河北省承德市第十六中学2025届高一下化学期末经典模拟试题含解析

河北省承德市第十六中学2025届高一下化学期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图所示的实验，能达到实验目的的是()

A

B

C

D

验证化学能转化为电能

验证非金属性:Cl＞C＞Si

实验室制氨气

研究催化剂对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D2、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A．Ir的表面发生反应：H2+N2O＝N2+H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量3、下列说法正确的是A．用品红溶液不能鉴别CO2和SO2B．用焰色反应鉴别KNO3和KClC．22.4L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023D．用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”4、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al5、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B．乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C．淀粉和纤维素的最终水解产物相同D．苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃6、下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同7、我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是A．少量钠可贮存在煤油中B．电解食盐水可得到金属钠C．金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O8、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9、已知反应C+CO22CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB．标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC．常温常压下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NAD．1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA11、把1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．3min时，V正=V逆B．0～10min内，H2的平均反应速率为2.25mol•L-l•min-1C．该温度下，反应的平衡常数K=5.3D．若升高温度，则CO2的转化率大于75%12、一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB．反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC．反应到6min时，H2O2分解了60%D．12min时，a＝33.313、下列有关有机物的说法中正确的是（）A．是同分异构体B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D．相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH414、在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红15、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别16、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A．FeCl3 B．Cu2S C．FeS D．SO317、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成A．NH4＋B．N2OC．NOD．NO218、关于116293A．质量数为116B．中子数为293C．电子数为293D．质子数为11619、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂20、证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀21、不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色 B．查看图案C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象22、下列过程因发生取代反应而发生的是()A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60℃水浴中加热D．液态植物油与氢气反应生成固态物质二、非选择题(共84分)23、（14分）G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）C→D的反应类型是___反应。（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；②含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_______________24、（12分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。（3）关于C、D两种元素说法正确的是__________（填序号）。a.简单离子的半径D>Cb.气态氢化物的稳定性D比C强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__＞___(填氢化物化学式），理由___________。25、（12分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。26、（10分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）已知：（1）制备粗品（图1）在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A中发生反应的化学方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。③B中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________层（填“上”或“下”）。（2）制备精品（图2）将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名称是___________________。②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。27、（12分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。（2）实验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。28、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为两性氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均合同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是____________。(2)写出C、H的化学式：C___，H______。(3)写出反应①、⑦的化学方程式：反应①_______________，反应⑦________________。(4)反应⑥过程中出现的现象是_______________。29、（10分）将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；求：（1）c(CuCl2)=______mol·L－1。（2）铁粉的质量_______g。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．没有构成闭合回路；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。【详解】A．没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。2、C【解析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O＝N2+H2O，A正确；B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+，B正确；C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确；正确选项C。3、D【解析】

A.SO2具有漂白性，它能和有机色质结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色，而CO2没有漂白性，用品红溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，KNO3和KCl的金属离子相同，用焰色反应不能鉴别KNO3和KCl，故B错误；C.22.4L(标准状况)O2含氧分子1mol，氧原子数为2×6.02×1023，故C错误；D.胶体粒子的直径在1nm-100nm之间，光线通过胶体可以发生丁达尔效应，用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”，故D正确；答案选D。4、A【解析】

A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故B不选；C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不选；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不选。故答案选A。5、C【解析】

A、苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，该变化为物理变化，乙烯能和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，该变化为化学变化，故A错误；B、含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应，乙烷不含碳碳双键，不能发生加聚反应生成高分子化合物，所以B选项是错误的；C、淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，水解产物相同，故C正确；D、苯属于不饱和烃，但苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，所以苯性质较特殊，一定条件下能发生取代反应，如在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，故D错误；所以C选项是正确的。6、D【解析】

A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；

B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误；C、CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误；D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。

所以D选项是正确的。7、A【解析】

A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确；B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；故选A。8、C【解析】

当温度不变时，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，Y物质的浓度应为原来的二分之一，由表可知，容器体积扩大一倍后，Y物质的浓度大于原来的二分之一，说明压强的减小，平衡正向移动，则m<n；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应。【详解】A项、温度不变，容器体积增大，压强减小，若平衡不移动，c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，说明减小压强，平衡向右移动，该反应是一个气体体积增大的反应，则m<n，故A错误；B项、升高温度，平衡向吸热方向移动，由表可知，体积不变升高温度，c(Y)增大，说明平衡右移，为正反应为吸热反应，Q>0，故B错误；C项、该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减少，故C正确；D项、该反应为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，注意温度和反应热、压强和化学计量数的关系，明确压强的变化实质上是浓度的变化是解答关键。9、A【解析】分析：根据温度对化学反应速率的影响分析判断。详解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。故选A。10、A【解析】分析：A.CO和C2H4的相对分子质量均是28；B.标准状况下己烷是液体；C.醋酸溶液的体积未知；D.1个羟基含有9个电子。详解：A.常温常压下，28gCO和C2H4的混合物的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，A正确；B.标准状况下己烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L己烷所含的分子数，B错误；C.常温常压下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液的体积不能确定，其中含有的H＋数目不一定小于0.1NA，C错误；D.1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA，D错误；答案选A。11、C【解析】

A、交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，A错误；B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=△c/△t=(1−0.25)mol/L÷10min=0.075mol/（L•min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol•L-1•min-1，B错误；C、根据方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始（mol/L）：1300变化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75平衡常数k=(0.75×0.75)/(0.25×0.753)=16/3≈5.3，C正确；D、原温度下CO2的平衡转化率为75%，因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，应小于75%，D错误；答案选C。12、A【解析】

