江苏省南通市2024届高三年级下册第二次调研测试化学试题（解析版）

南通市2024届高三第二次调研测试

化学试卷

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名.学校.考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写

在答题卡上规定的位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名.准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满.涂黑；如需改动，请用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡

上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘.写清楚，线条.符号等须加黑.加粗。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016P31Fe56

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

【答案】A

【解析】

【详解】A.青花碗是由硅酸盐材料制成，A正确;

B.铜奔马是右金属材料制成，B错误；

C.纱禅衣主要成分是蛋白质，C错误；

D.竹简牍主要成分是纤维素，D错误；

答案选A。

2.氮化钱(GaN)被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为

2Ga+2NH3之典2GaN+3H2，下列说法正确的是

A.Ga基态核外电子排布式为[Ar]4s24PlB.NH3的空间构型为平面三角形

c.GaN晶体属于共价晶体D.GaN中Ga元素的化合价为-3

【答案】C

【解析】

【详解】A.Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63小。4s24Pl或

[Ar]3di°4s?4pi,A项错误；

B.NH3分子中N的价层电子对数为3+gx(5-3xl)=4,NH3分子的空间构型为三角锥形，B项错误；

C.GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确；

D.GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3,D项错误；

答案选C。

3.实验室制备柠檬酸铁镂的流程如下：

柠檬酸＞孰

FeCO3柠檬酸亚铁——然—＞柠檬酸铁一柠檬酸铁镂———＞柠檬酸铁镂晶体

下列实验装置或操作不能达到实验目的是

甲乙丙丁

A.用装置甲制取FeCOsB.用装置乙制取NH3

C.用装置丙制取氨水D.用装置丁分离出柠檬酸铁镀晶体

【答案】B

【解析】

【分析】由题给流程可知，碳酸亚铁溶于柠檬酸溶液得到柠檬酸亚铁溶液，向柠檬酸亚铁溶液中加入的

氧化剂，调节溶液pH,将柠檬酸亚铁转化为柠檬酸铁，向柠檬酸铁溶液中加入氨水制得柠檬酸铁俊，经

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制得柠檬酸铁钱。

【详解】A.硫酸亚铁溶液与加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到废液和碳酸亚铁，A正

确；

B.实验室用氯化镂和氢氧化钙加热制取氨气，氯化镂受热分解，生成的气体在试管口又生成氯化钱，不

能得到氨气，B错误；

C.氨气易溶于水，所以需要有防倒吸装置，c正确；

D.最后制得的柠檬酸铁镂需要过滤得到，操作正确，D正确；

故选B。

4.NH4Al（SO4）212H2。可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是

A.电负性：力（N）＞%（O）B.原子半径：r（Al）＞r（N）

C.第一电离能：/1（S）＞/1（O）D.热稳定性：H2S（g）＞H2O（g）

【答案】B

【解析】

【详解】A.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小干

O元素，A错误；

B.一般电子层数越多半径越大，则半径A1＞N,B正确；

C.同主族自上而下第一电离能减小，因此O的第一电离能大于S,C错误；

D.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性

H2S（g）＜H2O（g）,D错误；

故选B。

5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料B.NaHCC＞3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症

C.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂D.NH3分子间形成氢键，NH3的沸点比PH3的高

【答案】D

【解析】

【详解】A.氧化镁熔点高，可用于制作耐高温材料，与其难溶于水无关，故A不选；

B.碳酸氢钠具有弱碱性，能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分解的性质无关，故

B不选；

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与其脱水性无关，故C不选；

D.氨气与磷化氢都是分子晶体，氨气分子之间存在氢键，所以NH3的沸点比PH3的高，故D选。

答案选D。

6.下列说法正确的是

A.Co位于元素周期表的ds区B.NO：和NO］中N原子均采取sp2杂化

c.1mol[CO(NC)2)6厂中含有12moic键D,灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐

