问题：

(1)基态钻原子的价层电子排布式为(1分)，其M层上有(1分)种不同的空间运动状态,

基态铝原子核外有(1分)种能量不同的电子。

(2)氧化锂(Li2。)的熔点为15677C,氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。Li\Mg?+的离子半径依次为

0.076nm>0.072nm„它们的熔点差异除离子半径因素外，还有。

(3)某含钻配合物的组成为CoC13-5NH3・H2。，该配合物中钻离子的配位数是6,Imol该配合物可以

与足量的硝酸银反应生成3moiAgCl沉淀，则该配合物的配体是,试判断NH3分子与钻离子形成配

合物后，H-N-H键角会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)NiO晶胞与NaQ晶胞相似，如图所示：

①连接面心上6个。2-构成（填标号）。

A.正四面体B.正八面体C.立方体D.正四边形

②在NiO晶胞中，每个镇离子周围与它最近且相等距离的氧离子有（1分）个：每个氧离子周围与

它最近且相等距离的氧离子有（1分）个。

③已知NiO晶胞参数为apm,NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为g-cm-3（只列

出计算式）。

南阳市2023-2024学年高二下学期期中考试

化学参考答案

1.【答案】D

解析：A.NCL的电子式：：A错误；

：C1：

B.镁原子的电子排布式为Is22s22P63s2,最外层为s能级，s能级的电子云图为球形刀B错误；

C.基态Mn?+的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,C错误；D.基态硫原子的价层电子排布式为

c/3s3P

3s23P。其轨道表示式为而口|「口D正确；故选：D。

2.【答案】C

解析：A.根据系统命名法，其正确命名应为2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A错误；B.与羟基相连的碳

原子的邻位碳原子中只有两个碳原子有氢原子，所以消去反应产物只有2种，故B错误；C.该有机物有如

图所示5种环境的氢原子、J号H,所以一氯代物有5种，故C正确；D.虽然与羟基相连的碳原子上没有

氢原子，但该物质可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故D错误；故答案为C。

3.【答案】C

解析：A.金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被两个C原子共用，则每个C具有4x工=2

2

个C-C键，12g金刚石含有Imol碳原子，含有C-C的个数为2NA，故A正确；B.lmol白磷含有

6moiP—P键，124g白磷（Pj物质的量为Imol,因此124g白磷晶体中含有P—P键的个数为6踵，故B

正确；C.一个H2。分子在冰结晶中，可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两个H?O分子共用，平均每

个水分子有2个氢键，因此18g冰=ImolHz。，总共有2moi即2NA个氢键，故C错误；D.SiO2晶体中

每个Si与周围4个0原子结合形成4个Si-O键，因此Si。？晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个

共价键（Si-O键），D正确；故答案为：C

4.【答案】B

解析：A.由题干有机物结构简式可知，该分子中碳原子除-CH3上采用sp3杂化之外，其余碳原子的杂化类

型均为sp2,A错误；B.根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则O>C,又结合碳氢化合物中碳

显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性O>C>H,B正确；C.0是8号元素，核外有8个

电子，气态氧原子的核外电子排布式为：Is22s22P%共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空

间运动状态有5种，C错误；D.由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重

合，故为极性分子，D错误；故答案为：Bo

5.【答案】C

解析:①CS2中C原子的价层电子对数=2+；=2,故CS2为直线形的非极性分子,①错误;②C10；

中Cl原子的价层电子对数=3+7+1—3*2=4,有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，②错误；③SR

2

中S原子用最外层的6个电子与6个F原子形成6条共价键，6对成键电子对完全相同，③正确；④SiF,和

SO：的中心原子的价层电子对数分别为4+生产=4、3+6+2~3X2=4,中心原子均为sp3杂化，

④正确；⑤HCHO分子的结构式中含有C=O,单键为b键，双键中含有一个a键和一个乃键，故HCHO

分子中既含b键又含左键，⑤正确；⑥对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，导致分子间作用力增强，而邻

羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑥错误；⑦SiF,中Si原

子价层电子对数是4,则中心原子均为sp3杂化；在Sg分子中S原子价层电子对数是4,因此也是采用sp3杂

化，⑦正确；

6.A7.B8.D9.C10.C

11.【答案】A

解析：配合物［Fe(NO)(H2O)/sC)4的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26,因为中

