湖南省炎德2024届高三年级下册5月高考考前仿真联考二化学含答案

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准考证号—

绝密★启用湖南省炎德2024届高三下学期5月高考考前仿真联考二

2024年高考考前仿真联考二

化学

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H〜1C-120-16S〜32G1-35.5Cu〜64Zn〜65T1-204

一、选择题:本题包括14小题,每小题3分，共42分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.化学与科技、生活密不可分，下列说法正确的是

A.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素

B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿的主要成分为FeO

C.利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变

D.华为手机Mate60芯片的主要成分是二氧化硅

2.下列化学用语表述正确的是

A.PH3的VSEPR模型：

B.基态铜原子价层电子排布式：3d94s②

C.(CN)z的电子式：：N：：C：C：：N：

D.质子数为6、中子数为7的碳原子:¥C

3.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

■

I硝酸酸化的气

一

Y0.1moI/LAgNO籀液体R--►

髓_

0二

日

械=

营卜1-氯丁烷IV

A.检验1-氯丁烷中氯D.排出盛有KMnO溶液的

B.除去Cl?中的HC1C.收集NE4

元素滴定管尖嘴内的气泡

化学试题第1页(共8页)

4.H为某药物中间体,其结构如右图所示。下列关于H的说法错误的是

A.1个分子含3个手性碳原子

B.1mol该物质最多能消耗3molNaOH

C.其分子式为C16H18O6

D.该物质能发生取代、加成、氧化反应

5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1mol苯分子中含有。键数目为12NA

B.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时,理论上阳极质量减少32g

C.100g质量分数为46%的酒精溶液中，含有氢原子个数为12NA

D.常温下,1.7gH2S中含有的孤电子对数为0.1NA

6.下列离子方程式书写正确的是

A,向100mL0.2mol-L的A1C13溶液中加入100mL0.7mol•L的NaOH溶液:

3+-

2A1+7OH--[A1(OH)4]+AI(OH)31

ONaO-O-

B.向COONa溶液中加入少量盐酸：COCT+H+—>COOH

C.向AgCl浊液中加入氨水,溶液变澄清:Ag++2NH3—[Ag(NH3)2P

D.向NaHSO3溶液中滴入Fe(NO3)3溶液：2Fe3++HS(X+H2O=2Fe2++SOr+3H+

7.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短

周期主族元素，基态Q原子s轨道上的电子数和P轨道上的电子数相等,Y是w+

形成化合物种类最多的元素,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述

正确的是

A.X、Y两元素组成的分子的空间结构均为正四面体形

B.X、W分别与Q形成的化合物可能具有强氧化性

C.第一电离能:Q>Z

D.该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键

8.下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

把SOz通入BaC%溶液中，然后滴加先有白色沉淀产生，滴先生成BaSO3沉淀后被氧化

A

氯水加氯水后沉淀不溶解为BaSO4

向Naz&Os溶液和盐酸反应后的溶液

B溶液变红说明盐酸已经过量

中加入紫色石蕊试液

C向FeCl3溶液中通人足量的H2S生成两种沉淀Fe3+的氧化性强于S

向浓度均为0.10mol/L的NaCl和

D出现黄色沉淀Ksp（AgCD>Ka（AgI）

Nai混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

9.一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为

+

NaTi2(PO4)3+2Na+2e--Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是

化学试题第2页(共8页)

rf1)

