宁夏开元学校2023-2024学年高二年级上册期末考试化学试题

宁夏开元学校20232024学年第一学期期末考试

高二化学试卷

注意事项：

1答题前，考生务必将自己的考场、姓名和班级写在答题卡和本试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.本试卷共4页。如遇缺页、漏印、字迹不清等情况，考试须及时报告监考老师。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.某实验小组学生用50mL0.50mol-E1的稀硝酸与50mL0.55mol-E1的NaOH溶液在如图所示的装

置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确

温度计

硬纸板

碎纸条

A.图中实验装置缺少玻璃搅拌器

B.若用铜丝做成搅拌器，求得的反应热偏大

C.把稀硝酸体积改为60mL,所求中和反应的反应热改变

D.烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差

【答案】C

【解析】

【详解】A.中和实验需要用玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中实验装置缺少玻璃搅拌棒，A正确;

B.若用铜丝做成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的热量损失，测得的反应热偏大，B正确;

C.中和热与所用酸和碱的体积无关，把稀硝酸体积改为60mL,中和热不变，C错误；

D.烧杯间填满碎纸条起保温作用，减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，D正确；

故选C。

2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引

起的。如图为N2(g)和。2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

OO+放出能量

\^2><632kJ/mol

吸收能量/吸收能量八

946kJ/mol/

498kJ/mlol

0O

co

下列说法中正确的是

A.通常情况下,C)2(g)比N2(g)稳定

B.lmolN2(g)和lmolO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

C.N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量

D.14gNz(g)和16go2(g)完全反应生成NO(g),吸收的能量为180kJ

【答案】C

【解析】

【详解】A.2仅)的键能大于的。2仅)键能，M(g)稳定,A错误;

B.该反应放出的总能量为2moix632kJ/mol=1264kJ小于吸收的总能量

lmolx946kJ/mol+lmolx498kJ/mol=1444kJ,为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，即

hnolN2(g)和lmolC)2(g)具有的总能量小于2moiNO(g)具有的总能量，B错误；

C.断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，故N2分子中的化学键不易断裂，稳定，C正确；

D.该反应放出的总能量为2moix632kJ/mol=1264kJ小于吸收的总能量

Imolx946kJ/mol+lmolx498kJ/mol=1444kJ,吸收的热量为180kJ,即14gN2(g)(为0.5mol)和(为

0.5mol)16go2(g)完全反应生成NO(g),吸收的能量为90kJ,D错误；

答案选C。

3.下列热化学方程式书写正确的是

A.C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ•mol7(燃烧热)

B.2H2O(g)=2H2(g)+02(g)AH=+483.6kJmoL(反应热)

C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OAH=—1368.8kJmol-i（反应热）

D.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJmol-(反应热)

【答案】B

【解析】

【详解】A.燃烧热是指在25°C、101kPa时，Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C完

全燃烧产生的稳定的氧化物是CO2,不是CO,A错误;

B.氢气燃烧放热，则水分解吸热，二者能量数值相等，符号相反，B正确；

C.物质所含有的能量的多少与物质聚集状态有关，题中没指明聚集状态，则能量的大小无意义，C错误;

D.中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成Imol液态H2O时的反应热，乙酸为弱酸，不符

合概念，D错误;

故选B。

4.25℃、lOlkPa下，32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出763.3kJ热量，下列表示该反应的热

化学方程式正确的是

A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=763.3kJ/mol

B.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=763.3kJ

C.2cH30H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=763.3kJ/mol

D.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=763.3kJ/mol

【答案】D

【解析】

【详解】32g甲醇即Imol甲醇燃烧放的热量为763.3kJ,热化学方程式为：

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=763,3kJ/mol,故选D。

5.下列说法正确的是

A.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量

B,升高温度增加了反应物中活化分子百分数

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2；则:AH1>AH2

D.C(石墨，s尸C(金刚石，s)AH=+1.9kJ/mol,贝小石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

