新教材2022届新高考化学人教版一轮学案：第2讲氯及其化合物 卤素

第2讲氯及其化合物卤素

I考试要求I

1.结合真实情景中的应用实例或通过实跄探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认

识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常

见物质制备、分离、提纯、检脸等简单任务的方案。3.能从物质类别和元素价态变化的视角说

明物质的转化途径。

考点一氯及其重要化合物

1知识梳理

1.氯气的物理性质

色、态、味——色、气味、有气体

可溶于水，通常状态下，1体积水能溶解

溶解度

体积Cl2

密度|—P氯气°空气

2.氯气的化学性质

(1)与金属反应。

①与铁反应

②与铜反应

(2)与非金属反应。

与反应

H2

r-----＞安静燃烧发出____色火焰，瓶口有

现象一光昭时

I'”》剧烈反应发生，瓶口有

(3)与水反应。

离子方程式为

______________________________________O

(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。

离子方程式为

(5)与还原性物质反应。

①与碘化钾溶液反应

②与SO2水溶液反应

③与FeCb溶液反应：

离子方程式为

3.氯的重要化合物

(1)次氯酸

।弱酸性,比碳酸_

HC1O-不稳定性.__________________，氯水要现用现配,

保存在试剂而

|强氧化性.使有色布条褪色,用作消毒剂、漂白剂

(2)漂白粉的成份与性质

成分•主要成分，有效成分^

制取原理_

备化学性重.水解呈—性,具有强_性

粉，向原理

久置失

效原理-------------------------------------

~,必须密封保存

［判断］(正确的打“J”，错误的打“义”)

(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()

+

(2)C12通入水中的离子方程式为C12+H2O=2H+cr+CIO"

)

(3)Cb具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()

(4)标准状况下，11.2LCL与水充分反应转移电子数为0.5NA

(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性

（6）次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸（）

（7）新制取的漂白粉是纯净物（）

（8）漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相

同的（）

［提醒］

氯水中的微粒与平衡

1.组成微粒——“三分子”“四离子”。

2.三个平衡。

+

Cl2+H2O^HClO+HChHC1OWH++C1O，H2O^H+OHo

2对点速练

练点一氯气和氯水

1.下列说法错误的是（）

A.氯气做水的杀菌消毒剂

B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明02具有氧化性

C.氯气溶于水的离子方程式为ci2+H2o-2H'+cr+cio^

D.氯气与NaOH溶液反应，CL既是氧化剂又是还原剂

2.下列关于氯水的说法正确的是（）

A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

B.氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

C.常温下，pH=2的氯水中：c(CD+c(C1O-)+c(OFF)

=0.01mol-L1

D.向氯水中滴加少量NaHCCh溶液的离子反应方程式为CL+

-

2HCO3=2CO2t+Cr+ClO+H2O

3.新制饱和氯水具有较强的漂白性，试分析改变下列条件能否增

强氯水的漂白性。

(1)再通入少量氯气，原因为

(2)通入少量SO2，原因为

(3)加入少量CaCO3固体,原因为

（4）加入少量Na2c03粉末,原因为

练后归纳

氯水性质的多样性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应

中，氯水中参与反应的微粒不同。

〔

薨

能够氧化Fe\Br\I•等）

此

〔

生

成

沉

淀

〕

〔

不

新制稳

-HC1O定

拿水性

〕

〔

漂［使湿涧的有色布条或品红溶液褪®

白

-HC1O

坦

使紫色石蕊溶液先变红后褪色）

、H*

加活泼金属、碳酸盐等产生气泡）

练点二氯的常见化合物

4.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，NH才、Fe2+>SOj->可以大量共存

B.该溶液中，K\Ag+、Fe3\NO］可以大量共存

C.向该溶液中加入少量SO2气体,反应的离子方程式为SO2+3C1O

-+H2O=S0j-+CF+2HC1O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCL,转移电子数目约

为6.02X1023

5.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并

记录实验现象。

实验实验

滴管试剂试管试剂实验现象

装置序号

饱和Ag2s04溶产生白色沉

①

液淀

光照管壁有

②无色气泡产

CH3COOH溶液

10.2mol-L1

生

NaClO溶

0.2mol-L1

2mL液

③FeSCU酸性溶液溶液变红

和KSCN溶液

0.2mol-L-1A1CH产生白色沉

④

溶液淀

则以下判断错误的是（）

+

A.实验①：发生的反应为：Ag+ClO+H2O=AgClI+2OH"

