湖南省示范2024年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

湖南省示范名校2024年高三第三次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不氐碉的是

H2N

\-C00H

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

2、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

3、下列说法正确的是（）

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NIL能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

4、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点：HCl>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

5、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

6、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不亚说的是：

A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Kai(H2co3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,应控制pH>12.5

7、下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使滨水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

8、下列化学用语正确的是

A.Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠

B-O软与济困血位都表示氟离子

C.-OH与J±H都表示羟基

D.H疝:H与OQjO都表示水分子

9、下列属于碱的是()

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cO3D.NaOH

10、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积02——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c(s)+Ch(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律

11、气与13c互为()

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

12、测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚儆指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

13、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3ml0.1moI/L的AgNO3溶液中

先出现白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出现黄色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2

用pH计测定等浓度的Na2c。3和后者pH比前

C非金属性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

将铜粉加入1.0mol^Fe2(SO4)3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

14、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不亚项的是()

A.焊接金属时常用NH4cl溶液做除锈剂

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会

形成胶体

15、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.ChB.HC1OC.CIOD.HC1

16、下列有关NH3的说法错误的是（)

B.比例模型f

A.属于极性分子

C.电子式为七石田D.含有极性键

rl

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使滨水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解

反应，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是______________________________

（3）B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是o

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

|B|gjcf.|天ixr最一

天门冬氨酸的结构简式是_______________________________________

18、新合成的药物J的合成方法如图所示:

风

R1COOR2+R3CH2COOR4"Na>+R20H

()NHR

ii.S4>I（R、R2、R3、R4为氢或燃基）

R,RiR,K

回答下列问题：

（1）B的化学名称为,F的结构简式为

（2）有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为o

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入口比咤（C5H5N,属于有机碱）能提高J的产率，原因是。

（5）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

oIOH

⑹/y-COOC2Hs是一种重要的化工中间体。以环已醇（［I］）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

Z

写出制备（5-COOC2H」的合成路线：o（已知：RHC=CHRKMno4/H'>RCOOH+R，COOH,

R、R'为煌基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

19、硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原

剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3・5H2O于40〜45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备

Na2S2O3«5H2Oo制备原理为：Na2sO3+S+5HzO=Na2szCh4HzO。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究

其化学性质。

I.实验室制取Na2S2O3«5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2O3・5H2O晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

(1)仪器B的名称是

(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是o步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

②加入足量氯水

pH=8*pH鲁纸Nas0溶液A白色沉淀B

1同时加入氯化银溶液

⑷实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是(用离子方程式表示)。

(5)写出实验②中发生的离子反应方程式o

ID.用Na2s2O3的溶液测定溶液中Cl(h的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取ViML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+ZSztVkZr

2

+S4O6')O

(6)滴定终点现象是。根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为_____mol/L(用含字母的代数式表示)。

20、(发现问题)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶

液。

(实验探究)在体积相同盛满C(h的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

(现象结论)甲装置中产生该实验现象的化学方程式为。解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CO?较多的装置是o

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

(思考评价)请你对小李同学的结论进行评价：o

21、乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH制备乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AHi=-1556.8kJ•mol；

1

II.H2(g)+yO2(g)=H2O(1)△H2=-285.5kJ•mol；

7

in.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1559.9kJ•mol'^

则411=___kJ,mol」。

(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g).*C2H5OH(g)o向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2o(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

%

/30

溯

/

运

生

变

7

10

22025030035077,C

①该反应为一热反应(填“吸”或“放”),理由为—O

②A点时容器中气体的总物质的量为—。已知分压=总压X气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数

P1

叫压强平衡常数（K）,测得300C时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=MPa

（用含b的分数表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H50H（g）的反应速率表达式为v『DC2H4）•c（H2O）,vffi=kc（C2H5OH）,

其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是_（填选项

字母）。

A.k正增大，k逆减小B.k正减小，k逆增大

C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时,C2HKg）的平衡转化率_10%（填或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CMCHO）,电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为

极（填“阴”或“阳”）,对应的电极反应式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.由结构简式可知分子式为C8H15NO2,故A正确；

B.煌基含有5种氢，如只取代煌基的H,则在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有5种，故B错误；