【答案】B

【解析】

【详解】A.使用催化剂不能改变反应的焰变，不能改变反应放出的热量，故A错误；

B.升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快,

故B正确；

C.固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热

量多，但反应热为负值，所以AHI<AH2,故C错误；

D.该反应AH>0说明石墨转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石

稳定，故D错误；

故选B。

6.目前我国的长征五号、长征七号等新一代运载火箭的发动机，都采用了液氢(沸点252.8℃)、液氧(沸点

183℃)作为推进剂。下列关于液氢的叙述不正确的是

A.液氢与氢气互为同素异形体

B.储存液氢的罐体必须采用耐低温的绝热材料

C.相同条件下Imol液氢燃烧比等物质的量氢气燃烧的大

D.由液氢生产的合成燃料对环境污染很小

【答案】A

【解析】

【详解】A.液氢和氢气都由H2分子构成，是同一物质的不同形态，A错误；

B.液氢的沸点很低，保存液氢需要极低的温度，因此储罐材料必须具有耐低温且保温(绝热)等特点，B正

确；

C.液氢转变成氢气时吸热，故相同条件下Imol液氢燃烧比等量氢气燃烧放出的热量更少，更大,C

正确；

D.液氢的燃烧产物是水，由液氢生产的合成燃料对环境几乎不产生污染，D正确；

故选Ao

7.已知胆研晶体相关的焰变如图所示，则AH1为

2+

CUSO45H2O(S).........-......>Cu(aq)+SOr(aq)+5H2O(l)

△H3

CUSO4-3H2O(S)附4CUSO4H2O(S)的CuSO^s)

+------>+----->+

2H2。(1)4H2O(1)5H2O(1)

A.AH2+AH3+AH4+AH5B.-(AH2+AH3+AH4+AH5)

c.AH3-AH4-AH5-AH2D,AH3+AH4+AH5-AH2

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】根据盖斯定律可知，AHi=AH2+AH3+AH4+AH5；

故选Ao

【点睛】

8.下列说法中不正确的是

A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B.放热反应在常温条件下不一定能发生

C.1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热

D.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热

【答案】C

【解析】

【详解】A.对于吸热反应，反应物在反应中需要吸收热量转化为生成物，将热能转化为化学能，因此反应

物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量，A正确；

B.放热反应在常温条件下不一定能发生反应，比如铝热反应为放热反应，需要在高温条件下发生，B正确；

C.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成ImolHzO时的反应热叫做中和热，1mol硫酸跟足量氢氧化钠发

生反应生成2molHzO,该反应放出的热不叫做中和热，C错误；

D.燃烧热是指在lOlkPa下，Imol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，D正确；

答案选C。

9.化学在生活中有着广泛的应用，下列措施与控制化学反应速率无关的是

A.用加酶洗衣粉洗涤衣物B.夏季将食物放在冰箱内保鲜

C.合成氨时，将吸收塔尾气循环使用D,制硫酸时，进入沸腾炉前将硫铁矿石粉碎

【答案】C

【解析】

【详解】A.使用加酶洗衣粉，催化剂可加快反应速率，A项不符合题意；

B.食物放在冰箱内，温度低可减缓食品腐蚀的反应速率，B项不符合题意；

C.循环使用是为了提高原料的利用率，与速率无关，C项符合题意；

D.矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，D项不符合题意；

答案选C。

10.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B.化学反应速率为“0.8mol/(L-s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L

C.增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

【答案】A

【解析】

【详解】A.化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增

加来表示，A正确；

B.化学反应速率为“0.8mol/(L-s)”表示的意思是:一段时间内,1s时间，某物质的浓度平均变化量为0.8mol/L,

B错误；

C.增加固体反应物的质量对化学反应速率无影响，C错误；

D.反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HC1的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，D

错误；

答案选A。

11.在一定条件下反应A(g)+B(g)UC(g)AHO达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化

如图，下列说法正确的是

A,图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

B.图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C.图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D.图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率增大

【答案】A

【解析】

【详解】A.图①平衡正向移动，改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，可能是增大A的浓度,

根据勒夏特列原理A的转化率会减小，故A正确；

B.该反应正向体积减小，加压平衡发生移动图②不符合，故B错误；

C.图③中改变条件后平衡正向移动，减小A的浓度平衡逆向移动，不符合，故C错误；

D.图④正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，升温可以达到，但A的转化率会减小，故D错误；

故选Ao

12.一定条件下的可逆反应aA(g)+bB(g)UcC(g)+dD(g)AH,下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲所示：TI<T2,该反应的AHQ

B.图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+tKc+d,则Pi>P2>P3

C.图丙所示：点E时，丫正<丫逆

D.图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b<c+d

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图像甲可知，T2℃先达到平衡，说明T2>T1,温度升高,C的百分含量增大，说明该反应

为吸热反应，即故A错误;

