选择性必修1 高考考前必读教材基础知识（回归教材+课本实验）-2024年高考化学复习（新高考专用）

高考考前必读教材基础知识

选择性必修1

第一部分回归教材

第一章化学反应的热效应

P4：体系、环境

P4：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热

P5：探究中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过

程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高

温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL0.5mol/L

盐酸温度为ti℃,50mL0.55mol/LNaOH溶液温度为t2℃,混合溶液最高温度为t3℃,写出生成1molH2O

的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/LNaOH的溶液，使碱过量。

P6：内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

P6：焰：一个与内能有关的物理量。在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功还有限定,

中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的焰变。

P7：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。

P8：热化学方程式利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物,

生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应

热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3

（g）△H=-92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应,

达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0kJ。

P10：资料卡片——AH的单位中“mol」”的含义。

P10：燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，稳定氧化物C-CO2（g），

H-H2OQ）,S—SO2（g），N-N2（g）,X-HX（g）。

PH：科学・技术・社会重要的体内能源一脂肪

P14：盖斯定律

P16：科学史话热化学研究的先驱一盖斯

第二章化学反应速率与化学平衡

P26：探究定性与定量研究影响化学反应速率的因素实验探究I：完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作

用，Na2s2O3发生歧化反应。实验探究II：明确实验目的，如何检查该装置的气密性？［关闭分液漏斗活塞，

向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。】

P27：自由基、基元反应、有效碰撞

P28：活化分子、活化能

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P28：活化能和简单碰撞理论解释影响化学反应速率的因素

P30：科学・技术•社会飞秒化学

P30：T2

P31：T6

P33：化学平衡状态，简称化学平衡

P33：方法导引——图像分析

P34：浓度商、化学平衡常数(固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数)，化学平衡常数的表达式

的正确书写，只与温度有关。

P34：一般来说，当K>105时，该反应就进行得基本完全

P36：【实验2-1】浓度对化学平衡的影响用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入铁粉颜色变浅。［血红

3+

色溶液中存在如下平衡：Fe+3SCN-^Fe(SCN)3,加入铁粉时，2Fe3++Fe=3Fe?+平衡左移，Fe(SCN)3浓度

变小，血红色变浅。加入KSCN时，Fe3++3SCNFFe(SCN)3平衡右移］。

P37：浓度商与平衡常数的大小关系可以判断化学平衡移动的方向

P38：【实验2-2】压强对化学平衡的影响

P39：【实验2-3］温度对化学平衡的影响记住该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高,

但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理

解只能减弱不能抵消。

P40：勒夏特列原理

P40：科学史话——勒夏特列

P42：T4、T5

P44：烯、夕商增、孤立体系、绝热体系

P45：资料卡片——自由能与化学反应的方向自由能的变化。具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。

如：2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2CCh(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H<0。

P46：以工业合成氨为例进行化学反应的调控：压强：10~30Mpa,温度：400~500℃,催化剂：铁触媒合

成氨一般选择400-500℃进行的重要原因是铁触媒在500℃左右时的活性最大。

P48：催化剂“中毒”：因吸附或沉积毒物而使催化剂活性降低或丧失的过程。

P49：图2-13合成氨生产流程示意图

P53：T4、T5、T6

P54：T7、T8、T9

P55-56：实验活动1探究影响化学平衡移动的因素

第三章水溶液中的离子反应与平衡

P58：【实验3-1】盐酸和醋酸的pH、导电能力、与镁条反应

P59：强电解质、弱电解质弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，如H2s=2H++S2-是错误的。盐酸、氨

水是混合物。

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P59：电离平衡、电离平衡常数电离平衡常数只与温度有关。Ka大小反应酸的相对强弱。醋酸的电离平

