浙教版八下第三章计算综合练（答案）

题型一、化学方程式书写问题1.配平下列化学方程式。（1）Na+H2O=NaOH+H2↑。（2）Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O。（3）C2H6O+O2点燃H2O+CO2。（4）4FeS2+O2高温Fe2O3+SO2。（5）Fe2O3+CO高温Fe+CO2。（6）C2H2+O2点燃CO2+H2O。【答案】（1）2；2；2；1（2）1；6；2；3（3）1；3；3；2（4）11；2；8（5）1；3；2；3（6）2；5；4；22.（2021八下·秀洲月考）碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用碱石灰和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：CH3COONa＋NaOH=△CaOX↑＋Na2（1）请写出X的化学式：。（2）根据物质分类，碱石灰属于。(填“单质”“化合物”或“混合物”)【答案】（1）CH4（2）混合物【解析】（1）根据方程式CH3COONa＋NaOH=△CaOX↑＋Na2CO3得到：2C+4H+3O+2Na=X↑+2Na+1C+3O，解得：X=1C+4H=CH4。3.汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式：。（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为。（3）若x=2.5时，则NOx的化学式为。【答案】（1）2xCO+2NOx催化剂N2+2xCO2（2）2：1（3）N2O5【解析】（1）CO和NOx在“催化转化器”中反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2xCO+2NOx催化剂N2+2xCO2；

（2）若x=1，方程式为2CO+2NO催化剂N2+2CO2，则CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为2：1；（3）若x=2.5时，则NOx的化学式为N2O5。4.（2021八下·诸暨期中）在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放，其工作原理如图甲。氢气储存时发生反应的化学方程式为【答案】（1）Mg+H2350℃__5.（2021八下·杭州月考）（1）现在很多家中都以天然气（CH4)为燃料，其充分和氧气燃烧形成水和二氧化碳的化学方程式为。（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O则：①高铁酸钠中铁元素的化合价为价。②高铁酸钠由钠离子（Na+)和高铁酸根离子构成、高铁酸根离子的符号为。③在上述化学方程式中，物质X的化学式为。【答案】（1）CH4+2O2=点燃CO2+2H2O（2）+6；Fe【解析】（1）甲烷在氧气中点燃，生成二氧化碳和水，方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O（2）①高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（2）×4=0，解得：x=+6价；

②根据化学式Na2FeO4可知，高铁酸根离子带2个单位的负电荷，那么离子符号为：FeO42−；

③根据方程式2Fe（OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O题型二、反应前后分子、原子的个数比及质量比6.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D；若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A．16 B．32 C．48 D．64【答案】B7.2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2；已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（）A．36.5B．63C．98D．294【答案】C8.有XY，Y2两种物质，使30gXY和足量的Y2反应生成46gXY2，反应的化学方程式为2XY+Y2═2XY2，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（）A．28：15 B．7：8 C．8：7 D．15：8【答案】B【解析】解：根据质量守恒定律可知，参加反应的Y2的质量为46g﹣30g=16g；设X、Y两元素的相对原子质量分别为a、b；2XY+Y2═2XY2，2（a+b）2b30g16ga：b=7：89.将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10gA，且B完全反应，生成C的质量为44g；若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为（）A．A+2B═2C+D B．2A+2B═C+D C．2A+7B═4C+6D D．A+2B═C+2D【答案】C【解析】解：根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了A的质量为：25g﹣10g=15g，B物质完全被消耗，即为56g，即反应物为A和B，而C和D为生成物，C质量为44g，根据质量守恒定律可以知道生成了D的质量为：15g+56g﹣44g=27g，则可得出方程式中各物质的计量数之比是2：7：4：6，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+7B═4C+6，分析所给的选项可以知道选项C是正确的题型三、判断物质元素的组成及质量比10.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示．反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（）A．丙一定是该反应的催化剂B．该反应为化合反应C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1【答案】D11.（2020八下·萧山期末）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，其中甲和丙的相对分子质量分别为197和158。下列认识正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量(g)19.78.731.60.4反应后质量(g)待测17.403.6A．待测值为0B．该反应为化合反应C．反应过程中，乙、丁的变化质量比为87：36D．反应中甲、丙的化学计量数之比为1：2【答案】D【解析】根据表格可知，乙的质量增加了：17.4g8.7g=8.7g；丙的质量减小了：31.6g0g=32.6g；

