新版高中化学必修一《2.2 氯及其化合物》教案、导学案、同步练习

33/33《2.2氯及其化合物》教案课题氯及其化合物学科化学年级教学目标知识与技能1学习氯的物理性质。掌握氯与非金属、金属的反应。掌握氯与水的反应。2掌握氯与碱的反应。掌握实验室制氯气的方法。学习氯离子的检验方法。过程与方法1引导学生自主学习，引导学生学习氯的物理性质，掌握氯与非金属、金属、水的反应。2引导学生自主学习，引导学生学习氯与碱的反应，掌握实验室制氯气的方法，学习氯离子的检验方法。情感、态度与价值观1培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.教学重点1学习氯的物理性质。掌握氯的化学性质。2掌握氯与碱的反应。掌握实验室制氯气的方法。教学难点1掌握氯的化学性质。2掌握氯与碱的反应。3掌握实验室制氯气的方法。【教学过程】【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：氯是一种重要的“成盐物质”。教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。（展示图片）教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。在老师的带领下，对氯的相关内容进行了解。图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。（展示图片）思考讨论：②氯气能否和非金属反应？教师：在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。（注：氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。）点燃现象：可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。点燃反应式：H2+Cl2——2HCl（注：HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸）思考讨论：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？教师：启示1：燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。教师：启示2：Cl2和O2相似，既能和金属反应，也能和非金属反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。教师：启示3：任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、燃烧等阶段。新课讲解：氯气与金属、非金属单质的反应①与金属钠加热生成NaCl②与金属铁加热生成FeCl3③与金属铜加热生成CuCl2④与氢气加热生成HCl思考讨论：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？教师：在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O——HCl+HClO总结：氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。概念辨析：氯和氯水液氯是氯气加压降温液化后的产物。是单纯的氯气，是纯净物。氯水是氯气溶于水以后的混合物。里面含有氯化氢、次氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。思维启迪：新的自来水消毒剂氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用一些新型自来水消毒剂。思考讨论：使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。你能得到什么启示吗？教师：启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。教师：启示2：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制氯气的用量达到理想的效果。教师：启示3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替代品来解决现实生活中的问题。思考讨论：（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。教师：现象如图所示。总结：干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。思考讨论：（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。教师：干燥的氯气使有色鲜花变色了。新课讲解：次氯酸教师：次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氯气。课堂达标：1．填写下列氯气的物理性质金属钠：颜色________；形态__________；气味________；__________毒、__________溶于水解析：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。2．下列描述中正确的是（）A．液氯和氯水是同一种物质B．氯气是黄绿色气体C．氯气与水反应，氯是氧化剂，水是还原剂D．氯原子的最外电子层上只有1个电子解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，A错误；氯气是黄绿色气体，B正确；氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原，C错误；氯原子最外电子层有7个电子，容易得电子，D错误。故选B。3．下列反应式书写正确的是（）A．氯气和水反应：2Cl2+H2O——HCl+HClOB．氯气和铁反应：Fe+Cl2——FeCl2C．氯气和钠反应：2Na+Cl2——2NaClD．氯气和铜反应：2Cu+3Cl2——2CuCl3解析：氯气和水反应产生次氯酸的反应式应为：Cl2+H2O——HCl+HClO；A错误；氯气和铁反应产生氯化铁：2Fe+3Cl2——2FeCl3，B错误；C正确；氯气和铜反应产生氯化铜：Cu+Cl2——CuCl2，D错误。故选C。4．湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物质（）A．HClB．HClOC．Cl2D．H2O解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。了解氯气的发现历程。老师和同学一起讨论，思考问题。了解氯气的发现历程。总结氯气的物理性质。老师和同学一起讨论，思考问题。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。观察实验现象。老师和同学一起讨论，思考问题。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。同学们在老师的引导下，讨论。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。同学们在老师的引导下，讨论。同学们在老师的引导下，讨论。同学们在老师的引导下，讨论。学生自行思考，完成课堂练习。增长见识，对学习氯气有更宽广的了解。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。增长见识，拓宽学生知识面。加深对知识点的印象。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。增长见识，对学习氯气有更宽广的了解。加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。课堂小结氯气的物理性质：黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃氯的化学性质：能与金属反应：与金属钠加热生成NaCl，与金属铁加热生成FeCl3，与金属铜加热生成CuCl2；能与非金属反应：与氢气加热生成HCl；能与水反应：与水反应生成次氯酸。学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。板书学生在笔记本上对板书进行誊写。方便学生课后回顾。【第二课时】导入新课教师：上节课我们一起学习了氯气的物理性质。教师：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。氯的最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活泼。（展示图片）教师：上节课我们一起学习了氯的化学性质。（展示图片）氯能与金属反应：与金属钠加热生成NaCl；与金属铁加热生成FeCl3；与金属铜加热生成CuCl2。氯能与水反应：氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯能与非金属反应与氢气加热生成HCl。教师提问：氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢?（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。在老师的带领下，对氯的相关内容进行回顾。图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：教师：常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？答案：Cl2+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O思考讨论：教师：常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？答案：2Cl2+2Ca（OH）2——Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O思维启迪：最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。