B.实验②：无色气体为02

C.实验③：还原性强弱顺序：Fe2+>CP

D.实验④：C1CF与AF+的水解相互促进

6.C1O2与Cb的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应

用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、

释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是o安装F中导管时，应选用图2

中的。

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl==2ClO2t

+C12t+2NaCl+2H2O,为使CKh在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀

盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,

此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是o

(4)已知在酸性条件下NaClCh可发生反应生成NaCl并释放出

C1O2,该反应的离子方程式为

在C1O2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的

作用是

(5)已吸收CKh气体的稳定剂I和稳定剂H,加酸后释放CKh

的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果

较好的稳定剂是，原因是

稳定剂I

起保鲜作用

稳定剂n

的最低浓度

46810121416时间/天

考点二氯气的实验室制法

1知识梳理

1.实验装置

2.过程分析

用强氧化剂(如等)

反应KMnO4,K2Cr2O7,KC1()3,MnO2

■*氧化浓盐酸

原理

Mn()2+4HC1(浓)=^=

制备装

f固体+液体二*气体

置类型

-＞用除去HC1气体，再用除去水蒸气

f向上或

一用强碱溶液(如溶液)吸收

|验满:］⑴用湿润的_________________试纸

|方法1(2)用湿润的试纸

［思考］

下图是用KMnCU与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

稀NaOH溶液

装置B、C、D的作用分别是:

B

C

D______________________________________________________

____________________________________o

［判断］(正确的打“J”，错误的打“x”)

(1)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气()

(2)MnO2与浓盐酸反应制Cb的离子方程式:MnO2+4HCl=4：

2+

Mn+2Cr+Cl2t+2H2O()

(3)除去Cl2中少量HC1气体的方法是将混合气体依次通入盛有

饱和食盐水和浓H2so4的洗气瓶()

(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()

(5)制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体()

(6)用NaOH溶液吸收多余的CL时，导气管不能伸到液面以下，

原因是防止倒吸()

［提醒］

实验注意事项

(1)必须用浓盐酸，MnCh与稀盐酸不反应。

(2)为了减少制得的CL中HC1的含量，所以加热温度不宜过高，

减少HC1的挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Ch,再拆

卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收02,因为溶液中Ca(OH)

2浓度小，吸收不完全。

2对点速练

练点一氯气的制法

1.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是

)

A.该装置图中至少存在三处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.如果需要得到干燥纯净的C12,只需在气体发生装置和收集装

置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D.含有2moiHC1的某浓盐酸与足量MnCh混合，在一定条件下

反应，转移1mol电子

练点二氯气的拓展探究性实验

2.用如图装置制备并检验CL的性质，下列说法正确的是（）

甲乙

A.图甲中：如果MnCh过量，浓盐酸能全部用完

B.图乙中：生成蓝色的烟，加入少量水，溶液呈红棕色

C.图丙中：量筒中发生了加成反应，饱和食盐水充满量筒

D.图丁中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锌的实验，能达到实

验目的的是()

丙丁

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镒和氯化锌溶液

D.用装置丁蒸干氯化铳溶液制MnCL-4H2O

4.氯气是一种重要的工业原料。资料显示：Ca(CIO)2+CaCl2

△

+2H2sO42CaSO4+2C12t+2H2OO某学习小组利用此原理设计

如图所示装置制取氯气并探究其性质:

(1)在该实验中，甲部分的装置是(填字母)。

(2)乙装置中FeCh溶液与CL反应的离子方程式是

____________________________________________0

(3)丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消

毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程

式是

____________________________________________0

(4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

考点三卤素的性质及卤素离子的检验

1知识梳理

1.卤素单质的相似性

(1)都能与大多数金属反应：

2Fe+3Br2金Fe+l2=

(2)都能与H2反应：H2+X2=

(3)都能与水反应：X2+H28(F2除外)

(4)都能与碱液(如NaOH)反应：

X2+2NaOH=(F2例外)

2.卤素单质的递变性

F2CI2Br2I2

颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色，

逐渐____

气体气体液体固体,

熔、沸点

逐渐_

密度逐渐____

反应溶解溶解微溶

水溶性

逐渐____

与氢气化合或与水反应由易到难,

氧化性

逐渐____

逐渐

还原性(X-)