衡常与氨水的电离平衡常数几乎相等，所以CH3co0NH4溶液呈中性。

P60：计算多元弱酸中的c（H+）,或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离，多元弱碱的

情况与多元弱酸类似。

P61：【实验3-21通过醋酸溶液与碳酸钠溶液反应比较醋酸和碳酸的Kal的大小

P61：图3-4镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图

P62：T4、T5

P63：水的离子积常数，简称水的离子积，Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液

P65：资料卡片---pH试纸和pH计

P67：科学・技术・社会—血液的酸碱平衡

P67：图3-10酸碱中和滴定常用的仪器

P67-68：酸碱中和滴定。区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度，检查是否漏液，如何

除去碱式滴定管胶管中的气泡，绘滴淀曲线，领会突变，指示剂的选择。滴定终点现象的描述。有效数据

的处理（舍弃不合理的）。

P68：图3-11酸碱中和滴定过程中的pH变化

P68：资料卡片一酸碱指示剂的变色范围

P69：方法导引——定性分析与定量分析

P71：探究盐溶液的酸碱性

P73：盐类的水解常见的完全双水解的离子：AF+与CCV，HCXV、S2-、HS>A1O2；Fe3+与832,

+

HCO3>A1O2;NH4与AIO2—、SiCV一等（与CO32-、HCO3>S2—、HS—为双水解，但不完全）。特别注

意实验室制备Fe（OH）3胶体，明矶净水作用离子方程式的书写以及NaAlCh溶液NaHCCh溶液混合不是双水

解等。

P74：方法导引——电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒补充：质子守恒。

熟练掌握NH4CI、CH3coONa、Na2co3、NaHCCh物料守恒、电荷守恒、质子守恒、及离子溶液比较。

变式的物料守恒：等浓度的Na2cCh和NaHCO3溶液；CH3COONa和CH3coOH等浓度混合。

相同的电荷守恒：Na2co3、NaHCCh、Na2cO3和NaHCCh、Na2cO3和NaOH电荷守恒表达式相同。

变式的电荷守恒：NaHSCU溶液中电荷守恒表达式中Na+和SCV-浓度相等。

变式的质子守恒：CH3coONa和CH3COOH等浓度混合质子守恒表达式。

酸式盐的离子浓度比较:NaHA溶液各种离子浓度比较（PH大于7,PH小于7）。常温下，PH=2的CH3COOH

和PH=12的NaOH等体积混合。

P75：探究反应条件对FeCb水解平衡的影响

P76：盐类水解的应用：碳酸钠溶液清洗油污，加热苏打（Na2co3）洗涤去油污，去油污能力增强；配制FeCb

溶液时加入一定量酸（盐酸）；可溶性铝盐、铁盐作净水剂；Mg放入NH4CI、CuCb、FeCb溶液中产生氢气；

泡沫灭火器灭火原理；镂态氮肥不能与草木灰（K2co3）混用；加热蒸发盐溶液析出固体（CuSCU、FeCb、FeCb、

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Na2co3、)Na2so3、NaClO、明矶)；可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+；Na2cO3溶液、Na3P。4

溶液、NazSiCh溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中；向MgCb、FeCb的混合溶液中加入MgO以除去FeCb，

TiCL制备TiCh。

P77：盐的水解常数

P78：T3、T4、T9、TlO.SOCb在考题中常出现。

P79：根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物

P80：难溶电解质的溶解平衡。(1)溶度积常数(简称溶度积)Ksp表达式(2)沉淀的转化：溶解度小的

转化为溶解度更小的(3)沉淀的溶解、转化符合平衡移动原理。

P80：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1x10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行

完全了。

P81：沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成(沉淀Fe3+、Cu2\Hg2+)

P82：沉淀的溶解：碳酸钙的溶解、FeS、Mg(OH)2的溶解

P82：【实验3-3】Mg(OH)2的溶解学会用平衡原理解释。如实验3-3中有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加

入盐酸、NH4C1溶液，沉淀减少至最后消失，可以理解为：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=