C.含有竣基，可发生取代、置换反应（与金属钠等），故C正确；

D.含有竣基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。

故选B。

2、C

【解析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾），中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

3、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.N%的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiCh能和NaOH溶液反应

，则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

4、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1C)3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为B错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>C1>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确；

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是Bo

5、B

【解析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

6、A

【解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c。3和HCO3-,而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kai(H2co3)=.…，根据图像，X点处c(HCC>3-)=C(H2co3),此时Kal(H2co3)=C(H+),因此由X点处的pH,

-q匚。、.1A

可计算Kal(H2co3),故B正确；

c.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,应控制pH>

12.5,故D正确;

答案选A。

7、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烧结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；

B.乙烯使漠水褪色是发生加成反应，苯使滨水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错

误；

C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分储是物理变化。

8、C

【解析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误；

为氟离子，.不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误；

C.-OH与.R：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；

答案：C

9、D

【解析】A.SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B.H2SiO3

电离时其阳离子全部是H+,属于酸，故B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，

属于盐，故C错误；D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D

O

点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢

离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

,从而得出正确的结论。

10、C

【解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CH4燃烧反应方程式可知，lmolCH4在2moi。2中完全燃烧，常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积。2,

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HC1O,符合强酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，c符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选C。

11、B

【解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】

12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

12、B

【解析】

A.NaHCCh受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2cth质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2cCh和NaHCXh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选C；

DNa2cCh和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；

答案：B

【点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

13、D

【解析】

A.AgNCh过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加Nai溶液产生黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A错误；

B.能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；

C.比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaClO不是最高价氧化物的水化物，不能比较,

故C错误；

D.反应的离子方程式为2Fe3++Cu=CiP++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正确；

故选D。

14、D

【解析】

A.NH4cl水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4cl溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正

确；

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；

C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值,

因此对人体健康有益，C正确；

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在lnm~100nm之间，所以PM2.5的颗粒物

直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；

故合理选项是D„

15、B

【解析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,CL、HC1都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正确。

16>B

【解析】

N%中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为注号汨，据此分析。

【详解】

A.氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；

B.由于氨气为三角锥形，故其比例模型为故B错误；

C.氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为田£田，故C正确;

D.形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。

故选：Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、①③④碳碳双键、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH浓硫酸CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C-CH,—CH-C—OH

AI

NHz

【解析】

A的分子式为C6H8。4,A的不饱和度为3,A可以使滨水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个竣基和碳碳双键，A中含两个酯基；

(1)A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和竣基,

A不能发生酯化反应，答案选①③④。

(2)B分子中所含官能团为碳碳双键和竣基。

(3)B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

CH2=C(COOH)2O

(4)B与CH30H发生酯化反应生成A,由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH胃酸•

A

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,B与HC1发生加成反应生成C,C的结构简式为HOOCCH2CHC1COOH,

C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式

*Ci

18、3-氯-L丙烯碳碳双键和氨基取代反应

O

CHCH-CH

CHiCHA'OOCH

Xf，，，，，HS.|ICHOlh口比咤显碱性，能与反应④的产物HC1发生中和反

CH2CH.C(XK'HtC(MK'HI

()

应，使平衡正向移动，提高J产率15

【解析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3CH=CH2,A发生取代反应生成B为C1CH2CH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CU：_CH(：lhNH「，根据C的分子式既反应条件，可知反应②发生题给信息中的取代反应，可知C为

CHJCHJCOCXTH,

H;C=CHCH.\；比较c、D分子式，结合E的结构简式分析，反应③为题给信息中的成环反应，可知D

t'HjCHjCOOCH,

CH£H=CW

为;D发生酯的水解反应生成E,比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

丫COOCH,

()

CH.CH-CH.

I1'

对比G、J的结构，G与H3C_CH2/”发生取代反应生成J,据此分析解答。

O

【详解】

(1)B为C1CH2cH=CH2,化学名称为3-氯-1-丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

*CH-CH,*CH•小

故答案为:3-氯-1-丙烯;

OO

(2)根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知

该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应;

CHjCHiCCXX'H,(

⑶根据上述分析，反应③的化学方程式为旧・I'jCH5卜，故答

CH:CH2C(XKH,I^OXKH.