(1)氯、浪、碘单质氧化性强弱顺序是

(2)阴离子还原性由强到弱顺序是；

(3)Cb能从Br一的溶液中置换出Br2,离子方程式

为;

(4)B"能从I一的溶液中置换出b,离子方程式

为。

3.卤素离子的检验方法

(1)AgNCh溶液——沉淀法:

滴加AgN03色沉淀,则有C「

.,、力溶液和稀硝酸人―

未知液-------->生成<.色沉淀,则有B「

.色沉淀,则有「

(2)氯水、萃取剂——显色法

橙色一有B「

紫色一有「

(3)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色

单质水汽油(或苯)CC14

C12淡黄f黄绿黄绿黄绿

Br2黄一橙橙一橙红橙一橙红

深黄一褐淡紫一紫红紫一深紫

12

［判断］(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)实验室保存液漠时要加少量水进行水封，不用橡胶塞()

(2)向无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡，静置，下层溶液显紫

色说明原溶液中有「()

SO2

(3)碘水中通入SO2,反应的离子方程式为SO2+I2+H2O3

+2「+21()

(4)双氧水中加入稀H2s04和KI溶液的离子方程式为H2O2+2H

++2「=b+2H2O()

(5)「遇淀粉变蓝色()

(6)类比Fe与CL的反应判断Fe与L反应时生成Feb()

(7)用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI()

［提醒I

F2、Br2vI2的常用性质

1.Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液澳易挥发且有毒，

通常用水液封来保存。

2.12易升华，12遇淀粉变蓝。

3.Br2和b都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。

4.F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。

2对点速练

练点一卤素的性质

1.下列有关卤素的说法错误的是()

A.从HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、ChBr、

I的非金属性递增的规律

B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

-

C.淀粉一碘化钾溶液在空气中变蓝，4I+O2+2H2O=2I2+4OH

D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

2.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是()

浸有NaBr溶液浸有淀粉-KI溶液

的棉花球的棉花球

G

A.E处棉花球变成黄色，说明CL的氧化性比Bn强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比b强

-

C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br=2Cr+Br2

D.G装置中NaOH溶液与CL反应的离子方程式为2OIT+

ci2=cio+cr+H2o

3.一氯化碘(IC1)＞三氯化碘(IC13)是卤素互化物，它们的性

质与卤素单质相似。

(1)IC13与水反应的产物可能为(填化学式)。

(2)IC1在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为

该反应是否是氧化还原反应？（填“是”或"否"）o

练点二卤化物的性质、卤素离子的检验

4.鉴别NaCl、NaBr、Nai可以选用的试剂是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③溪水、苯④稀硝酸、AgNCh

溶液⑤氯水、苯⑥FeCb溶液、CC14

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

5.下列叙述中正确的是（）

A.加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘

B.某溶液加入氯水后振荡，再加入C04振荡，下层显示紫色，

说明原溶液中一定含有I-

C.某溶液中滴加AgNCh溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明

原溶液中一定含有B「

D.要除去HBr溶液中混有的单质Br2,可用酒精萃取除去

6.实验室用如图所示装置制取澳化亚铁。D和d中均盛有液澳，

E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁

粉。实验开始时先将干燥、纯净的CCh气流通入D中，然后将铁粉加

热至600℃〜700℃,E管中反应开始。E中的反应为：

2Fe+3Br2=2FeBr3,2FeBr3^2FeBr2+Br2t,最后将d中液澳滴

入100℃〜120°。的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉

积有黄绿色鳞片状澳化亚铁80go

请回答：

(1)仪器d的名称。

(2)导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物

为;若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案

合理的是。

A.取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液

B.取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用

CuSO4检验生成的水蒸气

C.用磁铁吸引，看产物能否被吸引

D.取少量产物于试管中加入蒸储水，过滤看是否有黑色不溶物

(3)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾

气吸收装置，反应的化学方程式：

(4)取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnCU

溶液滴定溶液中的Fe2+,用去0.0300mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,

则产品的纯度为

(5)利用除去杂质后的FeBrz可以验证CL、Fe3\B.的氧化性

强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强

弱)填写在下列表空格内：

实验操作实验现象氧化性强弱

溶液呈血红

①_______②________

色

③_______④—Ch>Br2

本讲真题研练

1.[2019・江苏卷，13]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象

所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯

A水，振荡，再加入少量KSCNX溶液中一定含有Fe2+

溶液，溶液变为红色

B向浓度均为0.05mol-L-1的金(Agl)>Kp(AgCl)

