第八单元 金属和金属材料单元检测-2023-2024学年九年级化学九年级下册

人教版初中化学九年级下第八单元《金属和金属材料》复习试题一．选择题（共10小题）1．2023年5月，大连湾海底隧道通车运营，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。选用这种材料最大的优点是（）A．密度较大 B．硬度较大 C．导电性强 D．色泽美观2．下列关于金属材料的说法中正确的是（）A．铝制品表面应常用钢刷擦洗 B．“真金不怕火炼”主要因为黄金的熔点高 C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D．因为钢比生铁的含碳量高，所以应用范围广3．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（）A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观 B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金硬度大、质量轻、抗腐蚀 D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈4．镁、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，生成氢气0.2g，则混合物的质量可能是（）A．2.4g B．2.7g C．6.5g D．9.2g5．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．FeSO4溶液、Cu、Al2（SO4）3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、Al C．CuSO4溶液、Fe、Al2（SO4）3溶液 D．Al2（SO4）3溶液、Fe、Cu6．下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是（）A．分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸 B．向一定量的生铁中逐渐加入过量的稀盐酸 C．向一定量的MnO2中逐渐加入H2O2溶液 D．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入过量的Zn粉7．为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（）A．锌、CuSO4溶液、银 B．ZnSO4溶液、铜、银 C．ZnSO4溶液、铜、AgNO3溶液 D．锌、铜、稀盐酸、AgNO3溶液8．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）39．如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是（）A．铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出 B．烧杯甲中溶液由无色变浅绿色 C．烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D．杠杆失去平衡，左边低右边高10．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是（）A．反应结束后，两种金属均有剩余 B．反应结束后，消耗硫酸的质量相等 C．b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D．反应结束后，所得溶液的质量相等二．多选题（共2小题）11．下列说法正确的是（）A．在铁制篮球架上刷一层油漆防锈 B．工业炼铁中焦炭作用只是产生CO C．炉渣口比出铁口高 D．铁生锈后因为锈疏松，所以质量变小12．将ag镁粉和铁粉的混合物加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法不合理的是（）A．滤渣的质量一定小于ag B．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液 C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质 D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子三．填空题（共5小题）13．文具有学问。（1）钢笔的笔头用含5%～10%的铬、镍的特种钢制成，这种钢的硬度（填大于、小于、等于）纯铁的硬度；（2）为防止蓝黑墨水中的色素沉淀，常加入少量硫酸。金属镍与稀硫酸反应，可生成溶于水的正二价镍的化合物，镍与稀硫酸反应的化学方程式：；（3）修正带的主要成分中含有钛白（学名为二氧化钛，化学式为TiO2），工业生产钛白的反应是：TiCl4+O2TiO2+2Cl2。①二氧化钛中钛元素的质量分数为；②氯离子和其它元素带正电的阳离子结合成的化合物属于氯化物。下列物质中属于氯化物的是（填字母）。A．TiCl4B．TiO2C．Cl2D．KClO314．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是。（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意（填字母编号）。A、读数时视线与凹液面最低处相平B、读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C、保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数15．越王勾践的青铜剑享有“天下第一剑”的美称。经测定该剑中含铜量为80%～83%，含锡量为16%～17%，还有少量的铅和铁。请回答下列问题：（1）青铜属于（填“纯净物”或“混合物”）。青铜与纯铜相比，具有（填序号）的优良性能。A.熔点更低B.硬度更大C.抗腐蚀性更好（2）我国在春秋战国时期就开始铸造青铜器。炼铜的几种方案如图所示：方案①：CuSO4Cu方案②：Cu2SCu方案③：CuOCu方案①中体现这一过程的化学方程式为。比较三种炼铜的方法，方案（填序号）较好，原因是。（3）下列方案可探究出铁、铅、铜的金属活动性顺序的是（填序号）。A.氯化亚铁溶液、铅丝、铜丝B.铁丝、铅丝、氯化铜溶液C.氯化亚铁溶液、铅丝、氯化铜溶液（4）1983年出土的吴王夫差青铜矛表面布满了铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。铜绿是铜与空气中的O2、（填化学式）反应生成的。（5）金属材料的使用经历了青铜器时代→铁器时代→铝器时代。金属材料使用的先后顺序与下列因素中的（填序号）有关。A.金属活动性顺序B.地壳中金属元素的含量C.金属的导电性16．根据如图所示氧元素和氟元素的相关信息，回答下列问题。（1）氧原子中的质子数是；（2）氧、氟元素在周期表中位于第周期；（3）等质量的氧气和氟气（F2）中所含分子数较少的是；（4）铝比较活泼，但铝制品有较强的抗腐蚀性，原因是。17．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。回答下列问题：（1）①工业生产中用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度、机械强度更高。②下列金属制品中，利用了金属导电性的是（填标号）。（2）为制取硝酸铜，某同学设计了如下三种方法：①Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O③2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O上述方案中，较优的是第种方法，原因是。（3）将一定量的锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液A中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是。②若滤液为无色溶液，则滤液中含有的金属离子是（其离子符号）。③若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。则将锌粉放入混合溶液A中一定发生反应的化学方程式是。四．实验题（共2小题）18．金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题：（1）镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金（答一条）的性质。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为。（2）根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀的条件的实验如图所示。根据试管a、c中的现象得到结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是。（3）请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序：步骤现象化学方程式。。。（4）现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的取值范围是。19．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为。③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：（用化学方程式叙述）。（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）①该装置中，洗气瓶C的作用为。②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是（填选项序号之一）。a.用酒精灯加热b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为（计算结果精确至0.1%）。④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是。五．计算题（共1小题）20．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，若该厂日产含铁140t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？

参考答案一．选择题（共10小题）1．B。2．C。3．A。4．B。5．C。6．D。7．B。8．C。9．D。10．C。二．多选题（共2小题）11．AC。12．AB。三．填空题（共5小题）13．（1）大于；（2）Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；（3）①60%；②A。14．（1）b接c；（2）AB。15．（1）混合物；ABC。（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；①；节能、不产生有害物质。（3）C。（4）H2O、CO2。（5）A。16．（1）8；（2）二或2；（3）氟气或F2；（4）铝与氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步氧化。17．（1）①大。②C。（2）③；原料利用率高，环境污染小。（3）①银。②Zn2+。③Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。四．实验题（共2小题）18．（1）密度小；Mg4Al3+4H2＝4MgH2+3Al。（2）擦干置于干燥处。（3）把镁片伸入硫酸铜溶液中；析出红色固体；Mg+CuSO4═MgSO4+Cu。（4）28.6g＜m≤44.6g。19．（1）①