+

Mg2+(aq)+2OH-(aq)加盐酸，NH4cl溶液，H+OH=H2O,NH4++OH—=NH3・H2。生OH离子浓度减小，

平衡右移。欲探究是NE+水解生成的H+和OH-反应，还是NE+直接结合OH1可以向溶液换加哪一种物

质？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在饱和MgCL溶液中的溶解度哪个大？

P82：【实验3-4】沉淀的转化：AgCl—Agl—Ag2s

P83：【实验3-5】沉淀的转化：Mg(OH)2TFe(OH)3

【实验3-4］和【实验3-5】沉淀能转化的原因是由于生成了溶解度更小的物质。两个实验中，向生成的沉

淀中加入另一种物质时，无多余的上一步反应的离子。如实验3-4中，加入NaCl至不再产生沉淀为止，说

明已无Ag+,滴加KI溶液时，出现黄色沉淀，是「和AgCl反应。用平衡移动原理解释叙述为：氯化银固体

存在如下衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+C1(aq),加入KI时，生成了溶解度更小的Agl,平衡向右移动，最终转

化为AgL

P84：一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。

P84：水垢(水垢的主要成分：碳酸钙、氢氧化镁)中的CaSCU转化为CaC03,然后用酸除去

P85：自然界也发生着溶解小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象

P85：科学•技术・社会——氟化物预防龈齿的化学原理

P87：T5、T6、T7、T8、T9

P89：T3、T8

P90：T9、T10

P91：实验活动2强酸与强碱的中和滴定

P93：实验活动3盐类水解的应用

第四章化学反应与电能

第4页共21页

P95：原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触面上的氧化还原反

应为基础

P96：【实验4-1】双液原电池：锌铜原电池

P96：盐桥中装有含KC1饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动

P97：化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等

P98：比能量、比功率

P98：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。

P98：图4-3碱性锌锦电池的构造示意图、碱性锌镒电池的电极反应和电池反应

P98：二次电池又称可充电电池或蓄电池

P98-99：明确一次电池、二次电池和燃料电池。碱性锌铳电池、铅蓄电池总反应和电极反应的正确书写。

P99：图4-4铅酸蓄电池的构造示意图、铅酸蓄电池的电极反应和电池反应

P99：倒数第二自然段：废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很

大的危害。

P99：资料卡片——锂离子电池

P100：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源

P100：图4-7氢氧燃料电池工作原理示意图

P101：科学史话一历史上第一个化学电源

P103：T4、T5、T6

P104：【实验4-2】氯化铜溶液的电解

P104：注解①电化学中规定：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极

P105：放电：在阳极失去电子发生氧化反应，在阴极得到电子发生还原反应的过程

P105：电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程电解池（电

解槽）

P106：电解原理的应用：电解饱和食盐水图4-11氯碱工业产品及其应用

P107：图4-13离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图

P107：电镀和铜的精炼都是用活泼金属作阳极，精炼铜时，电解质溶液中Ci?+浓度几乎不变，阳极减少

的质量和阴极增加的质量不等。用惰性电极电解MgCL溶液的特殊性。书写用惰性电极分别电解以下几种

电解质溶液的电极反应及总反应。CuSO4>AgNCh、NaCl、CuCL。

P107：电冶金

P109：资料卡片电解与元素的发现

P109：资料卡片电有机合成

P112：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，吸氧腐蚀正极的电极反应式。

PH3：在金属表面覆盖保护层：喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；电镀；化学方法在钢铁部件

表面进行发蓝处理（生成一层致密的四氧化三铁薄膜）；利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密

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的氧化膜而钝化。

P113：白铁、马口铁

P113：金属的电化学防护的两种方法的名称。牺牲阳极法、外加电流法

P110：实验4-4牺牲阳极法图4-24牺牲阳极法示意图

P115：资料卡片一Fe2+的检验铁氧化钾的化学式，及溶液的颜色，用它检验Fe2+的离子方程式。

P115：外加电流法图4-28外加电流法示意图

P116：研究与实践——暖贴的设计与制作

P117：T2、T4、T5、T6、T7

P119：Tl、T2、T3、T4、T5、T6、T7

P120：T8、T9、T10、T11

P122：实验活动4简单的电镀实验

P123：实验活动5制作简单的燃料电池

第二部分课本实验归纳

第一章化学反应的热效应

实验探究中和反应反应热的测定(人教版化学选择性必修1P5)

