高考化学二轮复习专题：离子反应

高考化学二轮复习专题：离子反应考点一离子共存多种离子能否共存于同一溶液中,关键就是记住一句话:一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色:即溶液颜色。若限定为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4(2)二性:即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe(3)三特殊:指三种特殊情况。①AlO2-与HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-+H2②“NO3-和H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I③NH4+与CH3COO-、CO32-(4)四反应:指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应,如Ba2+与SO42-、NH4+与OH-、H+②氧化还原反应,如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H③水解相互促进的反应,如Al3+与HCO3-、Al3+与Al④络合反应,如Fe3+与SCN-等。另外有关离子共存问题,要特别注意题干的限制条件,否则一不小心就错了。如“一定能”“可能”“一定不能”“无色”“碱性”“因发生氧化还原反应”“加入铝粉放出氢气的溶液”“使试纸显色的溶液”“在含Fe2+和H+的溶液中”等。典例探究1室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()①酸性溶液中:Na+、ClO-、SO42②无色溶液中:K+、Na+、MnO4-③碱性溶液中:Cl-、CO32-、SO4④中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中:NO3-、Al3+、Na+A.③⑤ B.③④ C.①②④ D.⑤⑥考点二离子方程式正误判断1.离子方程式正误判断离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒,氧化还原反应的离子方程式还遵循得失电子守恒。所以检查内容有:电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液中或熔融状态下进行、微溶性物质是反应物(稀溶液写成离子符号,悬浊液写成化学式)还是生成物(生成物直接写成化学式)、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。2.离子方程式正误判断“4看”(1)看拆分:易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示;非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等),难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。(2)看反应:检查离子方程式中各项是否都有公约数,检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2++OH-+SO42-+H+BaSO4↓+H(3)看守恒:离子方程式两边质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(4)看条件:注意限制条件的影响,如少量、过量等;注意酸碱性;注意氧化性、还原性的强弱关系。■典例探究2下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2MnD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O式下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OB.SO2通入BaCl2溶液中:SO2+Ba2++H2OBaSO3↓+2H+C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H2D.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-考点三离子的推断坚持“四项基本原则”突破离子推断(1)肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,确定不存在的离子。(3)进出性原则在进行离子检验时,往往需要加入试剂,这样就会引入新的离子,原溶液中是否存在该种离子就无法判断,还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失,有可能对后续的实验造成影响。(4)电中性原则在任何电解质溶液中,阴、阳离子的总电荷数是守恒的,即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时,有的离子并未通过实验验证,但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。典例探究3某固体混合物中可能含有K+、Na+、Cl-、CO32-、SO图9-1A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是K2SO4和NaCl式某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-A.该溶液中肯定不含Ba2+B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO421.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+2.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NOC.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NOD.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO423.下列指定反应的化学用语表达正确的是 ()A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e-4OH-B用铁电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡CO32-+CaSO4CaCO3DKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H【典例探究】例1A[解析]Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应,B项错误;Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀,C项错误;H+与NO变式A[解析]①酸性溶液中ClO-与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;②无色溶液中不存在紫色MnO4-,错误;③碱性溶液中该组离子之间不反应,能够大量共存,正确;④Fe3+在溶液中水解使溶液呈酸性,中性溶液中不可能存在Fe3+,错误;⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液,无论是酸溶液还是碱溶液该组离子之间不反应,能够大量共存,正确;⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸溶液中若存在NO3-,不可能生成