新版高中化学必修一《1.2 离子反应》教案、导学案、同步练习

1/14《1.2离子反应》教案【教学目标】知识与技能：1．理解强弱电解质的定义并会判断；2．了解离子反应的定义和实质；3．能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。过程与方法：1．通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；2．通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。情感态度与价值观：1．通过合作探究，培养学生团队协作的精神；2．通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。【教学重点】：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写；【教学难点】：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。【教学过程】教学内容教师活动学生活动设计意图激发兴趣：知道为什么学。播放《哑泉》小视频。二、解说视频中的蜀军喝水致哑的原因，并说明为何安乐泉中泉水能解毒，引出离子反应，导出本节课的教学内容。[板书]离子反应学生观看视频并思考为什么会出现视频中的结果。学生听老师解释。并按老师的要求将课本翻到13页。观看视频后会带动学生思考，激发学生的求知欲。学生听老师的解释后，感到化学对生活的作用很大，由此激发学生学习的兴趣。二、知道要学什么。二、展示本节课的教学目标，请要求学生一起朗读教学目标。学生齐读，对本节课的学习任务整体感知。让学生齐读，不仅可以让学生马上进入学习状态，同进，让学生对自己本节课的学习目标心中有数。三、电解质和非电解质。三、（1）和学生回顾电解质和非电解质的定义，要求学生完成导学案中的第一题。（2）1分钟后，要求学生同桌之间互批互改。（3）学生互改过程中教师巡堂，并请1位同学回答。（4）表扬学生并引导学生注意，电解质和非电解质的对象是化合物。（1）学生和老师回顾电解质和非电解质的定义后，先单独完成练习1。（2）完成后按老师要求和同学交换批改。通过练习，不仅可以检测学生对电解质和非电解质定义的记忆和理解。同时，通过，通过学生之间的互批互改，促进学生交流，单独提问又可以锻炼学生的勇气。四、知道怎么学：实验探究相同的物质的量浓度的电解质溶液导电性能力的大小。四、（1）问：物质的量浓度相等的电解质溶液其导电能力是不是相同？如何设计实验来证明？（2）播放实验视频，要求学生将实验现象填写在导学案的表格中。并将你的疑问写在横线上。（3）肯定并规范学生的表达，同时出示HCl和CH3COOH电离的结果的微观动画，让学生对比分析、归纳并总结它们的异同。（4）询问两位学生的结论（1）学生观看实验视频，将实验现象填写在导学案中并写出自己的疑问。（2）学生仔细观察老师所给的两组动画，并将自己的观察结果填写在导学案的第（3）点上（3）根据老师的导学思路，将结论写在横线上。通过实验视频，让学生直观感受到各种电解质导电能力的不同。同时，让学生通过实验提出自己的疑问，不仅能锻炼学生的语言表达能力，更能培养学生善于发现问题的潜质。五、离子反应的定义和离子反应方程式。（1）提出问题：在Na2CO3和CaCl2．Ca(OH)2的反应中都有白色沉淀生成，这两种反应的本质是否相同，让学生分3人小组讨论2分钟后提问。（2）引出离子反应的定义[板书]二、离子反应1．定义：有离子参加的反应2．离子方程式：（1）学生形成3人小组讨论，将讨论结果填入导学案的表格中。（2）学生代表将发现的问题展示家：两个反应的本质都是Ca2+和CO32-的反应。齐读可以让注意力分散的学生集中注意力，又可以加强记忆。通过讨论、对比反应物和生成物的粒子组成，学生更加容易明白为何两个反应的本质一致。通过引导学生思考，强化学生的思维能力。六、离子方程式的书写及意义。（1）以Na2SO4与BaCl2的反应为例，说明书写离子方程式的步骤及注意事项。（2）课堂练习。（3）记忆小游戏：准备一些写有各种化学式的小卡纸，让学让来猜哪此能拆哪些不能拆。（4）根据学生发现的问题说明离子方程式的意义。（1）倾听、看老师的板演过程，作笔记。（2）学生齐读“拆”时应该注意的内容。（3）学生参与游戏。（4）学生完成问题解决后发现问题。教师板演是为了规范书写步骤，及时追加课堂练习能加深学生的印象。设计游戏环节，一是为了能缓解学生的疲劳，二是为了让学生能在动中学；三是为了调动学困生参与课堂。七、课堂小结、作业布置。进行课堂小结，作业布置。布置有关离子方程式书写的作业，强化学生的课堂所学。【板书设计】：一、电解质的电离电解质：非电解质：二、离子反应1．定义：2．离子方程式的定义：3．离子方程式的书写：一写二拆三删四查4．离子方程式的意义《1.2离子反应》导学案【学习目标】1．了解电离、强弱电解质的概念；2．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。【学习重点】离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；【学习难点】离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。【学习过程】一、电解质的电离1．下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液大理石结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：______________________②固体及酒精_______（填能、不能）导电，原因：______________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________2．（1）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？（2）葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。二、离子反应1．定义：2．表示：离子反应方程式步骤：写出下列反应的离子方程式（1）硫酸与氢氧化钠溶液反应（2）盐酸与氢氧化钡溶液反应（3）氯化钡溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液3．含义：①_______②________判断下列溶液中的反应是否能够进行，如果能则写出离子反应方程式。（1）硫酸与氯化钠溶液混合（2）盐酸与碳酸氢钠溶液混合（3）氯化银放入稀硫酸溶液中（4）锌放入稀硫酸溶液中4．实质：5．应用：化学反应能否进行、离子共存问题知识巩固①溶液中下列离子能大量共存的一组是（）A．H+、K+、O2-、SO42-B．K+、Mg2+、OH-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．Na+、NH4+、Cl-、SO42-②有同学欲配制含有四种不同离子的无色溶液，下列能配制成的是（）A．Fe2+、H+、NO3-、Cl-B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D．Na+、NH4+、OH-、NO3-③下列反应属于离子反应的是（）A．高锰酸钾加热分解制取O2B．H2和O2反应生成H2OC．Zn片投入稀硫酸溶液中D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）归纳总结：离子方程式书写的基本要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际：“=”“”“→”“↓”“↑”等符号符合实际；（4）看条件：看清条件中各物质反应的配比；（5）三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应电子得失守恒。《1.2离子反应》同步练习一1．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④ B．①③④C．②③④ D．①②③④解析：选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。综上，①②③④都不正确。2．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A．KNO3固体不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子解析：选C。KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物解析：选A。化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。