环形玻璃搅拌棒

温度计

实验装置1厂

ii1-碎泡沫塑料

+-

强酸与强碱中和反应的实质是H+OH==H2O,反应放出的热量会引起溶液温度的变化。在

实验原理一绝热的容器里加入一定量的盐酸和氢氧化钠溶液，通过测定反应前后溶液的温度，再利用比

热容公式——Q=cmAt,即可计算出该反应的反应热，最后再换算成生成Imol水所放出的热量,

即得该

反应条件下的中和热。

实验用品0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液；大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)

两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

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①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小

烧杯之间填满泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，

正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。

②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，侄U入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。

然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

③用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下

表。

④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一

次性倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混

实验步骤合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

⑤重复实验步骤②〜④三次。

⑥计算反应热。

温度起始温度终止温度温度差

实验次数tl/℃h!℃（友-力）/℃

HC1NaOH平均值

1

2

3

实验结论通常条件下，强酸与强碱溶液反应的中和热约为57.3kJ/molo巳知生成Imol水时的反应热

为：

△H=~0.418（r2-/i）/0.025kJ/molo取接近的温度差值的平均值代入进行计算。

①本实验成败的关键在于容器的绝热效果及温度测量的准确。因此，若用上述仪器进行组装，

则要严格按照操作进行，也可以用保温杯等其他绝热较好的容器代替进行。

实验说明

②酸碱溶液的混合要迅速，以减少热量的损失。

③为了保证盐酸完全被碱中和，使碱稍过量。

第二章化学反应速率与化学平衡

硫代硫酸钠与不同浓度硫酸反应速率的比较（人教版化学选择性必修lp24）

实验探究

I

（1）

第7页共21页

]^_rj[0.1mol-L'1o,5mol-L-'

Na2s25mLHSO5mL

实验装置。,24

匕■0.1mol-L_10.1mol-L-1

H2so45mLNa2s2035mL

实验原理在实验中，控制温度和Na2s2O3浓度不变，探究H2SO4浓度不同时对反应速率的影响。

本实验涉及的化学方程式为：Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+SO2T+SJ+H2O

溶液、溶液、溶液；试管、胶头滴管、量

实验用品O.lmol/LNa2s2O30.lmol/LH2SO40.5moi/LH2so410mL

筒、100mL烧杯、秒表、

温度计。

取两支试管各加入5mLO.lmol/LNa2s2O3溶液；另取两支试管分别加入5mL0.1mol/LHSO

实验步骤24

溶液和5mL0.5moi/LH2s04溶液；分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每组中从混合

到出现浑浊的时间。

实验现象硫酸浓度大的一组首先出现浑浊。

实验结论在其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，降低反应物浓度反应速率减小。

实验说明在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、

观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。

不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较(人教版化学选择性必修lp24)

实验探究

I

(2)

—1L

口门-1

0.1mol-L-1L170.1mol-L

H2SO45mL>-|2s2O35mL

实验装置

u.imorLi/\|\u.i

Na2s2O35mL25七冷水70七热水H2SO45mL

3min后分别混合并振荡

实验原理在实验中，控制Na2s2。3与H2s04溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。

本实验涉及的化学方程式为：Na2s2O3+H2sC)4=Na2sO4+SO2T+SJ+H2O

溶液、溶液；试管、胶头滴管、量筒、烧杯、

实验用品O.lmol/LNa2s2O30.lmol/LH2SO410mL100mL

秒表、

温度计。

第8页共21页

取两支试管各加入5mLO.lmol/LNa2s2O3溶液；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶

液；将四支试管分成两组（各有一支盛有。和的试管），一组放入盛冷水的烧

实验步骤Na2s23H2s04

杯中，另一组放入盛有热水的烧杯中。经过一段时间后，分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，

记录每组中

从混合到出现浑浊的时间。

实验现象加热的一组首先出现浑浊。

实验结论在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速度减小。

实验说明在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、

观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。

实验探究

催化剂对反应速率的影响（人教版化学选择性必修lp24）

I

（3）

AImL0.1molL.