B.因为a+b<c+d,以及图乙可知，压强越小，C的百分含量越大，即Pi<P2Vp3，故B错误;

C.曲线为平衡线，在相同压强下，E点应向正反应方向反应，即丫正>丫逆，故C错误;

D.P点时，C的百分含量最大，说明反应达到平衡，P点右侧，随着压强增大，C的百分含量减小，平衡

向逆反应方向进行，即a+b<c+d,故D正确;

答案为D。

13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

把食品存放在冰箱里可延长保质期

B.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅

D.可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出

【答案】A

【解析】

【详解】A.把食品存放在冰箱里可延长保质期是由于冰箱内温度降低，反应速率减小，与可逆反应无关,

不能用化学平衡移动原理解释，A错误;

B.浓氨水中存在NHs+HzOUNHs-HzOUNHl+OfT,加入氢氧化钠固体，使溶液中的c(OH-)

增大，使NH3・H2O分解生成氨气的化学平衡逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，B正确;

C.氯水中存在平衡。12+凡0。：［£。+：［£€：1。，向新制的氯水中加入硝酸银固体，AgNCh和HC1反应生

成AgCl而促进平衡正向移动，导致溶液中c（CL）减小，氯水颜色变浅，能用平衡移动原理解释，C正确；

D.气体的溶解度随压强的增大而增大，可口可乐中溶有CO2,COz+HzOUH2co3,打开瓶盖后相当于

减小压强，平衡向逆反应方向移动，故有大量气泡冒出，能用化学平衡移动原理解释，D正确；

故选Ao

14.恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是

高温

A,反应SQ+2C呈型Si+2cOf高温下才能自发进行，则该反应的AH>0

B.反应CaCO3（s）T^CaO（s）+CC）2（g）达平衡后，向该容器中充入少量CC）2,反应再次达平衡时，c（CC）2）

增大

C.可逆反应NH2coONH4（s）T=±2NH3（g）+CO2（g）,当NH3的体积分数不变时，标志着该反应达到平衡状

态

D.反应2s03（g）U2sO2（g）+O2（g）达平衡后，向该容器中再充入少量S03,此时正反应速率增大，是因为反应

物中活化分子百分数增大

【答案】A

【解析】

【详解】A.该反应是气体系数增大的反应，贝MS>0,该反应在高温下才能自发进行，若反应可自发进行,

则AH-TASCO,所以该反应的AH>0,A项正确；

B.该反应的平衡常数为K=C（C<?2），温度不变，则达平衡后，反应再次达平衡时，K=c（CQ）不变，

B项错误；

C.根据化学方程式可知，该反应反应物为固体，生成物为气体，且氨气和二氧化碳生成的物质的量之比为

2

2：1,则NH3的体积分数始终为一，所以当地3的体积分数不变时，不能说明该反应达到平衡状态，C项

3

错误；

D.反应2SQ（g）a3s。2信）+。2信）达平衡后，向该容器中再充入少量SQ,此时正反应速率增大，是

因为反应物浓度增大，单位体积的活化分子数增大，但活化分子百分数不变，D项错误；

故选Ao

15.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A.医用硝酸镀速冷冰袋是利用硝酸钱溶于水吸热的性质

B.工业生产米用500℃而不米用常温，是为了提高合成氨的转化率

C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D.铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率

【答案】B

【解析】

【详解】A.硝酸钱溶于水的过程为吸热过程，使周围环境的温度降低，所以常用于制作医用硝酸钱速冷冰

袋，故A正确；

B.合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，所以工业生产采用

500℃而不采用常温与化学平衡移动原理无关，故B错误；

C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源可以减少化石能源的使用，有利于实现“低碳经济”，故c正确；

D.使用铁触媒做合成氨的催化剂可以加快反应速率，能提高单位时间内氨气的产率，有利于提高合成氨的

生产效率，故D正确；

故选Bo

16.某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)U2c(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列

判断错误的是

A

的

体

积

分

数

。

A,由图1可知，该反应AH<0B.由图2可知，a曲线使用了催化剂

C.由图3可知，点1平衡正向移动D.由图4可知，Pi>P2

【答案】C

【解析】

【详解】A.正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，平衡逆反应速率大于正反应速率，逆向移

动，说明正反应放热，即AHO,A正确；

B.使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，a是使用催化剂时的曲线，B正确；

C.曲线上任意一点都表示达到平衡状态，点1在曲线上方未达到平衡状态，B的转化率减小，平衡逆向移

动，C错误；

D.温度一定时，加压C的百分含量增加，则Pi>P2,D正确；

故选C。

17.已知：AG=AHTAS,当AGO,反应能自发进行，AG>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是

