无机及分析化学试题库

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一、选择题

1s下列电解质对Fe(0H)3正溶股聚沉能力最大的是(A)

ANa3P04BMgSO4CNaCIDMgCI2

2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起(D)

A沸点下降B溪固点升高C渗透压下降

D蒸气压下降

3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起(C)

A沸点上升B漫画点降低C藜气压上升D渗透

压下降

4、在H3ASO3的稀溶液中通人过量的H2s得到As2s3洛腋，其股团

结构式为(C)

A[(As2s3)m•nHS-]"--nH+

+n+

B[(AS2S3)M-nH]-nHS-

+x+

C[(As2s3)m-nHS--(n—x)H]'-xH

D[(AS2S3)m・nH+・(n—x)HS-]X+-xHS-

5、在外电场的作用下，溶股粒子向某个电极移动的现象称为(A)

A电冰B电渗C布郎运动D丁达

尔效应

6、100g水溶解20g非鬼解质的溶液，经实验泅得该溶液在

-5.85七凝固，该溶质的分子量为(D)(E如水的Kf=1.86

K•Kg/mol)

A33B50C67D64

7、给定可逆反应，当温度由K升至T2时，平衡常数K2>K「则该反应

的(A)

AAH>0BAH<0CAH=OD无

法判断

8、下列反应中，8个是表示AH'AHJAOBHS)的反J0?(C)

AAg+(aq)+Br(aq)=AgBr(s)

B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)

CAg(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)

DAg(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)

9、通常情况下，平衡常数Ka,Kb,K”,Kh的共性是(D)

A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D

与浓度无关

10、ffifiAGf(NO,g)=86.5KJ/mol,AGf(NO2,g)=51.3KJ/molKg

应

(1)N2(g)+02(g)=2N0(g),

(2)2NO(0)+02(fl)=2N02(g)的自发性，结抡正确的是(A)

A(2)自发(1)不自发B(1)和(2)都不自发

C⑴自发⑵不自发D⑴和⑵都自发

11、已知在标准状态下，反应巳(。)+2。2(。)-21\10式。),AK9

=67.8KJ/mol,1!N02(g)的标准生成后为(B)KJ/mol0

A-67.8B33.9C-33.9D67.8

12、下列诸过程，AS<0的是(D)

+-

AHAc+H20-H30+Ac

BCaCO3(s)—►CaO(s)+CO2(g)

CH2O(S)一H2O(I)

DCH。)+2O2(g)->■CO2(g)+2H2O(I)

13、如果某反应的△G<0,那么反应将会(B)

A是放热反应B自动进行C是吸热反应

D不发生E处于平衡状态

14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（C）

A反应是放热的BAS>0CAG<0DAH>0

EAU<0

15、下列各物理量中不属于状态函数的是（C）

A内能B质量C热D®E熠

e

16、有助于反应302（g）->2O3（g）,AH298=288.7KJ/mol正向进行

的条件是（B）

A高压和低温B高温和高压C低温和低压

D低压和高温

17、有关催化剂的几种说法，（C）是不正确的

A催化剂可以改变化学反应的速度

B在反应前后催化剂化学性质本身没有变化

C催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度

D在反应前后，催化剂的质量保持不变

E在化学反应中，通常催化剂不能第响平衡产量

18、滴定分析法主要适合于（D）

A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析

D常量成分分析

19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（D）

A具有可测性B具有单向性C具有重复性

D具有随机性

20、某基准物A的摩尔质量为500g/moL,用于标定0.1mol/L的

B溶液，设反应为A+2B=P,则每价基准枷的称取量宜为（B）

克？

A0.1-0.2B0.4-0.7C0.7-1.0D1.0-1.5

21、下列情况对测定结果带来的误差，属于系统误差的是（）

A使用的器阳不浩净B试剂中含有微量的待刚组

分

C天平内温度的波动D滴定管漏水

22、下列物质都是分析纯试剂，可以用直接法配制成标准溶液的

物质是（）

ANaOHBKMnC）4CKZCLO?DNa2s2O3

23、下列精况引起的误差属于系统误差的是（）

A天平本身有一定的变动性

B所用砧码的标示值与真实质量不一致

C天平箱内温度、湿度的微小变化

D称量时把裱码数值看错了

24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）

A固体NaOHB浓HCIC固体K2Cr2O7D固体

Na2s2O3

25、实验室标定KMnO,溶液时，常用的基准物质是（）

ANa2s2O3BNazBQ7,10H2OCNa2cO3DNa2c2O4

26、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）

A盐酸B硼砂C氢氧化钠D硫代

硫龄钿

27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）

A盐的B硼砂C氢氧化的DEDTA

28、实验室标定KMnO,溶液，常用的基准物质是()

ANa2cO3BNa2s2O3CNa2c2O4DK2c「2O7

29、同温度下，将下列物质溶于水成悒和溶液，溶解度最大的是()

12

AAgCI(KsP=1.8x10-BAg2Cr2O4(Ksp=1.1x1O-),

1022

CMg(OH)2(Ksp=1.8x10-)DFe3(PO4)2(KSP=1.3x10-)

