2021-2022学年北京市首师附密云中学高一上学期阶段练习化学试题

首师附2021-2022第一学期阶段练习高一化学2021.10可能用到的相对原子量：C12O16H1第一部分选择题（共50分）一、在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是()A.踩泥B.拉坯C.上釉D.烧制2.世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用，ClO2属于()A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐3、下列各组物质，不属于同素异形体的是（）A.金刚石与石墨B.氧气与臭氧（O3）C.CO2与COD.红磷（P）与白磷（P4）4.下列物质的分类与化学式不相符的是（）A.CO2——酸性氧化物 B.Fe2O3——碱性氧化物C.NaHCO3——酸式盐 D.Na2CO3——碱5.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HNO3的分类正确的是（）①混合物

②一元酸

③多元酸

④含氧酸

⑤无氧酸

⑥

非电解质

A.全部B.①⑤⑦C.②④⑦ D.①②④⑥6．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A．ZnB．NaOHC．稀盐酸D．K2SO4溶液7、下列关于胶体的说法不正确的是（）A胶体是一种分散系，属于混合物。B胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径大小在1-100nm之间C树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关D向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe(OH)3胶体8．下列电离方程式不正确的是（）A．Ba(OH)2=Ba2++2OH-B．H2SO4=2H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-9、下列离子方程式，书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OC、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑10．以下表示的是碳及其化合物转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解11、下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（

）

12．某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1所示连接好电路，发现灯泡不亮，按照图2所示连接好电路，发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.NaCl不是电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子13．下列溶液中离子能大量共存的是A．Na+、Ag+、SO42-、Cl-B.H+、Cl-、CO32-、Na+C.Mg2+、SO42-、、NO3-、OH-D.K+、SO42-、OH-、Cl-14.能区分稀硫酸、烧碱溶液、氯化钠溶液的试剂是（）A.酚酞溶液B.石蕊溶液C.澄清石灰水D.稀盐酸15．下列物质间不能发生离子反应的是（）A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．NaNO3溶液与KCl溶液C．FeCl3溶液和NaOH溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸16．能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）A．氢氧化钡和稀硫酸反应B．氯化钡和硫酸溶液反应C．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应D．碳酸钡和稀硫酸反应17.“捕捉”废气中的二氧化碳并将其用于制备甲醇，微观示意图如下。下列说法正确的是（）A.两种反应物均为化合物B.甲醇分子的相对分子质量是32C.反应的化学方程式为CO2+H2CH3OH+H2OD.生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为2:118、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 ( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水19、最近科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O

+2CO

Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）A.

石墨烯与金刚石互为同素异形体B.

Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3

属于盐C.

该生产石墨烯的反应属于置换反应D.

