2024届高考化学一轮复习：《第14讲　卤族元素及其重要化合物》

高考化学一轮复习：《第14讲卤族元素及其重要化合物》【真题再现·辨明考向】1．(2023年北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓2．(2023年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClABCD3.(2023年江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾气中的Cl24.(2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C.铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NOeq\o\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)5.(2023年浙江6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度6．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pHNaCN溶液对应的pH更大酸性：HCN＜CH3COOHD两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快7.(2022年6月浙江卷)下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用8．(2022年北京卷)已知：已知：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl。下列说法不正确的是A．H2分子的共价键是s－sσ键，Cl2分子的共价键是s－pσ键B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能9．(2022年广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D10．(2022年辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化11.(2022年辽宁卷)下列类比或推理合理的是已知方法结论A沸点：Cl2＜Br2＜I2类比沸点：H2＜N2＜O2B酸性：HClO4＞HIO4类比酸性：HCl＞HIC金属性：Fe＞Cu推理氧化性：Fe3+＜Cu2+DKsp：Ag2CrO4＜AgCl推理溶解度：Ag2CrO4＜AgCl12.(2022年湖南卷)下列离子方程式正确的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O13．(2021年八省联考广东)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD灼烧溶解过滤分液14．(2021年高考湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在15．(2020年天津)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO316．(2020年浙江)反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶117．(2020年江苏)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:D.原子的最外层电子数n:18.(2020年江苏)下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)eq\o(—－,\s\up7(电解))Cl2(g)eq\o(———→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(———→,\s\up7(CO2))NaHCO3(s)eq\o(———→,\s\up7(加热))Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(———→,\s\up7(Cl2(g)))Br2(aq)eq\o(———→,\s\up7(NaI(aq)))I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(———→,\s\up7(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq\o(—－,\s\up7(电解))Mg(s)19．(2018年江苏)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气20．(2023年北京卷)资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2＋I－Ieq\o\al(－,3)(红棕色)；I2和Ieq\o\al(－,3)氧化性几乎相同。I．将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI2(n＞m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下：c(KI)实验现象实验Ⅰ0.01mol·L-1极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色实验Ⅱ0.1mol·L-1部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色实验Ⅲ4mol·L-1I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色(1)初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+(蓝色)或[CuI2]－(无色)，进行以下实验探究：步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。ⅰ．步骤a的目的是_____________________。ⅱ．查阅资料，2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]+(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：______________________________________。(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是___________________________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，_________________________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是________________________________________。(4)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为＋1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b分别是_____________。(5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：_______________________________________________。21.(2022年北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料：ⅰ．Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)。ⅱ．浓碱性条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。ⅲ．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)。序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是___________。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因。22.(2021年全国甲卷)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为；当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5，单质碘的收率会降低，原因是。(2)以NaIO3NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为_______mol。I2在KI溶液中可发生反应I2＋I-I3-。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。23.(2021年广东卷)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。③提出猜想。猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)＞s(35℃)＞s(25℃)。④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS/cm)1Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液45A3⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl-)_______mol/L。实验结果为A3＞A2＞A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS/cm)4Ⅰ_______B15______________B2⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是。24．(2020年新课标Ⅱ)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。25．(2020年新课标Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。26．(2020年山东高考)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋4OH－回答下列问题：(1)装置A中a的作用是________________________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程式为____________________________________。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是___________________。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为________(填字母)。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL

【拓展训练·巩固考点】1.(2024届浙江强基联盟联考)下列反应的离子方程式正确的是A.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H+C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2-,4)完全沉淀：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))＋Al3+＋2SOeq\o\al(2-,4)＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3∙H2OD.实验室用FeS制取少量H2S：S2-＋2H+＝H2S↑2.(2024届浙江强基联盟联考)零下40℃时，F2可与冰反应生成HFO和HF，下列说法不正确的是A.HFO中F为+1价B.该反应属于氧化还原反应C.HFO的酸性强于HClOD.HFO可与水反应生成H2O23．(2024届湖北荆州第三中学)实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备Cl2 B．净化C．收集Cl2 D．尾气处理4.(2024届贵州省六校联盟联考)“84”消毒液的主要成分为NaClO，在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同的温度下，Cl2通入NaOH溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图所示，下列说法正确的是A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成B．ClOeq\o\al(－,3)的空间结构为正四面体形C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比：Ⅰ＜ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，每1molCl2参与反应转移的电子数之比为5∶35.(2024届浙江Z20名校联盟联考)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。下列说法不正确的是A．I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘B．操作①为分液，需要使用分液漏斗C．步骤②发生的反应为：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H+＝3I2↓＋3H2OD．操作③为升华法(如图)，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质6．(2024届新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学)下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色该溶液含有钾元素，不含钠元素B将有色布条放入新制氯水中布条褪色氯水中含Cl2C向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，然后通入Cl2通入Cl2后溶液变红该溶液中含有Fe2+，不含Fe3+D向在空气中久置的金属钠上滴加盐酸有气体生成生成气体为H27.(2024届云南师范大学附属中学)关于液氯与氯水，下列判断错误的是A.均呈黄绿色B.均含氯分子C.均含氯离子D.均有氧化性8.(2024届云南师范大学附属中学)如图所示，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是①浓硫酸②NaOH溶液③水④饱和食盐水A.①④B.②③C.①②D.②③④9.(2024届江苏省华罗庚中学)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClOeq\o\al(－,2)与ClOeq\o\al(－,3)。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是A.用装置甲获取SO2B.用装置乙制备ClO2C.用装置丙吸收ClO2D.用装置丁处理尾气10.(2024届江苏徐州开学考试)如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓KI溶液11．(2024届广东开学摸底考试)南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．物质X可以选用CaOB．操作1中玻璃棒的作用是引流C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体D．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2Br-+4H+12．(2024届全国开学摸底考试新教材)ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4制取，下列有关说法正确的是A．还原性：ClO2＞SO2B．每消耗1molSO2，转移4mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．若该反应通过原电池来实现，则ClO2是负极产物13.(2024届洛阳创新发展联盟)水蒸气蒸馏法提取溴的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是A.第一次氧化时发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－B.第一次氧化后“吸附、过滤”的目的是富集溴C.不考虑其他副反应，该工艺理论上每提取1molBr2需要消耗71gCl2D.该工艺利用了Cl2的氧化性强于Br2的性质NaClD．NaClOCO2NaHCO3HClOSO2NaHSO3和HClO15.(2024届江苏盐城市重点高中联考)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾气中的Cl216．(2023年学易金卷考前押题全国甲卷密卷)碘是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素,人体缺碘时就会患甲状腺肿大，我国推行全民食用的加碘盐(含KIO3)来预防人体缺碘，为了检验某食盐是否加碘，现将适量某食盐溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量食醋，再加淀粉溶液，振荡若试纸变蓝，则该食盐为加碘盐B滴加KI溶液，再加稀HNO3酸化，后加淀粉溶液，振荡若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐C加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液，振荡若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐D先加入KI溶液，再加入稀H2SO4酸化，后加淀粉溶液，振荡若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐17.(2023届湖北新高考联考协作体)下列有关氯气的离子方程式中书写正确的是A.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SOeq\o\al(2-,3)＋Cl2＋H2O＝SOeq\o\al(2-,4)＋2Cl－＋2H+B.将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2OC.将少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D.食醋和84消毒液混合：Cl－＋ClO－＋2H+＝Cl2↑＋H2O18.(2023届浙江省金华十校调研)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是A.实验②中玻璃棒的作用是引流B.实验①、③反应制得的物质均为纯净物C.实验③化学方程式为：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3HClD.实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应19．(2023届上海晋元高级中学诊断)Cl2是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰B．Cl2与消石灰反应可制得漂白粉C．新制氯水盛放在无色试剂瓶中，存放于低温避光的地方D．过量铁粉在Cl2中燃烧，生成FeCl220.(2023届天津新华中学二模)氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl。下列说法不正确的是A.生成物NH4Cl是离子晶体B．