适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习考前增分特训选择题保分练三新人教版

选择题保分练(三)1.(2024·浙江Z20名校联盟一联)化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是()A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.La-Ni合金是一种新型储氢合金材料C.高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的D.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子:18B.1-丁醇的键线式:C.CO3D.某激发态碳原子的轨道表示式:3.(2024·浙江重点中学培优考试)硫酸钡(BaSO4)应用广泛。下列说法不正确的是()A.Ba元素位于周期表p区B.硫酸钡常用于消化道造影C.硫酸钡饱和溶液呈中性D.与碳共热可生产硫化钡4.(2024·浙江1月选考)物质的性质确定用途。下列二者对应关系不正确的是()A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白剂B.金属钠导热性好,可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性,可用作消毒剂D.Fe2O3呈红色,可用作颜料5.(2024·浙江乐清知临中学二次仿真)已知反应:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4。下列说法正确的是()A.CuSO4是氧化剂,生成Cu3P过程中被氧化B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为60∶11D.反应中160gCuSO4参与反应,共转移2mol电子6.(2024·浙江浙南名校二次联考)下列说法不正确的是()A.酰胺均能在碱性条件下水解得到氨气B.聚乙炔可用于制备导电高分子材料C.苯在确定条件可以与氯气发生加成反应和取代反应D.二氧化碳和环氧丙烷()在确定条件下聚合生成一种可降解的塑料7.(2024·浙江四校联盟高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.60gSiO2中的Si—O共价键的数目为NAB.1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4NAC.25℃时,1LpH为12的氨水中含有OH-数目为0.01NAD.56g铁发生吸氧腐蚀完全转化成铁锈,电极反应中转移电子数为3NA8.下列反应的离子方程式不正确的是()A.将少量SO2通入NaClO溶液中:ClO-+SO2+H2OSO42-+ClB.Cl2与冷的NaOH溶液反应:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OC.乙酰水杨酸()与过量NaOH溶液共热:+3OH-+CH3COO-+2H2OD.向100mL0.1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.012molCl2:10Fe2++14Br-+12Cl210Fe3++7Br2+24Cl-9.下列试验方案(图中部分夹持装置略),不能达到试验目的的是()选项AB目的制取无水FeCl3固体检验产生的SO2试验方案选项CD目的证明KspCuS<KspZnS探究化学反应速率的影响因素试验方案(表面积大致相同)10.(2024·浙江十校联考)辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。下列有关辅酶Q10的说法不正确的是()A.分子式为C59H90O4,存在3种官能团B.分子中4个氧原子在同一平面C.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOHD.1mol该物质与足量H2反应,最多可消耗14molH211.中国地质科学院地质探讨所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析,证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素,X原子的s能级电子数和p能级电子数相等,V的单质常在地球火山口旁边沉积,Y的氧化物常用作耐高温材料。Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是()A.Y的氧化物是两性氧化物B.简洁氢化物的稳定性:X>Z>VC.简洁离子半径:W>V>YD.第一电离能:W<Y<Z<V<X12.(2024·浙江四校高三联考)类推是化学学习和探讨中常用的思维方法。下列类推合理的是()A.HF的热稳定性强于HCl,则NH4F的热稳定性强于NH4ClB.SO2是“V形”分子,则O3是“V形”分子C.MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体,则SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrO固体D.若发生2CuS+3O22CuO+2SO2,则发生2HgS+3O22HgO+2SO213.内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景,其基本工作原理(以CH4为原料,熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是()A.b极为正极,发生还原反应B.电子流向:a极→导线→b极→电解质→a极C.a极电极反应为CH4-8e-+4CO32-5CO2D.该电池所用的隔膜确定属于阳离子交换膜14.(2024·浙江高三百校联考)乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)ΔH=akJ·mol-1,运用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法正确的是()A.1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和B.该反应的焓变:ΔH=-129.6kJ·mol-1C.过渡态物质的稳定性:过渡态1>过渡态2D.相应的活化能:催化剂AuF<催化剂AuPF15.(2024·湖南师大附中摸底考)汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)。确定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变更,曲线b表示该反应在某一起始反应条件变更时N2的浓度随时间的变更。下列叙述正确的是()A.温度T下,该反应的平衡常数K=4B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件变更可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件变更是温度,可推断该反应的ΔH<016.(2024·浙江金丽衢十二校联考)草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:CaC2O4sCa2+aq+C2O42-aq[已知KspCaC2O4=2.3×10-9,KaCH3COOH=1.75×10-5,H2C2O4的电离常数Ka1=5.6A.上层清液中含碳微粒主要以C2O4B.上层清液中存在:cCa2+=cC2O42C.H2C2O4加入CaCl2溶液时,加入适量醋酸钠粉末,有利于生成CaC2O4沉淀D.向上层清液中通入HCl至pH=1,则:2cCa2+-2cC2O42--cHC2选择题保分练(三)1.C高吸水性树脂聚丙烯酸钠是丙烯酸钠通过加聚反应合成的,C错误。2.D中子数为10的氧原子表示为

