河北省唐山市2022-2023学年高一年级下册期末考试化学 含解析

唐山市2022~2023学年度高一年级第二学期期末考试

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.本试卷共8页，共18个小题，满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64

一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。

1.下列说法不正确的是

A.生铁和钢都是铁和碳的合金

B.镁铝合金是飞机制造业的重要材料

C.硅晶体是良好的半导体材料，可用作光导纤维

D.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料

【答案】C

【解析】

【详解】A.生铁和钢都是铁和碳的合金，故A正确；

B.镁铝合金密度小、硬度大，是飞机制造业的重要材料，故B正确；

C.硅晶体是良好的半导体材料，可用作计算机芯片、太阳能电池，故C错误；

D.纤维素属于天然高分子材料，故D正确；

选C。

2.下列关于金属冶炼的说法正确的是

A.用电解熔融MgO的方法来冶炼金属镁

B.通常采用CO高温还原法冶炼金属铁

C.铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSC)4溶液中，从而置换出铜

D.用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠

【答案】B

【解析】

【详解】A.用电解熔融MgCb的方法来冶炼金属镁，故A错误；

B.通常采用CO高温还原氧化铁冶炼金属铁，故B正确；

C.铜的湿法冶炼是将金属铁投入到CuS。,溶液中，从而置换出铜，故C错误；

D.用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl溶液可制得金属钠，故D错误；

选B。

3.煤、石油、天然气统称为化石燃料。下列说法正确的是

A.石油的分储和煤的干储都属于物理变化

B.石油裂化的目的是为了得到气态短链煌类

C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

D.甲烷与氯气反应生成的CO4分子结构为正四面体型

【答案】D

【解析】

【详解】A.石油的分储没有生成新物质，属于物理变化；煤的干储生成新物质，属于化学变化，A错误;

B.石油裂化的目的是为了得到液体燃料；石油裂解的目的是为了得到气态短链煌类，B错误；

C.煤干储生成苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误；

D.甲烷分子为四面体结构，与氯气反应生成的CCL分子结构也为正四面体型，D正确；

故选D。

4.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.可以用碘水鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液

C.花生油、动物脂肪、柴油均属于酯

D.向鸡蛋清中加入(NH.2SO,溶液可以使蛋白质变性

【答案】B

【解析】

【详解】A.糖类中的单糖不能在水解，故A错误；

B.碘水遇到葡萄糖不反应不变色，但是遇到淀粉会变蓝，故可用碘水鉴别葡萄糖和淀粉，故B正确；

C.柴油属于烧类，故C错误；

D.鸡蛋清中加入(NH4)2SC)4溶液发生盐析，不是变性，故D错误；

故本题选B。

5.某原电池装置如图所示，下列说法错误的是

FeOcu

稀H2sO4

A.Cu为正极，该极发生还原反应

B.电子由Fe经导线流向Cu

C.Cu上有气体放出

D.Fe处的电极反应为Fe-3e-=Fe3+

【答案】D

【解析】

【分析】该原电池中，铁比铜活泼，所以铁失去电子，做负极，铜为正极。

【详解】A.根据分析知，Cu是正极，该极上氢离子得到电子发生还原反应，A正确；

B.电子由负极经导线流向正极，所以电子由Fe棒经导线流向Cu棒，B正确；

C.Cu棒上氢离子得到电子产生氢气，C正确；

D.Fe棒处，铁失去电子生成Fe2+,电极反应为Fe—2e「=Fe?+,D错误；

答案选D。

6.沼气的主要成分是CH4，已知常温常压下，8gCH《完全燃烧生成C。?和H2。时放出445kJ的热量，

则下列热化学方程式中正确的是

1

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=+890kJ-mol-

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=+89OkJ-moF

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJmor

1

D.ICH4(g)+O2(g)=ICO2(g)+H2O(1)AH=-890kJmor

【答案】c

【解析】

【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来

解答。

【详解】8gCH4为0.5mol,0.5molCH4完全燃烧生成CO?和液态水时，放出445KJ热量，贝HmolCH4

在氧气中燃烧生成C。？和液态水，放出89OkJ热量，则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

AH=-890kJ/mol；

故选c。

7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A.钱态氮肥加入草木灰，可替代复合肥

B.碳酸氢镂易溶于水，可用作氮肥

C.氨易液化，可用来做制冷剂

D.铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸

【答案】C

【解析】

【详解】A.钱态氮肥不能和草木灰混合施用，故不选A；

B.碳酸氢镂用作氮肥无关，是因为碳酸氢镂含有氮元素，故不选B；

C.氨易液化，液氨汽化吸热，可用来做制冷剂，故选C；

D.常温下，铁在浓硝酸中钝化，可用铁槽车贮运硝酸，故不选D；

选C。

8.下列化学方程式书写正确的是

A.苯的硝化反应：Z\+HNO34《〉一NO+H2O

'〃浓硫酸'"2

B.甲烷和氯气的取代反应：CH4+2C12>CC14+2H2

C.乙烯与浸水反应：CH2=CH2+Br2fCH3CHBr2

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3coOH+CH3cH20H等型CH3COOCH2CH3