自然界中碳元素有游离态（单质）和化合态两种存在形式20、构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法．如图中连线两端的物质可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（）A．①Na2CO3②SO2③K2CO3B．①NaHCO3②CO2③BaCl2C．①Fe2O3②CO③Ba（NO3）2D．①CaCO3②SO2③Na2CO321、下列各组离子，酸性条件下能在溶液中大量共存的是（）A、Mg2＋、C1－、OH－B、Ba2＋、SO42-、NO3-C、Na＋、Cl－、CO32-D、Cu2＋、NO3-、SO42-22.某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不属于离子反应23、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A所得到的分散系属于胶体B用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C该分散系不能透过滤纸D该分散系的分散质为Fe（OH）324、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaClB．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(OH)2＋MgCO3=CaCO3↓＋Mg(OH)2↓D．H＋＋OH－=H2OBa(OH)2＋H2SO4=BaSO4＋2H2O25.向100mL0.1mol/LH2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是()第二部分非选择题（共50分）26、（共10分）阅读下列短文并填空：海水资源的利用和开发具有非常广阔的前景，我国海水制盐具有悠久的历史。从海水中制得的①氯化钠除食用外，还用做工业原料。我国近代化学工业奠基人之一侯德榜在1940-1950年10年间经过无数次试验，将原有的氨碱法（以食盐，氨、二氧化碳为原料制取纯碱碳酸钠）进行改②③进，，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称候氏制碱法，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了污染。氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气、④Cl2，并以他们为原料生产一系列化工产品。工业上通过电解熔融氯化钠来冶炼金属Na,金属钠⑤⑥化学性质活泼，常温下就能与氧气反应生成氧化钠，因此，实验室中，要把钠保存在石蜡油或⑦者煤油中，以隔绝空气；⑧上述短文标有序号的物质中，（1）属于混合物的是（填序号）（2）属于单质的是（填序号）（3）属于氧化物的是（填序号）（4）属于盐的是（填序号）（5）属于碱的是（填序号）（6）根据短文内容，请尝试书写电解饱和食盐水的化学方程式27、（共13分，）向点滴板各孔穴中滴加稀盐酸，研究酸的性质。（1）孔穴1中实验现象为;孔穴4中实验现象为。（2）孔穴2中实验现象为；离子反应方程式是。（3）孔穴3中离子反应方程式是。（4）孔穴6中离子反应方程式是。（5）6中所发生的反应类型属于下列基本反应类型中的(填选项即可)A．置换反应B.复分解反应C.化合反应D.分解反应(6)离子反应方程式可以表示同一类型的离子反应。某化学反应，其离子方程式与孔穴5中离子反应方程式相同，但参与反应的物质与孔穴5中不同，请列举出一个符合上述条件的反应的化学方程式28、（13分）对牙膏的探究要用到许多化学知识。（1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：X牙膏Y牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是（填“易溶”或“难溶”）。（3）X牙膏中的摩擦剂--碳酸钙可以用石灰石（主要成分碳酸钙）来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：已知B为生石灰（CaO），请写出上述方案中有关反应的化学方程式：① ② ③ （4）把CO2通入足量澄清石灰水可实现碳酸钙的制备，其离子反应方程式是（5）工业上生石灰还可以用于制备石膏（CaSO4），请根据物质通性，选择制备所需原料，并书写制备石膏的反应原理。29、（4分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 （填序号）。

①干燥的氢氧化钠晶体②酒精③蔗糖晶体④氢氧化钠溶液⑤硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是____。（填选项）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液30、（10分）氯碱工业的主要原料是粗食盐，粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有Ca2+，Mg2+，SO42-

等可溶性杂质，在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患，因此氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐中的杂质。【方法指导】利用离子反应除去杂质的思路和方法：选择能使杂质选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。综合考虑原有杂质离子和可能综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定添加顺序和实验操作步骤分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去请依据离子反应除去杂质的思路和方法，从给出的实验用品中选择合适的试剂，实现从粗盐水中除去杂质，得到精制的食盐溶液。【实验用品】粗食盐水，蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、KOH溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液;【实验方案相关问题】（1）除去杂质离子对应的试剂为：试剂1试剂2试剂3（2）除去杂质离子对应的离子反应方程式为：Ca2+Mg2+SO42˗（3）为保证因除杂试剂过量而引入的新杂质离子被除去，需要考虑加入三种除杂试剂的顺序，请写出加入试剂的顺序（4）在加入试剂将三种杂质离子沉淀后，过滤得溶液，为保证因除杂试剂过量而引入的新杂质离子被完全除去，还需要在过滤后的溶液中再加入一种试剂，该试剂为,发生的离子反应方程式为、首师附2021-2022第一学期阶段练习高一化学答案第一部分选择题（共50分，每小题2分）12345678910111213DACDCBDDBDCCD141516171819202122232425BBBBCCADCAAA第二部分非选择题（共50分）26、（共10分）答对一个序号1分,（1）①⑧（2）⑤⑥（3）②⑦（4）③（5）④通电(6)2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑。(2分)27、（13分）除特殊标注外，其他每空2分（1）紫色石蕊溶液变红；（1分）无色酚酞溶液无明显变化（1分）（2）有气泡产生（1分），2H++CO32-=CO2+H2O（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（4）Mg+2H+=