A.放电时，电极b的电极反应式为2C「一2e--Cl2t

B.充电时，电能转化为化学能,NaCl溶液的浓度增大

C.放电时，当外电路中通过的电子的数目为2NA时，电极b消耗氯气的体积为22.4L

D.充电时,Na+向电极a移动

10.某工厂的煤粉灰的主要成分为SiO2,A12O3.FeO,Fe2O3,MgO,TiO2等。研究小组对其进行综合

处理的流程如下：

H平铁粉广TiO?.祖。瞿:------>TiO2

II2)水洗

煤粉灰一^卜血卜丽卜反液1市研]双氧水3)干燥、煨烧

ITIL,

滤渣1FeSOj7HQ「滤液2―唧回—滤液3f……-MgCl2-6H2O

滤渣2

已知：Ksp[AKOH)3]=1.0X10-34,KspCFe(OH)3]=4.0X10-38「酸浸”后钛主要以TiOSO,形

式存在，强电解质TiOSO,在溶液中仅能电离出SOr和一种阳离子，该离子会水解。

下列说法错误的是

2++3+

A.“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为2Fe+H2U+2H—2Fe+

2H2O

B.加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸

"A13+)

C.当“滤液2”中AF+完全沉淀时，滤液中帑昌=2.5X103

D,用MgCl2•6H2O制备无水MgC%需要在HC1气流中加热

11.锌具有适用的机械性能，其本身的强度和硬度不高，但加入一些合金元素后,其强度和硬度均大为

提高，被广泛应用于汽车制造和机械行业。图A是金属锌中原子的相对位置关系图，图B是锌晶

胞示意•图，其晶胞属于六方最密堆积，其中a=60°,£=90°,锌原子直径为Hpm,最近的两原子间距

离近似等于锌原子直径。则下列说法错误的是

A.电负性:K<ZnB.第二电离能：I2(Cu)>I2(Zn)

D.锌晶体密度为拓谭*尹g-cm-3

C.锌原子的配位数为6

化学试题第3页(共8页)

12.在一定的温度和压强下,将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。

已知:CC)2(g)+4H2(g)^=^CH4(g)+2H2O(g)△"=-165kJ•mol-1

::-1

CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ»mol

催化剂的选择是co2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得co2转

化率和生成CH选择性随温度变化的影响如图所示。

100

1

%.(a)%(b),

80

都

--*~Ni通

者0-

6--^Ni-CeO2靴

姻

螂-W,

0"

©4H

。O

20-//

-^-Ni-GeO2

0________

200240280320360200240280320360

温度/℃温度/七

CH“选择性=用于生成CH,的CO?物质的量

发生反应的CO?物质的量x-iooK

下列有关说法错误的是

A.CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)AH=-206kJ-moL

B.延长W点的反应时间，能提高CO?的转化率

C.在260〜320℃间，以Ni-CeO2为催化剂,升高温度CH4的产率不变

D.选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性

13.在把催化下,芳基卤代物或三氟甲磺酸芳基酯与R3SnSnR3反应实现分子内的偶联,该反应被称为

Stille-Kelly反应。其反应机理如下：

下列说法错误的是

A.芳基卤代物参与该反应，氯代物比澳代物活性强

B.反应过程中铝的化合价发生了变化

C.该反应机理涉及极性共价键的断裂和非极性共价键的形成

D.催化剂可以改变单位时间内的转化率

化学试题第4页(共8页)

14.常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入1.0mol•的

NaOH溶液，保持温度不变，所加碱的体积与溶液中水电离出的

c水(H+)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.常温下,K(HA)的数量级约为10-5

B.d点溶液中:c(A-)三c(Na+)

C.b点所加NaOH溶液的体积为5.0mL

D.在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度大小关系可能为:

c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.(15分)苯丁烯酮是有机合成中间体，可用作香料的防挥发剂，染色工业用作媒染剂、固着剂，还可

用于制取香料或增香剂等。利用羟醛缩合反应来制备该物质的反应原理如下：

CHOo?