30、下列水溶液中，酸性最弱的是()

10

A0.1mol/LHCIB0.1mol/LHCN(Ka=4.93x10)

45

C0.1mol/LHCOOH(Ka=1.7x1O-)D0.1mol/LHAc(Ka=1.76x1O-)

31、已知CaF2的溶解度为2x10"mol/L,则CaF2的溶度积为()

A3.2x1O-11B4x1(rC3.2x1O-13D8x1O-12

32、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是()

ANa3PO4BNaH2PO4CNa2HPO4DNaHCO3

33、下列浓度相同的溶液中,pH值最低的是()

ANH4clBNaCICNaOHDNaAc

34、3知己(HA)=1610々,在0.1mol/LHA溶液中，pH值为()

A7.0B6,0C8,0D4.0

35、AgCI的溶解度在下列下剂中最小的是()

A纯水B0.1mol/LHCIC0.01mol/LNaCID0.01M

KNO3

36、3知Ka(HA)=5x104,0.02mol/LHA+0.01mol/LNaA3合溶液

的pH值为()

A3B4C5D6

37、在NHs+HzO-NHJ+OH-反应中，3『的作用的是()

CNHjDOH-

ANH3BH2O

10

38、BflKSP(AgCI)=1.2x1O-,在0.006mol/LNaCI溶液中逐滴加

人AgNO3,开始出现沉淀时，溶液中C(AQ+)为()

A1.2x10-10mol/LB2x10-8mol/LC7.2x10-13mol/LD

0.006mol/L

39、下列溶液中缓冲容量最大的是()

A0.01mol/LHAc—0.04mol/LNaAc

B0.05mol/LHAc—0.05mol/LNaAc

C0.02mol/LHAc—0.08mol/LNaAc

D0.04mol/LHAc—0.06mol/LNaAc

40、在含有Mg(0H)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4cl固体后,4

Mg(OH)2沉淀()

A溶解B增多C不变D无法判断

41、把0.1mol/LHCN(Ka=4.9x1(r)溶液稀释四倍后,溶液中H+

离子浓度为原来的()倍

A1/2B1/4C2D4

42、在常温下，PH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓

度()

A相等B高2倍C高10倍D高100倍

E低100倍

43、按赖碱质子理论，乩0+的共机硬是()

+

AH2O2BH20GOH-DHEH

44、下列溶液中，()溶液的pH值最大

A0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LHCI

B0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaOH

C0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaAc

D0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNH3-H2O

45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选

用()效果最佳。

ANaHCO3~Na2CO3(PKb=3.8)

BHAc~NaAc(PKa=4.7)

CNH4cl~1\1乩•H20(PKb=4.7)

DHCOOH-HCOONa(PKa=3.8)

46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH

突跃范围为7.7~9.7,由此可推断，用0.1mol/L的NaOH滴定

pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突厥范围为()

A6.7~8.7B67-9.7C8.7-10.7D

8.7~9.7

47、某酸碱指示剂的长川产1.0*10-5,则指示剂的理论变色范围为

()

A4~6B4~5C5~6D3~7

48、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCI与0.1mol/LNH4CI

(1\1乩・比0的pKb=4.75)的混合液，化学计量点的pH值为()

A4.2B5,3C7,0D8.4

2

49、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C204(Ka1=5,9x10-,

◊=6.4x10-5),H2c2O4两级离解出的H+()

A分别被准确滴定B同时被准确滴定

C均不能被准确滴定D只有第一级电离解出的H+能被

准确滴定

50、向一升0.1mol/LHA(pKa=5.0)溶液申加入2克固体氢氧化钠

(M=40g/mol)后，溶液的pH值与哪一个最为接近()

A3.0B3.7C5.0D6.3

5k下列各物质中，不能用0.1000mol/LHCI溶液直接滴定的是

()

109

ANaCN(HCN的Ka=4.9x10-)B(CH2)6N4(Kb=1.4x1O-)

CNH3(pKb=4.75)DNa2SiO3(H2SiO3的pK产9.8,

pK2=11.8)

52、5混合碱的试液用HCI标准溶液滴定,当用酌献作指示剂时,

需12.84mL到达终点，若用甲基橙作指示剂时，同样体积的试液

需同样的HCI标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是

()

ANa2cOs+NaOHBNaHCO3cNa2cOs+NaHCOsDNa2cO3

53、下列滴定中,不能准确滴定的是()

5

A0.10mol/LHCI滴定0.10mol/LNH3-H2O(Kb=1.75x10-)

B0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4CI

10

C0.10mol/LHCI滴定0.10mol/LNaCN(Ka=4.9xW)

4

DO.Wmol/LNaOH滴定O.IOmol/LHCOOH(Ka=1.7x10-)

54、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHAc溶液时，合适

的指示剂是()

AB甲基红C甲基橙

D漠百里酌蓝

55、配位滴定法测定A产的含量(不含其它杂质离子)，最常用

的简便方法是()