A.货商增加且放热的反应一定是自发反应

B.非自发反应在任何条件下都不能发生

C.自发反应一定是牖增加的反应，非自发反应一定是幅减小或不变的反应

D.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.嫡增加AS〉。，且放热AHCO,反应AHTASCO一定是自发反应，故A正确；

B.非自发反应在一定条件下可进行，如Cu与稀硫酸电解下反应，故B错误；

C.端增加的反应不一定自发进行，单一判据不够全面，故C错误；

D.吸热反应、放热反应均可能自发进行，单一判据不够全面，故D错误；

故选：Ao

20

18.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8xl0U、^sp[Cu(OH)2]=2.2xl0=在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴

加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是

A.Mg2+先沉淀B.CM+先沉淀

C.同时沉淀D.Mg2+和CP均不可能沉淀

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】Mg(OH)2和CU(OH)2为同种类型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>^sp[Cu(OH)2]，所以当c(Mg2+)=c(Cu2+)时,

CM+沉淀时所需c(OH)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，Cu2+先沉淀；

综上所述答案为B。

19.常温下，NaF溶液、Na2s溶液的pH均大于7。下列关于这两种溶液的说法正确的是

A.NaF溶液中存在平衡：F-+H2O；——^HFt+OH-

B.加热，NaF溶液的碱性增强

C.Na2s溶液中：2c(Na+)=c(S2]+c(HS]+c(H2S)

D.Na2s溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)

【答案】B

【解析】

【详解】A.NaF溶液中存在平衡：F+HZOF^HF+OHIA错误；

B.加热促进水解平衡正向移动，OH的浓度增大，NaF溶液的碱性增强，B正确；

C.Na2s溶液中，根据物料守恒：c（Na+）=2[c（S2j+c（HS-）+c（H^）],C错误;

D.Na2s溶液中，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OHj,D错误；

故选B。

20.下列电离方程式书写正确的是

A.H2cChU2H++CO3-B.HC1OUH++C1O-

+2+

C.HCOOH=HCOO+HD.Ca（OH）2UCa+2OH-

【答案】B

【解析】

【详解】A.碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为H2cO3UH++HCO3,

故A错误；

B.次氯酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子的次氯酸根离子，电离方程式为HC1OUH++C1O—,

故B正确；

C.甲酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子的甲酸根离子，电离方程式为HCOOHUH++HCOO-,

故C错误；

D.氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-,故D

错误；

故选Bo

21.下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是

A.CH3coONH4在水溶液中存在电离：CH3coONH4UNH；+CH3coO

B.用Na2cO3溶液清洗油污的原因：H2O+CO^HCO；+OH

C.C11SO4溶液与闪锌矿亿nS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS⑸UZn2+（叫）+CuS（s）

+

D,将纯水加热至较高温度，水的pH<7：H2O#H+OHAH>0

【答案】A

【解析】

【详解】A.醋酸镂为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为CH3coONH4=NH：+CH3COO；故A

错误;

B.碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，电离方程式为H20+C0；VHC0/0H,溶

液呈碱性，能清洗油污；故B正确；

C.CuS的溶解度小于ZnS,C11SO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)和硫酸锌，离子方程式为：

Cu2+(aq)+ZnS(s)-Zn2+(aq)+CuS(s)；故C正确；

D.水的电离为吸热过程，将纯水加热至较高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以pH<7,故

D正确。

答案选A。

22.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关

的是

A.金属焊接时可用NH4C1溶液作除锈剂

B.用Na2cCh溶液处理锅炉水垢中的CaSO4

C.配制FeCb溶液时，常将FeCb晶体溶于较浓的盐酸中

D.用TiCU制备TiCh

【答案】B

【解析】

【详解】A.NH4cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，与盐类水解有关，故A不选；

B.CaCO3>CaS04的溶度积常数表达式相同，KSp(CaCO3)<KSp(CaSO4),所以碳酸钠和硫酸钙反应生成更难

溶的CaCCh，属于难溶物的转化，与盐类水解无关，故B符合题意；

C.Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，盐酸能抑制氯化铁中铁离子水解，与盐类的水解有关，故C不选；

