2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（常州专用）-20科学探究题①

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（常州专用）-20科学探究题①一、科学探究题1．（2023·江苏常州·统考一模）（一）钙及其化合物的应用(1)青少年缺“钙”易患的疾病是。喝牛奶可以补钙，牛奶中的“钙”是指（填：“单质”、“原子”或“元素”）。(2)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，则该碱的化学式为。（二）过氧化钙晶体的制备【资料】过氧化钙晶体（），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：①以大理石（主要成分是，还含有、，及不溶性杂质，杂质不参加反应）为原料制；②，装置如图1所示。

(3)制取，先将大理石粉碎后，过滤；取出固体，再加适量的盐酸，过滤，得到滤液。(4)装置A的主要目的。(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是，便于干燥。（三）过氧化钙晶体组成的测定称取43.2g晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度的关系图如图2所示。

【资料卡】①过氧化钙晶体受热时会逐渐失去结晶水，最终生成过氧化钙（）；②。回答下列问题：(6)t2℃时固体物质的化学式为。(7)t3℃时，开始发生反应的化学方程式为。2．（2023·江苏常州·统考一模）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验一】从能量变化角度探究酸和碱的反应某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”）。(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子反应生成水，放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。(3)在10mL溶质质量分数为10%溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积mL（结果保留整数），就能使反应后溶液的pH等于7。【实验二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器测定反应过程中溶液的电导率变化如题26-3图所示。已知：溶液电导率大小与溶液离子浓度成正比。

(4)图3也能说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。写出题26-2图试管中发生反应的化学方程式。(5)据图3可确定与恰好完全反应的点是（选填：“a”、“b”、“c”或“d”）。(6)图3中d点所示溶液中含有的离子有（填离子符号）。3．（2023·江苏常州·校考一模）水是生命之源，水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。(1)运河是常州的母亲河，为了检验运河水是硬水还是软水，可向其中加入。(2)水是常见的溶剂，固体X和Y在水中的溶解度曲线如图1所示。

①N点表示时X的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。②时，X的饱和溶液中溶质质量分数为。③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是。A．溶质质量一定不变

B．溶剂质量可能变小C．溶液质量可能变大

D．溶质质量分数一定变大(3)化学兴趣小组的同学利用饱和溶液进行电解水实验（如图2所示），闭合开关后灯泡发亮，两个石墨电极上均有大量气泡产生，同时与电源正极相连的石墨电极附近产生大量白色浑浊物。

【发现问题】正极附近为什么会产生白色浑浊物，白色浑浊物是什么物质？【提出猜想】①可能是通电过程中水的减少导致析出。②可能是通电过程中水温升高导致析出，理由是。③可能是电解产生的氧气与石墨电极反应生成了二氧化碳的结果，请写出生成的反应方程式。【进行实验】实验（1）：将饱和石灰水恒温蒸发，出现少量白色浑浊物。实验（2）：测通电过程中水温的变化，观察到水从室温升高至30℃时产生少量白色浑浊物。实验（3）：用铂丝（不与氧气反应）代替石墨电极重复溶液导电性实验，白色浑浊明显减少。实验（4）兴趣小组将实验中产生的浑浊液体进行过滤，把分离出的固体分于两支试管中，向一支试管中加水溶解并取上层清液，（填合适的操作），试液变红；向另一支试管中加入足量稀盐酸，观察到。【实验结论】猜想（1）（2）（3）均正确，且白色浑浊的物质是混合物。4．（2023·江苏常州·统考二模）已知绿矾是硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)，《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”针对这段描述，兴趣小组同学称取8.34g硫酸亚铁晶体样品，按如图装置对绿矾热分解所得产物进行探究，并通过称量装置A的质量来测定x的值。

查阅资料：①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。②绿矾高温分解产生一种属氧化物和几种气态非金属氧化物③SO3在0°C时是一种无色晶体④绿矾分解时先逐步失去结晶水，后FeSO4再进一步分解。(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；D中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中有；(2)装置C中冰水的作用是使温度降到0°C从而检验产物中的；(3)装置E中球形干燥管的作用是；(4)利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图：

①已知Q点固体呈红棕色，计算FeSO4·xH2O中的x为。②实验中要持续通入氮气，否则测出x会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③写出P点到Q点发生反应的化学方程式。(5)对题于《本草图经》中关于绿矾的分解的描述，以下观点错误的是_______。A．绿矾和朴硝都是混合物B．“色赤”物质可能是C．绿矾分解过程中硫元素的化合价既有升高又有降低5．（2023·江苏常州·统考二模）某研究性学习小组从以下两个角度证明无明显现象的中和反应发生：角度一：证明反应物的消耗方案一：按如图所示进行实验，观察到烧杯中溶液由红色变为无色。