A直接滴定法B间接滴定法C返滴定法

D置换滴定法

56、配位滴定中，若KJ(Mln)>KJ(MY),会出现()

A指示剂的封闭现象B指示剂的僵化

现象

C指示剂的氧化变质现象D终点提前现象

57、以CaCOs为基准物质标定EDTA溶液的实验申，需要EDTA溶

液薪洗2~3次的仪器是()

A滴定管B容量班C移液管D锥形丽

58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数KLMY与绝对稳定常数KfMY

之间的关系是()

AK1(MY>KfMYBK1fMY=KfMY

CIQK'fMY=lQKfMY_10CXY(H)0lgK'fMY=lQKfMY+10exY(H)

59、忽略离子强度的影响，则氧化还原反应Ox+2mH++ne

-Red+mH2O的条件电位cp'(Ox/Red)是()

A(p9(0x/Red)+2m-0.059/n•pHB(p9(Ox/Red)

-0.059/n・lg[H+]2m

Ccp9(Ox/Red)-2n-0.059/m•pHD(pe(Ox/Red)-

2m•0.059/n•pH

60s用EDTA测定水中的Ca?+的含量时，M广有干扰，实聆申采

用何种方法消除其干扰()

A加三乙醇胺B调节pH值-12C1KCND分离

61、下列电对申，氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最

多的是()

32+2+

ACl2/crBFe7FeCMnO47MnDAgCl/Ag

62、在下列原电池中:(-)Zn|ZnSO4(1.Omol/L)||CuS04(1.0mol/L)

|Cu(+),如果降低Zr?的浓度，其电动势将()。

A增大B减小C不变D

无法判断

+2+

63、在电极反应MnOa8H+（）-Mn+4H20的括号中应填入（）

A2eB5eC7eD8e

64s在Cu-Zn原电池中，往铜半电池申加入浓氨水（过量），则

电池电动势会（）

A增加B不变C减小D无法判断

65、在连四硫酸钠（Na2s◎）中S的氧化数是（）

A+4B+6C+5/2D-2

2+

66、用KMnO4滴定FeH,酸性介质宜由（）提供

AHCIBHNO3CHAcDH2sO,

67、用22.00mLKMnCh溶液恰好能氧化0.1436gNa2c2O4,则T

Na2C2O4/KMnO4=（）Q/lTlI

已知M（KMnO4）=158.0g/mol,M（Na2C204）=134.0g/mol

A0.006527B0.001526C0.03452

D0.01250

68、为了提高pH玻璃电极对H,响应的灵敏性，pH玻璃电机在使

用前应在（）浸泡24小时以上

A稀酸中B稀碱中C纯水中D标准缓冲溶液中

69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于（）的结果.

A电子的交换与转移B离子的交换与扩散

C玻璃膜的吸附作用D玻璃膜的不导电作用

70、碘量法测定胆就中的铜时，加入硫氨酸盐的主要作用是（）

A作还原剂B作配位剂

C防止Fe3+的干扰D减少Cui沉淀对卜的吸附

71s羸离子选择电极属于（）电极

A晶体膜B流动载体C敏化D刚性基质

72、用加量法测定H2s0,介质中Fe",当滴定至化学计量点的电位

值为（）

(cp,Fe3+/Fe2+=0.68VcpCe4+/Ce3+=1.44V)

A1.44VB0.68VC1.06VD0.86V

e32+9

73、EJH(p(Fe7Fe)=0.77V,(p(l2/P)=0.54V,7标态下能

发生的反应为（）

3+2+

A2Fe*+l2=2Fe"+2「B2Fe+2r=2Fe+l2

2+3+2+3+

C2Fe+2l-=2Fe+l2D2Fe+l2=2Fe+2r

74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是()

ANa2cO3BNa2s2O3CNa2c2O4DK2C2O7

75、［FeFj-中F优采取sp廿杂化,因此［FeF6r的空间构型是（）

A三角形B正四面体C四方形D八面体

76、在益和HzO分子间存在着（）

A色散力和取向力B取向力和诱导力

C色散力和诱导力D色散力，取向力和诱导力

77、下列量子数中不合理的是（）

An=1,l=0,rn=0,rns=-1/2Bn=2,1=1,m=1,rns=+1/2

Cn=4,l=3,m=0,ms=+1/2Dn=3,l=0,rn=-1,ms=-1/2

78、M的键级是（）

A2B2.5C3D3.5

79、在Fe（lll）形成的配位数为6的外轨型配合物里,中心原子的

杂化类型为（）

Ad2sp3Bsp3d2Csd5Dp3d3

80、如果一个原子电子层的主量子数是3,则它()

A有s轨道和p轨道B有s机道C有

s、p和d轨道

D有s、p、d、和f轨道E只有p轨道

81、下列化合㈱属极性共价化合物的是()

AKCIBNaCICCCLDHCIE

CH4

82、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是()

A以共价健结合的B以离子鲤结合的CE

角形的

D直线型的并且对称E非线性的

83、根据杂化轨道理论，PCI分子的空间构型可能是()

