第4讲 盐和化肥（原卷版）

第4讲盐和化肥——划重点之精细讲义系列知识点1：盐的概念1.盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾等。①铵根离子具有金属离子的性质，所以铵根离子与酸根离子形成的化合物也属于盐，如氯化铵（NH4Cl）。②日常生活中所说的盐是指食盐（主要成分是氯化钠），而化学中的盐是指一类物质。2.盐的分类和命名分类命名根据盐中的酸根离子是否含氧元素，将盐分为含氧酸盐和无氧酸盐含氧酸盐称为"某酸某"，如K2CO3、MgSO4为含氧酸盐;无氧酸盐称为"某化某"，如KCl、NaI为无氧酸盐根据盐中所含的阳离子将盐分为钠盐、钾盐、铵盐等，根据盐中所含的阴离子将盐分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等根据阳离子分类的盐称为"某盐"，根据阴离子分类的盐称为"某酸盐"，如K2CO3既是钾盐又是碳酸盐知识点2：氯化钠1.氯化钠的生理功能（1）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。但长期食用过多食盐不利于人体健康。2.氯化钠的主要用途①氯化钠融雪的原理是氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，使雪在较低温度下能融化。
②化学中的很多盐都是有毒的，不能食用，如工业上常用的一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，其外观与食盐相似，也有咸味，但是该盐有毒，不能食用。
3.氯化钠的存在
氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
4.氯化钠的制取
（1）通过晾晒海水或煮盐湖水、盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
（2）粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。知识点3：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和用途物质化学式俗称物理性质用途碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸氢钠NaHCO3小苏打细小的白色晶体，易溶于水用作发酵粉，焙制糕点;用来治疗胃酸过多症
碳酸钙CaCO3--白色固体，难溶于水作建筑材料;实验室用来制取二氧化碳;用作补钙剂①我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法（又叫侯氏制碱法），这里的碱指的是纯碱。②碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类。
③胃酸的主要成分是HCl，可用NaHCO3治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因是NaHCO3与胃酸反应生成CO2，会使胃穿孔病情加重。
④蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打，因为小苏打能与面团发酵后产生的乳酸等有机酸反应生成二氧化碳气体，且小苏打受热分解也会产生二氧化碳气体，不但能除去面团中的酸味，还能使蒸出的馒头松软。此外，小苏打也可用于面包、饼干等食品的焙制。实验：碳酸盐的检验步骤（1）向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中;
（2）用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验
装置现象都迅速反应，产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊原理（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
结论组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-或HCO3-
①能与酸溶液反应产生气体的物质中不一定含有CO32-或HCO3-，还可能是活泼金属，如铁。②CO32-和HCO3-的检验方法：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应实验步骤向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水实验现象澄清石灰水变浑浊（产生白色沉淀）反应原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH实验结论碳酸钠溶液能与澄清石灰水反应①碳酸钠与氢氧化钙的反应可用于工业上制取氢氧化钠。②该反应原理可用于除去氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钙（加适量的碳酸钠溶液）或碳酸钠（加适量的氢氧化钙溶液）。
4.盐的化学性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新金属和新盐。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（2）某些盐能与酸反应生成新盐与新酸。如HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）某些盐能与碱反应生成新盐与新碱。如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）某些盐能与盐反应生成两种新盐。如Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
知识点4：复分解反应1.复分解反应的概念和特点判断复分解反应的方法：（1）反应物和生成物都是化合物;（2）反应过程中反应物之间要互相交换成分。可用"互交换，价不变"来帮助记忆。2.四大基本反应类型的比较类型表达式特征举例化合反应A+B+...=X多变一2Mg+O2点燃2MgO分解反应X=A+B+...一变多2H2O2MnO22H2O+O2↑置换反应A+BC=B+AC一换一Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应AB+CD=AD+CB互交换NaOH+HCl=NaCl+H2O3.复分解反应的条件（1）实验：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的反应物质硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液操作现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀反应原理2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生。
①酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件反应物的类别反应物条件生成物条件酸+金属氧化物酸可溶下列三个条件中至少具备一个：有沉淀生成;有气体生成;有水生成酸+盐盐可溶或难溶于水，酸可溶酸+碱其中一种溶于水碱+盐二者均可溶盐+盐二者均可溶可用如下口诀帮助记忆:反应物--碱与盐，盐与盐，要全溶;生成物--或沉淀，或气体，或有水。②酸、碱、盐的溶解性（室温）（1）常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶于水。（2）碱中除氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其余都不溶。（3）钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都可溶于水。（4）盐酸盐（或氯化物）中除氯化银难溶于水外，多数都是可溶的。（5）硫酸盐中除硫酸钡难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，多数是可溶的。（6）碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余都不溶。（7）微溶于水的物质有硫酸钙、硫酸银、碳酸镁、氢氧化钙。口诀：钾钠铵和硝酸溶，盐酸不溶氯化银，硫酸不溶硫酸钡，碳酸能溶钾钠铵，碱溶钾钠氨和钡，微溶硫酸钙银碳酸镁（还有熟石灰）。知识点5：物质的分类为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成纯净物和混合物。
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成非金属单质和金属单质。
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成氧化物、酸、碱和盐。
重难点1：氯离子和硫酸根离子的检验（1）氯离子（Cl-）的检验∶取少量待测溶液，向其中滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则说明待测溶液中含有氯离子。滴加足量稀硝酸的目的是排除碳酸根离子（CO32-）的干扰，因为碳酸根离子与硝酸银混合时有白色沉淀碳酸银生成，但碳酸银沉淀溶于稀硝酸，而氯化银沉淀不溶于稀硝酸。所以在检验氯离子时一定要加入足量的稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确定待测溶液中有氯离子。（2）硫酸根离子（SO42-）的检验∶取少量待测溶液，向待测溶液中滴加少量硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则说明待测溶液中有硫酸根离子。滴加足量稀硝酸的目的是排除碳酸根离子（CO32-）的干扰，因为碳酸根离子与硝酸钡溶液混合后有白色沉淀碳酸钡生成，但碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。重难点2：去除粗盐中的可溶性杂质去除粗盐中的可溶性杂质就是除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子。为除去这些离子，实验步骤为①溶解;②加入过量BaCl2（除去SO42-）;③加人过量NaOH（除去Mg2+）;④加入过量Na2CO3（除去Ca2+及过量的Ba2+）;⑤过滤;⑥往滤液中加入过量盐酸（除去过量的OH-、CO32-）;⑦蒸发结晶、烘干。操作流程如下：相关反应的化学方程式为：②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl⑥NaOH+HCI=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑注意Na2CO3既可以除去CaCl2，还可以除去过量的BaCl2所以Na2CO3一定要放在BaCl2的后面加入，NaOH的加入顺序可以调换。实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐。【实验步骤】实验步骤实验装置和记录（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加人盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.01.13.9（2）过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清
（3）蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。粗盐产率=精盐/g精盐产率82.1%3.2①本实验中使用次数最多的仪器是玻璃棒，其作用依次是：溶解--搅拌，加快粗盐溶解;过滤--引流;蒸发--搅拌，防止液滴飞溅;计算产率--转移固体。②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
③停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
④热的蒸发皿应用坩埚钳夹取，不可用手直接拿。
⑤产率偏大的原因：滤纸破损;蒸发后所得精盐潮湿等。
⑥产率偏小的原因：粗盐未完全溶解就过滤;倾倒时有部分溶液溅出;蒸发时液滴飞溅;蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上等。【针对练习1】下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸钠火碱Na2CO3C．碳酸氢钠苏打NaHCO3 D．氢氧化钙熟石灰Ca（OH）2【针对练习2】下列关于生活中常见盐的说法中，不正确的是A．大理石可用来溶解油污B．纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂C．食盐可用于调味D．小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一【针对练习3】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Fe3+、K+、OH−、SO42− B．H+C．NH4+、H+、NO3−、Cl− D．Cu【针对练习4】下列叙述对应的方程式、基本反应类型均正确的是A．稀盐酸用于除铁锈：Fe2O3B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：MgOHC．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2