818O,A错误;是1-丙醇的键线式,1-丁醇的键线式为,B错误;CO32-中心原子C原子的价层电子对数为3,其空间结构为平面三角形,C错误;基态碳原子电子排布式为1s22s22p23.A钡元素位于元素周期表的s区,A错误。4.CNaClO溶液用于杀菌消毒,不是由于其具有碱性,而是因为其具有强氧化性,C不正确。5.DCu元素的化合价降低,故CuSO4是氧化剂,生成Cu3P过程中被还原发生还原反应,A错误;Cu、P元素的化合价均降低,则生成的Cu3P是还原产物,B错误;11molP4参与反应时,则有5molP4、60molCuSO4是氧化剂,6molP4是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为65∶6,C错误;消耗60molCuSO4,反应转移120mol电子,消耗1molCuSO4,转移2mol电子,D正确。6.A含有—CO—NH2的酰胺在碱性条件下水解才能得到氨气,A错误。7.C二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成硅氧共价键,则60g二氧化硅中含有硅氧键的数目为60g60g·mol-1×4×NAmol-1=4NA,A错误;苯乙醛分子中苯环中含有1个大π键,醛基中含有1个π键,则1mol苯乙醛分子中含π键的数目为1mol×2×NAmol-1=2NA,B错误;25℃时,1LpH为12的氨水中含有氢氧根离子的数目为0.01mol·L-1×1L×NAmol-1=0.01NA,C正确;铁发生吸氧腐蚀时,铁为负极,铁失去电子生成亚铁离子,则电极反应中转移电子数为56g56g·mol-8.ASO2具有还原性,NaClO具有强氧化性,SO2与NaClO发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为3ClO-+SO2+H2OSO42-+Cl-+2HClO,A错误;Cl2与冷的NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,B正确;乙酰水杨酸()与过量NaOH溶液共热:+3OH-+CH3COO-+2H2O,C正确;Fe2+的还原性强于Br-,因此Cl2先将Fe2+氧化,依据电子守恒,完全氧化0.01molFe2+应消耗0.005molCl2,剩余0.007molCl2氧化0.014molBr-,因此参与反应的Fe2+和Br-的物质的量之比为0.01mol∶0.014mol=10∶14,离子方程式为12Cl2+10Fe2++14Br-7Br2+10Fe3++24Cl-,D正确。9.A氯化铁固体加热过程中发生水解,应当在氯化氢的气流中进行,故该试验不能达到试验目的,A符合题意;铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2,SO2能使品红褪色,多余的SO2用氢氧化钠溶液吸取,防止污染,该试验能达到试验目的,B不符合题意;硫酸锌和硫化钠反应生成硫化锌沉淀,再加入硫酸铜溶液,硫化锌转化为黑色的硫化铜沉淀,说明硫化铜的溶度积小于硫化锌,该试验能达到试验目的,C不符合题意;该试验中只有盐酸的浓度不同,可以依据产生气泡的快慢分析浓度对反应速率的影响,能达到试验目的,D不符合题意。10.C该物质分子式为C59H90O4,含醚键、羰基和碳碳双键三种官能团,A正确;双键碳以及与其相连的4个原子共平面,羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外2个原子共平面,所以4个氧原子在同一平面上,B正确;该物质不与氢氧化钠溶液反应,C错误;该物质的1个分子有12个碳碳双键和2个碳氧双键,则1mol该物质可与14mol氢气发生加成反应,D正确。11.DX、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的前20号元素,X原子的s能级电子数和p能级电子数相等,则X的电子排布式为1s22s22p4,X为O元素;V的单质常在地球火山口旁边沉积,则V为S元素;Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数,Y、W同主族,且Z处于偶数族,而Y的氧化物常用作耐高温材料,结合原子序数可知Y为Mg、W为Ca,Z原子最外层电子数为4,可推知Z为Si元素。SiO2是酸性氧化物,不是两性氧化物,A错误;元素的非金属性:O>S>Si,故简洁氢化物的稳定性:H2O>H2S>SiH4,B错误;简洁离子半径:S2->Ca2+>Mg2+,C错误;第一电离能:Ca<Mg<Si<S<O,D正确。12.BHF的热稳定性强于HCl是由于F的非金属性大于Cl,NH4F、NH4Cl受热分解属于铵盐的分解,与非金属性无关,A错误;SO2是“V形”分子,O3与SO2是等电子体,等电子体的空间结构相像,因此O3也是“V形”分子,B正确;SrCl2为强酸强碱形成的盐,Sr2+不水解,因此SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrCl2固体,C错误;HgO在加热的条件下发生分解2HgO2Hg+O2↑,因此HgS与O2在高温下得不到HgO,D错误。13.A由装置可知a电极上CO和H2失电子生成CO2和H2O,a极为负极,b极为正极,b电极上O2得电子结合CO2生成CO314.B由图可知,该反应为放热反应,故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和,A错误;由图可知C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)ΔH=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ·mol-1,B正确;由图可知,过渡态1的能量大于过渡态2的能量,能量越低越稳定,则稳定性:过渡态1<过渡态2,C错误;由图可知,催化剂AuF、催化剂AuPF3+相应的活化能分别为109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol15.A依据平衡常数的定义,