北京市朝阳区北京八十中学2025届化学高一下期末监测模拟试题含解析

北京市朝阳区北京八十中学2025届化学高一下期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、5042、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应B．吸热反应C．有催化剂作用D．无法判断3、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol4、下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是选项ABCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D5、反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．降温 B．减压 C．减少E的浓度 D．加压6、下列说法正确的是A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有非极性共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C．酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D．衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同8、下列有关化学用语表示正确的是()A．H2O2的电子式：H+[]2-H+ B．Cl-的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D．HClO的结构式H-Cl-O9、在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是()A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体B．Nd、Nd和Nd的化学性质不同C．Nd原子中含有60个质子和142个中子D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素10、下列物质之间的相互关系错误的是()A．O2和O3互为同素异形体B．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．和为不同种物质11、下列化学用语表达错误的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3D．NH4Cl的电子式：12、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.42NAB．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAC．1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA13、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%14、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X为最高正价），若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能的是：()A．n-2； B．n-3； C．n+5； D．n-1115、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向KI−淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应B铜粉加入浓硝酸溶液中产生红棕色气体发生了置换反应C向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D16、下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+17、如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为A．加成反应 B．取代反应 C．加聚反应 D．酯化反应18、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜YC．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO419、下列图示的装置中可以构成原电池的是A． B． C． D．20、关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是A．高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程B．能自发进行的化学反应不一定是ΔH<0、ΔS>0C．ΔH<0的化学反应均是自发反应，ΔS<0的化学反应均不能自发进行D．反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应ΔH>021、若将转化为，可使用的试剂是()A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO322、下列有关图示的说法正确的是A．图甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量变化B．图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C．图丙表示温度对N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影响D．图丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)二、非选择题(共84分)23、（14分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式____，B的结构简式____。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____，该反应的类型是_____。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____。（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_______。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。24、（12分）以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列问题：(1)反应①属于____________（填反应类型），所需的试剂为___________，产物中官能团的名称为____________。(2)反应③属于___________（填反应类型），反应的方程式为___________________。(3)反应④的条件是_________________。(4)下列关于黄酮醇（C）的说法错误的是_________。A.能燃烧生成CO2和H2OB.能与H2发生加成反应C.能与金属钠反应生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多种同分异构体，请写出含有苯环的羧酸的结构简式：_________________。25、（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。26、（10分）工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_____________________________。(2)“反应I”的现象是__________________________。(3)B的官能团名称为______________________。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成过程最合适的加热方式是__________。a.酒精灯直接加热b.油浴C．水浴d.砂浴③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。27、（12分）碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_____、____。（2）该电池负极上的电极反应式为____。（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。28、（14分）在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强，____（选填“增大”、“减小”，下同），____，平衡向____方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为____反应（选填“吸热”、“放热”）。（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___（填写编号）。a.增大H2的浓度b.缩小容器体积c.加入催化剂d.升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+BC达到平衡。（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________热反应；（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________态；（7）若A、B、C均为气态，将6molA、3molB充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1molB，则用A表示的反应速率为_________________________，5s末时C的物质的量浓度为__________________。29、（10分）根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。（3）氯化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，在碳酸钙沉淀溶解前二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比来解答。【详解】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1，取此溶液500mL，氢氧根离子的物质的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段发生反应：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物质的量为0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，产生碳酸钙的物质的量为0.005mol，消耗了氢氧根离子是0.01mol，所以KOH中含有氢氧根离子的物质的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段发生反应：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，标况下体积是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1为112mL，则V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸钙溶解，消耗二氧化碳体积和OA段相等，即112mL，V3的体积为：1008mL+112mL=1120mL。答案选B。【点睛】本题考查离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应原理以及反应的先后顺序为解答该题的关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力、化学计算能力以及图像分析与识别能力。2、A【解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误；D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。3、D【解析】

A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。答案选D。4、D【解析】A，SO2通入品红溶液中品红褪色说明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合产生淡黄色固体，说明发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中SO2表现氧化性被还原成S，用碱石灰吸收尾气，防止污染大气，A项正确；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加热发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，用碱石灰干燥NH3，NH3极易溶于水，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B项正确；C，苯分别滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯会将溴水中Br2萃取到苯层，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，C项正确；D，乙醇与水互溶，不能作为萃取剂从溴水中萃取Br2，D项错误；答案选D。点睛：本题考查实验方案的设计和评价，涉及SO2的性质实验、NH3的实验室制备、苯结构的探究、萃取实验。萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）萃取剂与原溶液不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；如从溴水中萃取Br2可选择苯或CCl4作萃取剂。5、A【解析】A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；6、C【解析】分析：A.根据离子化合物定义判断；B.根据构成分子的粒子组成判断；C.根据离子化合物定义判断；D.根据化学键断裂过程发生情况判断。详解：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物是离子化合物，NH4+和其它酸根离子构成的化合物都是离子化合物，其元素都是非金属元素，A选项错误；构成分子的微粒有单原子分子，如稀有气体，原子和原子之间没有化学键，只有分之间作用力、双原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之间存在共价键，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之间存在共价键，所以构成分子的粒子不一定含有共价键，B选项错误；由阴、阳离子相互作用而构成的化合物是离子化合物，如氯化钠含有离子键、氢氧化钠含有离子键和极性键，过氧化钠含有离子键和非极性键，C选项正确；物质溶解于水，有的化学键不发生断裂，如酒精、葡萄糖等，也有的发生断裂，但不是发生化学反应，如氢氧化钠溶于水电离产生Na+和OH-，D选项错误；正确选项C。7、B【解析】“酸雨”是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A错误；硅胶具有吸水作用，防止食物受潮，铁粉具有还原性，能够与氧气反应，能做抗氧化剂，B正确；酒精可用于杀菌消毒，但是浓度太大，不仅会杀死病毒，也能杀灭人体的细胞，对人体有损害，C错误；棉、麻属于纤维素，而丝、毛属于蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，纤维素没有，D错误；正确选项：B。8、C【解析】