氢气,碱溶液中Al3+会与OH【典例探究】例2A[解析]氢氧化镁沉淀可溶于氯化铵溶液,符合较强碱制较弱碱的原理,A项正确;制得的是氢氧化铁胶体,不是氢氧化铁沉淀,B项错误;根据电子得失守恒可得反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+,C项错误;稀硝酸具有强氧化性,生成的是Fe变式A[解析]H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2反应生成碘单质和硫酸钾,反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,A正确;亚硫酸酸性弱于盐酸,SO2通入BaCl2溶液中不发生反应,B错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液,先生成氢氧化亚铁,反应的离子方程式为Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,C错误;用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光,生成物是Cu和Cl2,D错误。【典例探究】例3B[解析]溶液中加入过量Ba(NO3)2,出现白色沉淀,该白色沉淀可能是BaSO4,也可能是BaCO3,也可能是它们的混合物,但白色沉淀加入过量盐酸,沉淀溶解,因此该白色沉淀为BaCO3,说明原溶液中一定含有CO32-,一定不含有SO42-,滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,出现白色沉淀,该沉淀为AgCl,说明原溶液中一定含有Cl-,焰色反应为黄色,溶液中含有Na元素,则原溶液中一定含有Na+,原溶液中可能含有K+。由上述分析可知,一定含Na+、Cl-、CO32-,不含SO42-,则一定不含Na2SO4,不能确定是否含K变式B[解析]向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明溶液中一定不存在Ba2+,一定存在NO3-和Fe2+,生成的气体为NO;由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol,根据溶液呈电中性,溶液中一定还存在一种阴离子,若是存在Cl-,溶液已经呈电中性,不会存在其他离子,所以溶液中存在的阴离子为SO42-,再根据溶液呈电中性可知,正电荷物质的量为0.1mol×2=0.2mol,负电荷物质的量为0.1mol×2+0.1mol=0.3mol,溶液中一定还存在0.1mol正电荷,该离子的物质的量为0.1mol,所以该离子为Na+。根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+NO↑+3Fe3++2H2O可知,Fe2+不足,加入足量的稀硫酸后,N1.A[解析]Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,A项正确;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑,B项错误;Cu与稀硝酸反应生成NO气体,C项错误;Na2SiO3为可溶于水的盐,应写成离子形式,正确的离子方程式为SiO32-+2H+H22.B[解析]I-与ClO-能够发生氧化还原反应,A项错误;CH3COO-与H+生成CH3COOH,C项错误;Mg2+、HCO3-与OH3.C[解析]负极上氢气失电子生成氢离子,所以负极反应为2H2-4e-4H+,A错误;阳极上Fe失电子生成亚铁离子,阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,离子方程式为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑,B错误;碳酸钙溶解度小于硫酸钙,锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡,离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,C正确;碱性溶液中,反应产物不能存在H+,正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-1.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2[解析]BNa与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A项错误;Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,C项错误;石灰水足量,令NH4HCO3为1mol,离子方程式为Ca2++NH4++HCO3-+2OH-CaCO3↓+NH2.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H[解析]CMnO4-是紫色,无色溶液中一定不存在MnO4-,A项错误;pH=2的溶液中含有大量的H+,SiO32-和H+反应生成弱酸硅酸且其溶解度较小,二者不能大量共存,B项错误;C项满足电子守恒、电荷守恒且符合实际,正确;稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2H++SO42-专题训练1.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NOB.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SOC.KWc(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、KD.c(Fe3+)=0.1mol·L-1溶液:Al3+、NO3-、MnO42.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、H+、B.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NOC.0.1mol·L-1Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、3.下列解释事实的化学用语不正确的是 ()A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):ZnS+Cu2+CuS+Zn2+B.0.1mol·L-1的醋酸溶液pH约为3:CH3COOHCH3COO-+H+C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O+2e-H2↑+2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe-3e-Fe3+4.下列化学用语对事实的表述正确的是 ()A.醋酸电离:CH3COOHCH3COO-+H+B.Na2O2与CO2反应提供O2的化学方程式:Na2O2+CO2Na2CO3+O2C.NO2与水反应制硝酸:NO2+H2OH++NO3D.NaOH溶液除去铝表面氧化膜:Al2O3+2OH-2AlO2-+H25.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.无色透明溶液中:K+、MnO4-、Cl-、B.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中:NaC.pH=12的无色溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3的溶液中:K+、H+、Cl-、NO6.