A直线型B三角形C四面体D三角锥

E八面体

84、第三周期只有8个元素的原因是()

AE3d>E4sBE3p>E4sCE3d<E4s

DE3p<E4sE以上原因都不是

85、下列各组量子数申不合理的是()

A(2,0,0,-1/2)B(3,2,-2,1/2)C(2,-1,0,-1/2)

D(4,3,3,1/2)E(4,3,-3,1/2)

86、下列物质分子间存在氢用的是()

ANaCIBCO2CHFDH2SECS2

87、下列电子的各套量子数(n,I,m,ms),可能存在的是()

A3,2,2,+1/2B3,0,-1,+1/2

C2,-1,0,+1/2D2,2,1,-1/2

88、PH的分子构型是（）

A正四面体B平面三角形C三角锥形D

不能确定

89、下列各组分之间只存在色散力的是（）

A氨和水B二氧化碳气体C漠化氢气体D

甲醇和水

90、金属Au溶于王水生成HAuCL,其原因是（）

A硝酸的强氧化性和强酸性

B盐酸的弼酸性

C硝酸的强氧化性和氯离子的配位性

D硝酸的强氧化性和盐酸的矍酸性

91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%,

当它通过5cm厚的相同溶漉后,强度将减弱（）

A42%B58%C67%

D78%

92、示差光度法中，经适先率为25%的标准液作为参比溶液来测

定未知液的吸光度，这相当于将仪器的读数标尺扩展了（

倍.

A25B2.5C4D7.5

93、分光为度沫与普通光电比色沫的不同点是仪器的（）

A光源不同B检测器不同

C检流计不同D获得单色光的方法不同

94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波

长位置（）

A向长波方向移动B向短波方向移动C不移动，但

高峰值有变化

D因为吸光枷质抻类没有变化，放吸收蜂无任何变化.

95、在朗伯比尔定律A=wbC中，摩尔吸花系数与哪些因素无关

().

A人射光波长B溶液浓度C溶液性质D温度

96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：()

A比色阳厚度B有色物质的浓度C比色阳材料D入射

%波长

97、下列操作中错误的是()

A四制NaOH标准液时，用量筒取水

B以K2Cr2O7®定Na2s2O3时，在近终点时才加淀粉指示剂

C配制KMC’标准液时，用台秤称量KMnO40It

D用邻笨二甲的氢钾作基准枷质标定HCI溶液

98、在滴定分析中，若要准确移取0.1000mol/L硼砂溶液25.00mL,

则应选用的器阳是()

A滴定管B容量加C移液管D量筒

二、填空题

1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析

化学、有机化学

和化学四大分支学科。

2、100mL0.008mol/LAgN03和100mL0.005mol/LKI制得Agl

溶股，写出该溶液的股团结构式为，MgS04xK3[Fe(CN)6]fll

[Co(N%)6]Cl3三种电解质对该溶胺聚沉能力最僵的是。

3、拉乌尔(F•M-Raoult)于1887年得出如下结抡：在一定

温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的量分数成正

tto

4、在制备Agl股体过程中，若KI过量，则股核优先吸附而带

负电荷。整个股团结构可以表示为。

5、由FeCh水解所制得的Fe(OH)3溶胺的股团结构式为，在电

泳中股粒向极移动，NaCI,Na2SO4,CaC。中对其聚沉能力较大的

是。

6、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCI、K2s0八蔗糖

(&2Hzz0-)、NaAc溶液中,沸点最高的是，沸点最低的是，凝

同点最高的是，源固点最低的是。

7、比较下列溶液渗透压的大小：

0.1Ornol/LCeH^OeO.OIOmol/LCi2H22O11,

1.0%的Ci2H220n1.0%的C3H6。3

8、比较下列溶液渗透压的大小：

0.1mol/LC2H5OH0.01mol/LC12H22Oii0.001mol/LC3H803(ftMl)

9、比较下列水溶液的渗透压：

0.1mol/kgC2H50H0.1mol/kgC12H22O110.1mol/kgHCI

10、由FeCh水解制得的Fe(0H)3溶股的股团结构式为，由于股

粒带电荷，因此当加入等量的NaCI和Na2sQ使它聚沉时，聚沉能

力强。加入动物胺溶液，再加电解质，溶腋不聚沉，是因为。

11s从结构上看，表面活性物质分子中都包含有和，在制备乳

油液时，常常要加入表面活性物质，其作用是。

12、将12mL0.01mol/LAgNO3®®W100mL0.005mol/LKCI溶

液混合以制备AgCI溶股，则股团结构式为。

13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它

包括；；；；

14、向25mLO.1mol/LKI溶液中加入10mL0.005mol/LAgNO3

溶液所制得的Agl溶腋的股园结构为，该溶股的胶粒带电荷。如

果NaNOs对该溶胶的聚沉值为60mmol/L,CalNOR对该溶股的聚

沉值为0.4mmol/L,则Na2c2。4对该溶股的聚沉值大为为mmol/L0

便溶腋稳定的三大因素是，便溶股聚沉的三种主要方法是。

15、难挥发非电解质稀溶液的依教性表现为蒸气压下降，沸点

上升，漫固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为，沸

点上升的数学表达式为。0.1moVkgNaCI水溶液(KM.86)的健固点下降

为。300K,0.1mol/LNaCI水溶液的渗透压为为俎。

16、如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程

式为，若将NO?浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的

倍。

17、一个化学反应，如要实现工业生产，必须解决以下三个问

题：1)该反应能否自发进行，即反应的问题；2)在给定条件下,

有多少反应物可以最大限度地转化为生成物？即化学I可题；3)