思考讨论：教师：为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？（展示图片）答案：HClO不稳定，难以保存。NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比HClO稳定得多。思维启迪：漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。（展示图片）思考讨论：教师：你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？（展示图片）答案：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。新课讲解：制取氯气教师：浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应式：MnO2+4HCl（浓）——MnCl2+Cl2+2H2O思考讨论：教师：①观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？答案：由于Cl2有毒，为了防止Cl2污染空气，使Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以烧杯中NaOH的作用是吸收多余的Cl2，防止污染。反应式：Cl2+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O思考讨论：教师：②结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？答案：若要制取某种气体。（1）首先研究生成气体的化学反应原理；（2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查装置的气密性。（3）根据生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集方法。新课讲解：实验室中制取气体装置的设计实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。选择各部分装置时，应注意：①依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；②依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；③依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置；④依据气体的性质，选择尾气处理装置。装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置思考讨论：氯的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。有没有什么办法能检验物质中是否存在氯离子呢？思考讨论：在三只试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。现象：可以看到，滴入AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。思考讨论：再分别加入少量稀硝酸，观察现象。现象：第三支试管中的白色沉淀溶解。这说明了什么？答案：前两支试管的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是AgCl沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，这是Ag2CO3沉淀。总结：前两支试管发生的离子反应是相同的，可以用同一个离子方程式表示：第三支试管中发生的离子反应是：思考讨论：在第三支试管中生成的Ag2CO3可溶于稀硝酸。当溶液中存在CO32-时，用AgNO3溶液检验Cl-的实验就会受到干扰，有没有避免这种干扰的方法呢？答案：用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。新课讲解：氯离子的检验氯离子通常用银离子检验，因为氯化银是白色沉淀，但是要排除其他可与银离子反应生成沉淀的离子1．向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等2．向1中的溶液加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有氯离子课堂达标：1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是（）解析：食盐中有效成分是氯化钠，化学式为NaCl，可做调味品，A正确；小苏打中有效成分是NaHCO3，可做发酵粉，B错误；复方氢氧化铝片中有效成分是Al（OH）3，可做抗酸药，C正确；漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，可做消毒剂，D正确。因此选B。2．下列关于制取气体的装置描述中正确的是（）A．依据反应物的状态和反应条件，选择除杂装置B．依据气体及其所含杂志的性质，选择气体的发生装置C．依据气体的性质，选择尾气处理装置D．装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置解析：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置，A错误；依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置，B错误；依据气体的性质，选择尾气处理装置，C正确；装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，D错误。因此选C。3．下列反应式书写正确的是（）A．实验室制氯气：MnO2+4HCl（稀）——MnCl2+Cl2+2H2OB．制取漂白粉有效成分：Cl2+2Ca（OH）2——Ca（ClO）2+CaCl2+H2OC．制取漂白液有效成分：Cl2+2NaOH——NaCl+NaClO+H2OD．碳酸银和氯化钠的离子反应式：Cl-+Ag+——AgCl解析：实验室制氯气通常用二氧化锰和浓盐酸，反应式为MnO2+4HCl（浓）——MnCl2+Cl2+2H2O；A错误；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，通过将氯气通入石灰乳得到，反应式为：2Cl2+2Ca（OH）2——Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，B错误；C正确；碳酸银和氯化钠反应会生成氯化银沉淀，因此需要打沉淀符号，即：Cl-+Ag+——AgCl↓，D错误。因此选C。4．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．干燥的氯气能使鲜花褪色C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白解析：氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，A正确；根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B正确；氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，C正确；氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，D错误。因此选D。通过提示与讨论，书写相关反应式。记录笔记，认真倾听。老师和同学一起讨论，思考问题。记录笔记，认真倾听。老师和同学一起讨论，思考问题。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。老师和同学一起讨论，思考问题。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。同学们在老师的引导下，讨论。同学们在老师的引导下，讨论。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。同学们在老师的引导下，讨论。学生自行思考，完成课堂练习。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。拓展同学的知识面。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。拓展同学的知识面。加深对知识点的印象。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。课堂小结氯气的物理性质：黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃氯的化学性质：能与金属反应：与金属钠加热生成NaCl，与金属铁加热生成FeCl3，与金属铜加热生成CuCl2；能与非金属反应：与氢气加热生成HCl；能与水反应：与水反应生成次氯酸。能与碱的反应：生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。氯气的实验室制法：MnO2+4HCl（浓）——MnCl2+Cl2+2H2O氯离子的检验：对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。板书学生在笔记本上对板书进行誊写。方便学生课后回顾。《2.2氯及其化合物》导学案【学习目标】1．了解氯气的物理性质2．了解氯气与单质、水和碱的反应3．了解氯气的实验室制取方法和原理4．了解氯离子检验的方法【学习重难点】氯气的化学性质、氯水的主要性质氯气的实验室制法、氯离子的检验方法【课前复习】钠与氯气反应的方程式为；自然界中氯元素的主要存在形式是。【学习过程】【第一课时】氯及其化合物氯气1．氯气的物理性质：氯气是有的气体，可溶于水，易，有一定的毒性，密度。遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至，且尽量居于。