【答案】A

【解析】

【详解】A.苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生硝化反应生成硝基苯和水，A正确；

B.甲烷和氯气的取代反应为逐步的取代反应，四种取代产物均有，B错误；

C.乙烯与澳水加成生成，CH2BrCH2Br：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br,C错误;

D.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：

CH3coOH+CH3cH20H=1==CH3COOCH2CH3+H2O,D错误；

故选A„

9.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选操作或做法目的

项

A将混有乙烯的甲烷通入酸性高铳酸钾溶液去除乙烯

B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2c。3溶液中可使产品更加纯净

向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制CU(OH)2悬浊

C检验淀粉水解

液加热

检验溶液中含有

D向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色

Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.¥孑混有乙烯的甲烷通入酸性高锯酸钾溶液，酸性高镒酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳

气体，引入新fI勺杂质，故A错误；

B.实验室将4三成的乙酸乙酯导入饱和的Na?CO3溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙

酸，溶解乙醇,产品更加纯净，故B正确；

C.应先加入秋戈调节溶液至碱性，再加新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故C错误；

D.滴加少量拿(水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错

误；

答案选B。

10.一种生产畀乏苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是

0-

CH2cH3CH=CH2+CH—CH?土

A1C]_八催化剂，人催化剂，人

95~100°C人/550〜560°6人/③-D

CH2=CH2—①乙苯②苯乙得&聚苯乙烯

A.乙苯的分子•式为CgHio

B.鉴别苯与笨乙烯可用B「2的四氯化碳溶液

C.聚苯乙烯属于高分子化合物

D,苯乙烯分子结构中最多6个碳原子共面

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据乙苯的结构简式可知乙苯的分子式为CgHio,故A正确；

B.苯乙烯分子中含有碳碳双键，能使Br2的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，鉴别苯与苯乙烯可用Bn的

四氯化碳溶液，故B正确；

C.聚苯乙烯是由相对分子质量小的苯乙烯发生加聚生成的，是相对分子质量很大的物质，属于高分子，

故c正确；

D.与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键两端的原子共面，则苯乙烯分子结构中最多8个碳原子共面，

故D错误；

故选D。

11.氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确是

A.H+由正极流向负极

B.HzS。,溶液的作用是传导电子

C.b电极上发生还原反应，电极反应式为。2+4H++4e-=2H2O

D.标准状况下a电极若每消耗1L2LH2,外电路转移电子数为0.5NA

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，氧气发生还原反应，b为正极、则a为负极；

【详解】A.原电池转化阳离子由负极向正极迁移，H+由负极流向正极，A错误；

B.H?S04溶液为内电路，作用是传导离子，B错误；

C.b电极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2。，C正确；

D.标准状况下a电极若每消耗1L2LH2（为0.5mol）,H2-2e~,则外电路转移电子数为,D错

误;

故选c。

12.实验室模拟工业合成氨，N2(g)+3H2(g).2NH3(g),反应条件是高温、高压，并且需要合适的

催化剂。恒温恒容密闭容器中能说明该反应达到平衡状态的是

A.v正(2)=3v逆(凡)

B.容器内压强保持不变

C.体系内气体的密度保持不变

D.N2,%和NH3的体积分数之比为1：3:2

【答案】B

【解析】

【详解】A.反应速率比等于系数比，v正(N2)=3v逆(H?)时，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状

态，A不符合题意；

B.反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而

变化，达到平衡状态，B符合题意；

C.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C不符

合题意；

D.N2,H2和NH3的体积分数之比为1:3:2,不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，D不

符合题意；

故选B。

13.肉桂酸(^^-CH=CHCOOH)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关肉桂酸的说

法正确的是

A.能发生氧化、加成、取代、加聚反应

B.属于乙酸的同系物

C.相同条件下Imol该物质分别与足量的Na和NaHCC>3溶液反应，产生等量的气体

DImol肉桂酸最多可以与ImolH2发生加成反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.肉桂酸分子中含有碳碳双键能发生氧化、加成、加聚反应，含有竣基能发生取代反应，故A