心离子Fe?+的最外层有14个电子(3s23P63d6),配体为NO和H2。，每个配体只提供一对电子，因此，

14+2+2〃=26,所以〃=5。A项，由分析可知，n=5,故该配合物的化学式为［Fe(NO)(H2O)5］sC)4，

A正确；B项，该配合物所含的非金属元素中，H位于位于元素周期表s区，N、0、S均位于p区，B

不正确；C项，［Fe(NO)(H2O)5］SC>4属于配合物，其内界但6r0)(凡0)5「较稳定，不与Ba(OH)2

发生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与Ba(OH)2反应，因此，Imol该配合物与足量Ba(OH)2溶液

反应只能生成Imol硫酸钢沉淀，C不正确；D项，该配合物中阳离子为［Fe(NO)(H2O)57，中心原子的

配位数为6,但是，由于有两种不同的配体，因此其空间构型不可能是正八面体结构，D不正确。故选A。

12.【答案】B

解析：A项，步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再从分液漏斗上口放出有机溶液，故A错误;

B项，苯酚和NaOH溶液或Na2cO3溶液都能发生反应生成苯酚钠，故B正确；项，步骤①②的操作为分

液，步骤③的操作为蒸储，故C错误；D项，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故D错误;

故选B。

13.【答案】C

【分析】与羟基相连碳原子的邻碳原子上连有氢原子的醇分子能发生消去反应生成相应的烯烧，与羟基相

连的碳原子上连有2个氢原子的醇分子能发生氧化反应生成相应醛、连有1个氢原子的醇分子能发生氧化

反应生成相应酮、不连有氢原子的醇分子不能发生氧化反应。

0H

解析：①由分析可知，|分子能发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯，能发生氧化反应生成丁

CH3cH2cHe旦

酮，但不能生成丁醛，故不符合题意；

0H

②由分析可知，|分子能发生消去反应生成1-丁烯，能发生氧化反应生成丁醛，故符合题意；

CH,CH7CH,CH,

CH,OH

③由分析可知，|分子能发生消去反应生成2-甲基丙烯，能发生氧化反应生成相应2-甲基丙醛，

CH.CHCH,

故符合题意；

CH3

④由分析可知，CH3—C—CH3分子能发生消去反应生成2-甲基丙烯，但不能发生氧化反应，故不符合

OH

题意；②③符合题意，故选C。

14.【答案】D

解析：A.反应②中去掉了X原子，又引入了0原子，不属于消去反应，A错误；B.由于A分子中的4个

“-CH?”完全等同，该分子中只有一种氢原子，所以其一氯代物只有一种，而其一氯代物中有4种氢原

子，如图所示，所以环丙叉环丙烷的二氯代物有4种，B错误；C.有机物B分子中的碳原子都是饱和碳原

子，C原子杂化方式为sp3,C错误；D.有机物C的分子式为C7H8。，所以符合条件的C的同分异构体有

苯甲醇、苯甲醛与FeCh溶液混合不显色，邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚与FeC）溶液混合显色，

D正确；

15.【答案】C

解析：A.制备乙烯需要在170C下乙醇发生消去反应，图中缺少温度计，不能完成实验，故A错误；B.电

石与水反应生成的氢氧化钙易堵塞有孔塑料板，产生的乙焕可能使试管炸裂，故B错误；C.灼烧过的红热

铜丝插入乙醇中，发生催化氧化反应生成乙醛，可以探究乙醇的还原性，故C正确；D.发生强酸制弱酸的

反应，但醋酸易挥发，挥发出的醋酸也能与苯酚钠溶液反应，则图中若A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚

钠溶液，则可验证醋酸酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚，故D错误；答案选C。

16.（除标注外每空2分，共14分）

【答案】

（1）羟基、魏基、酸键

（2）①.③②.①

CHCH,

I3I3

（3）H3c-C—C-CH3

CH3CH3

N0

（4）①取代反应（1分）氧化反应（1分）2

5

解析：（1）由结构简式可知，曲酸的含氧官能团有为羟基、锻基、醛键，故答案为：羟基、狱基、酸键；

（2）设煌的分子式为C、Hy,等物质的量的烧完全燃烧时，［x+?）的值越大，耗氧量越大，由分子式可

知，4种煌的的值分别为5、6、3、9.5,则③的耗氧量最小；将烧的分子式改写为CH、，等质

Q7

量的烧完全燃烧时，X的值越大，耗氧量越大，由分子式可知，4种烧的x的值分别为2、2、2、则

33

①的耗氧量最大

（3）10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烧为甲烷、乙烷、2,2-二甲基戊烷和2,2,3,3-四甲基丁烷,

