水的电离和溶液的PH 课后练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2水的电离和溶液的PH课后练习上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是A．用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5B．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸C．用25mL酸式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD．用托盘天平称取10.7g食盐2．下列关于仪器使用的说法正确的是A．分液漏斗——过滤B．滴定管——量取溶液C．容量瓶——溶解固体 D．表面皿——灼烧固体3．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④4．水的电离过程为H2O⇌H＋+OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是A．在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－) B．c(OH-)随温度的升高而升高C．温度越高，水的pH值越小 D．水的电离是吸热的5．常温下，0.005mol•L-1的H2SO4溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为A．0.1mol•L-1 B．1.0×10-12mol•L-1 C．1.0×10-7mol•L-1 D．无法确定6．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1C．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性D．c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性7．水是生活中不可缺少的物质。下列关于水的的说法，正确的是A．水的分解和水的汽化过程中焓变均大于0B．水的电离和电解过程均需要通电才能实现C．水电离出的氢离子浓度一定等于D．升高温度，水的电离程度和均增大8．某实验小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下操作：①取10.0g菠菜研磨成汁，加30mL水溶解后过滤；②滤液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN溶液，检验溶液中是否含有Fe3+。上述实验操作中不需要用到的仪器为A．B．C． D．9．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是A．0.1的盐酸中：、、、B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、10．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．的溶液中含有的的数目为B．5.6gFe在足量的中燃烧，转移的电子数目为C．4.8g由和组成的混合气体中所含氧原子数目为D．和于密闭容器中充分反应生成的分子数为11．下列溶液一定呈酸性的是A．含有的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液12．下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01mol/LB．x处为0.1mol的NaOH溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol/LD．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01mol13．下列关于离子共存的说法正确的是A．某溶液中可能大量存在以下离子：B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：C．常温下，中性溶液中能大量共存的离子：D．常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子：14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．与Al反应生成的溶液中：、、、D．由水电离的的溶液中：、、、15．下列图示与对应的叙述相符合的是（

）A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>10016．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，的溶液中的数目为B．与足量二氧化碳(C18O2)反应生成分子数为C．室温下的溶液，由水电离出的数目为D．和在密闭容器中充分反应得到个分子17．荷兰科学家HenkVanLubeck为了更好地表示溶液的酸碱性引入了酸度(AG)的概念，用公式表示为。常温下，在AG=2的溶液中能大量共存的离子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、18．下列实验操作、现象、解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加5mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀该温度下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B常温下用pH试纸分别测定1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pHpH都约等于7常温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C用Pt电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Cu>FeD向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴入2滴KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应为可逆反应。A．A B．B C．C D．D19．下列说法正确的是A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=1220．下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为0.1 B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．甲基橙能用作本实验的指示剂21．下列溶液一定呈酸性的是A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液22．下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.30gB．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.60mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.4D．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响23．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)A．9.3 B．9.7 C．10 D．10.724．下列实验不能达到实验目的的是A．使用装置A进行喷泉实验B．使用装置B制备硝基苯C．使用装置C量取15.00mL溶液D．使用装置D进行的尾气吸收25．类比的定义，对于稀溶液可以定义，.常温下，某浓度溶液在不同下，测得、、变化如图所示，下列说法正确的是A．时，B．常温下，C．b点时，D．时，先增大后减小二、填空题26．填空。(1)25℃时0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的。