N2的结构式为N≡N，N2分子中含有σ键和π键C.可通过原电池将NH3与Cl2反应的化学能转化为电能D.该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶821．(2023届安徽淮北市一模)某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是A．装置I中的KMnO4可以替换成MnO2B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗5.6LCl2(标准状况)，转移0.5mol电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气22．(2023届安徽江淮十校联考)一学习小组探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如下图，下列说法不正确的是A．加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性B．加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气C．从安全角度出发，应在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管D．除了氯气外，升华的FeCl3、未除尽的O2都可使B中溶液变蓝23．(2023届安徽六安市新安中学)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是24．(2023届安徽皖江名校联盟联考)氯化碘(ICl)可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，ICl的相关信息如表所示。物理性质颜色、状态通常为红棕色液体密度/g∙cm-33.24沸点/℃97.4化学性质(部分)水解生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物制备方法在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100℃～101.5℃的馏分下列说法正确的是A．ICl＋H2O＝HIO＋HCl是氧化还原反应B．FeO与ICl反应的化学方程式为2FeO＋2ICl＝FeCl2＋FeI2＋O2↑C．制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体D．ICl适合盛放在带胶塞的细口试剂瓶中25．(2023届深圳调研)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液26．(2023届江西赣州第三中学)NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2OB．若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2＋4OH－＝ClOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋H2OC．NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．HC1O在水中见光分解：HClO＋H2O＝O2↑＋H+＋Cl－27．(2023届江西赣州第三中学)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，eq\f(c(H+),c(ClO－))减小B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱28．(2023届江苏盐城市)实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙制取氯水C．用装置丙处理尾气D．用pH试纸测氯水的pH29.(2023届中山市第一中学等七校联考)按下图装置进行实验，探究Cl2的性质，下列说法正确的是A．仪器H的名称为分液漏斗，可用长颈漏斗替换B．C中棉花变蓝，说明氯气置换出碘，则非金属性：Cl>I，C．E中溶液先变红后褪色，说明Cl2有漂白性D．F中溶液为NaOH溶液，进行尾气处理30．(2023届江苏丹阳高级中学)实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的Cl2。下列有关叙述不正确的是A．本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热B．装置I中发生的反应可以体现浓HCl的还原性和酸性，并且物质的量之比为1∶1C．装置Ⅱ、Ⅲ中可分别放入饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O31．(2023河北神州智达省级联测五模)从海带中提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．步骤1可在坩埚中灼烧干海带B．步骤3反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2OC．设计步骤4、5的目的是富集碘，降低成本，提高生产效率D．步骤6的实验操作名称是蒸馏32．(2023届江苏丹阳高级中学)下列有关Cl2+H2OHCl+HClO说法正确的是A．在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可以确定氯水中有HCl和HClOB．反应中1mol氯气参加反应，转移电子数目约为2×6.02×1023C．可以用pH试纸测新制的氯水的pH值D．反应中断裂非极性共价键及极性共价键33．(2023届福建莆田二模)碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示。下列说法错误的是A．“富集”中所发生的离子反应为：Ag+＋I－＝AgI↓B．“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌C．“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用D．“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物I234.(2024届昆明官渡区第二中学)制备物质是化学工作者的重要任务之一、实验室用如下图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是___________。(2)装置B的作用是___________，装置C中盛放的物质是___________。(3)装置E中发生的离子方程式是______________________，该溶液的一种用途：___________。(4)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管在右图中补充完整(→表示气流方向)________。35．(2024届全国开学摸底考试新教材)某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为____________________________________________。(2)实验室制取干燥的Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。(3)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。a．体系冷却后，停止通入Cl2b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气c．在铁屑下方加热至反应完成d．用干燥的N2赶尽Cl2e．检验装置的气密性②该实验装置存在的明显缺陷是___________________________________________。(4)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。已知：NaCl＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))NaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有关物质的熔、沸点如下表：物质熔点/℃沸点/℃ClO2－5911Cl2－107－34.6ClO2的生产流程示意图如下：该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是___________________________。36.(2024届昆明官渡区第二中学)一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，Cl2O的熔点为－120.6℃℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备Cl2O(夹持装置、装置Ⅱ中的冷却装置或加热装置均略去)，利用Cl2O转化为次氯酸。已知：四氯化碳可以吸收Cl2，但不可以吸收Cl2O。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________________。(2)装置合理的连接顺序为Ⅰ→_______。(3)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________。(4)装置Ⅲ的作用是_______。(5)装置Ⅱ中Cl2O的制备反应中，固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式：_______。(6)某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终装置Ⅴ中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度(有效氯浓度＝eq\f(相当于Cl2的质量,溶液体积))。实验步骤如下：量取装置Ⅴ中的溶液amL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6)至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。