[Qf十A苯丁烯酮)+HQ

某科研小组探究不同条件下对制备苯丁烯酮产率的影响■

I.制备苯丁烯酮的步骤：

①实验用苯甲醛在虢气气氛下减压蒸储，收集84〜86°C储分,备用。

②在氨气的保护条件下，先向装有磁子的250mL三颈烧瓶中依次加入水、丙酮(32.0g)和苯甲醛

(4.0g),再将16mL不同质量分数的NaOH溶液从仪器a逐滴加入三颈烧瓶中，30min左右滴

完，反应24ho

③待反应完全后，分离出丙酮，加入50mL蒸谓水，用50taL乙酸乙酯

萃取3次,合并有机相,加入无水氯化钙、抽滤、浓缩，经系列操作后得到

黄色针状固体。

已知:①苯甲醛在空气中易被氧化；

5

②苯甲醛在常压(L01X10Pa)时,沸点为178℃0

(1)右图中仪器a的名称是o

(2)步骤①选择在负气气氛下减压蒸储，其目的是o

(3)步骤③中采用抽滤的目的是。

D.探究苯丁烯酮的产率：

下图是不同条件下制备苯丁烯酮时对应的产率。

化学试题第5页(共8页)

(4)该探究实验采用的加热方式是o

(5)苯丁烯酮的产率随温度变化的原因可能是o

(6)NaOH溶液是否参与反应？(填“是”或"否")。苯甲醛进一步与苯丁烯酮发生缩合反

应的方程式为o

(7)在某条件下，科研小组经分离提纯后得产品质量为4.38g,则该条件下产品的产率是

(保留三位有效数字)。

(8)通过实验探究从而确定制备苯丁烯酮最佳反应条件是：.。

16.(14分)I.氨的用途十分广泛，如其可作为制备硝酸和氮肥的重要化工原料。工业合成氨是人类

科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔化学奖,反应为Nz(g)+3Hz(g)

-2NH3(g)AH<0o请回答下列问题：

(1)实验室中模拟合成氨过程,在一定温度下，将1molN2和3molH2充入一个体积为1L的刚性

密闭容器中反应，达平衡时,N?的转化率为ai;如果在相同条件下充人1molNH3，反应达平衡

时,NH3的转化率为az，则ai+a2的值(填标号)。

A.大于1B.等于1C,小于1D,无法确定

(2)在容积为VL的恒容容器中，充入4molN2,其压强随温度变化规律如图1曲线b所示。如改

为充入1molN2和3mol乩,其对应平衡曲线为j在温度下,Nz(g)+3Hz(g)

n2NH3(g)的平衡常数Kp=(MPa)T(列出计算式即可,Kp为以分压表示

的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

图1图2

(3)工厂废气的处理是环境保护的重要环节之一,工业上可利用电解法除尾气NO,并通入一定量

NH3,制得产品NH4NO3,其工作原理如图2所示。

①电极M应该连接电源的极。

②电极N的电极反应式为o

③当通入2moiNH3充分反应后,溶液中只有一种溶质，此时M极消耗的NO物质的量为

R.元素周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛，碑可以用于制备新型半导体材料GaAs,其

晶胞结构如图所示。

OGa©As

化学试题第6页(共8页)

(4)1molGaAs中配位键的数目是o

(5)晶胞中与As距离最近且相等的As有个。

17.(14分)铭(T1)本身是一种剧毒物质，为毒性最大的金属元素之一，但是钝在工业中的用途非常广

泛,主要存在于一些矿物和工业废水中，也可以从含铭的合金中提取。从某铅锌厂的富钝灰(主要

成分为「2其0反203、2110、1'120)中回收钱的工艺流程如图所示：

KMnO,和NaCl力口入CH3COONH4

HAO,混合液溶液有机溶剂R溶液Na2SO,

已知：

①在氯化物-硫酸水溶液中,铭元素以［TKX丁形式存在；

+

②萃取过程的反应原理为H+R+ET1C143-^HRT1C14。

请回答下列问题：

(1)基态8】T1原子核外电子的运动状态有种。

(2)“浸取I”过程中为提高钱的浸取速率，可采取的措施有

(写出两条)。

(3)写出“浸取［”中T12O发生反应的化学方程式:，

“滤渣”的主要成分是(填化学式)O

(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3coONHi溶液的原因:

(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式:____________________________________________

