2023-2024学年上海市奉贤区市级高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2023-2024学年上海市奉贤区市级名校高三第二次模拟考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、三容器内分别装有相同压强下的NO、Nth、O2,设三容器容积依次为Vi、V2、V3,若将三气体混合于一个容积为

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则Vl、V2、V3之比不可能是()

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

2、p-1,3—葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。P-1,3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确

的是

B-13-新聚糖

A.分子式为(C6H12O6)nB.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成0-1,3—葡聚糖

3、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为O.lmoFL—i,向混合溶液中滴加0.1moFLt某溶液Z,所得沉淀的物质的

量如图所示，则X、Y、Z分别是()

A.偏铝酸钠、氢氧化领、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸

5

4、某二元弱碱B(0H)2(KI=5.9X10-2、K2=6.4X10-)O向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,B(OH”、B(OH)\

B?+的浓度分数8随溶液POH[POH=-lgc(OH)[变化的关系如图，以下说法正确的是

pOH

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(C「)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交点b处c(0H)=6.4Xl(f5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(CD+c(0H-)=c(B2+)+c(B(OH)*)+c(H+),

5、关于下列各实验装置的叙述中，不亚琥的是

A.装置①可用于实验室制取少量N%或02

B.装置②可用于实验室制备Cb

C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性

D.装置④中若漠水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

6、用98%浓硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

7、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H30（）7N

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.lmol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

cgcp

8、草酸（H2c2。4）是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为

C（H2C2O4）

c（C0^~）

或/;]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

C（HC204）

A.I表示坨型工黑与pH的变化关系

C（H2C2O4）

2+

B.pH=1.22的溶液中:2C（C2O4-）+C（HC2O4-）=C（Na）

C.根据图中数据计算可知，Ka2（H2c2。4）的数量级为10"

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

9、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

维生素C脱班维生素C

下列认识正确的是（）

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H2

10、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

11、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A.分子式为CsHioOj

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

12、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为Mn。？，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下：】:门|,

--A图纯,11CO；

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnO^MnCC^等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCOs步骤的速率可以持续升高温度

13、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数

最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

C

A.原子半径：X<Z<Y,简单气态氢化物稳定性：YVZ

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比Wl：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

14、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为CioHwO

B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

15、山梨酸钾（CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK）是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确

的是（）

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，”（OH-）、c（OH-）都减小

Kw

C.若山梨酸的电离常数为扁,贝!JRCOOK稀溶液中,（K+AclRCOOyi+mHlH]

D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

16、下列说法正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和炫的衍生物

B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应

C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性

17、下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A.CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2i+2NH3T

D.SO2+CI2+2H2O2HCI+H2sCh

18、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

19、下列说法正确的是()

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大

B.甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面

D.电解熔融的AlCb制取金属铝单质

20、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

21、下列说法正确的是()

A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B.5.6gFe在足量CL中充分燃烧，转移电子的数目为0.2X6.02X1()23

C(NH3.H2O)

C.室温下，稀释0.1mol/LNH£1溶液，溶液中一口+:增大

cNH』

c(CO；)

D.向BaCOs、BaS04的饱和溶液中加入少量BaCk,溶液中减小

c(SOt)

22、常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度

的对数（Ige）间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

B.其钠盐的水解常数（L）大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=7

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香燃A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

（1）A物质的一氯代物共有种；

（2）B物质中含有的官能团名称；

（3）①的反应试剂和反应条件分别是,③的反应的类型是；

（4）E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为;

（5）⑤的化学反应方程式为;

0

（6）对甲氧基乙酰苯胺（u,,儿rii）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

H3C—0—<7—NH-C—CH3

（H；C—制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）

（合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物）。

24、（12分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二

甲酰对苯二胺（G）。其合成路线如下:

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__。

（2）B中含有的官能团名称为B-C的反应类型为

（3）B-D的化学反应方程式为

（4）G的结构简式为一o

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有__种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CH.CHCllCOOli"H(.11(.11.XII

（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成路线：_

CH,CH,

25、（12分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO、反应生成无毒物质。某同学采用以下装置

和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一）提供的装置

（二）NH3的制取

⑴下列有关实验室制备气体的说法正确的是（填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时

不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管

⑵从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。

（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是。

（三）模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为-

（5）D装置中的液体可换成（填序号）。

aCuSO4bH2OcCC14d浓硫酸

⑹该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是o

26、（10分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2s。3溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

（1）甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[CU（SO3）2]31为提高产率，仪器2

中所加试剂应为（填“A”或"B”）。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________;丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSC>4-Na2c03混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cCh的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和

02的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为-D

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意。

27、（12分）C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50C时制备C1O2。

实验I：制取并收集C1O2,装置如图所示:

⑴写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式o

⑵装置A中持续通入N2的目的是o装置B应添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”）

装置。

实验II：测定装置A中C1O2的质量，设计装置如图：

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的CIO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

22

④用cmoFLTNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：l2+2S2O3-2r+S4O6-）o