1mL01moLLTCuSO.*/f

Fed*雇7、

nn

实验装置

2mL5%

JHQ涔畦

①②

实验原理催化剂

2H2。2---------2H2O+O2T

5%的双氧水、O.lmol/LFeCb、O.lmol/LCuSO；试管、胶头滴管、10mL量筒。

实验用品4

在两支试管中分别加入2mL5%的HO溶液，再向H2O2溶液中分别滴入O.lmol/L

实验步骤22

FeCb和CuSC>4（使用CuCb更好）溶液各1mL,摇匀，比较H2O2的分解速率。

实验现象试管中均有气泡产生，且速率均较快。

FeCb和CuSO对H2O2的分解都有催化作用，可加快反应速率，但催化效果不同。

实验结论4

实验说明正催化剂能显著加快化学反应速率，且不同催化剂对同一化学反应的催化作用是不同的。

若使用CuCL，可说明Fe3+和O?+对H2O2的分解都有催化作用。

实验探究锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（人教版化学选择性必修lp24）

第9页共21页

II

『.............L八

-----------1102030口（）

实验装ZEX锌粒

置

实验原理通过观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2的体积来比较反应速率的快慢。

锌粒（颗粒大小基本相同），lmol/L稀硫酸、4mol/L稀硫酸；锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注

实验用品射器、

铁架台、导管、橡胶管、秒表。

①按上图安装两套装置。检查装置的气密性（关闭分液漏斗的活塞，将注射器往外拉一段

距离，松开手后观察是否会迅速回到原位）。

实验步骤

②在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL

lmol/L和40mL4moi/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间。

实验现象收集10mLH2，4mol/L硫酸所用时间比lmol/L硫酸所用时间短。

实验结论在温度及金属质量大小相同的条件下，酸的浓度越大，速度越快。

本实验需要注意的几个关键操作有：①实验装置的气密性要好。②尽可能做好“不变量的

实验说明控制”

——锌粒的表面积、温度、氢气的体积或时间等。③可用恒压漏斗代替分液漏斗滴加稀硫

酸，减少滴加硫酸对气体体积测量的影响。

Fe3+、SCN浓度对Fe（SCN）溶液中平衡移动的影响（人教版化学选择性必修lp34-35）

实验2-13

1—饱和FeCk溶液Llmol-L-1

向向KSCN溶液

实验装置

5mL0.005mol-LTeCh溶液+

才5mLaOlmolL-KSCN溶液用

①②

实验原理3+

Fe+3SCN--——Fe（SCN）3（红色）

实验用品0.005mol/LFeCb溶液、饱和FeCbOO.Olmol/LKSCNOImol/LKSCN溶液；试管、胶头

滴管。

①向盛有5mL0.005mol/LFeCb溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，将溶液均分三

第10页共21页

份置于三个试管（a、b、c）中。

实验步骤②向第二支试管b中加入少量铁粉，充分振荡。向第三支试管c中滴加4滴Imol/LKSCN溶液,

充分振荡。分别与第一支试管a中的溶液进行颜色比较，观察溶液颜色变化。

实验现象①溶液呈红色。②第二试管b中溶液红色变浅、第三支试管c中溶液红色加深。

实验结论增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡正向移动。减小反应物浓度，正反应速率明显减慢，

平衡逆向移动。

①本实验的关键是第一次获得的溶液浓度要小、红色要浅。

②本实验所加少量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,减小了Fe3+浓度，使Fe3+浓度明显低于原来的

0.005mol/L,另一方面体积改变可以忽略不计，很好地控制了单一变量。

实验说明

③作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，对平衡才有影响，如增加KC1固体量,

平衡不移动，因为KC1不参与离子反应。

实验2-2

压强对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（人教版化学选择性必修lp36）

此变串_j1

再曼屋万更深”;

实验装置.