(1)写出图中“___”处试剂的名称。(2)现用3.65%的稀盐酸来进行中和滴定，当加入稀盐酸体积为20mL时，溶液恰好变为无色，请计算图中烧杯内氢氧化钠溶液的溶质质量分数？(写出计算过程，已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液密度都为1g/mL)方案二：若不加该试剂，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5mL。此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实反应。(3)这个对比实验是(简述操作和现象)；角度二：证明生成物的产生取变色硅胶(吸水后由蓝色变为红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的实验：

(4)能证明酸和碱反应的现象是；(5)实验中用手触摸试管③外壁，有发热的现象，同学们认为此现象还能得出中和反应放热的结论。你觉得能否得出此结论？并说明理由：。6．（2023·江苏常州·校考模拟预测）足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到嗅盐。嗅盐是由易分解的铵盐类物质和香料组成，释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用。同学们对嗅盐产生了好奇，并对其成分进行了如下探究(已知香料不参与下列探究中的任何反应)。Ⅰ.定性初探：嗅盐中含有什么盐类物质？【猜想假设】①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH3、H2O、CO2。②碳酸氢铵：原因是(用化学方程式表示)。③……【查阅资料】①氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。②NH3极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳(一种密度比水大的有机溶剂)。【实验探究】填写表中空格。实验小军的实验小英的实验方案嗅盐与(填一种物质)混合研磨现象闻到较浓烈刺激性气味现象且有白色沉淀产生结论嗅盐中含有嗅盐中含有确认了小军的实验结论证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的离子可能性。Ⅱ.定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？【设计方案】甲同学设计了如图的实验方案(加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为，的密度为0.7g/L)。经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。（1）欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是。（2）欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是(填“C”或“D”)。C．

D．【进行实验】取样品1.0g配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL。【实验结论】嗅盐中氮元素的质量分数为。【反思拓展】若其他操作均正确，下列不会导致所测氮元素质量分数有偏差的是(填字母)。a.实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线b.反应结束，没有调节水准管使装置B两端液面相平就读数c.反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积d.反应前正确读取量气管中气体体积，反应后仰视读数e.实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态7．（2023·江苏常州·模拟预测）化学老师在取生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已膨胀破裂。据此，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了以下探究活动。【提出问题】该样品的成分是什么？【作出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。【交流讨论】(1)完成表格。实验实验操作实验现象实验结论①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热。②取①中所得上层清液少许于试管中，滴入。溶液变红有Ca（OH）2③在烧杯中剩余白色悬浊液中，滴加少量稀盐酸。。无CaCO3(2)小雨同学认为通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由可以用化学方程式表示为。(3)小哲同学认为实验③结论也不正确。他改进实验③的操作为，观察到有大量气泡产生，证明了样品中的确含有碳酸钙，产生气泡的化学方程式为。8．（2023·江苏常州·统考一模）“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。

I.初步探究

将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。(1)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为。(2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是。II.深入探究探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。【进行实验】按下图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。

(3)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁。(4)①所示实验中气体无法点燃的原因是。探究二：如何简单自制发热包？【实验测定】①实验装置如图所示。检查装置气密性。

②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为m2，且m2-m1=0.33g。(5)实验步骤③中划线处的合理操作是。(6)若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为。【粗略制作】根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。【拓展延伸】(7)将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是。

A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃B．0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙C．110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗D．880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升9．（2023·江苏常州·统考一模）某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。【知识回顾】CO2与NaOH反应的化学方程式为。【实验探究】实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生即可说明CO2能与NaOH反应。实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是。

实验3：如图1甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线（选填“a”或“b”）。加入水做对比实验的原因是。实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性（选填“增强”、“不变”或“减弱”）。

