新教材同步备课2024春高中化学第6章化学反应与能量第2节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率课后训练新人教版必修第二册

第1课时化学反应的速率课后·训练提升合格考过关检验1.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的恒容密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是()。A.容器中D的物质的量至少为0.45molB.A的平均反应速率是0.01mol·L-1·s-1C.容器中A、B、C、D的物质的量之比确定是4∶5∶4∶6D.容器中A的物质的量确定增加了0.3mol答案A解析半分钟后,C的物质的量增加了0.3mol,则依据方程式可知半分钟内确定同时生成0.45molD,由于不能确定反应前D的物质的量,因此容器中D的物质的量至少为0.45mol,A项正确;半分钟后,C的物质的量增加了0.3mol,则依据方程式可知确定同时消耗0.3molA,则A的平均反应速率是0.3mol5L×30s=0.002mol·L-1·s-1,B项错误;由于不能确定反应前各物质的物质的量,因此容器中A、B、C、D的物质的量之比不愿定是4∶5∶2.某试验探究小组探讨320K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图是该小组依据所给表格中的试验数据绘制的。下列有关说法正确的是()。t/min01234c0.1600.1140.0800.0560.040c00.0230.0400.0520.060A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变更曲线B.0~4min内的v(N2O5)与2min时的v(N2O5)相等C.随着反应的进行N2O5的浓度减小,反应速率减小D.随着反应的进行O2的浓度增大,反应速率增大答案C解析结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变更曲线,A项错误;0~4min内的v(N2O5)是平均速率,而2min时的v(N2O5)是瞬时速率,两者不相等,B项错误;利用表格中数据进行计算,无论是用N2O5的浓度变更,还是用O2的浓度变更得出的反应速率都随着反应的进行而减小,而随着反应的进行,N2O5的浓度减小,O2的浓度增大,故C项正确,D项错误。3.其他条件不变时,能使反应速率增大的是()。A.对于反应K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2↑+H2O,增大体系的压强B.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入ArC.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入N2D.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar答案C解析增大压强能引起气体反应物浓度增大才能增大反应速率。4.为探讨某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行试验,c(R)随时间的变更如图。下列说法错误的是()。A.25℃时,10~30min内,R的平均分解速率为0.03mol·L-1·min-1B.对比30℃和10℃曲线,在同一时间段内,能说明R的平均分解速率随温度上升而增大C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R的平均分解速率随温度上升而增大D.对比30℃和10℃曲线,在50min时,R的分解转化率相等答案B解析依据v=ΔcΔt,25℃时,10~30min内,R的平均分解速率为1.4mol·L-1-0.8mol·L-120min=0.03mol·L-1·min-1,A项正确;对比30℃和10℃的曲线,30℃曲线对应R的起始浓度为1.6mol·L-1,10℃曲线对应R的起始浓度为05.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。(1)5min后A的浓度c(A)=mol·L-1,反应起从前容器中A、B的物质的量:n(A)=n(B)=mol。

(2)B的平均反应速率:v(B)=mol·L-1·min-1。

(3)x的值为。

答案(1)0.753(2)0.05(3)2解析(1)设原混合物中A、B的物质的量为amol,列出有关物质的物质的量。3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始时/mol a a 0 0变更量/mol 1.5 0.5 1 15min后/mol a-1.5 a-0.5 0.1×2×5 0.5×2依据5min后c(A)∶c(B)=3∶5,可得a-1.5a-0.5=35,解得a=3,即n(A)=(2)v(B)=0.5mol2L×5min=0.05mol·L(3)由物质的量的变更量之比等于化学计量数之比,可知11=x等级考素养提升1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同状况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1,②v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③v(C)=0.5mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的依次为()。A.④>③>①>② B.②>④>③>①C.②>③>④>① D.④>③>②>①答案D解析将各项转化为用同一种物质表示的反应速率,再比较数值的相对大小。①v(A)=0.15mol·L-1·s-1;②v(A)=v(B)3=0.2mol·L-1·s-1;③v(A)=v(C)2=0.25mol·L-1·s-1;④v(A)=v(D)=0.45mol·L-1·s-1。故反应速率:2.确定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变更的曲线如图所示。下列描述正确的是 ()。A.反应起先到10s时,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.反应起先到10s时,X的物质的量浓度削减了0.79mol·L-1C.反应起先到10s时,Y的转化率为79%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)答案C解析从题图中可看出,X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增大,说明X、Y为反应物,Z为生成物,且此反应为可逆反应。反应进行到10s时,X、Y均削减了0.79mol,Z增加了1.58mol,反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),所以Z的反应速率为1.58mol2L×10s=0.079mol·L-1·s-1,X的物质的量浓度削减了0.79mol2L=0.395mol3.将4molA气体和2molB气体置于2L恒容密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列说法正确的是 ()。A.用物质A表示的0~2s内的化学反应速率为0.6mol·L-1·s-1B.用物质B表示的0~1s内的化学反应速率为0.15mol·L-1·s-1C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1答案C解析2A(g)+B(g)2C(g)开始浓度(变化浓度(mol·L-1)2s末浓度(mol·L-10~2s内,v(A)=0.6mol·L-12s=0.3mol·L-1·s-1,故A错误;0~2s内,v(B)=0.3mol·L-12s=0.15mol·L4.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4-+H2C2O4+H+Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.1mol·L-1H2C2O4组别10%硫酸体积/mL温度其他物质Ⅰ220—Ⅱ2205滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230—Ⅳ1201mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)我们可以通过视察,来推断反应速率的大小。

(3)假如探讨催化剂对化学反应速率的影响,运用试验和(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);假如探讨温度对化学反应速率的影响,运用试验和。

(4)试验Ⅰ和Ⅳ探讨浓度对反应速率的影响,Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是。

(5)反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都可视察到反应先慢后快的现象,引起这种现象的缘由是。

答案(1)2∶5(2)生成气泡速率(或其他合理答案)(3)ⅠⅡⅠⅢ(4)确保Ⅰ和Ⅳ组对比试验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变(或确保溶液总体积不变)(5)生成的Mn2+有催化作用解析(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,C元素的化合价上升,MnO4-为氧化剂,H2C2O4为还原剂,物质的量之比为2∶5。(2)因为有气体生成,可以通过视察生成气泡速率推断反应速率。(3)探讨催化剂对化学反应速率的影响,应保证温度、浓度相同,则选试验Ⅰ、Ⅱ;探讨温度对化学