物质的量的单位-摩尔 导学案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第页第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第一课时物质的量的单位-摩尔一、学习目标1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用2.能运用物质的量、粒子数、摩尔质量之间的相互关系进行简单的计算3.从定量的角度认识宏观物质与微观粒子的相互关系，建构以n为中心的计算体系【课前预习】旧知回顾：1.个H2分子中含有氢原子的个数为；1个氧原子含有的电子数为；1个氧原子含有的质子数为；1个H2O分子含有的原子数为______个。2.写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量：①Mg，②KCl③SO2④CO32-__________⑤NH4+___________。新知预习：阅读教材P49～51页，填写下列空格：1.物质的量是七个基本物理量之一，它表示的集合体，符号为____，单位为_____。国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为。1mol任何粒子的粒子数叫。2．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系。物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）三者之间关系。二、学习过程（一）物质的计量方法【联想质疑】思考1：18mL水中所含的水分子数为多少？思考2：微观粒子数如何计量呢？（二）物质的量1、定义：，符号：。2、单位：，符号：。【知识辨析】下列说法是否正确？1mol大米()2molO2()1mol氧原子()1molH2O()1mol氢()2mole-()思考3：1mol水中有多少个水分子？（三）阿伏加德罗常数(1)概念：。(2)符号：。(3)近似值：。(4)单位：。【课堂练习1】（1）1molH2O含水分子的个数___________（2）2molH2O含水分子的个数___________（3）NA个水分子是___________mol（4）0.5NA个水分子是___________mol（5）N个水分子的物质的量是___________mol根据以上五个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?N=或n=【课堂练习2】1molH2O中有?molH和?molO【归纳总结】根据上题可以得出：N1:N2=____________【课堂练习3】(1)

3molH2SO4中含有_________mol

H+;

(2)

4molO2中约含有_______________个O;

(3)

10molNaCl中约含有________________个Na+;

(4)

0.1

mol

NH3中约含有_________个H

,约含__________个N思考4：1molH2O的质量是多少？小组分工并计算填表✭结论：通过上表计算结果，可得出的结论：。（四）摩尔质量(1)概念：。(2)符号：。(3)数值：。(4)单位：。(5)公式：。【课堂练习4】(1)

Mg的摩尔质量是_____________，2molO2的质量是________，1

molNa+的质量是________

(2)H2SO4的相对分子质量是________,摩尔质量是__________

,2mol

H2SO4的质量是___________

(3)

KCl的摩尔质量是___________,149g

KCl对应的物质的量是________（五）、课堂小结【归纳总结】请根据本节课内容总结出物质的量、粒子数、摩尔质量三者的关系。【学以致用】1.18mL水中含有水分子数目为多少？三、学习效果1．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。下列对“摩尔”的理解正确的是()A．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与所含微观粒子的数量联系起来D．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量2．下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是()A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B．8molNH3含有8NA个NH3分子C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大3．下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g·mol－14．下列叙述正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2