D．硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO【针对练习5】习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是A．农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B．生活中，用小苏打做发酵粉C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液【针对练习6】推理是学习化学的-种方法。以下推理正确的是A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B．pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨C．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变【针对练习7】下列两种溶液混合后能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终呈无色透明的是A．H2SO4、BaCl2 B．CuSO4、Ca（NO3）2 C．HNO3、Ca（OH）2 D．KNO3、NaOH【针对练习8】不用其它试剂就能将下列各组物质的溶液鉴别出来的是A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C．CuSO4、NaOH、NaCl、稀HCl D．Na2SO4、Na2CO3、NaOH、稀HCl【针对练习9】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是A．a点溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀C．c点溶液中含有两种溶质 D．ac段氯化钠的质量不断增加【针对练习10】下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀B．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发【针对练习11】下列各组离子在pH=4A．Na+

Ca2+

Cl− B．OH−C．SO42−

Cu2+

Cl− D．Ba【针对练习12】下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物C．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐D．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液【针对练习13】某同学对所学部分知识进行归纳总结如下，其中完全正确的是A．化学与安全B．物质、俗名与化学式①工业用盐中毒由氯化钠引起②用硼酸溶液处理被碱液沾到的皮肤①氢氧化钠—苛性钠—NaOH②氢氧化钙—熟石灰—CaOHC．化学与生活D．物质与构成粒子①可用小苏打除去面团发酵产生的酸②用生石灰做食品干燥剂①氯化钠由Na+和Cl-构成②硫酸铁由Fe2+和SO4A．A B．B C．C D．D【针对练习14】下列各组物质除杂(括号内的物质为杂质)方法正确的是选项物质方法ACaO(CaCO3)加入足量的水，过滤B铁粉(Fe2O3)加入适量的稀盐酸，过滤CCO2(CO)通入氧气点燃D氯化钙溶液(盐酸)加入过量的碳酸钙后过滤A．A B．B C．C D．D【针对练习15】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol‧L-1Na2SO4溶液：Cu2+、K+、C1-、NOB．0.1mol‧L-1FeCl3溶液：Al3+、NH4+、SCN-C．0.1mol‧L-1KOH溶液：Na+，Mg2+、Br-、SOD．0.1mol‧L-1HNO3溶液；Fe2+、Ba2+、ClO-、AlO【针对练习16】请用化学方程式表示下列反应原理。(1)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。(2)医疗上用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症。(3)工业上用稀硫酸除铁锈。【针对练习17】我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水晒盐：①海水“晒盐”是利用（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。A．升高温度，使NaCl溶解度增大B．风吹日晒，使溶剂蒸发②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是A．①③②④⑤⑥

B．②③①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥

D．②③①⑤④⑥其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是（填离子符号）。(3)海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是。(4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，碳酸氢钠先结晶析出，原因是，写出步骤Ⅰ的化学方程式。【针对练习18】同学们为进一步学习酸碱盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题。(1)当观察到甲试管中溶液时，说明二者恰好完全反应。(2)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是。实验结束后，小明同学将三只试管内的物质全部倒入一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中溶液始终呈红色。【交流讨论】(3)同学们经过讨论，一致认为废液缸中溶液一定含有（写化学式），可能含有Na2CO3，BaCl2中的一种，于是小明对其中可能含有的成分进行了如下实验探究。【继续探究】(4)实验步骤实验现象实验结论1.取少量溶液于试管中，加入过量的溶液无明显现象不含Na2CO32.取少量的溶液于试管中，滴加过量的稀硫酸含有BaCl2【总结反思】(5)写出步骤2中发生反应的化学方程式（写一个）；(6)废液缸中沉淀的成分是（写化学式）。【拓展延伸】(7)实验结束后，可向过滤后的废液中滴加适量的________（填字母），使废液呈中性后排放。A．稀盐酸 B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液【针对练习19】酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题(1)①烧杯中盛放的是溶液。②曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有(用化学用语表示)。(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸没有气体产生。方案二取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液。已经变质①请写出方案二中发生反应的化学方程式。②你认为方案一的实验设计是否正确？(填“正确”或“不正确”)，请说明理由。【针对练习20】酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。(1)实验一能观察到的现象是。(2)写出实验三发生反应的化学方程式。(3)实验三中，若加入的碳酸钠溶液过量，写出反应后溶液中的离子（写化学符号）实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】(4)猜想一：氯化钠

