人教版高中化学必修化学1第三章第二节几种重要的金属化合物（第1课时）（完整版）3

江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》

（课题编号：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀荣2024/6/2012024/6/202第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修12024/6/203

1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?4Na+O2=2Na2O2Na+O2===Na2O2加热2、钠与水反应4、钠与盐溶液的反应CuSO4FeCl3溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3、钠与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑2Na+2H2O

=2Na++2OH-+H2↑温故而知新一、钠的重要化合物2024/6/204化学式

颜色状态（1）物理性质白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-11、氧化钠和过氧化钠思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。一、钠的重要化合物2024/6/205（2）化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？Ⅰ、与水反应生成碱(较活泼的)；Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）；Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。①氧化钠一、钠的重要化合物2024/6/206请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

讨论：

Na2O2能否与水、CO2、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？一、钠的重要化合物2024/6/207把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？

实验3－5滴水生火，实验：吹气能生火②过氧化钠的化学性质一、钠的重要化合物2024/6/208现象：有大量气泡产生，试管外壁发热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后先变红后褪色。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑过氧化钠与水反应的化学方程式：Ⅰ、与水反应一、钠的重要化合物2024/6/2092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原

-1-20

Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2

是氧化产物，NaOH是还原产物

Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2一、钠的重要化合物2024/6/20102Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-

，被还原

-1

-2

0Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Ⅱ、与二氧化碳反应一、钠的重要化合物2024/6/2011呼吸面具一、钠的重要化合物2024/6/2012对该反应的几点思考ⅰ、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2，Na2O2先跟谁反应ⅱ、Na2O2只与潮湿的CO2反应ⅲ、Na2O2与CO2反应的本质是什么，与水反应的本质又如何？ⅳ、Na2O2与CO2、H2O反应，量的关系怎样？一、钠的重要化合物2024/6/2013III、过氧化钠与盐酸反应思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？

不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑一、钠的重要化合物2024/6/20141.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如下一道题：在100g水中分别加入下列物质①2.3g钠②6.2g氧化钠③7.8g过氧化钠④4g氢氧化钠,完全溶解后,比较各溶液的溶质质量分数的大小，不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来的吗？请你也试一试，结果是（）A.③＞②＞④＞①B.①＞②＞③＞④C.②＝③＞①＞④D.③＝②＞①＝④解析：向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol，比较①和④可知，加入的溶质的物质的量相同，而①中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,总质量①＜④，故质量分数①＞④，比较②和③，分析反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数②＝③，由于溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为②＝③＞①＞④。【答案】C练习与思考一、钠的重要化合物2024/6/20152.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们提示：方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。一、钠的重要化合物2024/6/2016步骤Na2CO3NaHCO3①②③初步结论2、Na2CO3和NaHCO3（1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性白色粉末，加水结块；放热细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显振荡时间长可溶解固体量减少溶液变红溶液变微红加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱溶液变红一、钠的重要化合物2024/6/2017（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

试管口为什么要斜向下？

如何检验产生的CO2？一、钠的重要化合物2024/6/2018Na2CO3NaHCO3现象反应方程式结论

澄清石灰水不变浑浊管口有水珠，澄清石灰水变浑浊

受热不分解

受热易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

一、钠的重要化合物2024/6/2019NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水一、钠的重要化合物Na2CO3NaHCO3现象反应的离子方程式

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3－+H+=H2O+CO2↑NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈（3）与酸反应（滴加）溶液中有气泡冒出溶液中开始无现象，后来有气泡一、钠的重要化合物2024/6/2021NaHCO3Na2CO3一、钠的重要化合物2024/6/2022CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑为什么与盐酸反应时NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知识拓展一、钠的重要化合物2024/6/2023

碳酸钠和碳酸氢钠物质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名在水中的溶解性溶液的碱性热稳定性与酸反应速率

Na2CO3

探究结论

NaHCO3

苏打、纯碱

小苏打

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

＜一、钠的重要化合物2024/6/2024

转化发酵剂,灭火剂,治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-

+Ba2+＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水细小白色晶体白色粉末色态NaHCO3化学式Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体:△(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2HCO3-与H+和OH-都不共存Ca(OH)2CO32-

+Ca2+＝CaCO3↓有沉淀，两种反应Na2CO3溶解性热稳定性两者比较一、钠的重要化合物2024/6/20251、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3？思考与交流2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？①加热

加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCO3一、钠的重要化合物2024/6/2026苏氏三兄弟小苏打

NaHCO3苏打（纯碱）

大苏打（海波）

Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠

碳酸钠

硫代硫酸钠

一、钠的重要化合物2024/6/2027侯德榜及侯氏制碱法原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△一、钠的重要化合物2024/6/20283、焰色反应

金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色①要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体②灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。③焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，也不是指化合物。④焰色反应是物理变化。⑤无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；⑥金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。⑦钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）一、钠的重要化合物注意：2024/6/2029实验步骤：①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