正确；

B.肉桂酸分子中含有碳碳双键，乙酸中不含碳碳双键，含有官能团的种类不同，肉桂酸不属于乙酸的同

系物，故B错误；

C.Imol肉桂酸与足量的Na反应生成0.5mol氢气，Imol肉桂酸与足量的NaHCC)3溶液反应生成Imol

二氧化碳，故C错误；

D.苯环、碳碳双键都能与氢气反应，Imol肉桂酸最多可以与4m。田2发生加成反应，故D错误；

选Ao

14.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：

N2O4(g).2NO2(g)AH>0,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅

C.平衡时N2O4的转化率约为67%

D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol-ljLsT

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图可知，64s后二氧化氮和四氧化二氮的浓度仍在发生改变，说明64s时反应没有达到平

衡状态，故A错误；

B.由图可知，无色气体四氧化二氮为反应物，二氧化氮为生成物，则到达化学平衡前，混合气体的颜色

逐渐变深，故B错误;

C.由图可知，四氧化二氮的起始浓度为1.20mol/L,平衡时四氧化二氮的浓度为0.80mol/L,则四氧化二

1.20mol/L-0.80mol/L

氮的转化率为X100%p33%,故c错误;

1.20mol/L

1.00mol/L-0.20mol/L

D.由图可知，100s时二氧化氮的浓度为1.00mol/L,则二氧化氮的反应速率为

WOs

=0.008mol/(L-s),故D正确;

故选D。

二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)

15.某实验小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。

已知装置A、B可选药品：浓氨水、H2O2,蒸储水、生石灰、Mn02o

(1)仪器a的名称为o

(2)仪器b中盛放的试剂可以是(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.无水氯化钙

(3)装置__________(填“A”或"B")用来制取氨气，实验室常用氯化锈和氢氧化钙制取氨气，反应方程式

为。

(4)装置E中发生反应的化学方程式为o

(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色

的原因：«

(6)尾气处理装置所需的液体试剂是0

【答案】(1)分液漏斗(2)B

A.

(3)@.B②.2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3T+CaCl2+2H2O

催化剂

(4)4NH.+50,4NO+6H.O

一△■

+2+

(5)①.NH4NO3②.3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

(6)NaOH溶液

【解析】

【分析】该实验装置是探究NH3催化氧化反应，氨气和氧气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和

催化剂

水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；氨气极易溶于水，BD装置中含有吸水装置，由此推

A

测，装置B为制备氨气的装置，装置A为制备02的装置，装置A烧瓶中为固体二氧化镭与过氧化氢反

应制取氧气；装置B烧瓶中固体为氧化钙，氧化钙和浓氨水反应生成氨气，氨气是碱性气体，故干燥管

D中装有碱性干燥剂；氨气和氧气在装置E中反应生成一氧化氮和水；F装置中，一氧化氮和氧气反应生

成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸锈，产生白烟；装置G

中，含有硝酸、硫酸和铜，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变为蓝色；

【小问1详解】

仪器a的名称为分液漏斗。

【小问2详解】

由分析可知，仪器b中盛放的试剂可以是碱石灰。

【小问3详解】

由分析可知，装置B用来制取氨气，实验室常用氯化镂和氢氧化钙制取氨气，同时生成氯化镂和水，反

A.

应方程式为2NH4C1+Ca(0H)2=2NH3T+CaCl2+2H2O；

【小问4详解】

催化剂

由分析可知，E中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O2^^

A

4NO+6H2O；

【小问5详解】

①由分析可知，装置F中白烟的成分是：NH4NO3；

②装置G中溶液变成蓝色的原因是铜和硝酸生成硝酸铜和NO、水：

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O。

【小问6详解】

尾气中含有一氧化氮、二氧化氮有毒，可用氢氧化钠溶液吸收尾气

16.绿矶汗65。/71€20)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、

Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矶。

NaOH溶液过量CO,

f滤液I，旧二;口滤渣IIIAl酸

操作III

废旧金操作I

—>碱浸

属材料酸

之滤渣H—>酸浸2—>Cu

操作II

->滤渣1一*酸浸I

过量a—液II系列操作AFeSOJH,。

完成下列问题。

(1)碱浸时发生反应的物质有(填化学式)。

(2)操作I、II、III的名称是,用到的玻璃仪器有o

(3)酸浸1和酸浸2用到的酸是(填名称，下同)，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是

(4)由滤液II制得绿矶需要经过一系列操作，主要包括、、过滤、洗涤、干燥。

(5)向滤液I中通入过量的C。2会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为0

(6)己知Fe?+易被氧化，则FeSO「7H2。与酸性KM11O4溶液反应的离子方程式为。

【答案】⑴Al、A12O3

(2)①.过滤②.漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)①.硫酸②.铁/铁粉

(4)①.蒸发浓缩②.冷却结晶

(5)CO2+NaAlO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3

2++3+2+

(6)5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

【解析】

【分析】废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，加氢氧化钠碱浸，Al、AI2O3溶于氢氧化钠得到偏

