2025届广东省深圳盐田区六校联考化学九年级第一学期期末预测试题含解析

2025届广东省深圳盐田区六校联考化学九年级第一学期期末预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述不正确的是（）A．向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失B．镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成C．木炭在空气中燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳D．向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色2．下图表示某化学反应的微观过程，其中表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子下列结论中错误的是A．X=4B．R的化学式为NOC．反应后分子数增多D．该反应是复分解反应3．将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量的澄清石灰水、再通过足量的灼热氧化铜，最后剩余气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳C．一氧化碳 D．氮气4．高铁被誉为中国“新四大发明”之一。高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是（）A．导电性 B．滑腻感 C．还原性 D．稳定性5．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO36．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列关于碳单质的描述中正确的是选项性质用途A石墨能导电石墨可用作电极B金刚石密度大金刚石可用来切割玻璃C活性炭具有很强的吸附性活性炭可用作净化硬水D碳具有氧化性焦炭可用于治金工业A．A B．B C．C D．D7．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A．N2 B．CO2 C．O2 D．CO8．对诗句“遥知不是雪，为有暗香来”中划线部分，用分子观点解释正确的是（）A．分子的数目增多B．分子在不断地运动C．分子的间隔增大D．分子的种类发生了变化9．下列曲线表达不正确是（）A．KClO3与MnO2制氧气B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉C．硫在氧气中完全燃烧D．一定量的铜与过量的O2共热10．下列有关实验现象措述正确的是A．镁条在空气中燃烧，发出白色火焰B．向硬水中加入肥皂水振荡，有大量浮渣C．电解水正极产生的气体，点燃产生淡蓝色火焰D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是_____g（2）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_________________（3）t1℃时，将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__（写出一点即可）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是实验室制取气体的一些装置，根据下列装置图回答问题：（1）写出仪器①的名称_____。（2）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气并测量生成气体的体积，其化学反应方程式为_____。整套实验装置接口的正确连接顺序为_____→e。若C装置中水未装满，对测量氧气的体积_____（填“有”或“没有”）影响。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：①若气体A是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。③酸D溶液中溶质的化学式为____________。（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：①应称量________g氯化钠固体，需加水________mL。②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。A将氯化钠固体研碎B用热水溶解C加入更多的水D用玻璃棒搅拌（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________(填序号)。A氯化钠中含有杂质B量取水时俯视C用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D转移时，有少量溶液溅出⑤取上述溶液10g，需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。14．“化学就在我们身边，它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。（1）国家推广使用加铁强化酱油,这里的“铁是指的_____（填“元素”或“单质”）;（2）下列生活用品的主要材料中,属于合金的是_____（填序号）;A塑料盆B紫砂壶C不锈钢锅D木碗（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO,其中Cl的化合价是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示．（1）过氧化氢中氧元素的化合价是_____价；（2）反应生成氧气的质量为_____g（3）计算参加反应的过氧化氢的质量？_____（写出计算过程）16．反应前天平处于平衡状态，指针指在刻度盘的中央。现进行如图所示的实验，请根据化学方程式进行相关计算，通过数据判断反应后托盘天平的指针的位置_____（“偏左”、“不变”或“偏右”）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失，是因为木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，说法正确。B、镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，并伴有白烟生成，说法正确。C、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，但生成二氧化碳是实验结论，说法错误。D、稀氨水显碱性，向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色，说法正确。故选：C。【点睛】掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。2、D【分析】由微观粒子反应示意图可知：氨气与氧气在一定条件下反应产生一氧化氮和水4NH3＋5O24NO＋6H2O【详解】A、该反应符合质量守恒定律，4NH3＋5O24NO＋6H2O，氨气的化学计量数为4，X=4；不符合题意；B、该反应符合质量守恒定律，4NH3＋5O24NO＋6H2O，R的化学式为NO；不符合题意；C、反应前分子数4+5=9个，反应后分子数4+6=10个，反应后分子数增多；不符合题意；D、4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应物没有离子交换成分，且有元素化合价发生改变，不属于复分解反应；符合题意；故选：D。3、A【解析】澄清石灰水可与二氧化碳反应生成沉淀，所以氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，二氧化碳消失，只剩下氮气和一氧化碳气体；一氧化碳可以还原灼热的氧化铜，所以再通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳消失，但又产生了二氧化碳；氮气性质稳定，一般不与其他物质反应，故最后剩余的气体是二氧化碳和氮气。故选A。4、C【分析】根据选择电刷材料应该考虑的问题有：是否具有良好的导电性，是否具有润滑性、是否耐高温，化学性质是否稳定等，据此分析解答即可。【详解】高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关。故选C。5、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C．考点：质量守恒定律及其应用．点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．6、A【详解】A、石墨具有优良的导电性能，故可用作电极，符合题意；B、金刚石可用来切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，不符合题意；C、活性炭具有吸附性，但是活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，不符合题意；D、焦炭可用于冶金工业，是因为焦炭具有还原性，不符合题意。故选A。7、D【详解】N2、CO2、O2、CO中，CO易与人体内的血红蛋白结合，使造成生物体内缺氧，是一种有毒气体，故选D。8、B【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、为有暗香来说明分子在不断运动，分子的数目不变，错误；B、为有暗香来说明分子在不断运动，正确；B、为有暗香来说明分子在不断运动，不能说明分子之间有间隔，错误；D、为有暗香来说明分子在不断运动，分子的种类没有发生变化，错误。故选B。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。9、B【解析】A、KClO3与MnO2制氧气时，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；故选项正确，但不符合题意；B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉产生的氢气质量相等；故选项错误，但符合题意；C、硫在氧气中完全燃烧产生二氧化硫气体，固体没有剩余；故选项正确，但不符合题意；D、一定量的铜与过量的O2共热产生氧化铜，消耗一定质量的氧气；故选项正确，但不符合题意；故选：B。10、B【分析】对实验现象的描述，选择正确的。【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，不符合题意；B、向硬水中加入肥皂水振荡，有大量浮渣，符合题意；C、电解水正极产生的氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，没有可燃性，不能点燃正极产生的氧气，不符合题意；D、二氧化碳不能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，因为干燥的纸花没有水，二氧化碳不能生成碳酸，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、75b＞a＞c升高温度或者增加溶质c或者减少溶剂【解析】（1）t2℃时，a物质的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多溶解50ga，50g水中最多溶解25ga，所以30g

a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是75g；（2）t1℃时三种物质的溶解度大小是：b＞a═c；所以t1℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是：b＞a═c，升温后a和b都变为不饱和溶液，所以溶质和溶剂都没减少，溶质质量分数不变；所以升温后溶质质量分数不变还是b＞a，因为升温后c物质溶解度减小，析出晶体，所以c物质的溶质质量分数减小，所以升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以b＞a＞c；（3）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法升高温度或减少溶剂。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、试管adc没有【解析】（1）仪器①的名称是试管；（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，其化学反应方程式为。实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气并测量生成气体的体积，用A装置产生氧气，从C装置d管通入氧气，瓶内的气压增大，c与e管相连，集气瓶内的水进入量筒中，排出水的体积等于产生氧气的体积。整套实验装置接口的正确连接顺序为adc→e。若C装置中水未装满，对测量氧气的体积没有影响，原因是排出水的体积等于产生氧气的体积。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl7.542.5向左盘继续加氯化钠CB20g【详解】（1）食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；（2）①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2；

②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HCl；故填：HCl；（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；

（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘继续加氯化钠；

（3）固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数偏小，故不可行。故填：C；（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；

B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；

C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；

D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。故选：B；（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；

10g×15%=（10+x）×5%

x=20g故填：20g。14、元素