NaLNaCl混合溶液中滴加少

量AgNCh溶液，有黄色沉淀生

成

向3mLKI溶液中滴加几滴漠

C水，振荡，再滴加1mL淀粉溶Br2的氧化性比L的强

液，溶液显蓝色

用pH试纸测得：CH3COONa

HNO2电离出H+的能力比

D溶液的pH约为9,NaNCh溶液

CH3COOH的强

的pH约为8

2.［高考选项组合］下列说法不正确的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒［2018•全国卷H,7B］

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化

还原反应［2018•北京卷，9B］

C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等［2018•海南卷,

5DJ

D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗［2017•全

国卷ni,9B］

3.［2016•上海卷，9］向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶

液漂白能力的是（）

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸

C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

4.［2015•北京卷，11］某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定

量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和

NaClO溶液的pH约为11)()

-

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CL制备：C12+2OH=C1O+

cr+H2o

B.该消毒液的pH约为12：CIO^+H2O^HC1O+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HC1)混用，产生有毒CL：2H

+-

+cr+cio=ci21+H2O

D.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：CH3COOH+C1O

HC1O+CH3coeT

5.[2020•全国卷III,26]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、

消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KC1O3

和NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnCh粉末的仪器名称是,a中的试剂

为O

(2)b中采用的加热方式是oc中化学反应的

离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的

是O

(3)d的作用是，可选用试剂(填标

号）。

A.Na2sB.NaCl

C.Ca（OH）2D.H2SO4

（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结

晶，,,干燥，得到KC1O3晶体。

（5）取少量KC1O3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，

滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，

加入CC14振荡，静置后CC14层显色。可知该条件下KC1O3

的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于”）。

6.[2020•全国卷H,26]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质

支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消

毒剂。回答下列问题：

（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）

所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过，氯气

的逸出口是（填标号）。

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系

中各成分的组成分数5[5（X）*为HC1O或CIO

一］与pH的关系如图（b）所示。HC1O的电离常数砥值为o

（3）C12O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酢，可由新制的HgO

和Cb反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质

的反应）。上述制备C12O的化学方程式为

（4）CICh常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀

菌剂。一种有效成分为NaCICh、NaHSO4>NaHCCh的“二氧化氯泡腾

片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到CICh溶液。上述过程中，

生成C1O2的反应属于歧化反应，每生成1molCIO2消耗NaCKh的量

为mol；产生“气泡”的化学方程式为

（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用

的原因是（用离子方程式表示）。工业上是

将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液

中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量

为kg（保留整数）。

第2讲氯及其化合物卤素

考点一

1知识梳理

1.黄绿刺激性毒2>

占燃占燃

2.(1)2Fe+3Cl2^^2FeCl3Cu+Cb^^CuCl2(2)H2

占燃或光昭

+C12'“'冬冬2HC1苍白白雾爆炸白雾(3)C12+H2O-

+-

H+Cr+HClO(4)Cl2+2OH=cr+CIO+H2O(5)Cl2+

2+

2KI=2KC1+I2Cl2+SO2+2H2(D===H2so4+2HC1Cl2+2Fe

=~2Fe3++2Cl

光昭

3.(1)弱2HC1O-^2HC1+O2t棕色(2)CaCb和Ca

(CIO)2Ca(CIO)22Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+

2H2O碱氧化Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1OCa

光昭

(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O,2HC1O===2HC1+O2t

判断答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)J(6)

X(7)X(8)X

2对点速练

1.详细分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化

性，能够杀菌消毒，A项正确；氯气与KI发生反应：C12+2KI=2KC1

+I2,反应中CL作氧化剂，B项正确；CL溶于水为可逆反应，且生成

的HC10为弱电解质，不可拆开，C项错误；CL与NaOH溶液发生反

应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应中CL既

是氧化剂又是还原剂，D项正确。

答案：C

2.详细分析：A项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，

+

C12+SO2+2H2O==4H+S0j-+2Cr,漂白性减弱，错误；B项，加

入NaCl固体，c(CF)增大，CL+HbOH'+CT+HClO平衡逆向移

动，c(H+)减小，溶液的pH增大，错误；C项，氯水的pH=2,说

-1

明溶液中c(1)=0.01mol-L,根据电荷守恒，c(H*)=C(CF)