D.TiCL水解生成TiO2・xH2O,TiO2・xH2。受热分解生成TiCh，与盐类水解有关，故D不选。

答案选B。

23.下列物质溶于水后，抑制水的电离且溶液显碱性的是

A.KNO3B.Na2O2C.NH4C1D.CH3COONa

【答案】B

【解析】

【详解】:

A.KNO3为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，对水的电离无影响，A不合题意；

B.Na2O2溶于水生成氢氧化钠，电离出氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，B符合

题意；

C.NH4cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，C不合题意；

D.CH3coONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，D不合题意;

故答案为：Bo

1

24.25℃时，向20mL0.1molL-'Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol-L-HC1溶液，溶液中含碳元素的各

种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

含碳组分含量％

A.pH=8时，溶液中水的电离程度最大

B.当溶液中c（HCOJ：c（CO；）=2：1时，溶液的pH=10.2（已知lg2取0.3）

C.在同一溶液中，H2co3、HCO：、CO：能大量共存

D.pH=7时，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）>c（HCOJ>c（C「）

【答案】B

【解析】

【分析】随着盐酸的加入溶液溶质变化：碳酸钠一碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠一碳酸氢钠、氯化钠一氯化

钠一氯化钠、HClo

【详解】A.据分析，随着溶质的变化对水电离的促进逐渐减弱，抑制逐渐增强，因此水电离程度最大是还

未加入盐酸的时候，故A错误;

c(CO；)c(H+)/、

-^-3―\,c(HCO3)=c(CO)时，pH=10.5此时可求得Ka2=c(H+)=l()T°5

B.据图像，Ka2=

clHCO31

c（CO?）c（H+）i、

溶液中c（HCO；）：c（CO：）=2：］时仆=、/=.4咐=10-1。5,可求得

c(H+)=2xlO-10-5mol/L,此时溶液pH=lg(2xl010-5mol/L)=10.2,故B正确;

C.据图像可以看出当CO：大量存在时pH>8,此时H2cO3几乎不存在于溶液中，故C错误；

D.根据图像pH=8时溶液中碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，此时氯离子浓度和碳酸氢根离子浓度相

等，继续加入盐酸，当pH=7时有部分碳酸氢根离子转化为碳酸，氯离子浓度还在继续增大，此时氯离子浓

度大于碳酸氢根离子浓度，故D错误；

故选B。

25.甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是

af1\b

O<4[Iil空气

---K<Mh*冷

A.a极为正极

B.电池工作时电解质溶液中K+移向b极

C.工作一段时间后，b极附近的pH会减小

D.a极的电极反应为CH4+6OH8e=CO；+5H2。

【答案】B

【解析】

【分析】在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入空气或02等氧化剂的电极为正极。从而得出，CH4、