(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的T1+和TF+。

①已知=5XIO-,某地区规定工业污水中锭的污染物排放限值为5.1XIO7

KSP(T12S)

mg/L,若鸵的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中MS?-)》mol/L(假设污

水中锭全部以T1+形式存在)。

②向含钝废水中加入滨水，使T1+充分氧化成TF+，调节溶液pH,沉淀去除铭元素。若pH过

大,泥元素去除率下降的原因是-

化学试题第7页(共8页)

18.（15分）褪黑激素是脑垂体分泌的一种能够调节人类昼夜节奏生理功能的口引噪衍生物，对于保证足

够睡眠起着关键作用。该化合物的合成路线如下:

CHsONa.

GH7NO3

CH3OH

B

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称为。

（2）B-C的反应类型是o

（3）E的结构简式为o

（4）氨基具有碱性，且N原子上电子云密度越大，碱性越强，则下列物质的碱性由强到弱的顺序是

______________（填序号）。

①②C）2N-<O^NH2③

（5）H为E的同分异构体，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。

①只含有一个环且为苯环;②能发生银镜反应;③苯环上只有两个取代基;④不含碳氮双键。

其中，核磁共振氢谱有6组峰,峰面积之比为1：1：1：2：2：2,且能被酸性高镒酸钾氧化为

对苯二甲酸，则其结构简式为0

（6）参照上述合成路线，设计以对异丙基苯胺（）、1-氯丁烷为主要原料合成

的路线流程图（无机试剂任选）。

H

化学试题第8页（共8页）

2024年高考考前仿真联考二

化学参考答案

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分，共42分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

题号1234567891011121314

答案ACCBBABDDBCCAD

1.A【解析TH与3H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素,A正确；赤铁矿的主要成分是FQO,,不是FeO,

B错误；常见的脂肪酸有:硬脂酸(G'KsCOOH)、油酸(G,H33coOH),二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子

的范畴，不属于有机高分子，C错误；芯片的主要成分是硅单质，D错误。

2.C【解析】PH,的VSEPR模型是四面体形，A错误；Cu的原子序数为29,其基态原子的价层电子排布式为3d104s',

B错误；(CN)z的电子式：：N：:C：C：:N：,C正确；质子数为6,中子数为7的碳原子表示为]C,D错误。

3.C【解析】检验1-氯丁烷中氯元素，先向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸

银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，A错误；除去Cb中的HC1可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分

吸收，导管应该长进短出，B错误；NR的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，C正确；高桂酸钾溶液具有强氧