猜想二：氯化钠和。猜想三：氯化钠和氯化钡【实验过程】(5)实验步骤实验现象实验结论取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液。猜想二不成立另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸。猜想三成立【拓展与延伸】(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成的过程。知识点6：化肥简介1.化学肥料（1）概念∶以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质叫化学肥料（简称化肥）。（2）分类∶根据化肥所含营养元素的种类，可将化肥分为氮肥（含有氮元素）、磷肥（含有磷元素）、钾肥（含有钾元素）、复合肥料（含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上）等。2.化肥的作用种类化学成分主要作用缺乏时的表现氮肥含氮化合物：尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用植株矮小、瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕色磷肥磷酸盐∶磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和CaSO4的混合物]等磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力植株生长迟缓，产量降低，根系不发达钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能茎秆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯复合肥料磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和硝酸钾(KNO3)等能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
--①氮肥中一定含有氮元素，但含有氮元素的物质不一定都能用作氮肥，如硝酸。②碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快，因此要注意密封、低温保存，施用时要盖土或立即灌溉。
③豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物供植物利用，故豆科植物无需或只需施用少量氮肥就可以满足生长需要。
④化肥作用的口诀：氮磷钾，一根筋（叶根茎）;钾抗倒伏磷抗旱（寒）;叶片发黄要用氮。知识点7：化肥、农药的利与弊及合理施用
①NH4HCO3、NH4NO3等铵盐能与碱反应放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱性物质[如草木灰（含K2CO3）]混合施用，否则会降低肥效。②硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸，所以当硝酸铵结块时，不要用重锤砸碎。
③硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免使土壤酸化、板结。化学肥料与农家肥料的比较种类化学肥料农家肥料组成所含营养元素的种类单一，但单一营养元素的含量高
常含多种营养元素，但单一营养元素的含量较低
性质一般易溶于水，易被农作物吸收，肥效快一般难溶于水，肥效较慢，但肥效持久使用成本便于工业生产，成本较高
便于就地取材，成本低廉
对土壤的影响有些化肥若长期大量施用会使土壤酸化、板结能改良土壤结构
知识点8：化肥的简易鉴别初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法（1）比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体气味有刺激性气味无气味无气味酸味无气味无气味溶解性溶于水溶于水不溶于水溶于水，但有残渣溶于水溶于水（2）取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味?
氮肥钾肥碳酸氢铵氯化铵硫酸钾氯化钾加熟石灰粉末研磨有刺激性气味无气味（3）根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法∶①观察样品的颜色和溶解性。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。呈灰白色粉状且不易溶于水的为磷肥，其余为氮肥和钾肥。
②取少量熟石灰粉末放入研钵里与未鉴别出的样品均匀混合研磨，产生氨味的是氮肥（尿素除外），其余是钾肥。
①氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见氮肥（硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素）可按如图步骤鉴别：
②检验铵盐（或NH4+）的两种方法研磨法加热法检验原理2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2O实验操作将样品与熟石灰粉末混合、研磨，闻气味
将样品装入试管中，滴入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验实验装置实验现象产生有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体;湿润的红色石蕊试纸变蓝
【针对练习21】化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，错误的是A．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等B．提倡将农家肥与化肥综合使用C．植物易倒伏需要多施用钾肥D．将硫酸铵与草木灰混合使用，提高肥效【针对练习22】“油菜花开满地金”，要使油菜花黄叶绿，抗病虫害，应该施用的化肥是A．KCl B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2【针对练习23】分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是A．溶液：盐酸、生理盐水、白酒 B．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵C．稀有气体：氦气、氖气、氢气 D．金属材料：生铁、硬铝、青铜【针对练习24】化学肥料是农作物的“粮食”。下列说法正确的是A．尿素CONHB．硫酸钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力C．区别磷矿粉和硫酸铵两种化肥不能看外观D．氯化铵与碱性草木灰混合施用可提高肥效【针对练习25】草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合施用的是A．KNO3 B．CONH22 C．【针对练习26】下列四种化肥中，属于复合肥料的是A．KCl B．NH4Cl C．NH4【针对练习27】现有一块地需要施用化肥尿素样品【含CO(NH2)2为75%，且杂质不含氮元素】20kg，由于化肥商店临时缺少这种化肥售货员经计算建议购买化肥硝酸铵样品25kg，则该化肥硝酸铵样品中氮元素含量为A．35% B．28% C．20% D．60%【针对练习28】区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项需区分的物质实验方法A氮气和氧气①分别通入澄清石灰水