【答案】B

【解析】

【详解】A.C。原子序数27,价电子排布：3d74s2,位于元素周期表d区，A错误；

B.NO2中心原子N价层电子对数：2+；(6—2x2)=3,为sp?杂化；NO]中心原子N价层电子对

数：3+1(6-3x2)=3,为sp2杂化，B正确；

C.配位键是特殊的共价键，1mol[(：0(1^02)61一中含有18111010键，C错误；

D.灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐，也可能时钾的其它化合物，D错误；

答案选B。

7.第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜(CuFeS?)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，

所得CuS。,溶液可用于制取纳米CL。，Cu2O能与酸发生反应。CuOx-TiO2可用于低温下催化氧化

CuO、—TiO,

ECHO：HCHO(g)+O2(g)=CuO^-TiO2CO2(g)+H2O(l)oCoj具有强氧化性，可

与盐酸反应生成氯气。由NaNC)2、CO(NO3)2,凡。？和CI^COOH反应制备的配合物

Na§[Co(NO2%]可应用于K+的鉴定。

下列化学反应表示正确的是

+2+

A.C%。与稀硫酸反应：CU2O+2H=2CU+H2O

3+2+2+

B.Fe2(SC)4)3溶液和CuFeS2反应：CuFeS2+4Fe=5Fe+Cu+2S

C.Co(OH)3与足量盐酸反应：CO(OH)3+3HC1=COC13+3H2O

D.制备Na3[Co(NC)2)6]的反应：12NO£+2cO2++H2O2+2H+=2[CO(NC)2)6『+2H2O

【答案】B

【解析】

+2+

【详解】A.C%。与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：Cu2O+2H=Cu+Cu+H20,故A错

误；

B.Fe2(SC)4)3溶液和CuFeS2反应，生成Fe?+和单质S,离子方程式为：

3+2+2+

CuFeS2+4Fe=5Fe+Cu+2S,故B正确；

c.C0CI3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故Co(OH)3与足量盐酸反应生成C12和c02+,化学

方程式为：2co(OH)3+6HC1=COC13+3H2O+CLT,故C错误；

D.制备Na3[Co(NO2)61时的离子方程式，醋酸要保留化学式，离子方程式为：

12NO2+2c<?++H2O2+2CH3COOH=2[Co(NO2*7+2H2O+2CH3COO,故D错误。

答案选B。

8.CuOA-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：

CuO、-TiO,

HCHO(g)+02(g)CuOx-TiO2CO2(g)+H20(1)。下列关于CuO,—TiO?催化氧化

甲醛的反应说法正确的是

A.该反应AH<0,AS<0B.HCHO,C02,H2。均为极性分子

C.升高温度，v逆增大,陛减小D.使用CuO、「TiO?催化剂降低了该反应的婚变

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据方程式可知，该反应AS<0,根据AG=AH—TAS<0反应可自发进行，放热的嫡减

反应低温可自发进行，所以判断AH<0,A正确；

B.CO2为直线形分子，属于非极性分子，B错误；

C.升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；

D.催化剂可以改变反应活化能，不能改变反应焰变，D错误；

答案选A。

9.一种电解装置如图所示，电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现

o下列说法正确的是

A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化I”

+3+

B.右室发生的电极反应为Cr2O^+14H+6e-=2Cr+7H2O

COOHCOOH

4+

C.“转化II”发生的反应为人+6Ti3++6H』八+6Ti+2H2O

COOH

D.“转化I”生成1mol,理论上电路中通过：3mole

NO2

【答案】C

【解析】

【分析】根据氢离子在电解池中移动方向可知，a电极为阴极，b电极为阳极，阳极发生失电子的氧化反

3++

应，阴极发生得电子的还原反应，阳极反应：2Cr-6e-+7H2O=Cr2O^+14H,阴极反应：

Ti4++e^Ti3+，阳极生成C与O：具有强氧化性，阴极生成Ti3+具有还原性，“转化I”为氧化反应、可

加入右室电解获得的电解液氧化实现，“转化II”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现，

COOHCOOH

4+

[M+6Ti3++6H+=、+6Ti+2H2O°

【详解】A.根据分析，“转化I”氧化反应，应加入氧化剂，左室电解液含Ti3+，右室电解液含

Cr2O^,所以实现“转化I”需右室电解获得电解液，A错误；

3++

B.根据分析，右室发生的电极反应：2Cr-6e-+7H2O=+14H,B错误；

C.“转化n”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现,

COOHCOOH

4+c正确;