【模型建构】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少（或消失）两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验（选填“2”、“3”或“4”）。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从和（填写微粒符号）的微观维度展开研究。10．（2023·江苏常州·统考二模）为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨"的目的是，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。(2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀"这一现象出现。【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl；假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该白色沉淀可能含有Al。【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量浓盐酸②加入适量无水乙醇固体部分溶解③加入适量固体溶解，得到蓝色溶液【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②③的现象可得出该白色沉淀的成分是。【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：Cu2+Cu+Cu。当反应恰好生成CuCl时，铝与铜离子的个数比为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)佝偻病元素(2)Ca(OH)2(3)加入足量蒸馏水充分溶解(4)制取氨气(5)减少CaO2⋅8H2O损失(6)CaO2⋅H2O(7)【详解】（1）青少年缺“钙”易患佝偻病；物质由元素组成，所以牛奶中的“钙”是指元素。（2）碱由金属离子和氢氧根离子构成，CaO2中含有钙元素，所以生成的碱为Ca(OH)2。（3）大理石中含有FeCl3、MgCl2等可溶性杂质，要得到CaCl2溶液，需要先加足量水，使FeCl3、MgCl2等充分溶解，经过滤后将其除去；（4）制备CaO2⋅8H2O需要氨气，NH4Cl与Ca(OH)2加热会生成氨气，所以装置A的主要目的是制取氨气。（5）由于CaO2与水缓慢反应生成O2且难溶于酒精，所以采用95%的酒精溶液洗涤能减少CaO2⋅8H2O损失，酒精易挥发，便于干燥。（6）据图2可知，t2℃时固体足量为18.0g，其中CaO2质量=43.2g×，其中结晶水的质量=18.0g－14.4g=3.6g。所以该固体中CaO2与水的分子个数比=，即t2℃时固体物质的化学式为CaO2⋅H2O。（7）43.2g晶体中CaO2质量为14.4g，则t3℃时固体为CaO2，其中钙元素质量=14.4g×，则完全反应后所得固体中氧元素的质量=11.2g－8g=3.2g，最后所得固体的分子中钙原子和氧原子的个数比=，则CaO2完全分解后所得固体化学式为CaO，根据质量守恒定律，反应生成气体为氧气，所以t3℃时，开始发生反应的化学方程式为。2．(1)放热(2)H+、OH-(3)20(4)(5)c(6)Na+、Cl-、OH-【详解】（1）由图1可知，实验①②中，溶液温度均升高，则说明盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热；（2）结合实验③的曲线，可知盐酸和氢氧化钠稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水，则主要是由H+和OH-两种离子反应放热引起的；（3）设需要盐酸的体积为x，则有，，解得x≈20mL，故在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积20mL，就能使反应后溶液的pH等于7；（4）试管中的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为；（5）根据溶液电导率大小与溶液离子浓度成正比，NaOH与HCl恰好完全反应时，溶液的电导率最低，即c点；（6）图中d点表示氢氧化钠过量，所示溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，则含有的离子有钠离子、氯离子和氢氧根离子，离子符号表示为：Na+、Cl-、OH-。3．(1)肥皂水(2)不饱和20%BC(3)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O滴加几滴无色酚酞试液有气泡产生【详解】（1）检验硬水和软水的方法是加入肥皂水，振荡，产生泡沫多浮渣少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水。（2）①N点在X物质溶解度曲线的下方，故N点表示t2℃时X的不饱和溶液。②t1℃时，X物质的溶解度为25g，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，t1℃时，X的饱和溶液中溶质质量分数为×100%=20%。③A、将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，若采用增加溶质Y的方法，则溶质的质量会变大，故A选项说法不正确；B、将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，若采用恒温蒸发水的方法，则溶剂的质量会变小，故B选项说法正确；C、将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，若采用增加溶质Y的方法，则溶液的质量会变大，故C选项说法正确；D、将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，若采用升高温度的方法，则溶质质量分数不变，故D选项说法不正确。故选BC。（3）[提出猜想]②做出猜想2的理由是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，电解过程中温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中析出氢氧化钙固体。③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。[进行实验]实验（4）兴趣小组将实验中产生的浑浊液体进行过滤，把分离出的固体分于两支试管中，根据固体中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故向一支试管中加水溶解并取上层清液，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明固体中含有氢氧化钙；根据结论中固体中含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故向另一支试管中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明固体中含碳酸钙。4．(1)SO2(2)SO3(3)防倒吸(4)7偏小2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(5)AC【详解】（1）绿矾高温分解产生的氧化物中只有二氧化硫可使高锰酸钾溶液变色，说明产物中有SO2；（2）根据查阅资料：③SO3在0°C时是一种无色晶体，可检验产物中有三氧化硫；（3）装置E中球形干燥管提供可较大的空间，防止液体倒吸进入装置D；（4）①查阅资料：绿矾分解时先逐步失去结晶水，后FeSO4再进一步分解，如图得出0-373摄氏度时固体减少的量等于失去结晶水，，x=7，故FeSO4·xH2O中的x为7；②实验中要持续通入氮气，否则部分水蒸气不会被无水硫酸铜吸收，而导致测出x会偏小；③P点到Q点的反应是硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（5）A、绿矾和朴硝都是晶体，都属于纯净物，错误；B、氧化物中只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，正确；C、绿矾分解过程中部分硫元素的化合价降低，部分硫元素的化合价不变，错误；故选AC。