+c(CIO-)+c(OH),正确；D项，HC1O的酸性弱于H2co3,正

确的离子方程式为CL+HCO；=CO2t+CP+HC1O,错误。

答案：c

3.答案：(1)否氯水已饱和，通入CL不再溶解，HC1O浓度不

增大

+

(2)否通入SO2发生SO2+C12+H2O=4H+SO+2CP,

HC1O浓度减小

(3)能加入CaCCh固体，发生CaCO3+2H'==Ca2++CO2t+

H2O,平衡CL+H2OWH++C「+HC1O右移，HC1O浓度增大

++-

(4)能加入Na2c。3消耗H,使Cl2+H2O^H+Cl+HC1O平

衡正向移动，HC1O浓度增大

4.详细分析：C1CT具有强氧化性，可将Fe2+氧化，因而不能大量

共存，A错误；C「与Ag+反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错

误；CIO具有强氧化性，可将S02氧化为sot，由于C1CT过量，因此

生成的H'.与C1CT反应生成HC1O,C正确；没有说明气体是否处于标

准状况，D错误。

答案：C

5.详细分析：A项没有还原剂，不可能将C1CT还原为C「，错误;

B项生成HC1O,光照分解产生02,会产生气泡，正确。

答案：A

6.详细分析：（1）根据仪器D的形状和结构可知其为锥形瓶。根

据“长进短出”的原则可知应该选装置b。

（2）滴加盐酸速率应该慢，这样产生C1O2的速率也会慢，C1O2

通过D时才能被充分吸收。

（3）关闭B的活塞后，C1O2被完全吸收，而装置F中淀粉+KI

溶液颜色不变，说明没有L单质生成，推知装置A中生成的C12被装

置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收C12。

（4）ci。］在酸性条件下（H+）反应生成cio2,同时生成cr.

+

H2O,其离子反应方程式为5CIO2+4H=CP+4C1O2t+2H2OOC1O2

具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了C102,则CIO2与淀粉+KI

溶液反应生成12,F中会出现蓝色，所以装置F的作用是验证是否有

C1O2生成。

（5）根据变化曲线，稳定剂I释放出C102的速率快，保鲜时间

相对较短，稳定剂n释放出ciO2的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所

以选稳定剂n。

答案：（1）锥形瓶b（2）慢（3）吸收C12

（4）4H」5CIO5=Cr+4ClO2t+2H2O

验证是否有C1O2生成

(5)稳定剂II稳定剂II可以缓慢释放C1O2,能较长时间维持保

鲜所需的浓度

考点二

1知识梳理

2.MnCh+Cht+2H2O饱和食盐水浓H2so4排空气法排

饱和食盐水法NaOH淀粉-碘化钾蓝色石蕊

思考答案：向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体

倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

判断答案：(1)X(2)X(3)V(4)V(5)X(6)

X

2对点速练

1.详细分析：A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2

不与浓盐酸发生反应，从而得不到C12；装置中没有用分液漏斗而采用

长颈漏斗导致气体外逸和HC1的挥发；没有进行尾气处理；B项，Ch

的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的C12,首

先应将气体通过饱和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸除去水蒸气；D

项，根据反应：MnO2+4HCl(浓)MnCk+Cht+2H2O,盐

酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cb的物质的量小于0.5mol,转

移的电子小于1molo

答案：A

2.详细分析：二氧化镒只能与浓盐酸反应，当盐酸浓度降低时，

反应会停止，即盐酸不能完全反应，故A错误；氯气与铜反应生成棕

黄色的烟，加少量水所得溶液呈绿色，故B错误；氯气和甲烷在光照

下发生取代反应，故C错误；干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反

应生成的HC10具有漂白性，所以只有湿润的有色布条褪色，故D正

确。

答案：D

3.详细分析：A项，利用MnCh和浓盐酸制氯气，需要加热，故

无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是长进短出，且CL和

HC1都能与NaHCCh溶液反应，应用饱和食盐水除去CL中的HC1,故

无法达到实验目的；C项，MnCh不溶于水，MnCL能溶于水，因此可

以用过滤法分离，正确；D项，加热时MnCb会发生水解无法制得纯

净的MnC12-4H2Oo

答案：C

2+3+-

4.答案：(1)c(2)2Fe+Cl2=2Fe+2C1

(3)Cl2+2Na2cO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3

(4)在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置

考点三

1知识梳理

1.(1)2FeBr3Feb(2)2HX(3)HX+HXO(4)NaX

+NaXO+H2O

2.加深升高增大减小减弱增强⑴Cb>Br2>l2(2)