+6Ti+2H2O

NH2

+6H+，根据得失电子守恒，生成Imol

COOH

理论上电路中通过：6mole",D错误;

NO2

答案选c。

10.在指定条件下，下列含氯物质间转化不熊实现的是

A.NaCl（熔融）通电通电>5（g）B.HC1（浓）警>CMg）

H（g）s2

C.MgCl2-6H2Q（S）^>MgCl2（s）D.CIO（aq）0>C1O2（g）

【答案】D

【解析】

【详解】A.电解熔融氯化钠反应生成钠和氯气，物质间转化能实现，故A不选；

B.实验室是利用浓盐酸和二氧化锦固体加热反应生成氯化锦、氯气和水，物质间转化能实现，故B不

选；

C.氯化镁结晶水合物在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，氯化氢抑制氯化镁的水解，物质

间转化能实现，故C不选；

D.CIO具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者发生氧化还原反应，氯元素化合价降低，二氧化硫

中硫元素化合价升高，C1CT（叫）S">ClC）2（g）不能实现,故D选。

答案选D。

n.化合物z是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

XY

下列说法正确的是

A.X分子中只含有酮锻基、酸键两种含氧官能团

B.1molY与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

C.Z分子不存在顺反异构体

D.Z可以与ECHO在一定条件下发生缩聚反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.X分子中含有酮嫌基、醛键和酯基三种含氧官能团，A错误；

B.Y中含酸键、羟基和酯基官能团，酯基水解后可形成酚羟基和竣基，贝I1molY与足量NaOH溶液反

应，消耗3moiNaOH,B错误；

C.形成碳碳双键的碳原子连接不同的基团时存在顺反异构，所以z分子不存在顺反异构体，c正确；

D.Z分子中酚羟基相连碳原子邻位均由取代基，不能与HCHO发生缩聚反应，D错误；

答案选C。

12.实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。

H>SO4H2c2。4

♦♦

（NIl^FetSO^f|酸化卜爪谑｝-I过流尺。2。4”比0

4

已知:（H2c2。4）=5.6X10，、^2（H2C2O4）=1.5X10-

下列说法不正确的是

A.pH=2的H2c2O4溶液中：c（H2C2O4）<c（HC2O；）

B.“酸化”后的溶液中：c（NH：）+2c（Fe2+）<2c（SOt）

C,可以用酸性KM11O4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe?+

D水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥

【答案】C

【解析】

【详解】A.pH=2的H2c2O4溶液中c（H+）=l（y2mol/L,

+

c（H）c（HC2O；）c（HC2O；）

=5.6x10-2,即

Kal（H2C2O4）==5.6>1,

C（H2c2O4）C（H2c2O4）

c（H2C2O4）<c（HC2O4）,A正确;

