江苏省苏州市2024届高三年级下册册高考化学（选修）模拟试题（二模）附答案

江苏省苏州市2024届高三下学期高考化学（选修）模拟试题

（二模）

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32

单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.

1.CC>2捕集与封存是CC>2减排的重要手段.下列关于CC>2综合利用与处理方法不正确的是

（）

A.电化学氧化法B.环加成制聚碳酸酯C.碱液吸收法D.加氢制碳氢化合物

2.已知ASH3常温下为无色气体，检验原理为：

2ASH3+12AgNO3+3H2O^=AS2O3+12HNO3+12Ag,下列说法正确的是（

）

A.As基态核外电子排布式为［Ar］4s24P3B.NO丁的空间构型为平面三角形

C.固态ASH3属于共价晶体D.HNO3既含离子键又含共价键

3.镂明矶［NH4Al（SO4）242H2。］是常用的食品添加剂.下列判断正确的是（）

A.原子半径：r（Al）<r（S）B.电负性：Z（O）<Z（S）

C.第一电离能：I1（N）<I1（F）D.键角：NH^<H2O

4.实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）

A.制取Cl?B.除去杂质HC1C.测量氯水pHD.吸收尾气的Cl?

阅读下列信息，回苔5-7题：Cu2s可用于钾离子电池的负极材料.冶炼铜时可使Cu2s在高温

下与。2反应转化为C%。，生成的Cu2。与Cu2s进一步反应得到Cu.Cu2。在酸性溶液中

会转化为Cu和Cu2+；Cu2s能被浓硝酸氧化为CU（NC）3）2-Cu在O2存在下能与氨水反应生

成[CU（NH3）4『；Cu（OH）2能与NaOH反应生成Na2[Cu（OH）4].03.02的沸点分

别为—111℃、-182℃.

5.下列说法正确的是（）

A.SO2的键角比SO3的大B.H-0的键长比H-S的长

c.Cu2+吸引电子的能力比Cu+的强D.。2分子间作用力比。3的大

6.下列化学反应表示正确的是（）

A.Cu2s在高温下与。2反应：2CU2S+4O2J^2CU2（D+2SO3

△

B.Cu2s与浓硝酸反应：Cu2s+6HNC）3（浓）^=2CU（NO3）,+2NO2T+H2ST+2H2O

+2+

C.Cu2。溶于稀硫酸：Cu2O+2H=Cu+Cu+H20

D.Cu在O2存在下与氨水反应：2CU+8NH3+O2+4H+=2[CU（NH3）4]"+2H2。

7.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.Cu2s具有导电性，可用于电池的负极材料

B.SO2具有还原性，可用于漂白草编制品

C.CUSO4溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长

D.Na2[Cu（OH）4]在水中电离出Na+,可用于检验葡萄糖

8.硫及其化合物的转化具有重要应用.下列说法不正确的是（）

A.实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：H2so4（浓）T~^SC>2%。>H2s

B.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS,>SO3^^H2SO4

|Rj

C.钙基固硫主要反应：2CaO+C）2+2SO20皿2CaSC）4

A

D.实验室制备少量SO?的原理：Na2sO3+H2so4（浓）^Na2so4+SO21+凡0

9.物质m（2,3-二氢苯并吹喃）是重要的化工原料，合成的部分流程如下，下列说法正确的

是（

-Q一CQ

inm

A.可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II

B.物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C.物质II中采用sp3杂化的原子有1个

D.物质III与足量H2加成所得产物分子存在对映异构现象

10.如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入

lOmol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C

处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含H2,该条件下苯、环己烷都为气态），下

列说法不正确的是（）

A.甲池中A处通入。2，乙池中E处有。2放出

B、甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极

C.乙池中左侧惰性电极上发生反应：C6H6+6H++6e-=C6：Hi2

D.导线中共传导12moi电子

11.室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnC）4溶液，KM11O4溶葡萄糖中含有醛基

A

液红色褪去

1

向3mLImol-KFe。溶液逐滴加入同体积同浓度SO）与Fe3+在水溶液中存

BNa2sO3溶液，先出现红褐色沉淀，放置lh后沉淀消在水解反应和氧化还原反应

失，溶液变为绿色的竞争

用pH试纸测定浓度均为O.lmol-L-1的NaClO溶液和比较HC1O、

C

CH3coONa溶液的pHCH3coOH酸性相对强弱

还原（）实验中，

向CO还原Fe2（）3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴COFe23

D

加KSCN溶液，观察颜色变化Fe2（）3是否全部被还原

A.AB.BC.CD.D

12.室温下，用含少量Co?+和Ni?+的Fes。,溶液制备FeCzO,NH?。的过程如下.已知：

-7

&p（CoS）=1.8x10-22,Ksp（NiS）=3.0x102；Kal（H2S）=l.lxlO,

&2但2s）=1.3义10一13.下列说法正确的是（）

Na2s溶液NaHCj。4溶液

II

FeS（\溶液T除钻银卜抵制fFeC/V2HQ

A.O.OlmoLLTNa2s溶液中：c（HS）>C（S2）

B.“除钻献后得到的上层清液中44十）为1.0xl（T6moi贝h（Co2+）为

6xl0^2mol-L-1

1-+

C.O.lmolLNaHC2O4溶液中：c（0H）=c（H）+c（H2C2O4）+c（C2O^）

++

D.“沉铁”后的滤液中：c（Na）+c（H）=c（OH-）+c^iC2O；）+2c（C2O^）

13.利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下：

1

反应ICO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）AH1=-206.2kJ.mol

1

反应IICO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH2=-41.2kJ.mol

向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时co和

H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始a的变化情况如下图所示.下列说法正确

n（CH4）

的是（）管凡的产率=>产成X100%,CH4的选择性

n（CO）投料

=—_[成__*100%].

n(CO?)生成鼓(CH4)

差

.

w<r

总

雄

3

比

A.随着增大,CO,的选择性一直在减小

n(CO)2

B.曲线d表示CH4的产率随的变化

C.噌2)=05,反应达平衡时，CH4的选择性为25%

n(CO)4

D.当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II不一定达到平衡状态

非选择题：共4题，共61分

14.(14分)某制药厂的废钮催化剂含Pd、AUO3、CuO、Bi2O3>SiO2和活性炭，提取

贵金属Pd的流程如下:

空气盐酸、双氧水区水北取

没法AI(OII),滤液

BifOH).