(2)25℃时，pH=6的溶液中由水电离出的c(H+)=(3)已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-6，计算0.1mol·L-1CH3COOH溶液c(H+)=(4)25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的溶液等体积混合后溶液的pH。(5)泡沫灭火器灭火原理(离子方程式)。27．下表是不同温度下水的离子积：温度/℃25t1t2水的离子积1×10-14a1×10-13请回答下列问题：(1)若25<t1<t2，则a1×10-14(填“>”“<”或“=”)。(2)25℃下，已知某Na2SO4溶液中，c()=5×10-4mol/L。取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c()：c(Na+)=，c(OH-)：c(Na+)=。(3)t2℃下，pH=2的稀硫酸中，水电离产生的c(H+)=mol/L。(4)t2℃下，将pH=12的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(忽略反应前后溶液体积的变化)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=。28．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由。（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH数值为整数，A错误；B．量筒的读数为一位小数，B错误；C．酸式滴定管不能装碱溶液，C错误；D．托盘天平的读数为一位小数，D正确；故选D。2．B【详解】A．分液漏斗用于萃取、分液，过滤用普通漏斗，A错误；B．滴定管可以用于滴定实验，也可以用于准确量取一定体积的液体，B正确；C．容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液，由于是精确仪器，不能用于溶解固体，否则溶解放热会导致容积变化，配制不准确，C错误；D．表面皿是玻璃仪器，不可用于灼烧固体，灼烧固体用坩埚，D错误；本题选B。3．A【详解】①托盘天平的读数到小数点后一位，故①正确；②量筒的精确度较低，读数到小数点后1位，故②错误；③广泛pH试纸测得溶液的pH的数值为整数，故③错误；④滴定管的精确度较高，读数到小数点后2位，故④正确；答案选A。4．A【详解】A．无论温度如何变化，水中都存在c(H＋)=c(OH－)，故A错误；B．升高温度促进水电离，则c(OH－)随温度的升高而升高，故B正确；C．升高温度会促进水的电离，则c(H＋)随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C正确；D．由题意可知，升高温度，水的离子积常数增大，说明平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，D正确；故答案选A。5．B【详解】常温下，0.005mol·L-1的H2SO4溶液中氢离子-的物质的量浓度为：0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，故溶液中的氢氧根浓度为：=10-12mol/L，而溶液中的氢氧根离子全部水电离产生，故由水电离出的OH-的物质的量浓度为10-12mol/L，故选B。6．D【详解】A．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，A错误；B．常温下中性溶液中c(H+)=c()=1.0×10-7mol·L-1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，B错误；C．在100°C时，纯水中存在c(H+)=c()=1.0×10-6mol·L-1，pH=6仍然呈中性，C错误；D．任何水溶液中只要存在c平(H＋)＝c平()则该溶液一定呈中性，D正确；故选D。7．A【详解】A．水的分解和水的汽化过程都是吸热过程，焓变均大于0，故A正确；B．电离是指电解质在一定条件下(例如溶于某些溶剂、加热熔化等)，电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电，电解过程需要通电，故B错误；C．常温下，纯水电离出的c(H+)=，而升高温度，促进水的电离，Kw值增大，c(H+)>，故C错误；D．水的电离是吸热的过程，升高温度使水的离子积增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选：A。8．D【详解】A．称量菠菜需要托盘天平，故A正确；B．菠菜研磨成汁，加30mL水溶解后过滤需要漏斗，故B正确；C．向滤液中加稀硝酸氧化和滴加KSCN溶液均需要胶头滴管，故C正确；D．本实验没有涉及定量的滴定，故不需要滴定管，故D错误；故答案为D9．B【详解】A．Mg2+、Ag+、H+都与反应，Cl-、分别与Ag+反应生成难溶物氯化银、微溶物硫酸银，不能大量共存，故A不选；B．能与Al反应产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，K+、Na+、Br-、之间不发生反应，都不与H+、OH-反应，能大量共存，故B选；C．=1×10-12，c(H+)＜c(OH-)，呈碱性，Fe2+、都与OH-反应，不能大量共存，故C不选；D．酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，能与I-、反应，不能大量共存，故D不选；故选：B。10．D【详解】A．pH=2，，在1L溶液中，数目为，A项正确；B．5.6gFe的物质的量为0.1mol，在足量的中燃烧，转移电子的物质的量为0.3mol，数目为，B项正确；C．等质量的同素异形体所含的原子数目相同，4.8g的和的混合气体中含有的氧原子数目与等质量的中含有的氧原子数目相同，即含有氧原子数目为，C项正确；D．和生成的反应是可逆反应，和于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于0.2mol，分子数小于，D项错误；故选D。11．B【详解】A．任何水溶液都含有离子，A错误；B．，因，所以，溶液显酸性，B正确；C．pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100℃是为中性，C错误；D．石蕊试液显紫色说明为中性，D错误；故选：B。12．D【详解】起始盐酸的pH为1，说明原盐酸浓度为0.1mol/L。则n(HCl)=0.01mol。当pH=7时，酸碱恰好完全反应，参加反应NaOH的物质的量为0.01mol。故A、B、C错误，D正确。故选D。13．D【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，会氧化氯离子，生成氯气，故不能大量共存，故A错误；B．加入苯酚显紫色的溶液中含有三价铁离子，铁离子具有氧化性，会氧化硫离子，所以不能大量共存，故B错误；C．常温下，中性溶液中三价铁离子已经完全沉淀，所以不能大量存在，故C错误；D．由水电离出的的溶液可能呈酸性或碱性，酸性或碱性溶液中都能大量共存，故D正确。14．B【详解】A．和发生络合反应不能共存，A错误；B．、、、在碱性溶液中可以共存，B正确；C．与Al反应生成的溶液可能为酸性或强碱性溶液，、、、在强碱性溶液可以大量共存，酸性溶液中不能大量共存，C错误；D．由水电离的的溶液可能为酸性或碱性溶液，、、、在碱性溶液可以大量共存，酸性溶液中不能大量共存，D错误；故选B。15．B【详解】A.t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时未处于平衡状态，A错误；B.升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分是反应正向进行速率加快而消耗，没有达到平衡，当达到最低点后升高温度，NO2体积分数增大，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此以该反应的正反应△H<0，B正确；C.