1吐及.5津1比我却!溟_

1H

实验原理

2N6（g）（g）

（红棕色）（无色）

实验用品

NO2气体；50mL或100mL注射器。

用一支注射器（50mL或更大些的）吸入约30mL二氧化氮和四氧化氮的混合气体，并将针头

实验步骤插入胶塞封闭。然后推针管将二氧化氮急速压缩，观察针管内气体的颜色变化。再拉针管使二

氧化氮气体急速膨胀，观察管内气体的颜色变化。

实验现象当推针管急速压缩气体时，可以看到针管内气体颜色先变深后慢慢变浅。当拉针管急速膨胀气

体时，针管内气体颜色先变浅后慢慢变深。

实验结论管内气体存在平衡，推针管气体颜色先深后浅，是因为管内气体体积减小，浓度增大而变深，

后变浅是因压强增大使平衡向生成物方向移动。四氧化二氮为无色气体，所以混合气体颜色变

浅。拉针管时气体颜色先浅后深，是因为拉针管，管内气体体积膨胀，压强减小，浓度降低，

后变深是因为压强减小，使上述平衡左移，生成较多红棕色气体。综合上述实验可知，在其他

条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使

平衡向着气体体积增大的方向移动。

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温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（人教版化学选择性必修lp37）

实验2-3

'•_启:：♦

实验装置

-热水冰水

NO,与N,（h的混合气体

实验原理

2NO2（g）^^N2O4（g）All-56.9kJ-moL

（红棕色）（无色）

实验用品冰水、热水、NO2气体；圆底烧瓶、玻璃导管、单孔橡皮塞、烧杯、止水夹、橡胶管。

①将两个圆底烧瓶里面分别充满NO?气体，塞上塞子现察颜色。

实验步骤

②选取两个烧杯，一边加入冰水，一边加入热水，将上述充满NO2气体的圆底烧瓶用玻璃导

管和橡胶管连起来，夹住止水夹，观察颜色变化。

实验现象热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅。

混合气体受热颜色加深，说明NO浓度增大，即平衡向逆反应（吸热反应）方向移动；混合

实验结论2

气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应（放热反应）方向移动。

实验说明①热水温度稍高一点为宜，否则颜色变化不明显。②可留一个室温下的参照物便于颜色对比。

第三章水溶液中离子反应与平衡

实验3-1等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（人教版化学选择性必修lp56）

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£

■

+2+

实验原理Mg+2H=Mg+H2T，Mg+2cH3coe)H=Mg2++2CH3coeX+H2T

l.Omol/L盐酸溶液、LOmol/L醋酸溶液、镁条；pH试纸、小灯泡、导线、电极、烧杯、试管、

实验用品

胶头滴管。

①测定l.Omol/L盐酸溶液、LOmol/L醋酸溶液的pH2。

②按上述接好电路，测定等体积l.Omol/L盐酸溶液、LOmol/L醋酸溶液导电能力。

实验步骤

③分别取等体积的LOmol/L盐酸溶液和LOmol/L醋酸溶液与等量的镁条反应，观察实验现

象，。

实验现象①LOmol/L盐酸溶液的pH为0,LOmol/L醋酸溶液的pH约为3。

②盐酸溶液的灯泡更亮。

③盐酸溶液中剧烈反应，产生大量气泡，醋酸溶液中缓慢反应，产生少量气泡。

①反应的剧烈程度和pH都有差别，说明两溶液中的H+浓度是不同的。

实验结论②盐酸溶液导电能力更强，说明盐酸溶液离子浓度比醋酸溶液浓度大，即HC1的电离程度大

于

CH3COOH的电离程度。

③盐酸溶液中的现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，即HC1的电离程度

大于

CH3COOH的电离程度。

实验原理Na2co3+2CH3coOH=2CH3coONa+HzO+CO2T

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实验用品O.lmol/L醋酸、lmol/L碳酸钠溶液；铁架台、试管、胶头滴管。