()

CH：CH—

CHA'HAXXK'H,&

、/,IIIIIIi，।

某为:ii(—<H(H\-I!cuoih;

CH.CH.CCXXH,|^V(XM

()

(4)反应④为取代反应，生成有机物的同时可生成HCL而口比咤呈碱性，可与HC1发生中和反应，使平衡正向移动,

提高J的产率，故答案为：毗咤显碱性，能与反应④的产物HCI发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；

CH.CH-CH,

I广,

(5)F为，分子式为C8HuNO,则K的分子式为C8HuNO,①遇FeCb溶液显紫色，则结构中含有酚羟

<>

基；②苯环上有两个取代基，一个为OH,则另一个为由2个C原子6个H原子1个N原子构成的取代基，其结构有

-CH2cH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2cH3、-N(CH3)2共5种，两取代基的位置共有邻、间、对三种

情况，所以K的同分异构体有3x5=15种，故答案为：15；

(6)由题给信息可知，由［反应得到,1(工)0(:声,，〔J用酸性高镒酸钾溶液氧化的己二酸，己二

OH

COOC2HsXXI

酸与乙醇发生酯化反应得到C(30(,“J。可由原料1发生消去反应获取，则合成路线流程图为:

OH

L1*HstxKMiXiHCciNHI(HI*CCCXXAH

JAD<<XM)H«11s«>..A

<)H

KMHCemilc»'«•

U-A--U-[(WH"<XXXX.：H

【点睛】

解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已

知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向

推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应

用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉煌的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还

要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成

为解题的突破口。

2

19、球形冷凝管避免温度高于48℃,Na2s2O3・5H2O发生分解避免发生水倒吸BS2O3+H2O^HS2O3

2cV

22++

+OHS2O3+5H2O+4Cl2+2Ba=2BaSO4；+8Cl+10H溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复《广

【解析】

(1)、根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管；

(2)、根据题干信息，Na2s2O3・5H2O于40〜45℃熔化，48℃分解，解答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，

再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；

(3)、硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提

高反应速率;

(4)、常温下，由pH=8,是Na2s2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；

(5)、加入足量氨水同时加入氯化钢溶液，氯水具有氧化性，Na2s2O3具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO4z一和

Cl-,生成的S(V-再与Ba2+反应；

(6)、滴定终点时Na2s2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2ao2+101-

23

+8H+=5I2+2C1+4H2O,L+2S2O3*=2I+S4(V-得关系式C1C>2~52s2O3*,n(2S2O3")=cV2xlO-mol,所以VunLC1O2的溶

4

液中含有的C1O2的物质的量为2cV2xlO-mob根据c=2计算出原ClCh溶液的物质的量浓度。

【详解】

(1)由装置图可知仪器B为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管;

(2)加热时应避免温度高于48℃,Na2s2O3・5H2O发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管

上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸,

故答案为：避免温度高于48℃,Na2s2O3・5H2O发生分解；避免发生水倒吸;

(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B；

(4)Na2s2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S2O32+H2OWHS2O3+OH-,

2

故答案为：S2O3+H2O^HS2O3+OH；

22++

(5)实验②中发生的离子反应方程式为S2O3+5H2O+4C12+2Ba=2BaSO4；+8Cl+10H,

22++

故答案为：S2O3+5H2O+4Cl2+2Ba=2BaSO4i+8Cr+10H；

(6)滴定终点，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，反应的关系式为2C1O2〜5L〜IOS2O32-,n(Na2s2O3)=V2cxlO

eVx10-3mol22cV,

3moL则c(CIO2)----------1—x—x10=—-:-mol/L,

V]xIO%10

2cV,

故答案为：溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复;

X。

20、CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(CO2适量)CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象气

球体积增大，溶液不变浑浊乙因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小

【解析】

甲装置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2与CCh反应，生成CaCth白色沉淀，由此可写出反应的方程式。NaOH溶液吸

收CO2,看不到现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由

此可推知实验现象。从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。

【详解】

甲装置中，澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2,它与CO2反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O