5．(1)无色酚酞试液(2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。m(HCl)=20mL×1g/mL×3.65%=0.73gx=8%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。(3)向10mL氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀不再增加，消耗硫酸铜溶液的体积大于5mL(4)①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变为红色(5)不能，氢氧化钠固体溶于水时也会放热【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞试液，溶液变红，加入盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氢氧化钠消失，氯化钠溶液显中性，中性溶液不能使酚酞试液变色，则溶液由红色变成无色；故填：无色酚酞试液；（2）见答案；（3）稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应，消耗了部分氢氧化钠，再向其中加入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，至沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5mL。必须做一个对比实验才能证明两者确实反应，不加盐酸，10mL氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，需要的硫酸铜溶液量会大于5mL，说明加入的盐酸消耗了部分氢氧化钠；故填：向10mL氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀不再增加，消耗硫酸铜溶液的体积大于5mL；（4）无水醋酸和硅胶接触，硅胶不变色；氢氧化钠固体和硅胶接触，硅胶不变色；硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体同时接触，无水醋酸和氢氧化钠反应产生了水，硅胶变色；则观察到的现象是：①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变为红色；（5）实验中用了氢氧化钠固体，③中反应产生了水，氢氧化钠固体溶于水也是放热的，则不能得出中和反应放热的结论；故填：不能，氢氧化钠固体溶于水时也会放热。6．熟石灰湿润的红色石蕊试纸变蓝色澄清石灰水变浑浊碳酸氢根/量气管中的水面上面应放一层油C14%d【详解】Ⅰ、[猜想假设]①碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则反应的化学方程式为。[实验探究]由于铵根能与熟石灰混合研磨会产生氨气，而氨气溶于水形成氨水，氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则可加入熟石灰（或碱），现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝色；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则现象为石灰水变浑浊。[质疑]由于碳酸氢根也能与盐酸反应生成二氧化碳，但碳酸根能与氯化钙形成碳酸钙沉淀，而碳酸氢根不能与氯化钙结合为沉淀，则小英的实验目的是排除嗅盐中的碳酸氢根离子的可能性。Ⅱ、[设计方案]（1）由于氨气易溶于水，则应在量气管中的水面上加上一层植物油，可防止氨气和水接触。（2）氨气能与浓硫酸反应，则选用的药品应为生石灰为氢氧化钠固体，则应选择C装置。[实验结论]产生氨气的质量为242.9mL×0.001L/mL×0.7g/L≈0.17g，则其中氮元素的质量为，根据元素守恒，可知嗅盐中氮元素的质量分数为。[反思拓展]a、若量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线，则会造成氨气体积的读数偏大，使氮元素质量分数偏大，不符合题意；b、没有调节水准管使装置B两端液面相平就读数，会导致氨气体积的读数有误差，则会导致所测氮元素质量分数有偏差，不符合题意；c、由于该反应会加热，则未等装置冷却到室温就开始读取气体体积，温度较高，气体膨胀，会使氨气的体积偏大，使氮元素质量分数偏大，不符合题意；d、实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态，能保证压强平衡，不会导致所测氮元素质量分数有偏差，符合题意。故选d。7．(1)有CaO无色酚酞试液无气泡产生(2)(3)加入过量稀盐酸【详解】（1）①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热，说明有CaO，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；②取①中所得上层清液少许于试管中，滴入无色酚酞试液，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明有氢氧化钙；③在烧杯中剩余白色悬浊液中，滴加少量稀盐酸，结论为无碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为：无气泡产生；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，该反应的化学方程式为：；（3）实验③中加入少量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，如果盐酸被氢氧化钙完全消耗，也无明显现象，故应加入过量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，说明含碳酸钙；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。8．(1)(2)防止反应速率过快，产生危险(3)有水雾出现(4)气体中混有水蒸气(5)继续通入一段时间空气(6)0.42g(7)B【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是：防止反应速率过快，引发危险；（3）生成的气体是氢气，氢气燃烧生成水，故烧杯内壁有水雾出现；（4）①所示实验中气体无法点燃的原因是氢气中混有水蒸气，故无法被点燃；（5）实验步骤③中划线处的合理操作是继续通入一段时间空气，目的是：使反应生成的气体全部被干燥管1吸收；（6）干燥管1增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.33g氧化钙和水反应：，氢氧化钙和碳酸钠反应：，碳酸钠和稀硫酸反应：，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Na2CO3～CO2解：设含有的氧化钙的质量为x

x=0.42g答：含有的氧化钙质量至少为0.42g；（7）A、由图可知，反应后溶液显碱性，是因为生成了氢氧化钙和氢氧化钠，有腐蚀性，废液不能随意丢去，不符合题意；B、0～110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意；C、110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，不符合题意；D、880s～1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，故随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升，不符合题意。故选B。9．稀盐酸白色沉淀试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色b氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致二氧化碳的浓度降低减弱2OH-【详解】知识回顾：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；实验探究：实验1：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化