(3)装置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定终点的现象是=

⑸测得通入C1O2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

28、(14分)Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子的排布式为。

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非

晶体最可靠的科学方法是对固体进行。

(3)Ni能与类卤素(SCN”反应生成Ni(SCN)2oNi(SCN)2中，第一电离能最大的元素是；(SCN”分子中，硫原子的杂

化方式是—键和兀键数目之比为。

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化学键为(填标号)o

a.离子键b.金属键c.配位键d.氢键

(5)银合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种银基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含ImolLa的合金可吸附H2的数目为。

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg?+处于乙图八个小

立方体的体心。Mg?+位于Ni原子形成的——(填“八面体空隙”或“四面体空隙，》若晶体的密度为dg/cn?,Mg2NiH4

的摩尔质量为Mg/moL则Mg?+和Ni原子的最短距离为nm(用含d、M、NA.的代数式表示)。

乙

29、(10分)最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2c03溶液中，然后再用高温水气分解出

CO2,经与H2化合后转变为甲醇燃料.

溶液

⑴在整个生产过程中饱和K2cC>3溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是。

⑵在合成塔中，每44gCO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化

学方程式_______________;转化过程中可循环利用的物质除了K2c03外，还有。

(3)请评述合成时选择2x105pa的理由______________________________________o

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)^Ba+CO3

①写出平衡常数表达式;

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3

的溶解平衡常数K=2.58xl()-9,而CaCCh的溶解平衡常数K=4.96xl0?原因之二是。

(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

+2+

4Nao.5Cao.5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3A12SiO5(OH)4

该同学判断的角度是O

⑹甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2cH3OH+3Ch+4KOH=2K2co3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH30H

-6e+8OH=CO32+6H2。则正极的电极反应式为：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

NO、NO2与O2、氏。反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO+O+2H2O=4HNO3从反应方程式可以得出：n(O)=-xn(NO)+-Xn(NO)«

222442

用此关系式验证备选答案。

31_

A.—X3H—x7=4,A不合题意;

44

31

B.—X5+-X7=6,B符合题意；

44

31一一

C.—X7H—x3=6,C不合题意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合题意。

44

故选B。

2、C

【解析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

(C6H10O5)n,故A错误；

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有

机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；

C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；

D.P-L3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成04,3—葡聚糖，故D错误；

答案选C。

【点睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。

3、A

【解析】

ANaAKh和Ba(OH)2均为O.lmol,力口入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH生成水，同时SC^-和Ba?+

生成BaSCh沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成O.lmolBaSO,，再加入0.5LH2s。4溶液时，加入

+

的O.ImolJF恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反应：H+A1O2+H2O=A1(OH)3；,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

L5LH2s04溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和图像相符，故A选；

B.A1CL和MgCL均为O.lmol,共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀,即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故B不选；

C.A1CL和FeCb均为O.lmol,共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故C不选；

D.NaAKh和BaCb各O.lmol,先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmolIT和溶液中的O.lmolAKh-恰好完全

反应生成0.1molAl(OH)3沉淀，同时加入的O.OSmolSCV-和溶液中的Ba?+反应生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmoL

加入的SO4”为0.05moL所以生成0.05molBaSC>4沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2s04溶液，加入的O.lmolJF恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的O.OSmolSCV-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmoL和图像不符，故D不选。

故选Ao

4、C

【解析】

图中曲线①B(OH)2,②为B(OH)+③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)C1

和B(OH)z混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(0H)+浓度分数8不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(0H)CL溶液显酸性，根据B(0H)z(Ki=5.9X10汽K?=6.4X1(T)可知，

++2+2+2+

c(Cr)>c(B(0H))>c(H)>C(B)>C(01T),B错误；交点b处时,c(B(0H)*)=c(B),根据B(OH)+=B+OH-,K2=

c(OH)=6.4X10-5,c正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCL的混合液，存在

电荷守恒为c(C「)+c(0IT)=2c(B")+c(B(0H)+)+c®),D错误；正确选项C。

5、D

【解析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化镒可制备氧气，故A正确；

B、高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；

C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；

D、装置④中若滨水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和危，不一定是乙烯，故D错误；

故选D。

6、C

【解析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

7、D

【解析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含有碳

碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.吗替麦考酚酯分子中

含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.Imol吗替麦考酚酯含有2moi

酯基和lmol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH,故D正确；故选D。

8、A

【解析】

c(HC0Pxe(H+)c(HC0)

+2=0时,Kal=C(H+)=10-PH;

H2C2O4H+HC2O4Kal=

C(H2C2O4)-C(HCO)~

C(H2C2O4)224

_c（CQ；）xc（H+）c（cq）1

HC2O4*H++C2O42K=24/__v_乙1gc(C

a2。)时,（+）H

=0Ka2=CH=10'P»