--

r>Br>Cr(3)2Br-+Cl2=2Cr+Br2(4)2r+Br2=2Br

+h

3.(1)白浅黄黄

判断答案：(1)V(2)V(3)X(4)V(5)X(6)

X(7)V

2对点速练

1.详细分析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性

强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,

A错误；L在KI溶液中存在L+I飞I],可使其溶解度增大，D正确。

答案：A

2.详细分析：在F处，可能是未反应完的CL与KI发生反应置换

出12,使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比12强。

答案：B

3.答案：(1)HC1、HIO2

(2)IC1+2OH=CF+IO~+H2O否

4.详细分析：①NaCl、NaBr、Nai中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；

②氯气加入NaBr、Nai中后，再加C04萃取，下层分别为橙红色和紫

红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溪水与NaCl、NaBr不

反应，与Nai反应生成12,用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无

法鉴别；④NaCl、NaBr、Nai与AgNCh溶液反应分别生成AgCl、AgBr、

Agl沉淀，且均不溶于稀HNO3,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色;

⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCL溶液只能氧化厂生成

12,不能鉴别。

答案：c

5.详细分析：食盐加碘加入的是KIO3,KIO3不能使淀粉变蓝，A

错误。B中若原溶液中含有b,也会产生同样现象，B错误。由于酒精

与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2,D错误。

答案：C

6.详细分析：(1)仪器d为分液漏斗。

(2)若通入的CO2不干燥，则在E中Fe在高温下会与H2O反应

生成Fe3O4,故副产物为Fe3O4;Fe3()4与盐酸反应会生成FeCL、FeCL,

加入KSCN溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有FeBn会对

检验造成干扰，A项错误；通入H2,排尽空气后加热只有Fe3O4会与

出反应生成H2O,故可通过无水CuSO4粉末是否变蓝检验是否含有

FesO4,B项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸

引不一定是四氧化三铁，C项错误；铁粉也是黑色不溶物，所以取少

量产物于试管中加入蒸偏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，

D项错误。

(3)未反应的Br2会污染空气，可在F处连接盛有NaOH溶液的

尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2NaOH+Br2==NaBr+

NaBrO+H2Oo

22+3

(4)反应的离子方程式为MnO4+5Fe+8H'=Mn+5Fe'

+4H2O,可得关系式KMnCU〜MnO；〜5Fe?+,所以〃(Fe?+)=〃(FeBr2)

=0.0300mol-L-1X0.0250LX5X^-^=0.0375mol,则产品的纯度

25mL

为0.0375molx216gm。11乂100%=81.00%o

10g

3+-2+

（5）氧化性：Cl2>Br2>Fe,还原性：CF<Br<Fe,FeBo中存

在Fe2+和Br「，可通过控制加入Cb的量来证明，当加入少量氯水时，

只氧化Fe2+,可用KSCN溶液检验Fe3+,从而说明氧化性Cb>Fe3+且

Fe3‘氧化性最弱，当加入过量氯水，此时可生成Br2,可用四氯化碳萃

取判断，从而证明氧化性CL>Br2。

答案：（1）分液漏斗（2）Fe3O4（或四氧化三铁）B

（3）2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

（4）81.00%

(5)

实验操作实验现象氧化性强弱

①取一定量FeBrz溶于水，

加入少量（或几滴）氯水（或②CL>Fe3+

通入少量氯气），加入KSCNBr2>Fe3+

溶液。

③取少量FeBrz溶于水，加

④四氯化碳层呈

入过量氯水（或通入足量氯

棕红色

气），加入四氯化碳，震荡。

本讲真题研练

1.详细分析：检验Fe2+应先加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴

加新制氯水，溶液变红色，A不正确；「先沉淀，说明Kp(Agl)<Kp

(AgCl),B不正确；加淀粉后溶液显蓝色，说明溶液中发生了反应

Br2+2「=l2+2Br，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,C正确；

CH3coONa溶液与NaNCh溶液浓度不一定相等，无法根据实验现象得

出题给的结论，D不正确。

答案：C

2.详细分析：B项，红色褪去是HC1O表现强氧化性；