B.根据电荷守恒:c（NH：）+2c（Fe2+）+c（H+）=2c（S0t）+c（0H-）,溶液显酸性,

c（H+）>c（0H）,c（NH^）+2c（Fe2+）<2c（SO^）,B正确；

C.酸性KM11O4除了可以氧化Fe?+,也可以氧化H2c2O4等，溶液褪色不能证明是否含Fe?+,C错

误；

D.乙醇与水互溶，用乙醇洗可带走水分，利于干燥，D正确；

答案选C。

13.逆水煤气变换反应是一种C。2转化和利用的重要途径，发生的反应有

1

反应I：H2（g）+CO2（g）=co（g）+H2O（g）AH,=+41.1kJ-mol-

反应II：4H2（g）+CO2（g）=CH4（g）+2H2O（g）AH2=-165.0kJ-mol*

反应III：3H2（g）+CO（g）=CH4（g）+H2O（g）AH3

常压下，向密闭容器中投入1molCO2和2moiH2,达平衡时H2和含碳物质的物质的量随温度的变化

如题图所示。下列说法正确的是

O

UI

、

姗

金

怛

磐

金

靠

遂

算

-1

A.AH3=+206.1kJ-mol

B.649C时，反应I的平衡常数K>1

C.其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时"(Hz。)不断增大

D.800C时，适当增大体系压强，”(CO)保持不变

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据盖斯定律，反应111=反应11—反应I,则AH3=AH2-AH]=-206.1kJ-molT,A错

误；

B.649℃时，反应平衡时”(H2)=L2mol,=0.2mol,

H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)

初始/mol2100.皿以;0.8x0.22.

，平衡常数：K=------------=—<1,B

转化/mol0.80.80.80.812x0.23

平衡/mol1.20.20.20.8

错误；

C.由图像可知，250℃~649℃范围内，随着温度的升高，平衡时”(Hz)增大，平衡逆向移动，则平衡时

"(H2。)不断减小；649℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时”(Hz)减小，平衡正向移动，则平

衡时M(H2O)不断增大，C错误；

D.高温时反应I进行程度很大，反应n、III程度很小，CH4含量很少，平衡不受压强影响，适当增大体

系压强，”(CO)保持不变，D正确；

答案选D。

二、非选择题：共4题，共61分。

14.研究水质除神技术对保护环境有重要意义。

已知：As(V)在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。

7-713

^al(H2CO3)=4xl0-,&2但2co3)=5xl()T；^I(H2S)=1X10,^2(H2S)=lxlO"

0

薪

%9o

求8

L、

骷

胆8o

健

求6

出

整o.

5>7o

蜃0S.

4)

>s6o

)v

s

<2

5o

468o2468

pH12

图

图2

(D硫化法：As(IID能与硫化剂(能提供S2-)反应生成雌黄(As2s3)沉淀。HCH0能在硫酸盐还

原菌的作用下将SO上还原为H?S,同时生成HCO；。

①沉淀1molAs(III)理论上需消耗HCHO的物质的量为mol。

②HCO：能与H2s反应：HCO；+H2S=HS+H2CO3O该反应的平衡常数K=。

(2)石灰沉淀法：向含碑(V)废水中添加石灰水，可使神元素转化为多种碑酸钙盐沉淀。

①向中性废水中加入适量石灰水，使As(V)完全转化为Ca3(AsC)4)2沉淀。写出该反应的离子方程式:

②向含Ca3(AsOj沉淀的悬浊液中通入CO2气体，可得到H3ASO4。该转化能实现的原因是

③控制其他条件不变，向碱性含碑(V)废水中加入一定量石灰水，测得As(V)去除率在30℃以后随温

度升高而降低。可能的原因是。

n(Ca)

④在初始pH、c[As(V)]相同的模拟废水中加入石灰水，As(V)去除率随+4■的变化如图2曲线a所

“(As)

zz(Ca)〃(Fe)

示；固定一7~v=6,往石灰水中添加Fe(III)盐，As(V)去除率随一成、的变化如图2曲线b所示。

“(As)72(AS)

加入Fe(III)盐后，As(V)去除率增大的原因是o

【答案】(1)①.3②.0.25

2+-

(2)①.H2ASO；H-HASO^+3Ca+3OH=Ca3(ASO4)2+3H2O②.Ca3(AsO)与

CO2,H2O生成H3ASO4与CaCC)3,CaCX)3的溶解度比Ca3(AsC)4)2的更小，使该反应向生成CaCC)3

方向移动③.温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，碎酸钙溶解度增大④.Fe(III)能与溶液中的As