丫国CH3

其中结构简式为H3C—£一f一CH,的2,2,3,3-四甲基丁烷的相对分子质量最大，故答案为：

2H3cH3

CH3CH3

H3C—C—C-CH3

8H3dH3

（4）①反应i的反应类型是取代反应、n反应类型是氧化反应；

NO

②反应in中有机产物是硝基苯，结构简式为：132；

（5）苯的同系物中，若与苯环相连接的碳原子上有H原子，则可以被酸性高镒酸钾氧化，甲的分子式为

C10H14,则甲的结构简式为O

17.（除标注外每空2分，共14分

【答案】

(1)

(2)吸收澳化氢气体中混有的Br2蒸气(1分)D试管中溶液变红(1分)E试管中产生浅黄色沉淀

(1分)

3+

(3)Fe+3OH=Fe(OH)3JBr2+20JT=Br-+BrO-+H20

II(1)萃取、分液

OH<r

⑵6+OH-f6+凡0

ONaOH

x

⑶0^+CO2+H2O^10f+NaHCO3

解析：

I(1)滨和苯在铁作催化剂条件下发生取代反应生成漠苯和澳化氢，反应方程式为：

HBr

+Br2上-O^Br+

(2)澳易挥发导致取代反应生成的澳化氢中含有澳，澳易溶于苯，所以在检验产物澳化氢前，需先利用装

置C将澳化氢中的澳除去；HBr水溶液呈酸性，导致石蕊试液变红，HBr和硝酸银反应生成淡黄色沉淀

AgBr；

(3)于澳苯的密度大于水且与水不互溶，而澳与铁反应生成的澳化铁与氢氧化钠进一步发生反应生成氢氧

化铁沉淀，所以对应的现象分别是：底层有油状液体，有红褐色沉淀产生；可能发生反应的离子方程式为:

3+

Fe+3OH=Fe(OH)3,Br2+20H-=B「+BrCF+H?O；H.【分析】含苯酚的废水和苯一同进设备

I,出来的是被分离开的水、苯和苯酚，设备I中进行的操作是萃取和分液、下层为水，上层为苯和苯酚的

混合液；苯和苯酚的混合液进入设备H,在设备H中苯酚和NaOH溶液发生反应生成易溶于水的苯酚钠，

进入设备HL分离出的苯可返回设备I重复利用；在设备HI中通入的二氧化碳与苯酚钠发生如下反应：

ONaOH

O/+CO9+H,O=+NaHCOJ苯酚被分离了出来，进入设备W的应是NaHCC>3

溶液；设备IV中进入的还有CaO,故发生下列反应：CaO+H2O=Ca(OH)2,

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,过滤可将它们分离；IV中产生的NaOH和CaCC)3，

CaCC)3在V中产生的CaO和CO2,都能循环利用。

18.【答案】(每空2分，共12分)

I(1)Is22s22P4(2)共价1：3(3)P>Si>Li

II（4）BCD

解析：

I（1）由分析可得，Z元素为0,其电子排布式为Is22s22P4,由题意，X元素为第一主族的非金属元素,

则X为H,二者形成的化合物的共价键为单键，故为b键；

故答案为：Is22s22P'b

（2）当n=3时，由分析可知，Y为Si,故YZ2晶体即是Si。？晶体，属于共价晶体；由图可得每个Si原

子与3个。原子相连，故为1：3；

（3）由题可得X元素为第二周期元素，Y元素为第三周期元素，X元素为Li,Y元素为Si,Li为金属

元素，第一电离能最小，第一电离能P>Si>Li

（4）A.由石墨的结构可知，石墨层间的作用力为分子间作用力，则从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作

用力，不需要破坏化学键，故错误；B.由石墨的结构可知，石墨中的碳原子的价层电子对数为3,杂化方式

为sp2杂化，故正确；C.由石墨的结构可知，石墨属于混合型晶体，层内碳碳原子间形成共价键，层与层之

间存在分子间作用力，故正确；D.由石墨的结构可知，石墨属于混合型晶体，层内碳碳原子间形成共价键,

层与层之间存在分子间作用力，故正确；E.由图可知，石墨烯中平均每个六元碳环中碳原子中为3个六元环

所共有，则含有每个六元碳环含有碳原子个数为6x^=2,故错误；故选BCD。