蒸发水时溶液体积减小，则Ba2+、SO42-的浓度都增大，所以蒸发水不能使溶液由b点变到a点，C错误；D.NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，NaOH是一元强碱，完全电离，所以c(NH3•H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀释促进NH3•H2O电离，所以若稀释相同倍数，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀释后溶液中c(OH-)相等，NH3•H2O稀释倍数就要大于NaOH的稀释倍数，故曲线I表示NaOH溶液，曲线II表示NH3•H2O溶液，溶液pH由pH=12变为pH=10，稀释倍数n>100，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了图象在化学平衡、物质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡及溶液稀释及pH等，把握图中纵坐标、横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用，及物质的性质的应用。16．C【详解】A．25℃时的溶液中n(OH-)=c∙V=0.1mol/L×1L=0.1mol，水还电离出OH-，则溶液中的数目大于，故A错误；B．Na2O2与足量的(C18O2)反应为歧化反应，生成的O2中的氧元素全部来自于Na2O2，不会生成18O2，故B错误；C．在pH=11的Na2CO3溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，由c(H+)•c(OH-)=KW可知c(OH-)=1×10-3mol/L，由水电离出的c(OH-)=1×10-3mol/L，n(OH-)=1×10-3mol/L×10L=0.01mol,所以水电离出的OH-数目为0.01NA，故C正确；D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故NH3的分子数小于2NA，故D错误；故选：C。17．B【详解】A．AG=2，说明溶液为酸性，在酸性条件下不能大量存在，A错误；B．、、、之间没有化学反应，故可以大量共存，B正确；C．、均与反应且本身、在酸性条件下也会发生氧化还原反应，C错误；D．在酸性条件下，会氧化和，D错误；故本题选B。18．A【详解】A．AgNO3溶液不足，先与NaCl反应生成AgCl沉淀，再加KI反应生成更难溶的AgI沉淀，由操作和现象可知，常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI),A项正确；B．CH3COONH4溶液为中性，且水解促进水的电离，且浓度不同，对水电离的促进作用不同，B项错误；C．Pt电极点解等浓度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液，阴极上铁离子先得到电子，后铜离子得到电子生成Cu，不能比较Fe、Cu的金属活动性大小，C项错误；D．FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子验证反应的可逆性，D项错误；答案选A。19．A【详解】A．盐酸、醋酸都是一元酸，若二者的浓度相等、体积相等，则二者的物质的量相等，与碱发生反应消耗的NaOH的物质的量就相等，正确；B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A可能是强酸，电离是溶液显酸性，也可能是HA-既存在电离作用，也存在水解作用，HA-的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性，错误；C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，则根据电荷守恒可得溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl一)，错误；D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，c(OH-)是原来的1/10,溶液的pH=10，错误。20．C【详解】A．根据曲线a可知，起点盐酸的pH=1，盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1，选项A正确；B．P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，选项B正确；C．曲线a的pH逐渐升高，所以a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，选项C不正确；D．强酸、强碱相互滴定，指示剂可选择酚酞或甲基橙，选项D正确；答案选C。21．A【详解】A．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，当c(OH－)＜c(H+)时，溶液一定显酸性，故选A；B．含有较多氢离子的溶液中没有说明氢离子和氢氧根离子的关系，故不选B；C．没有说明溶液的温度，可能是95度，pH=6为中性，故不选C；D．铝和酸碱都反应产生氢气，故不选D；答案选A。22．D【详解】A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以NaOH应该放置在小烧杯中称量，并且放在左盘上称量，故A错误；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱性滴定管的橡胶，要用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；C．广泛pH试纸的测定值是整数，所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.4，故C错误；D．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故D正确；故选D。23．D【详解】pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，等体积混合后c(OH-)=mol/L≈mol/L，则溶液中的c(H+)==mol/L=2.0×10-11mol/L，所以pH=11-lg2=10.7，即D最接近；故选D。24．C【详解】A．已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，能使烧瓶中的气体压强减小，故使用装置A进行喷泉实验能够达到实验目的，A不合题意；B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合水浴加热制备硝基苯，试管中的长导管起到冷凝回流的作用，防止苯和浓硝酸挥发，故使用装置B制备硝基苯能够达到实验目的，B不符合题意；C．由于Na2S2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管来量取15.00mL溶液，装置C不能达到实验目的，C符合题意；D．氨气极易溶于水，但难溶于CCl4，故使用装置D进行的尾气吸收能够防止倒吸，能够达到实验目的，D不合题意；故答案为：C。25．C【分析】根据、，pH增大时，pc先减小后增大的曲线ac是pc(HA-)；pH越大，氢离子浓度越小，电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线ab是pc(H2A)，pc减小的曲线bc是pc(A2-)。【详解】A．H2A是弱酸，酸性越强，溶液中c(H2A)越大，溶液碱性越强，c(A2-)越大，根据图像可知pH=6.00时，纵坐标数值越小其浓度越大，所以，故A错误；B．常温下，a点c(H2A)=c(HA-)，，，故B错误；C．c点时，c(A2-)=c(HA-)，对应的pH=5.30，，b点时，故C正确；D．时，溶液中存在物料守恒始终不变，故D错误；故答案为：C。26．(1)(2)(3)(4)7(5)【详解】（1）25℃时0.1mol•L-1NaOH溶液中，水的离子积常数，所以0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的；故答案为；（2）25℃时，水解使得溶液呈酸性，所以pH=6的溶液中由水电离出的c(H+)=；故答案为；（3）CH3COOH在溶液中有；，；所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所以；故答案为；（4）25℃时，pH=4的盐酸；pH=10的的；所以pH=4的盐酸和pH=10的刚好完全反应，所以pH=7；故答案为7；（5）泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化