C

（HC2O；）c(Hcq)C（HC2O4）

【详解】

A.由于Kai>Ka2,所以c(HJ°4)=］时溶液的pH比C0°4)=1时溶液的pH小,所以，I表示igclHC。，与

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的变化关系，A正确；

2+++2

B.电荷守恒:2C(C2O4-)+C(HCIO4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),PH=1.22,溶液显酸性，c(H)>c(OH),那么:2c(C2O4-)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B错误;

C.由A可知，II为1g:宓，)与pH的变化关系,由分析可知，Xa2=C(H+)=10-PH=10-419=10°-81X10-5,故Ka2(H2c2O4)

的数量级为10-5,C错误；

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。112c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2。4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2。4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

【点睛】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2O4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2O4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

9、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

10、D

【解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误;

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如「；但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D。

11、C

【解析】

A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8Hl2O3,A错误；

B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；

C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有竣基、羟基，可以发生取代反应，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面

上，D错误；

故合理选项是Co

12、C

【解析】

湿法浸出软镒矿(主要成分为Mnth,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸镒，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢钱形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸镒。

【详解】

A.试剂X可以是MnO、M11CO3等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，

但不用二氧化镒，避免引入杂质，故A错误；

2+25211

B.Mg(OH)2完全沉淀时，^sp[Mg(OH)2]=c(Mg).c(Off)=1xIOxc(OH-)=1.8xIO,贝!!

c(OH-)=VT8xlO-3mol-lr1,则pH为3.5〜5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D.持续升高温度，可使碳酸镒分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

13、D

【解析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为02,A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为NO2,E为HNCh,F为NH4NO3。原子半径：H<O<N,简单气态氢化物稳定性：NH3<H2O,

A正确；NH3和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，出。为液态，沸点：NH3VH20,B正确；根据2NCh+

2OH-^=NO；+NO；+H2O,NO4-NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO与NCh体积比：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HNO3属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：1,D错误。

14、D

【解析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为CIOHMO,羟基直接连苯环，且苯环

上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是一C—C—C—C>|I>—<-C.

cc1

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为CioHiQ,A项错误；

B.葛缕酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为CIOHMO,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是

-C-c—c—c、-yrr、一(一<|-<、每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

cc1

共12种，D项正确。

答案选D。

【点睛】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基(-X、-X或者-X、-Y)有3种同分异构；如果有3个取代基时(-X、-X、-Y)有6种同分异

构体；如果是(-X、-Y、-Z)有10种同分异构体。

15、C

【解析】

A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元

弱酸，属于弱电解质，A错误；

B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH物质的量增大，但稀释倍数

大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中”(ON)增大，但c(OH)减小，B错误；

C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数

c（RCOOH）.c（OH-）c（RCOOH）*c（OH-）＜c（H+）晋所以小。。昨就无以RC。。）

K=

hcRCOOc（RCOO）＜c（H+）

故c（K+）=c（RCOO-）+c（RCOOH）=c（RCOO-）［l+c（ojj.K〕，C正确

D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有蝮基能发生取代反应，D错误;

故合理选项是Co

16、C

【解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于点类，A项错误；

B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；

C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的

方法分离氨基酸的混合物，C项正确；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和

RCOO,其中RCOO-的原子团中，极性的-COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的煌基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有

亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,

油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水烧基就插入到油滴颗粒中，亲水的

-COO-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错

误；

答案选C。

17、D

【解析】

A.中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A不选；

B.反应中水中O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；

C.反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D.SO2+CL+2H2O=2HC1+H2s04反应中，S、C1元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，H2O中没有元素的化合价

变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选；

故选D。

18、C

【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，

所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错

误。

19、C

【解析】

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；

B.甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其

中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，

故C正确；

D.AlCb是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。

答案选C。

20、B

【解析】

A.油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式为Cl8H34O2,故A正确；

O

（）

CH2O-C-CH2CH215CH3

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为!HO-f_CH2（CHj5cH3，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

O

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

21、C

【解析】

A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误;

B.5.6gFe物质的量为0.Imol,足量CL中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA,B错误;

C(NH3.H2O)

氯化核溶液中钱根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进镀根的水解，溶液中增大,故正确;

C.c(NH：)C

c(CO|)Ksp(BaCC)3)

22

D.BaCO3>BaSO4的饱和溶液中存在化学平衡BaCO3(s)+SO4^BaSO4(s)+CO3(aq)，

<sof)Ksp(BaSO4)

溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D错误;

故合理选项是Co

22、B

【解析】

A.由图可知，b点时HB溶液中c=10-3mol・LT,溶液中c(H+)=106molL-1,c(B')=106mol-L-1,则HB的电离常数

(Ka)=用口=10二故A错误；

B.与A同理，HA的电离常数Ka=?i=10T>HB的电离常数，则HB酸性弱于HA,由酸越弱对应的盐水解能力越强，

水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确；

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a,故C错误；

D.当lgC=-7时，HB中c(H+)==l()Tmol-LT,HA中c(f)=J—=lOmol-L-',pH均不为7,故D

V107Nio"

错误；

故