2025届高考化学一轮总复习学生用书第7章化学反应与能量第33讲化学能与热能考点二中和反应反应热燃烧热能源

考点二中和反应反应热燃烧热能源1.中和反应反应热及其测定(1)中和反应反应热。在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成eq\o(□,\s\up1(1))________________时所放出的热量。(2)测定原理。ΔH＝－eq\f((m酸＋m碱)·c·(t终－t始),n)常温下，稀溶液的比热容c通常为4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度通常用1g·mL－1进行计算。(3)测定装置(4)实验步骤①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱液测反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→⑦计算中和反应反应热ΔH。(5)注意事项①隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热量损失。②为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量(0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液等体积混合)。③实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，理由是铜丝导热性好，比用玻璃搅拌器误差大。2.燃烧热(1)燃烧热①概念：在101kPa时，eq\o(□,\s\up1(2))________mol纯物质eq\o(□,\s\up1(3))______________生成指定产物时所放出的热量，单位是kJ/mol。②意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少。(2)对“完全燃烧”的理解燃烧元素CHSN指定产物及状态CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)3.能源及利用[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))1molH2O(l)eq\o(□,\s\up1(2))1eq\o(□,\s\up1(3))完全燃烧[易错秒判](1)沼气和天然气的主要成分相同，都属于可再生能源()(2)在测定中和反应反应热的实验中，可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器()(3)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量()(4)在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入()(5)根据2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571kJ·mol－1可知，氢气的燃烧热ΔH为－571kJ·mol－1()(6)根据H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，H2S溶液与Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×一、中和反应反应热和燃烧热1.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热ΔH为－57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH为－5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1解析：选B。所给热化学方程式中有两处错误，一是中和反应反应热指的是反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，即该反应生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ，A项错误；燃烧热指的是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物中的水应为液态，C项错误；2mol辛烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为11036kJ，且辛烷应为液态，D项错误。2.已知在25℃、101kPa下，C2H2(g)、甲醇(l)的燃烧热ΔH分别为－1299.5kJ·mol－1、－727kJ·mol－1，则表示C2H2(g)、甲醇(l)燃烧热的热化学方程式分别为______________________________、___________________________。答案：C2H2(g)＋2.5O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.5kJ·mol－1CH3OH(l)＋1.5O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－727kJ·mol－1二、中和反应反应热的测定3.利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下。①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题。(1)NaOH溶液稍过量的原因是__________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的大小关系为__________________________________________________________________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123