A.双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：，故C项正确；D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。9、D【解析】试题分析：Nd、Nd和Nd互为同位素，所以A错误；同位素具有相同的质子数，具有相同的化学性质，所以B错误；Nd原子中含有60个质子和82个中子，所以C错误；Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素，故D正确，为本题的正确答案。考点：同位素点评：该题考查了同位素的相关知识，结合了最新的科研信息，起点高，落点低，该题比较容易。10、D【解析】

A.O2和O3均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；B.CH3CH3和CH3CH2CH3分别是乙烷和丙烷，结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，B正确；C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均是C2H6O，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D.和是同一种物质，均是邻二甲苯，D错误。答案选D。11、D【解析】

A.丙烷的分子式为C3H8，其球棍模型为，A正确；B.S2-是硫原子得到两个电子形成的离子，S2-的结构示意图为，故B正确；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇经过酯化反应得到，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故C正确；D.NH4Cl的电子式为，故D错误；故答案选D。【点睛】此类题目的易错点为，简单阴离子的电子式的书写，非常容易忘掉其周围的电子，需要学生格外注意。12、D【解析】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A错误；B、氢原子数为0.4NA的甲醇分子的物质的量为=0.1mol，其中含有的共价键的物质的量=0.1mol×=0.5mol，故B错误；C、铁与过量硝酸反应变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故D正确；故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。本题的易错点为B，要知道甲醇的化学式为CH4O，共价化合物中的共价键数目=。13、A【解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氢的原子个数之比是1︰2的，质量之比是6︰1，所以混合物中含氢的质量分数为7.8%，则碳的质量分数就是46.8％。因此氧的质量分数是45.4%，A项正确。14、A【解析】

化台物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为-2价，则X可能为B或A1元素，可能为O或S元素。还存在特殊情况：X为N元素、Y为O元素形成的化合物。【详解】A、根据化合价的形成原理可知，化台价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数2，因奇数和偶数的差与和还是奇数，选项A选；B、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n-3，选项B不选；C、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+5，选项C不选；D、若化合物X2Y3为Be2S3，Be的核电荷数为5，S的为16，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n-11，选项D不选；答案选A。15、D【解析】氯气与碘化钾反应置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，A错；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，B错；若溶液中仅含Fe3+，现象相同，C错；蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成二氧化硫，浓硫酸表现氧化性，D正确。16、C【解析】

A、原溶液中可能含有亚硫酸根离子，错误，不选A；B、原溶液可能是碳酸氢根离子，错误，不选B；C、加入硫氰化钾，溶液不变红，说明没有铁离子，再加入氯水，变红，说明有亚铁离子变成铁离子，则说明原溶液中肯定是亚铁离子，正确，选C；D、产生能是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说原溶液一定有铵根离子，错误，不选D。答案选C。【点睛】离子检验时要注意其他离子的干扰，常见的离子检验方法有：颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解Fe3+能与硫氰化钾溶液反应，变为红色溶液；能与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。17、A【解析】

由图可知，第一个分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一分子断裂产生的原子相结合，生成新的物质的反应，属于加成反应。故选A。18、A【解析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为6，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正确；B．电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＜X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故C错误；D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故D错误；故选A。19、B【解析】

本题主要考查原电池的构成，一般原电池的构成需要两个活泼性不同的电极、自发的氧化还原反应、形成闭合回路等条件，故可据此分析。【详解】A.该装置中没有自发的氧化还原反应发生，且两个电极都为铜电极，故A项错误；B.该装置中铁电极能与盐酸发生氧化还原反应，另一极石墨构成正极，并且形成的一个闭合的回路，故B项正确；C.该装置没有形成闭合回路，因此不能形成原电池，故C项错误；D.该装置中没有能够发生的氧化还原反应，且酒精为非电解质，也没有形成闭合回路，故D项错误；答案选B。20、C【解析】A.高锰酸钾加热分解生成氧气，是一个熵增的过程，A正确；B.根据△G＝△H－T△S＜0能自发进行可判断，能自发进行的化学反应不一定是△H＜0、△S＜0，B正确；C.△H＜0的化学反应不一定均是自发反应，△S＜0的化学反应不一定均不能自发进行，而是要依据自由能△G＝△H－T△S判断，C错误；D.反应2Al203(s)+3C(s)＝2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反应，在常温下不能自发进行，根据△G＝△H－T△S可知说明该反应△H＞0，D正确，答案选C。点睛：化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。注意其三个规律：①放热且熵增加的反应一定能自发进行。②吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。③焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。21、A【解析】