化性,会腐蚀橡胶管，所以高钱酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，D错误。

4.B【解析】如图:，标星号的为手性或原子，1个分子含3个手性碳原子，A正确；1mol该物

质中，苯环上的酯基可以消耗2moiNaOH,其他酯基分别消耗1molNaOH,所以最多可以消耗4molNaOH,B错

误；其分子式为GsH"C)6，C正确；烷基、酯基、苯环都可发生取代反应，苯环可以与氢气发生加成反应，有机物可以燃

烧发生氧化反应，D正确。

5.B【解析】1个苯分子中含有6个C—C。键和6个C—H。键，总共含有12个。键，则1mol苯分子中含有12NA个

。键,A正确；阳极为含有少量锌、金、银等金属杂质的粗铜板，在电解时发生氧化反应，铜、锌转化为阳离子进入溶

液，则阳极减少的质量无法计算，B错误；100g质量分数为46%的酒精溶液中含有乙醉的质量为46g,水的质量为

54g,46g乙醇中含有6mol氢原子，54g水中也含有6mol氢原子，因此100g溶液中含有氢原子个数为12NA，C正

确；"=筋=上器=0.05mol,HS中S为中心原子，孤电子对数为匕汽=2,则1.7gH2s中孤电子对数为

0.1N“D正确。

6.A【解析】AlCh和NaOH物质的量之比为0.02«0.07=2'7,反应产生和AKOH),,该离子方程式正

ONa

确.A正确；、Lc(X)Na溶液中加入少量盐酸，应先反应生成酚羟基，B错误；AgCl是沉淀，书写离子方程式时

+

不能拆，故向AgCI浊液中加入氨水，溶液变澄清的离子方程式为：AgCl+2NH3•H2O—LAg(NH3)2]+C1+

2HzO,C错误；NaHSOs与Fe(NO3)3溶液均星酸性，NQ在酸性条件下的氧化性比Fe"强，所以先发生的反应为

2N。+3HS0s=_2NOt+3S(T+H++HzO,D错误。

7.B【解析】根据题中描述可知,Y为C元素、X为H元素、Q为O元素或Mg元素，结合结构图中Q成两个共价键可

知,Q为。元素，则Z为N元素、W为Na元素。C、H两元素组成的分子可以是CH3cHs等，非正四面体结构，A错

误；H、Na分别能与。形成HzQ'NazC^Hza'NazQ都具有强氧化性,B正确；第一电离能：N>O,C错误；该化合

物中无配位键，D错误。

8.D【解析】SO?与BaCl2溶液不反应，A错误；Na^S2a溶液和盐酸反应：Na^Os+2HQ-2NaCl+HzO+S。+

SQ十，生成的SQ溶于水和水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液变红，不能说明盐酸已经过量，B