铝酸钠，过滤，滤液I中含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣III

是氢氧化铝；滤渣I中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣I加酸浸取，Fe、Fe2O3>CuO能溶于酸，Cu能和

Fe3+反应，加过量Fe,铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣II是Fe、Cu的混合物，滤液H是硫酸亚铁，滤

液II蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得FeSO/7H2。；滤渣H加酸溶解铁，过滤得Cu单质。

【小问1详解】

、溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，碱浸时发生反应的物质有、

AlAbChAlA12O3O

【小问2详解】

操作I、II、III是固液分离，操作名称是过滤，过滤装置图为用到的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒、漏斗；

【小问3详解】

实验目的是回收部分金属及制得绿矶，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入

过量的试剂a的目的是还原Fe3+、置换出金属铜，所以a是Fe粉。

【小问4详解】

由滤液H是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得FeSO/7H2。；

【小问5详解】

滤液I是偏铝酸钠溶液，向滤液I中通入过量的C。?会产生氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，该反应的化学方

程式为CO2+NaAlO2+2H2。=A1(OH)3J+NaHCO3。

【小问6详解】

Fe?+易高锯酸钾氧化为Fe3+,Mn。：被还原为MM+,根据得失电子守恒，FeSO4・7凡。与酸性

2++3+2+

KMnO4溶液反应的离子方程式为5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O。

17.A是汽油裂化得到的一种气态烷经，B可用作水果的催熟剂，H是一种高分子化合物。以A为原料合

成G和H的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)将一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增

重4.5g和8.8g,则A的分子式为,其结构简式为。

(2)B的电子式为,E中含有的官能团名称为,⑤的反应类型为0

(3)反应③的化学方程式为。

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为

(5)下列说法正确的是。

A.H是纯净物

B.A、C属于同系物

CD和F都能与金属钠反应，且F更剧烈

D.G在碱性条件下的水解反应可称为皂化反应

(6)苯甲酸乙酯难溶于冷水，微溶于热水，与乙醇、乙醛等互溶。天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用

于配制香水、香精和人造精油。已知氯乙烷和NaOH水溶液在加热条件发生反应：

CH3CH2C1+NaOH—CH3CH2OH+NaCl,完成以甲苯和乙醇为主要原料合成苯甲酸乙酯的合成

路线图，在横线上写出主要产物的结构简式(反应条件略)、、。

CH3CH2clCOOCH2cH3

6募一一一一一6

苯甲酸乙酯

【答案】（1）①.c4H10②.CH3cH2cH2cH3

(2)①.中儿兴7②.醛基③.酯化反应或取代反应

(3)2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(5)BC

CH2OHCHOCHJCOOH

⑹①・6②,6③,6

【解析】

【分析】B可用作水果的催熟剂，B为乙烯；A是汽油裂化得到的一种气态烷经，一定量A在足量的纯氧

中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重4.5g(为生成水的质量)和8.8g

(45\gg

(为生成二氧化碳的质量)，则A在碳氢物质的量之比为二x2：二1=5:2,A生成C和乙烯，乙烯和

I18)44

氢气加成得到C,则A为含4个碳的烷煌，A的分子式为CJijo、其结构简式为CH3cH2cH2cH»C为

乙烷；H是一种高分子化合物，为乙烯加聚生成的聚乙烯H；乙烯和水加成生成乙醇D,D氧化为乙醛E,

E氧化为乙酸F,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯G；

【小问1详解】

由分析可知，A的分子式为C4HJO,其结构简式为CH3cH2cH2cH3；

【小问2详解】

B为乙烯，分子中含有碳碳双键，电子式为口.月.£.“E为乙醛，含有的官能团名称为醛基，⑤的反应为

乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，类型为酯化反应或取代反应；

【小问3详解】

反应③为乙醇氧化为乙醛，化学方程式为2cH3cH2OH+O,>2CH3CHO+2H2O；

【小问4详解】

G乙酸乙酯与NaOH溶液反应发生碱性水解生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为

CH3COOCH3+NaOH—^~>CH3coONa+CH3cH20H；

【小问5详解】

A.H为高分子化合物，属于混合物，A错误；

B.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“C