4．下列电离方程式书写正确的是()A．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(2－,2)B．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO3=K＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na3PO4=3Na＋＋POeq\o\al(3－,4)解析：选D。A项错误，Cleq\o\al(2－,2)应改为2Cl－；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSOeq\o\al(－,4)可以拆写，其他的一律不能拆分。5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③解析：选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。6．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是()A．二氧化碳 B．氯化钠C．硫酸钡 D．葡萄糖解析：选B。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。7．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电解析：选B。电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。8．下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl－C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电解析：选D。溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。9．现有中学化学中常见的8种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①_____________________________________________________________________；④_____________________________________________________________________；⑤_____________________________________________________________________；⑧_____________________________________________________________________。答案：(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－④HCl=H＋＋Cl－⑤KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑧Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)10．根据题给信息，回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是________________________。③写出纯碱的电离方程式：______________________。解析：(2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3).《1.2离子反应》同步练习二1．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是()A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液解析：选C。选项A中碳酸钠(COeq\o\al(2－,3))与碳酸氢钠(HCOeq\o\al(－,3))，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(COeq\o\al(2－,3))，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。2．下列离子方程式书写正确的是()A．石灰石溶于盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－=H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)解析：选C。石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，D错误。3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)解析：选A。选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中COeq\o\al(2－,3)都不能大量存在。4．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O错误，反应物和产物的配比不正确解析：选B。A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。5．下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：选D。A中H＋与OH－会生成难电离的H2O；B中Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)生成CaCO3沉淀；C中H＋与COeq\o\al(2－,3)生成CO2和H2O。6．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：选D。选项A中Ba2＋可与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCOeq\o\al(－,3)反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、COeq\o\al(2－,3)可与Mg2＋分别反应生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。7．下列离子方程式正确的是()A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2OC．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSOeq\o\al(－,4)＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O解析：选D。过量的CO2会与COeq\o\al(2－,3)、H2O反应生成HCOeq\o\al(－,3)，即CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，A项错误；根据“少定多变法”，中和1个HCOeq\o\al(－,3)，只要1个OH－，即Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，B项错误；HSOeq\o\al(－,4)应拆开写，且离子方程式应化为最简，正确的离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，C项错误。8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－=H2OBa(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O解析：选C。A错，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐与强碱反应生成Cu(OH)2和可溶性盐的一类反应，CuCO3难溶于水。B错，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水。C对，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律。D错，H＋＋OH－=H2O代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐。9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可能含有NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)