错误;FeCh溶液中通入RS,反应生成FeCVS和巳0,只有一种沉淀,Fe"氧化性大于S,C错误；有黄色沉淀生成

说明Agl先沉淀，故其溶解度更小，KwlAgCDAK/AgD.D正确。

9.D【解析】由题中信息充电时电极a得电子可知，电极a为阴极，则电极b为阳极，则放电时电极b为正极，电极反应

式为Cl?+2e--2C「，A错误；充电时，电能转化为化学能，电极a上发生反应NaTi2(PO.)3+2Na-+2e-=

NajTiKPOJ,电极b上发生反应2CL-2c一一Cl",NaCl溶液浓度减小，B错误；放电时，电极b反应为Cl2+

25===2Cr，外电路通过的电子的数目为2g即物质的量为2mol,消耗Cl21mol,标准状况下体积为22.4L,未注

明外界条件,C错误；充电时，电极b为阳极，电极a为阴极,Na+向阴极即向电极a移动，D正确。

化学试卷参考答案第1页

10.B【解析】“滤液2”中加入双氧水，主要目的是为了将溶液中的Fe2-氧化成Fe",发生主要反应的离子方程式为：

2Fe2++Hza+2H+=2Fe'++2HzO,A正确；加入铁粉，主要目的是将溶液中的F3+还原为Fe>,结晶得

34

FeSO.•7HzO,B错误；“滤渣2"为A1(OH)3和Fe(OH',由K,prAKOH)3]=l.0X10,K„rFe(OH)3J=4.0X

10或，可知Fe"要先于AP+沉淀，当AP+完全沉淀时，存在Q=K“，C(AF+)：c(Fe3+)=K/Al(OH)J：

K」Fe(()H)31=2.5X103,CF<^；Mga2・6HQ制备MgCl,固体，在加热过程中，MgCl?中Mg2'水解程度增大，

生成的HC1随着浓度增加会逸出，导致最终所得固体中含有MgO或Mg(OH)Cl,因此在加热的同时要不断通入

HC1气体，以抑制MgCl2的水解，从而获得无水MgCgD正确。

11.C【解析】K与Zn位于同周期，且K位于Zn的左边，故K的电负性较小，A正确；Cu的价层电子排布式为3d104s1,

Zn的价层电子排布式为3dHi4s2,Cu失去第二个电子时，其3d轨道为全充满结构，比较稳定，需要的能量较多，B正

确；根据图B可知，图A中上平面面心的锌原子与同平面的6个锌原子及内部的3个锌原子距离最近且相等，图A

向上平移后其内部的3个锌原子与上平面面心的锌原子距离最近且相等，所以锌原子的配位数为12,C错误；根据

图B,由于两原子间距离近似等于锌原子直径，故晶胞底面四边形的边长为dpm,且晶胞内部的锌原子与上下面最

近的三个锌原子，形成两个垂直对称的正四面体，因此晶胞的高为正四面体高的2倍，晶胞体积为：底面积乂高=

事"绊”=低(3pm1晶胞中锌原子个数为：4XA+4X4+1=2,晶胞密度为―蜉g•cmLD

4"3J■乙o/'A'a-

正确。

12.C【解析】已知：①CC>2(g)+4Hz(g)-CH,(g)+2HzO(g)AH--165kJ•moL,②CQ(g)+Hz(g)n

CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ-moL,根据盖斯定律，由①一②可得CO(g)+3H2(g)0cH4(g)+HzO(g)

△H=-206kJ•mol'A正确；W点不是平衡点，延长时间能提高COz的转化率，B正确；在260〜320七间，以

Ni-CeOz为催化剂时，升高温度CH,的选择性基本不变，但的转化率在上升，所以CH,的产率上升,C错误；

选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH,的选择性,D正确。

13.A【解析】芳基卤代物参与该反应，涉及碳卤键断裂，碳氯键由于键长比较短，键能比较大，破氯键比较难断裂，而

碳淡键相反，活性较大，A错误；该催化循环涉及氧化还原反应，所以钿的化合价发生改变，B正确；该反应涉及碳卤

极性键的断裂和碳碳非极性键的形成,C正确；催化剂加快反应速率，单位时间内的转化量得到提高，所以催化剂可

以改变单位时间内的转化率，D正确。

14.D【解析】由图像可知，c点水的电离程度最大，此时恰好反应完全，参加反应的NaOH物质的量等于参加反应的

HA物质的量，可知HA的初始浓度为0.5mol/L,初始时C*(H+)=1X1()TZmol/L,则HA电离产生的c(H+)=

1X10-2moI/L,故K.二=2X1()T,数量级为ICT',A错误；d点为NaA和NaOH的混合溶液，pH>7,

U.D2"

c(A-)<c(Na*),B错误；当滴加5.0mLNaOH溶液时，溶液中NaA与HA的物质的量相等，由HA的电离常数可

知，HA的电离大于NaA的水解，此时溶液应该呈酸性，而b点溶液呈中性，因此匕>5.0mL,C错误；当HA溶液

中滴加少量NaOH时，溶液中离子浓度大小关系可为：c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),D正确.

二、非选择题(本题共4小题，共58分。)

15.(15分，除标注外，每空2分)

(1)恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗也可)(1分)

(2)防止苯甲醛被氧气氧化，降低苯甲醛沸点,有利于苯甲醛的分离和提纯

(3)加快过滤速度(1分)

(4)水浴加热(1分)

(5)当温度低于40X：时,随着温度升高，化学反应速率逐渐加快，苯丁烯酮产率逐渐增加；当温度高于40七时，副反

应速率加快，苯丁烯酮产率降低

0O

分)+O坐+小。

(7)79.5%

(8)使用纯化后的苯甲醛，在温度为40NaOH溶液的质量分数为6%时与丙酮反应(3分，答对一点给1分)

【解析】(2)苯甲醛在空气中易被氧化,故在氮气气氛中防止苯甲醛被氧化，减压蒸馅可降低苯甲醛的沸点，易于苯甲醛

的分离和提纯。

(3)抽滤过程中，使抽滤瓶内外形成压强差，可加快过滤速度。

(4)该反应温度控制在100七以下，为更好控制反应温度，采用水浴加热。

(5)根据图像分析实验数据可知，温度低于40匕时，升高温度，化学反应速率加快，单位时间内产率增加，而当温度高于

401时，副反应速率也加快，导致苯丁烯酮产率降低。

(6)氢氧化钠是该反应的催化剂，催化剂参与了反应，降低了反应所需的活化能，从而加快反应速率，进一步增加催化剂

化学试卷参考答案第2页

质量分数时，产率不仅没有增加，反而开始下降，是因为当催化剂质量分数增加时，体系中出现有副产物，即在丙酮两侧

均发生如下羟醛缩合反应的产物：

00

0^+0^等(^^>也。

该副产物的出现，导致反应产率有所下降.