已知：①伯系元素(包括Pt、Pd等六种元素)的单质均为惰性金属:

②PdO性质较稳定，难溶于酸、减，可溶于王水;

31

③KspfAl(OH)3]=1.2X10-32、Ksp[Bi(0H)3]=4.0xlO.

(1)“焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约40min,焙

烧温度过高或时间过长均导致钿浸出率降低，原因是.

(2)“浸渣”的成分是少量PdO及.

(3)“浸出”步骤中生成配合物HzpMCl/，可出该反应的化学方程式.

(4)“氨化”步骤中H2[PdCl/转化为[Pd(NH3)/C12,反应后溶液pH=9,此时溶液中

c33+):c(Bi3+)=.

(5)“沉钿”步骤中的离子方程式为.

(6)Pd(NH3，C12存在两种平面结构，将其记为A和B.查得25℃时A、B在水中的溶解

度分别为0.2577g、0.0366g,A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式(NH3中

共价键不必画出).

15.(15分)美托拉宗临床上用于利尿降压.其一种合成路线为:

CH.

(1)有机物/每个分子中采用Sp3杂化方式的原子数目是.

(2)A->B的反应类型是.

(3)C的分子式为C9H11N2O3SCI,写出试剂C的结构简式.

(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式.

①苯环上只有三个取代基；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子

(5)设计以和乙醇为原料，制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线

不例见本题题干).

16.(14分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性

环境中稳定.某实验小组用如图1装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠.回答下列

问题：

I.硫代硫酸钠的结构与运用

(1)已知Na2s2。3中S2。：的结构与soj相似，可看作用一个S原子代替了一个S=0中

的O原子，写出S2。：的结构式.

(2)Na2s2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl?,从而消除Cl2对环境的污染，写出该反

应的化学方程式.

II.硫代硫酸钠的制备

(3)为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为

(4)为保证Na2cO3和Na2s得到充分利用，两者的物质的量之比应为.

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因

(6)本实验所用的Na2cO3中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为

.(实验中可选用的试剂有：CaC1溶液、Ca(OH)2溶液、酚酥溶液、蒸

储水.提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)

呼吸「。。'、｛反应人

I卜CIU(竹木利川)

O,II?O

11广'电解/九解200300«)0500600

温度/P

图1图2图3

17.(18分)研究CO?的回收和综合利用对航天建设有重要意义•

(1)回收利用CC>2是目前解决长期载人航天舱内供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物

质转化途径如图2：

OO■

KOӣ

«

烬

闻

受H

50Q

一O

图4图5图6图7

①反应A为CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)AH=164.9kJ-mor1,该反应

是回收利用C02的关键步骤.将原料按n(CC)2)：n(H?)=1:4置于恒容密闭容器中发生反应

A,在相同时间内测得H2。的物质的量分数与温度的变化曲线如图3所示(虚线为平衡时的

曲线).空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效

率，原因是.

②用CC)2(g)+2H2(g)―^C(s)+2H2(3(g)代替反应A,可实现氢、氧元素完全循环利用,

缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是.

(2)利用CO?与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：

I.co2(g)+3H2(g)^^CH3OH(1)+H20(g)

II.co2(g)+H2(g)^^CO(g)+H20(g)

一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化

剂(catl,cat2)下经相同反应时间，CO2转化率和甲醇的选择性［甲醇的选择

nCHH

=z(3°)_100%］随温度变化如图4所示：

n(CO)+n(CH3OH)

①由图3可知，催化效果catlcat2(填“>”“〈”或“=

②某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%,CH30H的选择性为80%,反应II的平衡

常数Kp=.(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x平衡时物质的量分数，保

留1位有效数字)

(3)科学家设计了一种新的CO2-H2。可循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回

避了H2的难储存问题，装置如图5：

①系统中的能量转化形式有.

②b电极上的电极反应式为,如果将电解质溶液换为KOH溶液，对合成甲

醇造成的不良后果是.

(4)科研人员提出CeC)2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC),从而实现CO?的综合利用.图

6为理想的CeC)2的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷如图

7,该缺陷晶型的化学式可表示为

化学试题答案

单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意.

题号12345678910111213

答案ABCDCCABDDBAA

第II卷（非选择题，共61分）

14.（14分）（1）温度过高或焙烧时间过长会导致Pd与氧气生成PdO,使Pd的浸出率降低

（2分）

（2）SiO2（2分）（3）Pd+H2O2+4HC1=H2[PdCl4]+2H2O（3分）（4）

0.03（2分）

2++

（5）[Pd（NH3）4]+2H+2Cr=Pd（NH3）,Cl2+2NH^（3分）

（INH4

15.（15分）（1）2（2分）（2）取代反应（2分）

人.NHOC'CH,NCHO

（3）H'S人人出（3分）⑷HJO

5（3分）

CH5WCO