2025版高考化学一轮总复习教师用书第3章金属及其化合物第10讲金属材料与金属的冶炼考点二金属材料金属的冶炼_第1页
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金属材料金属的冶炼必备学问·梳理夯实学问梳理1．合金[微点归纳](1)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。(2)合金是混合物，合金的物理性质相比于成分金属有所变更，但合金中各成分金属的化学性质不变。(3)并非全部的金属都能相互形成合金，若一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。2．常见金属材料(1)分类(2)三种常见的合金(3)新型合金3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即Mn＋＋ne－=M(写反应通式，用M表示金属)。(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)由于金属的化学活动性不同，金属离子得电子还原成金属原子的实力不同，必需接受不同的冶炼方法。常用方法如下：[微点归纳](1)金属冶炼的方法与金属活动性的关系(2)冶炼Mg时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，缘由是MgO的熔点高，熔融时会耗费更多能源，增加生产成本。(3)冶炼Al时只能电解熔融Al2O3而不能电解熔融AlCl3，缘由是AlCl3是共价化合物，熔融态不导电；加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。(4)用热还原法得到的铜，还要经过电解精炼才能得到精铜。(5)铝热反应试验原理Al和某些金属氧化物在高温下进行，反应快速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分别试验装置试验现象①镁带猛烈燃烧，放出大量的热，并发出刺眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生猛烈的反应②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中试验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up9(高温))2Fe＋Al2O3原理应用①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等②金属焊接，如野外焊接钢轨等[微点归纳]铝热反应的三个留意事项(1)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性依次中排在铝之后的金属的氧化物反应。(2)铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。Mg条、KClO3

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