A.Na与羧基和羟基均反应，可以实现转化，A正确；B.NaOH只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，B错误；C.Na2CO3只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，C错误；D.NaHCO3只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，D错误；答案选A。【点睛】明确羧基、羟基以及酚羟基的活泼性强弱关系是解答的关键，注意酚羟基和醇羟基的区别，酚羟基能与氢氧化钠和碳酸钠反应，与碳酸氢钠不反应。22、C【解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D．增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。详解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲<P乙,故B错误；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故C正确。D、n(N2)／n(H2)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故D错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反应溶液分层，下层为无色，上层为紫红色＋HNO3＋H2OA＞B【解析】分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，然后根据两种有机物的结构和性质解答。详解：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，(1)A为乙烯，其电子式为，B为苯，结构简式为；(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，该反应的类型是加成反应；(3)在碘水中加入B振荡静置后苯萃取出碘且有机层在上层，则现象为溶液分层，下层为无色，上层为紫红色；(4)B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应生成硝基苯和水，反应的化学反应方程式为＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A>B。24、氧化反应酸性KMnO4溶液羧基取代反应+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加热D、、、【解析】

（1）反应①是甲苯被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化反应，苯甲酸中的官能团为羧基，故答案为：氧化反应；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反应③是苯酚中与羟基相连的碳的邻碳上的氢被替换，属于取代反应，反应的方程式为+CH3COCl→+HCl，故答案为：取代反应；+CH3COCl→+HCl；（3）对比反应物和生成物的结构可以推知反应④发生的是已知提示的反应，条件是NaOH溶液/加热，故答案为：NaOH溶液/加热；（4）A.黄酮醇（C）是有机物，能燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B.黄酮醇（C）的分子结构中有碳酸双键，羰基，苯环，均能与H2发生加成反应，故B正确；C.黄酮醇（C）的分子结构中有羟基，能与金属钠反应生成H2，故C正确；D.黄酮醇（C）有羟基，碳氧单键和氧氢单键均能旋转，且此处碳原子，氧原子和氢原子不在一条直线上，所有原子不一定都在同一平面上，故D错误；综上所述，故答案为：D；（5）A有多种同分异构体，含有苯环的羧酸的结构简式有、、、，故答案为：、、、。25、普通铁粉(或铁粉)水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止水倒吸(或用作安全瓶)氢气固体氢氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂)6mol·L－1的稀盐酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)检验氢气的纯度点燃氢气【解析】

（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流而加了装置C；

（2）为了方便加入稀盐酸使用了长颈漏斗，由于盐酸具有挥发性，所以在生成氢气的同时也会带出一部分水蒸气和氯化氢．需要碱性的固体干燥剂；

（3）反应需要高温和水蒸气，故A和B都需要加热．从实验所要达到的目的可以看出，前一个装置是完成第一步实验的，而后一个装置是完成第二步实验的．装置E需要加热；

（4）试管E中氢气还原四氧化三铁生成铁的反应；

（5）氢气是可燃性气体，所以在做其性质实验时要保证氢气的纯度。【详解】（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，发生的反应为铁在高温和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶，保证实验安全；A中是铁和水蒸气的反应；B中为产生水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氢气，

综上所述，本题正确答案：普通铁粉（或铁粉）；产生水蒸气（或水蒸气发生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氢气；

（2）装置I是用来制取氢气的装置，所以装置H是用来添加盐酸的，F中发生反应：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以U型管中为固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），

综上所述，本题正确答案：固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6mol/L的稀盐酸；

（3）反应是在高温的条件下反应的，所以A和F装置要加热，同时反应需要水蒸气的参加，故B也需要加热；综上所述，本题正确答案：ABE；（4）依据装置和实验目的分析，试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应的化学方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；综上所述，本题正确答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行气体验证纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气，避免排放到空气中遇火爆炸；综上所述，本题正确答案：检验氢气的纯度；点燃氢气。26、CH2Br-CH2Br溴水颜色变浅（或退色）醛基圆底烧瓶防止暴沸C除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反应生成A，结构简式为CH2Br-CH2Br；(2)“反应I”的现象为溴水颜色变浅（或退色）；(3)乙二醛的官能团为醛基；(4)①仪器a为圆底烧瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因为要控制温度范围，所以最好用水浴加热，选C；③乙醇能溶解在饱和碳酸钠溶液中，而酯的溶解度会降低，饱和碳酸钠能反应酸，作用为除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反应生成草酸二乙酯和水，方程式为：；⑤乙醇的质量为10.6克，草酸的质量为9.0克，根据反应方程式分析，乙醇过量，用草酸进行计算，理论上生成14.6克草酸二乙酯，则产率为12.8/14.6=87.7%。27、化学能→电能电能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根据图中