实现这种转化需要多少时间？切反应问题。

18、同一物质所处的聚集状态不同，燧值大小次序是：气态液

态固态。

19、对于一般的基元反应：aA+bB-dD+eE,反应速率与

反应物浓度间的定量关系为u=。

20、在373K和101.3KPaT,2.0mol的一和I.Omol的O2反应,

生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反应的AH

是kJ/mol,而AU是kJ/molo

21、在一定温度下，可逆反应03co指)『-CaO⑸+C“(g)达到

平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为。

22、在一容器中，反22s在(g)+。2(。)==2SO3(。)达到平衡

后，加一定量的N2气体，保持总压力及温度不变，平衡将会。

23、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)==H2S(g)K1；

S(s)+02(g)==S02(g)K2；则反应HJg)+S02(g)==02(g)+H2S

⑥的平衡常数为。

24、若体系放出60kJ的热，并对环境做40kJ的功，则体系内

能变化AU为。

25、正反应的活化能于逆反应的活化能，则反应热效应AH>0,

消度升高，平衡常数，平衡向方向移动。

26、一步能完成的反应称为，质量作用定律表达式中各反应物

浓度顶的累次的总和称为。

27、对于CO(NH2)2(S)+H2O(g)==C02(g)+2NH3(g)已知尿素在

25t和1下分解需吸热88.8kJ/mol,则1mol反应的WFkJ/mol,△

rlfnFkl/mol,AKnPkJ/molo如果已知303尿素分解反应的标准平衡常数K

e=4.0,Bl25七时,该反应的标准平衡常数KL

△rG°nF.kJ/mOl,A^rrFkJ/mOlo

28、按有效数字计算规则计算：

1.20x(112-1.240)/5.4375=

29、一骰容量分析要求相对误差W0.1%,常用分析天平可称准

至m。，用分析天平称取试样时，至少应称取。。

30、a.4.7x(50.1-1.45+0.5821)/2.5475的计算结果有效数字为

位.

b.pH=7.25的有效数字为位.