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-Al2(CO3)C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H27.下列离子方程式不正确的是 ()A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++2H2O+NOB.向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体:CO32-+Ba(OH)2BaCO3↓C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2D.氯气与澄清石灰水反应:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O8.下列说法正确的是 ()A.标准状况下,将1.12LCl2溶于水,反应中转移0.05mol电子B.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-2BaSO4↓+AlO2-+2H2C.常温下,水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol·L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、NO3D.麦芽糖溶液中:SO42-、MnO4-、K9.下列离子方程式书写正确的是 ()A.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO3B.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+C.过量H2S气体通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+CuS↓+2H+D.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液:2Fe3++2I-2Fe2++I210.下列指定反应的离子方程式不正确的是 ()A.NO2溶于水:3NO2+H2O2H++2NO3-B.漂白粉溶液呈碱性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C.酸性条件下用H2O2将海带灰中的I-氧化:H2O2+2I-+2H+I2+2H2OD.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+11.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是 ()A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+2I2+2H2OB.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊:SO2+Ca2++2ClO-+H2OCaSO3↓+2HClO12.某固体混合物中可能含有Na+、K+、SO42-、Cl-、CO3第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸,所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是 ()A.一定是K2CO3和NaClB.可能是Na2CO3和KClC.可能是Na2SO4和Na2CO3D.一定是Na2CO3和NaCl13.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-AlO2-+2H2B.向水中通入NO2∶2NO2+H2O2H++NO3-C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HCO3-+OH-CO32D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:3HSO3-+Cr2O72-+5H+3SO414.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32B.少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2OSO42-+2H+C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气:2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水:7H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++6O2↑+10H215.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾图Z9-1根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 ()A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO4B.试样中可能存在Na+、Cl-C.试样中一定不含Al3+D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是 ()图Z9-2A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C.步骤②的反应为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2D.检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓(红色)17.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液:H++HSO3-SO2↑+H2B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2:8I-+2Fe2++5Cl210Cl-+4I2+2Fe3+D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO218.下列评价及离子方程式书写正确的是 ()选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、发生了氧化还原反应:4Fe2++2NO3-+6H+4Fe3++2NO↑+3H2BNa+、CO32-、Cl-发生了互促水解反应:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3COCFe3+、K+、SCN-、Br-有红色沉淀生成:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓DHCO3-、OH-、Na+、发生如下反应:HCO3-+OH-CO32参考答案1.B[解析]pH=2的溶液为酸性溶液,在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能够将Fe2+与I-氧化,离子不能共存,A错误;NaAlO2溶液中偏铝酸根离子水解显碱性,其中K+、OH-、Cl-、SO42-不反应,能大量共存,B正确;根据水的离子积表达式可知,KWc(OH-)=c(H+),该溶液为酸性溶液,则SiO32-与H2.B[解析]溶液中H+与KHSO3反应,不能大量共存,A错误;0.1mol·L-1H2SO4溶液中,该组离子之间不反应,能大量共存,B正确;ClO-具有强氧化性,会将Na2SO3氧化,且Na2SO3与Ba2+反应,不能大量共存,C错误;NH4+和HCO33.D[解析]闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,因ZnS的溶解度比CuS的大,则可发生沉淀的转化,其离子方程式为ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,A正确;0.1mol·L-1的醋酸溶液pH约为3,是因为醋酸是弱酸,发生部分电离,其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,B正确;电解NaCl溶液,阴极区水电离出的氢离子得电子生成氢气,溶液pH增大,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,C正确;钢铁发生吸氧腐蚀,负极铁失电子生成亚铁离子,其电极反应式为Fe-2e-Fe2+,D错误。