第一章 原子结构与性质 复习课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2_第1页
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第一章

原子结构与性质本章复习提纲一[知识网络构建]原子结构与性质核外电子排布元素性质的递变核外电子排布元素性质的递变[热点专题突破]专题一原子核外电子的表示方法原子(离子)结构示意图含义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的图示意义能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各电子层上的电子数实例Al：

S2－：

电子排布式含义用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子意义能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能级上的电子数实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式含义把电子排布式中内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示意义避免电子排布式书写过于复杂实例K：[Ar]4s1价层电子排布式含义主族元素的最外层上的电子、副族元素的最外层及次外层(部分元素的倒数第三层的f能级)上的电子与元素的化合价有关，这部分电子均为价层电子，表示价层电子排布的表示式即价层电子排布式意义能直观地反映基态原子的电子层数、参与成键的电子数以及最外层电子数实例Al：3s23p1电子排布图(轨道表示式)含义每个原子轨道用1个圆圈(或方框)表示，在圆圈(或方框)内用箭头表示电子的自旋状态意义能直观地反映电子的分布情况及电子的自旋状态实例专题二元素金属性、非金属性强弱的比较方法方法元素金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断在元素周期表中的位置同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素金属性逐渐增强同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱第一电离能第一电离能越小，元素金属性越强(注意同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素例外)第一电离能越大，元素非金属性越强(注意同周期第ⅤA族与第ⅥA族元素例外)电负性电负性越小，元素金属性越强电负性越大，元素非金属性越强其他常用方法单质与水或酸反应置换出H2的能力；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，金属单质间的置换反应；对应金属阳离子的氧化性强弱等单质与H2化合的难易程度；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；非金属单

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