实验步骤向洁净的试管中分别加入O.lmol/L醋酸，然后向试管中加入lmol/L的碳酸钠溶液，观察实验

现象。

实验现象醋酸溶液中产生气泡。

①醋酸能与碳酸钠溶液反应，放出气体。

实验结论CO2

②酸性强弱：CH3coOH>H2co3。

实验说明为使实验现象更加明显，易于观察，滴加顺序必须为向酸溶液中滴加碳酸钠。

实验名称

实验测定酸碱中和滴定曲线（人教版化学选择性必修lp65-66）

，50mL50mL漓

20t20t破口香酸

-o-o式

式：滴

口H2&台定

管

实验装置

£

(wA)(B)/乙一一

酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘

出的一条溶液随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液

实验原理pHpH

的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如下滴定曲线图），对于酸碱滴定中如

何选择合适

的酸碱指示剂具有重要意义。

实验用品蒸储水、0.1000mol/L盐酸溶液、O.lOOOmol/LNaOH溶液、酚醐指示剂、甲基橙指示剂；pH计、

锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。

①滴定前的准备工作。滴定管：查漏一水洗—润洗一装液一赶气泡-调液面一记录初始读

数；锥形瓶：水洗一装液一滴加指示剂。

实验步骤②滴定。左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中

和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5〜10mL酸（或

碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。

③数据处理。

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滴定曲线

010203040

HHCD/mL

1.中和滴定的关键

（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积。

实验说明⑵准确判断中和滴定的终点。

2.指示剂的选择

在酸碱中和滴定时，常选甲基橙和酚麟作指示剂，不能用石蕊试液（因变色范围太大）。

3.操作注意事项

⑴滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。

（2）终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，读出V（标）记录。

（3）在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的

变化。

实验探究

探究盐溶液酸碱性（人教版化学选择性必修lp70）

6

fliS।1I

)

实验装置NadNa3cOJNH4clKNQ>CHaCOONa(NH42SOK

实验原理在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的OJT或H+生成弱

电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性

-1-1

实验用品O.lmol-L4NaCk0.1moLL-1Na2co3、0.1molLNH4Ck0.1mol-LKNO3>0.1mol-L

-1

iCH3coONa、0.1mol-L(NH4)2SO4>蒸储水；pH试纸、试管、玻璃棒、表面皿

实验步骤取6支试管，分别加入上述六种溶液，并用pH试纸测定溶液的pH。

士卜

实验现象rmNaClNa2cO3NH4CIKNO3CH3COO(NH4)2SO

Na4

盐溶液的pH=7pH>7pH<7pH=7pH>7pH<7

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酸碱性

盐的类型强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱

士卜士卜土卜士卜土卜

rm盐ITTLJULrmrm

实验结论①强酸强碱盐溶液呈中性。

②弱酸强碱盐溶液呈碱性。

③强酸弱碱盐溶液呈酸性。

实验说明在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性

实验探究

探究反应条件对FeCb水解平衡的影响（人教版化学选择性必修lp73）

实验原理

FeCb(黄色)+3H2O=Fe(OH)3(红褐色)+3HC1

实验用品

FeCb溶液、FeCl3晶体、HC1气体、NaHCCh固体；pH计、试管、胶体滴管、酒精灯。

向FeCh溶液中加入少量向FeCh溶液中通向FeCh溶液中加入少量将FeCb溶液加

实验步骤FeCh晶体，看溶液颜色变化,入少量HC1气体，NaHCCh固体，观察现象。热，看溶液颜色

并用pH计测其pH变化。看溶液颜色变化。变化。

实验现象溶液颜色变深，pH减小。溶液颜色变浅。产生红褐色沉淀，无色气体。溶液颜色变深。

物浓度或升高温度，水解平衡向右移动；增大生成物浓度，水解平

实验结论增大反应物浓度或减小生成!

衡向左移动。

实验说明（1）主要因素——盐本身的性质

相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越

水解）。

（2）外界因素

①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

③酸碱性：向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入0H,

能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

实验3-3

氢氧化镁沉淀在蒸储水、盐酸中的溶解（人教版化学选择性必修lp80）

［蒸储水［盐酸［NH4cl溶液

SSS

实验装置

鼠Mg(0H)2鼠Mg(0H)2鼠Mg(0H)2

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实验原理氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。