4.D[解析]醋酸为弱酸,应该用“”,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,A错误;方程式未配平,反应的化学方程式应该为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,B错误;二氧化氮与水反应生成硝酸与NO,反应方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,C错误;用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜,Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O,D正确。5.C[解析]MnO4-为紫色,A错误;c(OH-)c(H+)=10-12的溶液,说明溶液显强酸性,则H+与ClO-不能大量共存,B错误;pH=12的无色溶液为强碱溶液,则K+、Na+、CH3COO-、Br6.A[解析]用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,A正确。向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解,生成氢氧化铝和二氧化碳气体,B错误。向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,C错误。向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,HNO3、Fe3+均与I-发生氧化还原反应,生成物还有Fe2+,D错误。7.B[解析]在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生的离子反应为3Fe2++4H++NO3-3Fe3++2H2O+NO↑,A正确;碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中,氢氧化钡应该拆开,正确的离子方程式为CO32-+Ba2+BaCO3↓,B错误;氧化铝与氢氧化钠溶液反应,离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O,C正确;氯气与澄清石灰水反应,离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-8.B[解析]Cl2与水反应生成HCl和次氯酸,该反应是可逆反应,氯气不能完全反应,故1.12LCl2溶于水后转移的电子数少于0.05mol,A错误;加入过量的Ba(OH)2溶液,Al3+转化为AlO2-,SO42-转化为硫酸钡沉淀,NH4+转化为一水合氨,按照化学式中各离子的数量比例和电荷守恒,B正确;水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol·L-1的溶液,可能是酸性的,也可能是碱性的,在碱性溶液中,Fe2+不能大量共存,在酸性溶液中,Fe2+9.C[解析]无论少量还是足量的CO2通入苯酚钠溶液中,反应只能生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为CO2+C6H5O-+H2OC6H5OH+HCO3-,A错误;碳酸的酸性弱于盐酸,少量CO2通入CaCl2溶液中不反应,B错误;CuS沉淀不溶于水,不能与稀硫酸反应,过量H2S气体通入CuSO4溶液中反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸,反应的离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,C正确;酸性条件下,NO3-和Fe3+均能与I-发生氧化还原反应,反应的离子方程式与反应物的量有关,当HI少量时,H+、NO3-、I-发生反应,当HI过量时,H+、NO310.D[解析]NO2溶于水,离子方程式为3NO2+H2O2H++2NO3-+NO,A正确;漂白粉溶液呈碱性的原因为ClO-+H2OHClO+OH-,B正确;酸性条件下用H2O2将海带灰中的I-氧化,离子方程式为H2O2+2I-+2H+I2+2H2O,C正确;一水合氨是弱碱,不能溶解氢氧化铝,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,D错误。11.A[解析]硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝,二者发生氧化还原反应,离子方程式为4I-+O2+4H+2I2+2H2O,A正确。铁和稀硝酸反应,产物与量有关,铁少量时变成三价铁,溶液由无色变为黄色,离子方程式为Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O;铁过量时变成二价铁,溶液由无色变为浅绿色,离子方程式为3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O,B错误。醋酸是弱酸,不能拆成离子,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,C错误;SO2通入漂白粉溶液中,因ClO-具有强氧化性,故产生的白色浑浊是硫酸钙,D错误。12.B[解析]加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,沉淀可能含BaSO4或BaCO3或二者都有,向白色沉淀中滴入过量盐酸,所得溶液澄清,说明是BaCO3,混合物一定有CO32-,肯定无SO42-;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,沉淀为AgCl,混合物一定有Cl13.D[解析]一水合氨为弱碱,不能拆成离子形式,且不能溶解氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A错误;向水中通入NO2的离子方程式为3NO2+H2O2H++2NO3-+NO,B错误;向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3·H2O+CO32-+H2O,C错误;向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液,NaHSO3具有还原性,能将+6价Cr还原为Cr3+,其离子方程式为3HSO3-+Cr2O14.C[解析]苏打为碳酸钠,则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为Ca2++CO32-CaCO3↓,A错误;ClO-具有强氧化性,能将SO2氧化成SO42-,CaSO4微溶于水,则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中,反应的离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O