2023-2024学年四川省泸州市龙马潭区高一下学期6月期末化学试题

2024年春期高2023级高一期末考试化学试题化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第一部分选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物2．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、 B．遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、C．强碱性溶液：Cu2+、K+、、 D．无色溶液：K+、Al3+、、3．下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是（）A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料6．X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（）A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．与Y的核外电子层数相等7．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（

）①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOHA．①② B．①③ C．②③ D．②④8．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液9．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是（）A．高纯硅可用作半导体材料B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D11．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH512．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色（）B．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应C．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧量不相同13．工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是（）

A．“转化”过程的反应为：B．“酸溶”时，温度越高越有利于溶解C．该工艺中滤液2可循环利用D．流程中操作①、②、③均为过滤14．硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）A．该转化过程的实质为NO被还原B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应II的离子反应方程式为D．反应过程中混合溶液内和的总数不变第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法(填字母)。A．把烧杯中的冷水换成热水B．把烧杯中的冷水换成盐酸C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)(2)实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。(3)问题探究：①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是。②试管F中发生反应的离子方程式为。③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是。④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？(填“能”或“否”)。16．（15分）利用硝酸厂尾气中较高浓度气体(含NO、)制备、，流程如下：

已知：(1)写出溶液和NO、反应的化学方程式。(2)下列措施能提高尾气中NO和去除率的有(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液(3)中和液所含溶质除及少量外，还有少量和(填化学式)。(4)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。(5)母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是。a．转入中和液

b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液

d．转入结晶Ⅱ操作(6)能与反应生成，该反应中(填“被氧化”或“被还原”)，的电子式是，中含有的化学键类型是。17．（14分）将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……(1)反应B的离子方程式是。对于总反应，I-的作用相当于。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。18．（15分）钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁()，含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾()等产品的一种工艺流程如下：(1)请写出加快“酸浸”速率的一个措施：。(2)矿渣的主要成分是；试剂A为(填化学式)。(3)“操作Ⅱ”为、、过滤、洗涤、干燥。(4)对所得到的绿矾晶体常用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为。(5)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是，充分反应后，混合气体中CO与的分压之比为1∶2，该温度下，与C、反应的总化学方程式为。(6)俄罗斯科学家于20世纪60年代提出了用金属氢化物还原法生产钛粉这一技术构想，并进行了试验研究。俄罗斯图拉化工冶金厂以为原料，采用在1100℃-1200℃条件下氢化钙还原生产钛粉的方法并产生一种气体，请写出相关反应方程式。2024年春期高2023级高一期末考试化学试题参考答案1．A2．D3．A4．B5．C6．D7．B8．B9．D10．B11．B12．B13．B14．B15．(1)AB(2)检查装置气密性(3)除去过量的SO2CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀否16．(1)Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(2)BC(3)NaHCO3NaNO3(4)防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度溶碱(5)c(6)被还原离子键和(非极性)共价键17．(1)