①该实验中的指示剂为_______，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，_____________。②最终制得的溶液有效氯浓度为_______g/L。37．(2023届上海晋元高级中学诊断)Ⅰ.氯及其化合物在生产生活具有重要的作用。(1)用CCl4萃取碘水中的I2，萃取后的现象是_________________________________________。(2)已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：××牌洁厕灵规格：1L有效成分：较浓盐酸，表面活性剂，香精××牌84消毒液规格：500mL有效成分：NaClO①洁厕灵与84消毒液不能混合使用的原因是___________________________________________。②往NaClO溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，写出该反应的化学方程式_____________________。③若往②反应的溶液中滴加石蕊溶液，可观察到的实验现象是________________________________。(3)手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于少量碘的烧杯上，微热，白纸上即可现出棕色指纹。该实验过程中体现了碘的哪些性质？(任意2点)______________________________。Ⅱ.二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图(4)若要得到干燥纯净的气体，则B、C装置分别盛放的试剂是_______，_______。(5)E中若装有淀粉碘化钾溶液，写出该反应的化学方程式_________________________________。(6)已知ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化－还原性，ORP值越大，氧化性越强。某同学测得新制氯水在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图推测ORP值不同的原因可能是____________________________________。(7)鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是_______。A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和淀粉溶液38．(2023届上海晋元高级中学诊断)海洋中蕴含丰富的资源。Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：(1)海水中部分离子的含量如下：成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SOeq\o\al(2-,4)2560其中，Mg2+的物质的量浓度是_______mol/L。海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。(2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl2。(3)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2的溶解)。(4)碘-131是元素碘的一种放射性同位素。在核医学中，131I以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。131I和127I互为同位素，这两种原子的中子数差值为_______。Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的碘，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如下：已知：pH=2时，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO(5)写出氧化含碘废水中发生的离子方程式：_______。(6)已知Cl2的氧化性强于NaNO2，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是______________。(7)某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L－1的游离I2和8×10-4mol·L－1的H+。若改用加Na2SO3的方法除去I2，化学反应为：Na2SO3＋I2＋H2O＝Na2SO4＋2HI，现处理这种废水5L，问①需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液_______升才能把I2除尽。②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是_______。(溶液的体积变化忽略不计)39．(2023届浙江金华十校调研)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。回答下列问题：(1)试验中盛放MnO2粉末的装置名称是___________。(2)装置A中产生氯气的化学方程式是_________________________________。(3)装置D中发生反应的离子反应式是_________________________________。(4)装置D中冰水的作用是___________________________________________。(5)在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。A.KI溶液B.饱和食盐水C.Ca(OH)2溶液D.浓H2SO4(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO。(填“大于”或“小于”)40．(2023届天津市重点中学联考)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，a的作用为_______。若一共有4.48L(标准状况)Cl2生成，反应中转移电子的数目为_______。(2)b中采用的加热方式的优点为_______，b中反应的化学方程式为___________________________。(3)c中采用冰水浴冷却的目的是_______。(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，洗涤，干燥，得到晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管KClO3溶液颜色不变；2号试管NaClO溶溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。可知该条件下NaClO的氧化能力_______KClO3(填“大于”或“小于”)。41．(2023届福建莆田二模)NaClO可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备NaClO溶液，已知Cl2通入NaOH溶液存在如下反应：Ⅰ．Cl2(g)＋2NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)△H1＝－101.1kJ∙mol－1Ⅱ．3NaClO(aq)＝2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)△H2＝－112.1kJ∙mol－1反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。(1)仪器a的名称是___________。(2)制备Cl2，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为___________(填化学式)，相应的化学方程式为_______________________________________________。(3)装置乙中蒸馏水的作用是_______________________________________。(4)为了提高NaClO产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是________________________。(5)实验过程中仍有少量Cl2进入装置丁的原因是_______________________________(写一种原因)。(6)有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为56.8g∙L-1，假设有效氯都来自NaClO，则该溶液中NaClO的物质的量浓度为___________。若实验制得的NaClO溶液在放置过程中又有部分转化成NaClO3，则有效氯含量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

