中和热、反应热比较 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第4课时

中和热、反应热比较第一节

反应热板书中和热概念：25℃和101kPa时,强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应

生成1mol水时所释放的热量，叫～理解要点:

①条件:稀溶液。一般，C(H+)≤1mol/L或C(OH—)≤1mol/L②反应物:(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水：中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量:57.3kJ/mol。板书中和热概念：25℃和101kPa时,强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应

生成1mol水时所释放的热量，叫～注意表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol浓溶液稀释时会放热，测得的值偏大；弱酸、弱碱电离吸热，测得的值偏小；生成沉淀有生成热，测得的值偏大；思考与交流已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH

=﹣57.3kJ·mol-1试比较下列反应中放出的热量与

57.3kJ的大小：①浓酸与浓碱反应生成

1mol水，Q1____57.3kJ，ΔH1

____ΔH；②弱酸与弱碱反应生成

1mol水，Q2____57.3kJ，ΔH2

____ΔH；③强酸与强碱反应生成

1mol水和难溶性盐，

Q3___57.3kJ，

ΔH3

___ΔH。＞<<＞＞<请你判断：１molH2SO4

与2molNaOH完全反应放出114.6KJ的热量，此反应的中和热为114.6KJ/mol。对吗？为什么？答：不对，不是生成1mol水，中和热是-57.3KJ/mol？写出此反应中和热的热化学方程式？NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol容易混淆问题：酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热的热化学方程式水的系数可以是任意的！水的系数必须是“1”书写中和热的热化学方程式的时，应该以生成

1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。板书中和热概念：101kPa时,强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成

1mol水时所释放的热量，叫～注意表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol浓溶液稀释时会放热；弱酸、弱碱电离吸热，测得的值偏小；生成沉淀有生成热，测得的值偏大；对于同一反应，中和热的热化学方程式是唯一的。测定：n(H2O)Q△H＝－趁热打铁1、下列说法正确的是(

)A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时

的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C2、下列有关中和热的说法正确的是A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)

ΔH=57.3kJ/molB.准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次C.中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ/mol，

则该反应的中和热为114.6kJ·mol-1C3、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(

)A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2

D.ΔH1>ΔH3>ΔH2D★燃烧热与中和热的区别与联系相同点

燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量

生成物的量反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同

酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol放热反应ΔH<0,单位kJ/mol1mol可燃物不限量不限量1molH2O【知识拓展】

氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，随着化石燃料耗量的日益增加，其储量日益减少，终有一天这些资源将要枯竭，这就迫切需要寻找一种不依赖化石燃料的、储量丰富的新的含能体能源。氢能正是一种在常规能源危机的出现、在开发新的二次能源的同时人们期待的新的二次能源。主要优点有:燃烧热值高，燃烧同等质量的氢产生的热量，约为汽油的3倍，酒精的3.9倍，焦炭的4.5倍。燃烧的产物是水，是世界上最干净的能源。资源丰富，氢气可以由水制取，而水是地球上最为丰富的资源，演绎了自然物质循环利用、持续发展的经典过程。缺点：（1）制取成本高，需要大量的电力；（2）生产、存储难：氢气密度小，很难液化，高压存储不安全

氢能【科学∙技术∙社会】火箭推进剂火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。常用的火箭推进剂如下表：【研究与实践】了解火箭推进剂1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(

)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0KJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3KJ/mol(中和热)C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D.2NO2=O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)C应用——反应热大小的比较：1、

同一反应,生成物状态不同时如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

H1

；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H2因为气体变液体会放热，故:

H1

H22、同一反应,反应物状态不同时如：

S(g)+O2(g)=SO2(g)

H1

；S(s)+O2(g)=SO2(g)

H2

H1

H2

<①

②<特别提醒：热量比较比数值△H比较带正负号比较S(g)+O2(g)SO2(g)能量反应过程

H1

S(s)+O2(g)

H2

如:C(s)+O2(g)=CO2(g)

H1

；

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

H23、两个相联系的不同反应比较可以设计成：C(s)——CO(g)———CO2(g)，故：

H1

H2

(1)

(2)①

②<趁热打铁1、已知（1）C(s)＋1/2O2(g)

＝CO(g)

ΔH1=akJ/mol（2）2C(s)＋O2(g)

＝2CO(g)

ΔH2=bkJ/mol（3）C(s)＋O2(g)

＝CO2(g)

ΔH3=ckJ/mol则以下关系正确的是

。A、b=2aB、b＞aC、c＞a

A2、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C<0

<0

<0

<0

（1）S(g)+O2(g)=SO2(g)

H

1=－Q1kJ/molS(S)+O2(g)=SO2(g)

H

2=－Q2kJ/mol（2）C(S)+1/2O2(g)=CO(g)

H

1=－Q1kJ/molC(S)+O2(g)=CO2(g)

H

2=－Q2kJ/mol

（3）H2(g)+Cl2(