湖北省鄂西南三校2023-2024学年高二下学期3月联考化学试题2

鄂西南三校高二年级2024年3月联考化学试卷注意事项：1.全卷满分100分，考试用时：75分钟。本试题卷共8页，19题。2.可能用到的相对原子质量：H1B11O16F19Na23S32Cu64I127一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)1.有机物命名正确的是A.2，3，5三甲基己烷B.1，3二甲基丁烷C.2，3二甲基2乙基己烷D2，3二甲基4乙基戊烷2.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在中燃烧生成D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的可作燃料A.A B.B C.C D.D3.下列化学用语表示正确的是A.顺2丁烯的球棍模型：B.碳的基态原子轨道表示式：C.的空间结构：(平面三角形)D.的形成过程：4.下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是A.反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定B.反应④中，生成至少需要提供C.反应③的反应方程式为D.过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是A.制备84消毒液(主要成分是)：B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O2e=PbO2+4H+C.向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓D.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+6I+8H+=3I2+2NO↑+4H2O6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中所含数目为B.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为C.环氧乙烷()中所含键数目为D.铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为NA7.下列说法正确的是A.图①装置可用于制取并收集氨气B.图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D.图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移8.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是A.混合气体通过盛有水的洗气瓶 B.通过装有过量浓溴水的洗气瓶C.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中 D.混合气体与过量氢气混合9.已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是ACH3CH=CH2 B.CH2=CHCH=CH3 C.CH3CH=CHCH3 D.CH2=CH210.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.键长： B.的立体构型为平面四边形C.分子的极性： D.总键能：11.以浓差电池(因电解质溶液浓度不同而形成的电池)为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是A.电解过程中，丙池溶液的会减小B.转移时乙室电解质溶液质量减少C.停止工作后若要使电池恢复原状态，连接的是电源负极D.N极电极反应式为：12.下列实验及现象的解释或得出结论正确的是选项实验及现象解释或结论A将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成木炭与浓硝酸反应生成了B将通入溴水中，溶液褪色具有漂白性C向稀溶液中滴加56滴相同浓度溶液，生成白色沉淀，继续滴加溶液，有黄色沉淀生成的溶解度小于D将盐酸与反应生成的气体通入溶液中有白色沉淀生成的非金属性大于A.A B.B C.C D.D13.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A水溶性：分子极性B熔点：金刚石()高于碳化硅()共价键强度C键角：()大于()中心原子的杂化方式D常温下状态：(气体)，(液体)分子间作用力A.A B.B C.C D.D14.磷化镓（）是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要材料之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列有关说法中错误的是A.第一电离能：B.原子3的坐标为C.Ga原子的配位数为4D.若晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积为15.常温下，0.10mol/LHCOONH4溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl调节溶液pH)关系如图所示。，。下列说法正确的是A.曲线②和③分别表示和随pH的变化B.溶液中M点对应的pH=7C.HCOONH4的水解平衡常数约为D.原溶液中16.一种从水钴矿(含、、CuO、FeO、、CaO及MgO等)中浸出铜、钴的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“研磨”目的是___________。（2）“浸出”时，被浸出的化学方程式为___________。（3）滤渣1的成分是___________。（4）“除铁”时，被氧化为，被还原为，离子方程式为___________；“除铝”时加入的目的是___________。（5）已知，，“除钙、镁”时，欲使、除尽(离子浓度小于)，加NaF时应控制溶液中___________（6）由“过滤2”后的母液得到的操作是___________，___________、过滤、洗涤、干燥。17.碘化亚铜(CuI)是重要有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成，实验装置如图所示。（1）仪器D的名称是___________。（2）实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是___________。（3）装置B中发生反应的离子方程式是___________。（4）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：实验实验操作及现象I取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀Ⅱ取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________。②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。（5）测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL［已知：滴定反应为］。该样品纯度为___________(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键键能946436.0390.8一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：(1)反应_______；(2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率_______(用含的代数式表示)②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______；③在该温度下，反应的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。方法Ⅱ：氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。(4)电解过程中的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；(5)阳极的电极反应式为_______。19.实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的气体，请按下列要求填空：（1）实验室制乙炔的化学