。2燃料电池中，通CH4的电极为负极，通。2的电极为正极。

【详解】A.a极为负极，A错误；

B.电池工作时电解质溶液中阳离子移向正极，故K+移向b极，B正确；

C.电池工作时，b极发生的反应为0z+4e+2H2O=4OH,则一段时间后，b极附近的pH会增大，C错误；

D.a极的电极反应为CH4+100H8e=CO：+7H2。，D错误；

故选Bo

26.锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳

放电

的环境中得到应用，电池总反应为：4Li+3CO2U2Li2cO3+C,下列说法错误的是

充电

航天

A.该电池不能用水溶液作为电解液

+

B.放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Li+4e=2Li2CO34<

C.充电时，若以铅蓄电池为电源，则锂电极应与Pb极相连接

D.充电时，当生成3.36L（标准状况下）C02,通过隔膜迁移的Li+数目为0.4NA

【答案】D

【解析】

【分析】该电池是二次电池，放电时锂为负极，充电时锂电极与电源负极相连作阴极，据此作答；

【详解】A.锂为活泼金属，可以和水反应，故不能用水溶液作为电解液，故A正确；

B.放电时，多孔电极为正极，其电极反应为3co2+4Li++4e-=2Li2cO3+C,故B正确；

C.放电时锂为负极，充电时锂电极与电源负极相连作阴极，而铅蓄电池的铅电极为负极，故C正确；

D.充电时，当生成3.36L（标准状况下）C02,转移的电子数为0.6mol,外电路转移的电子数与内电路迁移

离子所带的电荷数相同，故通过隔膜迁移的Li+数目为0.6NA，故D错误；

故选D。

27.N原子核外能量最高的电子具有不同的

A.能级B,电子云伸展方向C.电子云形状D.自旋方向

【答案】B

【解析】

【详解】A.N原子核外能量最高的电子是2P能级上有3个电子，这三个电子都在2P能级，故A不符合

题意；

B.三个电子有三个伸展方向分别为Px、Py、Pz，故B符合题意；

C.P轨道电子云形状为纺锤形，故C不符合题意；

D.p轨道三个电子自旋方向相同，故D不符合题意。

故答案选B。

28.下列有关基态微粒的电子排布式正确的是

A.Ti:[Ar]3d24s2B.Ni2+:[Ar]3d64s2

C.Cu:Is22s22P63s23P63d94s2D.Br:[Ar]4s24p6

【答案】A

【解析】

【详解】A.Ti的原子序数是22,基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2,A正确；

B.Ni的原子序数是28,Ni原子失去最外层2个电子形成Ni2+,基态Ni?+的电子排成式为[Ar]3d®,B错

误；

C.Cu的原子序数是29,基态Cu原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63di°4slC错误;

D.Br的原子序数是35,基态Br原子的电子排布式为[Ar]3d1°4s24P5,D错误；

故选Ao

29.位于N能层且电子云形状为哑铃形的能级符号为

A.4sB.4pC.3sD.3p

【答案】B

【解析】

【详解】N能层是第四能层，电子云形状为哑铃形的能级是p能级，位于N能层且电子云形状为哑铃形的

能级符号为4p,故选B。

30.下列化学用语表示不正确的是

A.Mg2+的结构示意图：(+12)28

B.基态氧原子的轨道表示式：E2El，I:

Is2s2p

C.S2的电子排布式：Is22s22P63s23P6

D.基态铭原子(24Cr)的价层电子排布式：3d44s2

【答案】D

【解析】

【详解】A.镁的原子序数为12,镁原子核内12个质子，核外12个电子，镁离子失去最外层2个电子，

则镁离子的质子数为12,核外电子总数为10,各电子层上的电子依次为2、8,镁离子的离子结构示意图：

个

(+12)28,故A正确；

B.根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自

旋状态相同，则基态氧原子的轨道表示式为：E3E3回工田，故B正确；

Is2s2p

C.S原子得到两个电子形成S2,其电子排布式为Is22s22P63s23P6,故C正确；

D.Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，根据洪特规则的特例，所以价层电子排布式：：3d54s',

故D错误。

答案选D。

二、填空题(本题共4小题，共40分)

31.回答下列问题。

(1)一定条件下，在2L密闭容器中充入1mole。？和3molH2,发生反应:

xCO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)。测得CC)2(g)和CH30H(g)的物质的量随时间变化如图所示。

x=；0〜lOmin内C02的平均反应速率v(CC)2)=mol/(L-min),平衡时H2的

转化率为=

(2)下列措施能提高正反应速率的是(填正确答案的字母)。

A.降低温度B.增加CO2的量C.使用催化剂D.及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-22l.OkJ.mol”;

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ.mol-则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为

【答案】(1)①.1②.0.0375③.75%(2)BC

1

(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mor

【解析】

【小问1详解】

①由反应xCC)2(g)+3H2(g)UCH30H值)+凡0恁)中碳原子守恒，可知x=l；0〜lOmin内CO2的物质的

量由Imol降低到0.25moL变化量为0.75mol,则H2的变化量为0.75molx3=2.25mol,CO2的平均反应速率

0.75mol,,-2.25mol，八…

v(CO)=--------------=0.0375mol-LLmini；平衡时H2的转化率为--------xl00%=75%o

22LxlOmin3mol

【小问2详解】

A.降低温度，反应速率减慢，A错误；

B.增加CO2的量，二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，B正确；

C.使用催化剂加快反应速率，C正确；

D.及时分离出甲醇，平衡正向移动，但反应速率减慢，D错误；

故选BC»

【小问3详解】

已知：①2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-221,0kJ-mor1;②2H2值)+。2@=2凡。佰)

△H=-483.6kJ-moU，根据盖斯定律可知，。(①②)可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

E-221.0kJ-moF1+483.6kJ-mol_1,,,,

AH=------------------------------=+131.3kJT-mol1。

2

32.下表是几种弱酸常温下的电离常数:

CHCOOHHS

3H2cO32H3PO4

773

Kal=4.5xl0Kal=