A.0～6min，生成O2的物质的量为0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，由2H2O22H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，因此v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L•min），A正确；B．反应至6min时，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol＝0.002mol，c（H2O2）＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%＝50%，C错误；D．若10min达到平衡时与12min时生成气体相同，则a=29.9；若10mim没有达到平衡时，8～10min气体增加3.4mL，随反应进行速率减小，则10～12min气体增加小于3.4mL，可知a＜29.9+3.4＝33.3，D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据应用、速率及分解率的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度中等。13、B【解析】

A.甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D.等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；故答案选B。14、D【解析】

A、浓硫酸有吸水性，苹果块会干瘪，选项A正确；B、浓硫酸有吸水性，胆矾晶体失去部分水，表面有“白斑”，选项B正确；C、浓硫酸有吸水性，会吸收饱和硝酸钠溶液挥发出的水，而使试管内有晶体析出，选项C正确；D、pH试纸先变红后变黑，选项D不正确；答案选D。15、B【解析】

A．乙酸含有羧基，油脂都属于酯类，都能与NaOH溶液反应，A正确；B．蛋白质、纤维素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B错误；C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同，均是葡萄糖，C正确；D．乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应放出CO2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，因此三者能用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确。答案选B。【点晴】本题属于有机化学基础中必考部分的考查。平时要重点关注必修二中几种重要有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纤维素、淀粉、油脂、蛋白质等）的性质与应用。熟练掌握常见有机物的结构和性质是解答该类试题的关键，尤其要注意高分子化合物和高级脂肪酸的区别，高级脂肪酸不属于高分子化合物。16、D【解析】

A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，即可以由Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，故A不符合题意；B.铜和硫在加热条件下反应，生成硫化亚铜，故B不符合题意；C.S氧化性较弱，不能把变价金属直接变为最高价，铁与硫在点燃的条件下反应生成硫化亚铁，故C不符合题意；D.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在加热和催化剂条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫不能直接由单质化合得到，故D符合题意；答案选D。17、B【解析】试题分析：在Fe与硝酸反应的过程中，Fe失去的电子总数与硝酸获得的电子总数相等，假设HNO3反应后N元素的化合价是+x价，则0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反应生成的物质是N2O，选项B正确。考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。18、D【解析】分析：根据核素的表示方法以及质子数、中子数、质量数和核外电子数等有关物理量之间的关系解答。详解：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则A.质量数为293，A错误；B.中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B错误；C.电子数＝质子数＝116，C错误；D.质子数为116，D正确，答案选D。19、A【解析】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。20、D【解析】

要证明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用强酸制取弱酸来判断即可，据此答题。【详解】A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故A不选；B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故B不选；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故C不选；D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀，则碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，强酸制取弱酸，所以能说明硅酸酸性弱于碳酸，故D选。故选D。21、D【解析】

A．二者颜色相同，无法鉴别，故A错误；B．二者都能做出各种图案，无法鉴别，故B错误；C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误；D．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确；故答案为D。22、C【解析】

A、发生的是加成反应，故A错，B、苯与溴水不反应，苯只与溴单质发生取代反应，故B错C、苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60℃水浴中加热，发生取代反应生成硝基苯，正确；D、液态植物油属于不饱和烃与氢气发生的是加成反应故D错。答案选C。二、非选择题(共84分)23、加成反应【解析】

⑴根据分析，C中—CHO变为后面，原来碳氧双键变为单键，还加了中间物质，可得出发生加成反应，故答案为加成反应；⑵，化合物F的分子式为C14H21NO3，根据分子式中碳原子个数，CH3CHO和—NH2发生反应了，因此F的结构简式：⑶有分析出化合物A与HCHO反应，发生在羟基的邻位，羟基的另外一个邻位也可以发生反应，所以还可能生成的副产物是，故答案案为；⑷①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；②含有一个手性碳原子，说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团；所以B的一种同分异构体的结构简式：，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图，分析要得到，只能是通过加成反应得到，需要在碱性条件下水解得到，在催化氧化变为，和CH3NO2反应生成，通过小区反应得到，所以合成路线为，故答案为。24、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高【解析】

根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【详解】A的主要化合价是+1价，原子半径最小，A是H；C的主要化合价是+6和－2价，因此C是S；B的主要化合价是+3价，原子半径最大，所以B是Al；D和X的主要化合价分别是－1和－2价，则根据原子半径可判断D是Cl，X是O。Y的主要化合价是+5和－3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为。（2）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫离子和氯离子均是18电子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径D＜C，a错误；b.非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性D比C强，b正确；c.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强，c错误；答案选b；（4）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则转移电子的物质的量是0.6mol，个数是0.6NA；（5）由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸，其电子式为。（6）由于氨气和磷化氢都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，从而导致熔沸点比PH3高25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化剂、吸水剂防倒吸加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【解析】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。26、乙醇→浓硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流饱和碳酸钠溶液上蒸馏烧瓶b77.2【解析】（1）①浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，A中发生酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反应需要加热，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易挥发，因此长导管除了导气外，还具有的作用是冷凝回流。③可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛装的液体是饱和碳酸钠溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上层；（2）①C的名称是蒸馏烧瓶。②实验过程中，冷却水应该逆向冷凝，即从b口进入；乙酸乙酯的沸点是77.2℃，因此收集产品时，控制的温度应在77.2℃左右。点睛：明确乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，注意饱和碳酸钠溶液的作用：吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观察产物的生成。易错选项是混合液配制，注意从浓硫酸的稀释进行知识的迁移应用。27、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象【解析】

（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；B．甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管