(7)根据实验数据，理论上可得笨丁烯酮的质量为1号~;X146g/mol«»5.51g,实际产量为4.38g,故其产率为

iUbg/mol

鲁等Sxioo%3—%。

5・51g

(8)通过实验探究从而确定制备苯丁烯酮最佳反应条件是：纯化后的苯甲醛，在温度为40C、NaOH溶液的质量分数为

6%时与丙酮反应。

16.(14分，除标注外，每空2分)

(1)A

⑵曲线c(l分)0.黑n7A

(3)①负(1分)②NO—3e-+2HzO1~-N0T+4H-③3moi

(4)M

(5)12

【解析】(D一定条件下,在可逆反应中，平衡从正反应方向建立和从逆反应方向建立，其对应反应物的转化率之和为1,

且正向投入1molNz和3moiHz和逆向投入2moiNH3互为等效平衡，现在同等条件下，将NHa投入量改为1mol,

相当于在原平衡基础上扩大容器体积，平衡向分子数减少的方向移动，NH的转化率增大，故g+az的值大于1.

(2)原恒容体系中充入4molNz，其压强随温度升高而逐渐增大，其对应曲线为曲线b,现改为充入1molN,和3mol

Hz，二者反应生成NH3,分子总数咸少，但该反应正向放热.故升高温度，平衡逆向移动，分子数逐渐增多，向曲线b靠

近，所以对应平衡曲线应为曲线co

初始压强为4MPa,总物质的量为4mol,平衡时总压为3.8MPa,根据阿伏加德罗定律，则平衡时总物质的量为3.8

mol,设参加反应的N2的物质的量为xmol,则：

一

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始/mol130

转化/molx3x2x

平衡/mol1—x3-3x2x

故(1一1)+(3—31)+2z=3.8,解得z=0.1moL则平衡时，各物质物质的量分别为n(N2)=O.9moUn(H2)=2.7

mol、n(NH3)=0.2mol,容器压强为3.8MPa,各物质分压分别为p(Nz)=3.8MPaX嚼吗=0.9MPa,/>(H2)=

m0

3.8MPaX^!=2.7MPa,/>(NH3)=3.8MPaX酱吗=0.2MPa,则平衡常数K“=、=

d.omolo.omolXp(.ri27

——(°，2)'——(MPa)2

0.9X(2.7)3llVlra；°

+

(3)①由图可知，电极N上NO失电子变为N。，故N为阳极，其电极反应式为NO-3c+2H2O-----NO3+4H,M

则为阴极，NO得电子变为NH：,其电极反应式为NO+5e-+6H+NHf+HQ,电解的总反应为8NO+7HQ

—3NH,NQJ+2HNQ!；②根据总反应方程式及阴、阳极反应式可知，通入2molNH"且只生成一种溶质N—N。，

此时M极消耗的NO物质的量为3moL

(4)根据晶胞结构可知,Ga和As均为sp3杂化，其中As提供孤对电子，Ga提供空轨道，形成一个配位键，因此1mol

GaAs中含有配位键数为NA个。

(5)晶胞中，Ga与As的原子数比为1：1,可采用替换法，将顶角以及面心的Ga与As换位，则与顶角处As等距离且最

近的As的(面心)数目为3X4=12个。

17.(14分，除标注外，每空2分)

(1)81(1分)

(2)搅拌、适当升温、增大反应物浓度等任写两条

(3)5Tl2O+4KMnO(+21