高考化学一轮复习：《第14讲卤族元素及其重要化合物》【真题再现·辨明考向】1．(2023年北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓答案：B解析：A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B．食醋中的醋酸CH3COOH为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，C项正确；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2+＋S2−＝HgS↓，D项正确；2．(2023年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClABCD答案：D解析：A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；3.(2023年江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾气中的Cl2答案：BC解析：A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B正确；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。4.(2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C.铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NOeq\o\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)答案：B解析：A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气发生反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NOeq\o\al(－,3)＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，故D错误；5.(2023年浙江6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度答案：A解析：A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；6．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pHNaCN溶液对应的pH更大酸性：HCN＜CH3COOHD两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快答案：C解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2＞I2，A错误；B．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，NaCN溶液对应的pH更大，可以说明酸性HCN＜CH3COOH，C正确；D．根据5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，4mL0.1mol·L-酸性高锰酸钾溶液，需要4mL×eq\f(5,2)＝10mL0.1mol·L－1草酸溶液和4mL×eq\f(5,2)×eq\f(1,2)＝5mL0.2mol·L－1草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D错误；7.(2022年6月浙江卷)下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用答案：D解析：A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；8．(2022年北京卷)已知：已知：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl。下列说法不正确的是A．H2分子的共价键是s－sσ键，Cl2分子的共价键是s－pσ键B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能答案：A解析：A．H2分子的共价键是s－sσ键，Cl2分子的共价键是p－pσ键，A错误；B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈雾状，B正确；C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，HCl气体与NH3反应生成氯化铵固体，产生白烟，C正确；D．H2与Cl2反应为可自发进行的氧化还原反应，因此可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能，D正确；9．(2022年广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D答案：D解析：A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；10．(2022年辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化答案：D解析：A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；B．液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C．若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确；11.(2022年辽宁卷)下列类比或推理合理的是已知方法结论A沸点：Cl2＜Br2＜I2类比沸点：H2＜N2＜O2B酸性：HClO4＞HIO4类比酸性：HCl＞HIC金属性：Fe＞Cu推理氧化性：Fe3+＜Cu2+DKsp：Ag2CrO4＜AgCl推理溶解度：Ag2CrO4＜AgCl答案：A解析：A．Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：H2＜N2＜O2，所以沸点：H2＜N2＜O2，故A正确；B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HClO4＞HIO4，酸性：HCl＜HI，故B错误；C．由金属性：Fe＞Cu，可推出氧化性Fe2+＜Cu2+；由离子方程式2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+可得，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C错误；D．Ag2CrO4和AgCl的阴、阳离子个数比不相同，不能通过Ksp大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；12.(2022年湖南卷)下列离子方程式正确的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O答案：AC解析：A．Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－的原理是IO3－在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+，C正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，D不正确；13．(2021年八省联考广东)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD灼烧溶解过滤分液答案：D解析：A．灼烧应该用坩埚，图示用的蒸发皿，故A错误；B．溶解不需要用容量瓶，故B错误；C．过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误；D．分液时需要使用分液漏斗，漏斗下口紧靠烧杯内部，故D正确；综上所述答案为D。14．(2021年高考湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在答案：A解析：A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D．食盐中IO3－可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应：IO3－＋5I-＋6H+＝3I2＋3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉KI溶液检验食盐中IO3－的存在，D正确。15．(2020年天津)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3答案：C解析：工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。16．(2020年浙江)反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1答案：B解析：由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1∶1，B符合题意；17．(2020年江苏)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:D.原子的最外层电子数n:答案：A解析：A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。18.(2020年江苏)下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)eq\o(—－,\s\up7(电解))Cl2(g)eq\o(———→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(———→,\s\up7(CO2))NaHCO3(s)eq\o(———→,\s\up7(加热))Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(———→,\s\up7(Cl2(g)))Br2(aq)eq\o(———→,\s\up7(NaI(aq)))I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(———→,\s\up7(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq\o(—－,\s\up7(电解))Mg(s)答案：C解析：A．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。19．(2018年江苏)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案：B解析：灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。20．(2023年北京卷)资料显示，I2可