(V)反应生成FeAsC>4沉淀，Fe(III)在水溶液中生成Fe(OH)3胶体，吸附溶液中的As(V),使得溶

液中As(V)的去除率上升

【解析】

【小问1详解】

①根据题意知HCHO能在硫酸盐还原菌的作用下将SO：还原为H?S,同时生成HCO；,故2HCHO~

H?S,根据硫元素守恒沉淀ImolAs2s3需消耗31110IH2S,故需消耗HCHO的物质的量为6mol。

②HCO；+H2S=HS-+H2CC）3,该反应的平衡常数K=

c（HS）<（凡。。3）Ka/HS）1X107二025

--7-

c（HC（9；）.c（H2S）Kal（H2C（93）4xlO-°

【小问2详解】

①根据图象知，中性废水中As(V)以H2ASO；、HAsO〉的形式存在，且各占50%,则加入石灰水后

生成Ca3(AsC)4)2沉淀的反应方程式为：

2+-

H2ASO；+HAsO：+3Ca+3OH=Ca3(AsO4)2J+3H2O。

②CaslAsOj2与CO?、H2O生成H3AsO4与CaCC)3,CaCX)3的溶解度比Ca3(AsC>4)2的更小，使该

反应向生成CaCC)3方向移动。

③根据①知向碱性含碑(V)废水中加入一定量石灰水会生成Ca3(AsC)4)2沉淀，而As(V)去除率在30℃

以后随温度升高而降低，则可能原因是Ca(OH)2溶解度减小，碎酸钙溶解度增大。

@Fe(III)能与溶液中的As(V)反应生成FeAsC>4沉淀，Fe(III)在水溶液中生成Fe(OH)3胶体，吸附

溶液中的As(V),使得溶液中As(V)的去除率上升。

15.化合物G是合成治疗糖尿病药物非奈利酮的一种中间体，其合成路线如下：

(1)水解后得到醇的名称为(填序号)。

O

A.2-甲基丙醇B.2-甲基-2-丙醇C.2,2一二甲基乙醇

/CT。”

(2)A-B反应历经2步，中间体为/则第二步的反应类型为_____

N'OH

(3)X的分子式为C6HgN?。，写出X的结构简式：o

(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

能与FeCh溶液发生显色反应，酸性条件下水解产物之一为氨基乙酸，另一产物的核磁共振氢谱中有4个

（5）己知：

0

90R1->

①/+氏人氏山）

R3

②2CH3CHO>CH3CH=CHCHO

0

写出以、CH3CHO、为原料制备的合成路线流程图

JcOOH

____________o（无机试剂和有机溶剂任选,合成路线流程图示例见本题题干）。

【答案】（1）B（2）消去反应

O

（3）||NH（4）

H?N人/

—L5仆「。艮

（§）

II11II

乂

0

NaOH/乙醇3NaQOsO,―0

OH；A*

NaOEt>催化剂J，子C

/1COOH

【解析】

【分析】A中醛基转化为B,B中酚羟基发生取代反应生成C,C引入新的支链得到D,D中支链转化为醛

基得到E,E中醛基转化新的支链得到F,F和X反应转化为G,X的分子式为C6H8N2。，结合FG结构

O

可知，X为J^NH.

H2N-

【小问1详解】

空气30%硫酸FeSNa,HPO

FeS2Fe3(PO4)2-8H2O

（1）将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL30%的硫酸，除量筒外，还必须使用的玻璃仪器有

（2）检验“还原”已完全的实验操作为-

（3）向过滤后滤液中加入NazHP。,，并用氨水或CH3cOONa调节溶液pH,“共沉淀”生成

Fe3（PO4）2.8H2Oo

①若使用CH3coONa调节溶液pH,“共沉淀”反应的离子方程式为。

②不使用NaOH调节溶液pH的原因是o

③补充完整利用图所示装置（夹持装置已略去）制取Fe3（PO4）2,8H2。的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗

坏血酸溶液，_____至混合液pH它4,,充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥。

（已知：所用抗坏血酸溶液pH=2.8,当溶液pH控制在4~6之间时，所得晶体质量最好。恒压滴液漏斗

a.b中分别盛放FeSC）4溶液和CH3cOONa—Na?HPO4混合液。）

（4）测定样品中Fe3（PC>4）2-81120（M=502g-mol-1）的纯度。取0.6275g样品完全溶解后配制成

250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2。？将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示

剂，用0.02000molLTEDTA标准溶液进行滴定至终点（Fe3+与EDTA按物质的量之比为1：1发生反

应），消耗EDTA溶液15.00mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度（写出计算过程）。

【答案】（1）烧杯.玻璃棒

（2）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液（或亚铁氧化钾）

（3）①.3Fe2++2HPOj+2CH3COCT+8H2O=Fe3（PO4）「8H2OJ+2CH3COOH②.

NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成Fe（OH）2等杂质③.向三颈烧瓶中滴加

CH3coONa-Na2HPC>4混合溶液④.再向三颈烧瓶中滴加FeSO,溶液，通过调节恒压滴液漏斗a、

b的活塞，控制溶液pH为4~6

（4）80.00%

【解析】

【分析】二硫化亚铁煨烧得到氧化铁，硫酸酸溶后得到硫酸铁，用二硫化亚铁还原生成硫酸亚铁和硫沉

[Fe3（PC>4）2-

淀，过滤，滤液用磷酸氢二钠共沉淀生成磷酸亚铁晶体8H2O]O

【小问1详解】

将一定体积98%浓硫酸稀释为200mL30%的硫酸，使用的仪器除量筒外，还必须使用的玻璃仪器有烧

杯、玻璃棒；

【小问2详解】

“还原”时，硫酸铁用二硫化亚铁还原生成硫酸亚铁和硫沉淀，反应已完全检验溶液中无铁离子，其实验操

作为取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液（或亚铁氧化钾），溶液变红（或生成蓝色沉淀），

说明含有铁离子，反之则不含有，“还原”已完全；

【小问3详解】

①若使用CH3coONa调节溶液pH,“共沉淀”反应生成Fe3（PO。2-8H2。和醋酸，其反应的离子方程式为

2+

3Fe+2HPOj+2cH3coeT+8H2O=Fe3（PO4）9-8H2OJ+2CH3COOH；

②不使用NaOH调节溶液pH的原因是NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成Fe（OH）2等杂质；

③制取Fe3（PC>4）2-8H2O的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗坏血酸溶液，向三颈烧瓶中滴加CH3coONa-

Na2Hpe）4混合溶液至混合液pH%,再向三颈烧瓶中滴加FeSCU溶液，通过调节恒压滴液漏斗a、b的活

塞，控制溶液pH为4〜6,充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥；

【小问4详解】

2+

每25.00mL溶液中n（Fe）=0.02000mol-L^lS.OOmLxlO^L-mL^S.OOOxlO^mol,n[Fe3（PO4）2-8H2O]

442503

=1.000xlO-moL0.6275g样品中含n[Fe3(PC>4)2-8H2O]=1.OOOx10-molx——=1.000xl0mol,

°,，+占二

3105020

m[Fe3(PO4)2-8H2O]=1.OOOxIO-molx502g-mor=0.5020g,纯度为------x100%=80.00%□

0.6275

17.发展二甲醛(CH30cH3)的生产和使用技术具有重要意义。

(1)工业上利用反应CH3O-Na++CH3IfCH3OCH3+NaI合成二甲醛。该反应需要在无水条件下进

行的原因是o

(2)一种利用合成气两步制备二甲醛的过程可表示为CO—1r-CH30cH3。

①MgO-ALC^是一种甲醇脱水的催化剂。MgO-AL。?晶胞结构如图1所示(B中镁原子未画出)。用

②ALO3催化CH30H形成二甲醛的过程可表示为

IIIIII

OO-H^OO0O0

2CHQH♦-O-AI-O-AHO-・'-O