31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质

化学组成的分析方法及有关的一门学科；按分析测定原理和具

体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和分析法。

32、0.5180g(分析天平称量)为位有效数字，pH值12.68为

位有效数字。

33、准确度表示测定结果与真实值的程度，而精密度是表示侧

定结果的性。

34、弱电解质的电离常数(KJ和Kb9)具有一般平衡常数的特

征，对于给定的电解质来说，它与无关，而与有关。

35、对于一骰的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：

n+m

AmBn(s)^^mA+nB-fl

mn溶解KSP9=

36、pH=12.43的有效数字是位，W=1.1040g的有效数字是位。

37.0.1000mol/LHCI对CaCO3(M=100.0)的涵定度Tcaco3/Hci=g/mL0

38、pH=10.20含有位有效数字，Fe%=12.34%含有位有效数字。

39、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸阖水中含有微量

的干扰物质所引起的误差属误差。

40、pH=10.36含有位有效数字,W=0.8060克，含有位有效数

字。

41、系统误差是由造成的误差；偶然误差是由造成的误差，

通过可以减少偶然误差。HCI滴定NaOH用命献作指示剂时，

终点(pH=9.0)与化学计量点(pH=7.0)不一致所带来的误差属

于误差，可以通过方法来消除这种误差。

42、H2s0八KOH、KMnCh、K2CrO4sKIO3sNa2s2O3・5用0中，

nJ

以用直接法ffi制标准溶液；只能用间接法K制o

43、在置信度为90%时，n=4：Qo,o=O.76t090=2.35；n=3：

Q0.90=0.94to,o=2.920某同学测定样品申Cl的百分含量为30.12,

30.44,30.52,30.60o按Q检验法判断在置信度为90%时，（是、

否）有需要舍弃的离群值。保留值的平均值为x=,标准偏差s=,

变异系数CV=,置信水平为90%的置信区间口=。

44、将0.1mol/LNH3-10和O.lmol/LNH。等体积混合,垓混

合液的pH值为（已知NH3-H2O的pKb=4.75）

45、Pbl2在水中的溶解度为ICT/OI/L,则其Ksp=,若将Pbb洛

于0.01mol/LKI溶液中，则其溶解度为。

46、按酸碱质子理论，网（乩0）5（0埔产的共施酸是，冏（乩0）5

（OH）产的共相碱是。

47、N&的共趣酸是，HP（V-的共物减是。

48.0.10mol/LNaHC03水溶液的pH为。（列出表达式并计算出

11

结果，H2c。3的Ka尸4.3x101Ka2=4.3x10-）

49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离

子）的强电解质，使弱电解质电离度的现象称为同离子效应。

50、做配制PH=9.O的缓冲溶液1.0L,应在

e

500mL0.20mol/LNH3-H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固体NH4cl

（M=53.5g/mol）go

51、龄碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是；凡是能

给出质子的物质都是。

38

52、BflH3PO4MKi=7.6x10-,K2=6.8X10-,（=4.4*10弋则

HPOJ的共朝减是,H2P。4的Kb=o

53、Ag2CrO4在5水中的溶解度S=5.0x10-5moi/|_,则其溶度积

KSp=；Ag2c「O’在0.01mol/LAgNOs溶液中的溶解度S=o

54、HAc与，NaH2PO4与或，Na2CO3与构成缓冲液。

55、在05mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时,HAc

的电离度将，溶液的PH将。

56、1\1寸的共H减是,%0的共用的是。比较碱性强弱：CNAc-

+

比较酸性强弱：NH；H30

57、同离子效应使弱电解质的电离度，便难溶电解质的溶解度。

58、BMKHAC=1.8X10-5,KHCN=4.OX1O-10,两者比较，酸性较强的

是。

59、HAc与，H3PO,与，Na2c。3与,NH4cl与构成缓冲液。

60s判断下列溶液的酸臧性：Na2sO,，Na2CO3,NaHCO3o

22

61、在6和H2s水溶液中S-«浓®[S-]=o

62、CC法的共辆酸是,1\1由的共。碱是。

1017

63、EfllKSP.AOCI=1.8X1O-,KSP.AOI=8.7X1O-,两6比较,更6洛

解的是。

64、CaFz的洛度积的表达式KSP=O

65、Ag\Pb2\Ba?*混合溶液中,各离子浓度均为0.10mol/L,

往溶液中滴加LChO7试剂，最先生成的沉淀是，最后生成的沉淀

是。

段Ni,C(T两溶液离子浓度相同，若分刖通入H2s至饱和,形

14

成沉淀时介质的酸度可以较大。(Ksp.PbCrO4=1.77x10-,Ksp.BaCrO4=1.17

112

X1O-°,Ksp.Afl2CrO4=9.0x10-,Ksp,NiS=3x10^,KspCdS=3.6x103)。

66、在相同温度下,PbS04在稀KN03溶液中的溶解度比在水中

的溶解度；这种现象称。

67、0.04mol/LH2cO3溶液中，C(H+)=；C(CO2')=。已知

7

Kai=4.3xW,(2=5.6x10中

68、将50mL0.1Omol/LNH3-H2O(已知(=1.75x10")溶液和

20mL0.10mol/LHCI混合后,稀释至100mL,溶液的pH=。

14+

69、已知H2s的K=1x1(r,K^1X1(TO则0.1mol/LH2s溶液中C(H)

2

=mol/L,C(S-)=mol/L；O.1mol/LH2S+0.1mol/LHCI溶液中

+224

C(H)=mol/L,C(S-)=mol/L,ZnS(KSP=1.0x1O-)在该H液中的溶

解度s=mol/L00.1mol/LNa2s溶液的pH=o

6

70、根据Ca(0H)2^]KSp=1.0x10-,Mg(0H)2的(=1.0x10，

在0.01mol/LCaCI2+0.001mol/LMgCI2的混合。液中,开始产生

Ca(OH)2沉淀时

C(OH)=mol/L，开始产生Mg(OH)2沉淀时

2+2

C(OH-)=molloMg完全转化为Mg(OH)2沉淀似Mg)<10*moll)时C(OH)