2．氯气的化学性质：氯原子的最外层有个电子，容易得到个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有。氯气与单质的反应：【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。现象：氢气在氯气中，发出，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成。方程式：氢气在氯气中能燃烧，说明燃烧需要的条件是燃烧的本质是氯气与水的反应：氯气在水中的溶解度为【演示实验】向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象。现象：；这说明氯气溶于水时，部分氯气会与水反应，方程式为：。HClO是，该物质具有，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的，因此国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（等）。【演示实验】向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。现象：结论：有漂白性的是过氧化钠为什么具有漂白性？（）次氯酸不稳定，光照分解的方程式为与碱的反应根据氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式是离子方程式为用双线桥分析离子方程式。将氯气通入氢氧化钠溶液会得到，这样的混合溶液称为，其有效成分为。氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式将氯气通入中会得到以次氯酸钙为有效成分的，若氯气与氢氧化钙充分反应使成为主要成分，就得到了。漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的。【第二课时】氯气1．原理：实验室制备氯气的化学方程式为该实验过程中使用的盐酸必须是【思考与交流】根据初中学习过的气体实验室制法填写下表：气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图固体+固体加热的反应会选取的仪器是，固体+液体不加热的反应会选取的仪器是。氯气的实验室制取是，选取的仪器是组装的气体发生装置，具体装置图为：。在分液漏斗中加入，圆底烧瓶中加入。氯气应该使用法进行收集，用试剂进行尾气吸收。按照这种方法得到的氯气会有杂质，为了得到纯净的氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，氯气中的水蒸气可以用除去，HCl可以用除去；应该先除去杂质。由上，实验室得到较纯净的氯气的实验装置为：实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置。如果这些装置都需要，其顺序是【思考与交流】请根据上述实验室制取氯气装置的选择，互相讨论，填写下表：装置选择装置的根据发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置【练习】已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1：40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，则尾气处理装置有可能发生，可以将尾气处理装置改为防倒吸装置如：。三、氯离子检验【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸上述实验过程中发生的所有反应的离子方程式有：加盐溶液中的氯离子的方法是：【检测反馈】【第一课时】1．下列说法不正确的是（）A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用2．氯的原子结构示意图是（）A．B． C．D．3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味4．将氯气用软管通到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（）A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）A．FeCl2 B、CuCl2 C．AlCl3D．AgCl7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（）9．（1）游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1．0mg/L之间，写出氯气溶于水的化学方程式___________________________。溶于水后产生的________可杀菌消毒。（2）下图显示一星期中每天19时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全____。（3）你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由是_______________________________________________________________________。（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是________________。【答案】1．A2．C3．B4．B5．D6．A7．D8．C9．（1）Cl2＋H2O=HCl＋HClOHClO（2）星期六、星期日（3）星期四、星期六这两天中Cl2含量变化较大（4）花瓣褪色【第二课时】1．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是（）A．防止COeq\o\al(2－,3)的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NOeq\o\al(－,3)干扰2．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是（）A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（）A．氯离子B．氯原子C．氯分子D．液氯4．能证明某溶液中含有NaCl的是（）A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4溶液B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓Ba(OH)2溶液6．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3．KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：（1）白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________7．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式____________________________________________________。（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①________________，②__________________。（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。【答案】1．A2．D3．B4．D5．B6．（1）KCl、K2CO3KNO3（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑7．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）①加热HCl大量挥发②盐酸变稀后不再发生反应（3）将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等（4）NaOH溶液Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O《2.2氯及其化合物》同步练习一1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用答案：A2．下列关于氯气的说法不正确的是()A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以A选项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确；氯气有毒，对人体有害，曾用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项正确。3．常用Cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是()A．石蕊溶液 B．硝酸银C．氢氧化钠 D．氯化铝解析：选D。Cl2溶于水会发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO。HClO可使石蕊溶液褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3反应。4．制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶2解析：选A。该反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂，根据化学方程式中NaCl和NaClO的化学计量数可判断氧化剂与还原剂的质量之比应为1∶1。5．下列离子方程式书写不正确的是()A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2B．氯气和氯化亚铁反应：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－解析：选D。HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。6．实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是()A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生解析：选C。液氯的成分为Cl2，氯水的成分为Cl2、HCl、HClO、H2O。液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水。7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．滴到有色布条上，发现布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：选B。氯水中有漂白性、能使有色布条褪色的是HClO，所以A错误；呈黄绿色并有刺激性气味的是Cl2分子，所以B正确；C中与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是Cl－，但先用盐酸酸化会引入Cl－造成干扰，所以C错误；Cl2能与NaOH溶液反应而使氯水黄绿色消失，所以D错误。8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO解析：选D。内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是H＋表现酸性的结果，内环是HClO的强氧化性的表现，说明中和反应快，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。9．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、D的化学式(若为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)。A＋H2O(离子方程式)：____________________________________________________________________________________________________________________________；A＋NaOH(离子方程式)：___________________________________________________________________________________________________________________________；B→D(化学方程式)：_______________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由题意可知A为Cl2，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。答案：(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑10．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有湿润有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是_________________________________________。(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用________溶液吸收多余的氯气，原理是________________________________(用化学方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是________(填字母代号)。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO解析：(1)干燥的氯气没有漂白作用，遇水后发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成有漂白性的HClO，能使有色布条褪色。(2)氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验室常用碱液吸收氯气尾气；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中会变质生成CaCO3，所以加稀盐酸后产生的气体主要是CO2。答案：(1)甲中的有色布条不褪色，乙中的有色布条褪色(2)NaOHCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OCa(ClO)2C《2.2氯及其化合物》同步练习二1.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂的作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集解析：选D。Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室可用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，D项正确。2．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出答案：B3．下列检验Cl－的方法正确的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－解析：选D。可能有COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。4．实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是()A．用装置Ⅰ制取少量Cl2B．用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HClC．用装置Ⅲ制取Cl2D．用装置Ⅳ干燥Cl2解析：选D。A.实验室制取Cl2用浓盐酸和MnO2反应，而不用稀盐酸；B.除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水，NaHCO3溶液与Cl2反应并放出CO2气体，且气体应“长进短出”；C.MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应。5．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及完成其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处解析：选D。生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，NaOH溶液能与Cl2反应，不能用于除去HCl，故②错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应“长进短出”，故③错误；氯气与金属反应时，气体应通入试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞被顶开，不安全，且应有尾气处理装置，故④错误。6．下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(硝酸银溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(氯化钡溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液eq\o(→,\s\up7(氢氧化钠溶液))产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))生成无色无味气体，说明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)解析：选C。各离子对应的正确检验方法分别是Cl－eq\o(→,\s\up7(AgNO3溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))白色沉淀不溶解；SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(稀盐酸))无明显现象eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀；Cu2＋eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))蓝色沉淀；COeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up7(CaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(盐酸))白色沉淀溶解且产生无色无味气体eq\o(→,\s\up7(通入澄清石灰水))变浑浊。题中A项COeq\o\al(2－,3)会产生干扰，B项Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等会产生干扰，D项HCOeq\o\al(－,3)会产生干扰。7．在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是()①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤解析：选D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：(1)连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；(2)装药品的顺序是先加固体药品，后加液体药品；(3)对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。8．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