丁的质量增加了：3.6g0.4g=3.2g。根据质量守恒定律可知，即：测量值=（19.7g+8.7g+31.6g+0.4g）（17.4g+3.6g+0g）=39.4g，那么甲的质量增加了：39.4g19.7g=19.7g；

A.待测值为19.7g，故A错误；

B.根据分析可知，反应物为丙，生成物为甲、乙和丁，即一种物质生成三种物质，肯定是分解反应，故B错误；

C.反应过程中，乙、丁的变化质量比为：8.7g：3.2g=87：32，故C错误；

D.根据“反应中物质的质量之比等于相对分子质量和化学计量数的乘积之比”得到：197x：158y=19.7g：31.6g，解得：x：y=1：2，故D正确。故选D。12.某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（）A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素C．含碳、氢、氧三种元素 D．无法确定【答案】C题型四、化学方程式计算（一）已知反应物质量求生成物或另一反应物13.铝在氧气中燃烧得到氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为（）A．108：96：204 B．27：32：108 C．4：3：2 D．54：96：108【答案】A14.水通电生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑，试计算：（1）该反应中H2O、H2、O2微粒的个数比为；（2）该反应中H2O、H2、O2的质量比为；（3）如果18g水通电全部分解，可得到氧气16g，同时得到氢气g；（4）如果72g水通电全部分解，可得到氢气g；（5）要得到1g氢气，需要分解水的质量是g；【答案】（1）2:2:1（2）9:1:8（3）2（4）8（5）915.工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2CaSO4＋2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量？（2）可吸收二氧化硫的质量？【答案】（1）碳酸钙的质量＝1.25t×80%＝1t（2）设可吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3＋2SO2＋O2高温2CaSO4＋2CO2 200128 1tx 200∶128＝1t∶xx＝0.64t答：可吸收二氧化硫的质量为0.64t。（二）有关不纯反应物或生成物的计算16.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：（1）反应中放出氧气的质量（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。【答案】反应中放出O2的质量为1.6g，原过氧化氢溶液的质量分数为8%．17.碳酸钙加热可分解为氧化钙和二氧化碳，如果用100克质量分数为80％的碳酸钙反应，能制得多少体积的二氧化碳？（标准状态下）（ρCO2=2克/升）【答案】17.6L（三）有关过量问题及判断是否完全反应的计算18.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9g

B．第二次反应后，D的质量为55gC．反应中A和B的质量比是3∶2

D．反应中A和C的质量比是5∶2【答案】C19.48克镁在氧气中充分燃烧，需要氧气，同时可生成氧化镁。若48克镁和48克氧气充分反应可得氧化镁克。若24克镁和30克氧气充分反应可得氧化镁克。【答案】32g32g40g（四）反应前后因气体或沉淀而质量改变20.10克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？【答案】8g21.现有200g澄清石灰水（主要成分是Ca(OH)2），敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜（主要成分是CaCO3），称量澄清石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？【答案】5g（五）表格型计算与解答题22.如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表。（l）反应中二氧化锰的作用是。（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0.1g，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。【答案】加快了过氧化氢分解的速率0.81.7g23.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）表中m的数值为，n的数值应该为；（2）样品中碳酸钙的质量分数是；（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量？【答案】（1）根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，第三次剩余固体成为了1.2g，说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是说10g盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙，再加10g盐酸，还能消耗2.5g，所以剩余固体：5.5g﹣2.5g=3g，所以M为3；3g﹣1.2g=1.8g，说明第三次的碳酸钙已反应完，故n=1.2g；故填：3；1.2；（2）到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体3g﹣2.5g=0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，即1.2g是杂质，碳酸钙质量为8g﹣1.2g=6.8g，样品中碳酸钙的质量分数是85%；故填：85%；（3）设与6.8g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100446.8gxx=2.992g24.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)。充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表。(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)75%(2)解：由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100733gxx＝2.19g稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。25.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：根据实验果回答下列问题：（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）____________；哪几次反应氯化钙有剩余？（2）表中X的值是____________。（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。26.为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)27.（2021八下·临海期末）实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：(反应的化学方程式为：2KClO3MnO2_（1）t4t5时段氧气质量不变的原因（2）4时二氧化锰的质量为多少？(写出计算过程)（3）在反应过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数会随时间发生变化，其部分变化曲线已在图乙中画出，请完善t0t1阶段的图像，并在纵坐标