②伸入带火星的木条B碳酸氢铵和磷矿粉①闻气味

②溶于水C硝酸铵和氯化钠①溶于水测温度

②观察颜色D稀盐酸与稀硫酸①分别滴加硝酸钡溶液

②分别滴加硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D【针对练习29】鉴别硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、尿素[CO（NH2）2]等四种氮肥。下列说法错误的是

A．尿素中不含NH4B．Z为硫酸铵C．若M是硝酸银，发生的反应为AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3D．四种氮肥与草木灰混用均可增加肥效【针对练习30】某无土栽培植物的营养配方中可能含有KCl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三种化肥中的一种或几种，为了确定该配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。【实验探究一】(1)取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，说明该营养配方中至少有一种化肥是肥。【实验探究二】(2)设计实验进一步确定该配方的成分。实验步骤实验现象实验结论1.取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀HNO3该营养配方中含有NH4HCO32.取少量步骤1所得的溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液有白色沉淀生成该营养配方中含有3.取少量步骤2的上层清液于试管中，加入适量溶液有白色沉淀生成该营养配方中含有KCl【反思与评价】(3)步骤2中发生反应的化学方程式为：。(4)小红同学认为步骤3得出的结论不合理，原因是。【针对练习31】学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。任务一：测定土壤的酸碱度(1)【进行实验】实践小组同学取蔬菜大棚里的少量土壤置于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，充分搅拌后静置。一段时间后，小组同学测定土壤酸碱度的操作为：在干燥、洁净的玻璃片上放一片pH试纸，。把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=5。【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。(2)【分析交流】该土地的土壤偏性，不适合种植小红薯。任务二：探究土壤酸碱度的成因【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。【教师指导】氯化铵的水溶液呈酸性。【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。(3)【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨土壤中含有氯化铵②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加产生白色沉淀(4)【反思评价】步骤②中发生反应的化学方程式为。任务三：选择土壤改良剂【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）、贝壳灰（主要成分为CaCO3）等。【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。加入的改良剂熟石灰草木灰测得的pH116【分析交流】(5)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是（写一条）。(6)用草木灰改良土壤的优点是（写一条）。任务四：制作小红薯种植区域的标牌(7)【成果交流】同学们按自己的选择改良了土壤的酸碱度，几周以后，同学们再次来到蔬菜大棚，在改良后的土壤中种植了小红薯，并在种植区域周边设立了小红薯的标牌，请你与同学们共同完成标牌的制作（如下图）。小红薯适宜土壤pH：6.5～7.5。肥料需求：以肥为主，氮、磷肥为辅。【针对练习32】柴火烧尽后剩下的草木灰是一种重要的农家肥，主要成分为碳酸钾，可能含有少量氯化钾、硫酸钾。(1)从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于，施加草木灰还可降低土壤酸性，由此可知将碳酸钾溶液加入紫色石蕊试液中可以观察到的现象是。(2)【定性实验】检测草木灰的成分限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、硝酸钡溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液实验操作实验现象及结论步骤一：取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，搅拌。现象：①结论：草木灰中含有碳酸钾步骤二：将步骤一中的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入②，振荡。现象：③结论：草木灰中含有硫酸钾步骤三：④。现象：产生白色沉淀结论：⑤(3)【定量实验】测定草木灰中碳酸钾的质量分数（已知碱石灰成分为生石灰、氢氧化钠）。向盛有25.0g草木灰的装置A中缓慢滴入稀硫酸，并测定装置C实验前后的质量差。①装置A中发生反应的化学方程式为。②装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称。③称量装置C中实验前后质量差为2.2g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为。④若去掉A装置左侧的通氮气的装置，测定结果将（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。⑤实验后C中所得溶液的溶质除了碳酸钠，还可能含有氢氧化钠，设计方案进行验证。【针对练习33】粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。(1)要改良酸性土壤，可选用的下列物质是_______(填序号，下同)。A．KNO3 B．熟石灰 C．氧化铜 D．氢氧化钠(2)小麦生长中出现部分倒伏现象，称“软骨病”。可施加下列哪一种化肥_______。A．硝酸钾 B．CO(NH2)2 C．氯化铵 D．NH4H2PO4(3)碳酸氢铵是目前应用最广泛、最安全的氮肥，需密封保存于阴凉处。请用化学方程式解释其中的原因。(4)农业上常用氯化钠溶液选种。要配制10