2+

=moll0如果要使MgS淀完全而Ca“不转化为Ca(OH)2沉淀,则

溶液的PH值应控制在范围。

71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。

1\1乩・也0-NHCI缓冲体系中,抗减组分是。欲用120mLi.Omol/L

5

NH3(KF1.79X10-)溶液N制250mLpH=9.5的缓冲溶液,N需加入NH4cl

(M=53.49)go

72、用NaOH标准溶液测定H3POMpk尸2,pk2=7,pk3=13)含

量的滴定反应式之一是

o计量点的pH为，应选用作指示剂。

73、用Na2c。3作基准物质来标定HCI溶液时，如果Na2c(L中含

有少量NaHCOs,将会使HCI浓度的标定结果偏。

74、酸7指示剂(Hln)的理论变色范围是pH=,选择酸碱指

示剂的原则是。

75、某混合减滴定至的献变色时消耗HCI溶漉11.43mL,滴定

至甲基橙变色时又用去HCI溶液14.02mL,则垓混合城的主要成

分是和。

76、用O.1mol/LHCI滴定O.1mol/LNaCN((=4.9x10金)，化学

计量点的PH=,应选用做指示剂。

77、用强碱滴定一元弱筋时，使弱酸能被准确滴定的条件是。

78、用硼砂(NazBXVIOHzO)标定HCI时，其反应方程式为,

若硼砂失去部分结晶水，那么所测得的HCI浓度的数值会。

79、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCI,化学计

量点时PH7,

可选用作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc,

化学计量点时PH7,可选用作指示剂。

80、0.2mol/LHCI滴定0.2mol/LNaHA(%=1x101兀2=1、10巧计

量点的PH=,应选用作指示剂。

81、用0.1mol/LHCI滴定0.1mol/LNaA(HA的Ka=2.0x10-11),化

学计量点的PH=,应选用作指示剂。

82、配合枷［N©2(en)2］系统命名为，其中中心离子的氧化数为,

配位体为，中心离子配位数为，四位原子是。

83、［Zn(en)2r中，中心离子为，中心离子的四位数为。

84、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以

上的配位原子，即螯合剂

是配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔个其他

原子。

85、配位化合物［CoCKNHJdd的系统命名为,中心原子是,8

位体有，配位原子有，配位数是，中心原子的杂化轨道是，配离

子是构型，内界是，外界是。

86、［Cu(en)2］Cl2的名称为,中心离子为，配位原子为,配位

数为。

87、［Co(NWhCh］的名称为,配位体为，配位原子为。

88、写出下列配合物的名称及组成：

[Cu(NH3)4]S04的名称为，K2[Hgl4]的名称为。

[Co(NH3)5(H20)]CI2^gfO,其中心离子为，配位体,配

位原子,四位数，外界为，内界为。

89、配离子[CWNH/r的KM,K稳越大则说明该配离子。

90、配合物(NH,MFeFKHzO)]的系统命名为,配离子的电荷是，

配位体是，配位原子是，中心离子的配位数是。根据价键理论，

中心原子的杂化轨道为，属型配合物。

91、配合悯[8(1\1庆)4。2]。的名C是,中9离子的配位数是。

92、下列配合物的名称分别为:

Ni(CO)4;[Pt(NH3)4(NO2)CI]CO3;NH4[Cr(NH3)2(CNS)4]；

K4[Fe(CN)6]o

93、[COCI2(NH3)4]CI的9学名称。外界是,内界是，中9原子

是，中心原子采取的杂化类型为，配离子的空间构型为，配位体

有，配位原子

有，配位数为。

94、已知lgKf(FeY)=14.32(pH=3.0H,lgaY(H)=10.60,因此，在pH=3.0

的溶液中，FC?+被EDTA准确滴定.

95、配位滴定曲线的突跃范围大小与和有关。如果溶液的酸度

越高，则滴定突厥范围越。

96、单一金属离子被EDTA标准溶液定量滴定的条件是。

e

97、条件稳定常数一般用其对数值表示：IgKMY=lgKMY-lg-lgo

98、EDTA法测定自来水硬度的实验中，锥形班最后应该用荡

洗，如果用自来水防洗，会引起测定结果；如果标定EDTA所用

的基准物质MgSO4-7H2O失去部分结晶水，则所9EDTA浓度,

所测水的硬度。

99、除溶液的pH外，四位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小

主要

取决于和。随着溶液PH值增大，滴定的突跃范围变，滴定的

选择性变。

100、配平下列方程式:

NaCIO+NsCrOz+NsOH-^NaCI+NazCrOd+HzO

101、KMnO,溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在微酸性溶

液中，MnOj被还原为,在强酸性溶液中Mn04-»还原为,在强碱

性溶液中MnOj被还原为。

102、已知2元素的电势图A心1.41VAtf1.68VAu,若

能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对A『7Au的标准电

极电势力。

923+

103、Bffl<p(Cr2077Cr)=1.33V,pH=2时，Cr2(V7C产电对的条

件电极电位

(P=V,该电对的电极反应是。

104、配平下列反应方程式:

2+3+

r+Cr2O7-+H=l2+Cr+H2O

+2+

H202+Mn0aH=Mn+O2+H2O

105、电池(—)Co|Co2+()||C「(Q)ICI2()IPt

(+)对应的氧化还原反应为。

106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。

电极电位的代数值越小，其对应电对中的还原能力越。

107、2Cu+=^cu+cu2+,已知a，(Cu+/Cu)=0.52V,cp9

2+

(Cu7Cu)=0.226Vo所以CiT为较强氧化剂，又为较强还原剂,因

此上述反应向进行。

108、在Cu2++Zn=Cu+Z产中，氧化剂是，还原剂是，氧化半

反应是，还原半反应是，如果将其作成原电池，则电池符号为，

计算电池电动势的能斯特方程为。

9292

109sBffl(p(Fe7Fe)=-0.44V,(p(Ni7Ni)=-0.25V,则在这两

个电对中，标态下可发生化学反应方程式为，该反应式中氧化剂

是，还原剂是，若电对组成电池，则原电池符号为。

110、已知卬9(Ni27Ni)=-0.25V,(pe(Pb27Pb)=0.13V,则标

准状况下可发生的反应为，氧化剂为，还原剂为，原电池电动势

等于V。

9932+

111sEffl<p(Cl2/cr)=1.36V,(p(Fe7Fe)=0.771V,两个

电对申较强的氧化剂是，较强的还原剂是，若将上述两个电对组

成原电池，则正极反应为，负极反应为，电池反应是，电池的标

准电动势E°=。

112、已知电极反应MnO；+8H++5ek^Mn2++4"。，其能斯

2+

特方程式为中(MnO47Mn)=o

113、四平下列方程式：

PbO2+Mn(NO3)2+HNO3^Pb(NO3)2+HMnO4+H2O

114、向O/lmol/lXCrU溶液中,加2.0mol/LH2s6日K,溶液由

色变为色。再加入0.5mol/LKI,溶液变色，配平的离子反应方程

式为。

115、配平下列反应方程式：

Cl2TCF+。。3一（减性介质）

Cu2s+HNO3->Cu（1\1。3）2+H2SO4+NO

116、根据铜元素的电位图CuVCu+0.52V

Cu

I0.37VI

Cif/Cif电对的标准电极电位（p9=V。Cif的岐化反应，由垓岐化反应

构成的原电池的电池符号为，原电池的标准电动势E、V,其中

正极发生的电极反应为。岐化反应的标准摩尔吉布斯函数△

rGVkJ/molo25℃,C（Cu2+）=0.1mol/L,C（Cu+）=0.01mol/L时，原电池的电动

势E=V。

117、以K2Cr2O7为基7物质标定Na2s2O3溶液时，析出的1一部

分挥发了,则测得的Na2s2O3浓度（填偏高、偏低或无影响），

并写出12与Na2s2。3反应的化学方程式，并配平。

118、pH玻璃电极膜电位的关系式是：

6=KB-（）pH

119、用KMnO,作为标准溶液滴定无色或浅色物质时，当滴定

到达化学计量点，梢微过量的KMnO,就会使用溶液呈现出色，从

而指示滴定终点,这种用标准溶液做指示剂的，叫做指示剂。

120、用长2少2。7为基准物标定Na2s2。3时，标定反应式为。和，

这种滴定方法称为清定沫,滴定中用做指示剂。

121、一量法中,能用淀粉作指示剂的原因是。

122、写出下列化学反应方程式（要求配平）：

KMM）4法滴定定。2的反应：；

K2O2O7法测定Fe2+的反应：；

硼砂标定HCI的反应：。

123、直接电位法1pH值实验中,25℃,pH=4.00的缓冲溶液

测得E=0.210V；同一条件下用未知溶液测得Ex=0.269V,则该未

知溶液的pH=o

124、波函数中(原子轨道)是描述的数学函数式。

125、26Fe的核外电子排布式为，铁元素在元素周期表中的位置

是。

126、配合物NasFeF。(磁矩5.90B.M.)的名称是,配位体是,

中心离子以杂化轨道形成轨配键，配离子的空间构型是型。

127、22〉原子的电子排布式为。

128、同一周期f区元素，新增电子填在外数第三层的f轨道上，

Z“加极少，原子半径收缩更缓。从La到Lu,15个元素的原子

半径仅减少了13pm,这个变化做收缩。

129、是元素的原子在分子中吸引电子的能力。

130、同一原子中，由一个ns轨道和两个np轨道发生的杂化，

叫做杂化。杂化后组成了个完全相同的杂化就道。

131、l\T(3cf4s°)有两个未成对电子,其u=2.83B.M.,而实

验测得［Ni(NH3)4产的磁能为3.2B.M.,这表明［Ni(NH3)4r为轨

道型。

132、M分子的的分子轨道式可写为

22

N2［KK(o2s)(o*2s)］o

133、共价键类型有和。其中鲤能较大的

是键。

134、C4分子甲C原子的杂化轨道类型为；其分子的空间构型

为。

135、配离子［Cu(NH3)4产的稳定常数可表示为；若向［C/NHM产

溶液中加入饱和H2s溶液，则［CU(NH3)4产的稳定性;原因是。

136、具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区？

A.ns2B.ns2np5

C.(n-1)d5ns2D.(n-1)d10ns1

137、原子序数为24的元素核外电子排布是，属于周期族元素,

最高正价是。

138、填充下表

配离子杂化类型空间结构

2正四面体

[Zn(CN)4]-

+

[Ag(NH3)2]sp

3正八面体

[Fe(CN)6]~

139、Cu原子的电子排布式力；

140、。2十的分子轨道排布式是，其中

有个未成对电子,键极为。

141、l\H中N原子采取不等性s6杂化，NHs分子的空间构型为,NH3

的共机酸是NM,NHj中N原子采取杂化，NHJ的空间构型为。

NH的共物减是‘HP。4"的共朝戢是。

142、fi制SnCI2溶液时，由于SnCb在水溶液中发生下列反应：

2++

Sn+CI+H2O==Sn(OH)CU+H,因此，在S制SnCH溶液时,常

常先用溶解SnCL然后再稀释，而不用蒸储水直接配制。

143、写出下列物质的分子式：

双氧水，