重庆市2024-2025学年高二化学上学期期中试题无答案

Page7高2025届高二(上)期中考试化学试卷留意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清晰。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每个小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变更不正确的是A.NH₃⋅H₂O的电离程度增大B.NH₃·H₂O的KbC.cNH2.常温下，下列水溶液中，cH⁺A.0.001mol/L的次氯酸溶液B.0.001mol/L的硫酸溶液C.pH=11的CH₃COONa溶液D.由水电离出的cH⁺3.反应NH₄HCO₃sA.温度、容积不变时，通入HCl气体B.移走一部分NH₄HCO₃固体C.其他条件不变，上升温度D.保持压强不变，充入氮气4.下列应用与盐类水解无主要关系的是A.草木灰不能与铵态氮肥混合运用B.用明矾作净水剂C.Na₂CO₃溶液制备Na₂CO₃⋅10H₂O晶体时，不能接受干脆蒸干溶液的方法获得结晶D.将SbCl₃固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度5.NO₂+CO⇌NO+CO₂反应的过程与能量变更如下图所示(E₁、E₂、E₃均大于0)。(已知图像中的物质均为气态)下列说法正确的是A.上升温度有利于提高该反应平衡转化率B.该反应的焓变为△H=C.该反应逆反应的活化能为(E₁+E₃D.CO和NO₂分子发生的碰撞均可以形成过渡态6.下列说明事实的方程式书写不正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：2AB.用TiCl₄制备TiO₂:TiCl₄+C.向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：CD.用惰性电极电解饱和食盐水：2C7.下列装置和操作不能达到试验目的的是A.甲装置：中和热的测定B.乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C.丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱D.丁装置：用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸8.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H₁、△H₂、△H₃，则工业冶炼晶体硅的反应为2CsA.CC.Si+O₂=SiO₂△H₃D.△H₁<△H₂9.下列试验过程能达到目的，且现象和结论正确的是选项试验目的试验过程现象和结论A探究HA酸性强弱等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到的氢气多,说明HA是强酸B探究压强对化学平衡的影响在确定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍,再次平衡时A的浓度为0.3mol/L。说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动C探究温度对反应速率的影响两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液和5mL0.2mol·L⁻¹H₂SO₄溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快D探究可逆反应的热效应已知CuCl₂溶液中存在下列平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝)+4Cl⁻⇌溶液由蓝色变为黄色，说明该反应ΔH<010.利用电沉积法制备纳米级金属镍，具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是A.电解时，A室发生的电极反应为4OH⁻-4e=O₂↑+2H₂OB.电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数减小C.为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充NiCl₂溶液D.电解时，C室中的Cl-经过阴离子交换膜进入B室11.巴蜀中学化学试验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚(C₆H₆O转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。下列说法错误的是A.该电池不相宜在高温环境下工作B.M极的电极反应式为：C₆H₆O-28e+11H₂O=6CO₂↑+28H⁺C.每消耗标准状况下22.4LO₂时，理论上能处理约含13.4g苯酚的废水D.电池工作过程中，正极区的pH降低12.以Fe₃O₄为原料炼铁，主要发生如下反应：反应I:Fe₃O₄反应Ⅱ:Fe₃O₄将确定体积CO通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变更关系如图所示。下列说法错误的是A.△H₂<0B.在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态C.1040℃时,反应Ⅰ的化学平衡常数.K=4.D.反应温度较高时,Fe₃O₄主要还原产物为FeO13.下列说法错误的是A.向KHCO₃溶液中加入CH₃COONa固体,则cHCB.向NH₄Cl溶液中加入少量,Al₂SO₄C.向H₂S溶液中滴加KOH溶液至中性,则cD.已知NaHC₂O₄溶液呈酸性,向Na₂C₂O₄溶液中滴加H₂SO₄氵溶液至cNa14.将0.8molS放入一个装满O₂的恒压密闭容器中,在T°C、1×10⁵Pa的条件下使之充分反应至t₁时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2molO₂。再向该体系中快速投入1mol无水FeSO₄固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t₂时刻。已知此条件下可以发生如下反应：S2S2FeS下列说法正确的是A.t₁时刻,容器中气体总物质的量为0.8molB.t₁时刻,容器中SO₂的分压为:3×10⁴PaC起始时，容器中nD.t₂时刻,容器中的固体为FeSO₄与Fe₂O₃的混合物二、非选择题：本题共4小题，共58分15.自然界是各类物质相互依存、各种变更相互制约的困难平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请依据所学学问，回答下列问题。(1)25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：化学式NH₃·H₂OCH₃COOHHFHClOH₂CO₃电离平衡常数K1.8×10⁻⁵1.8×10⁻⁵4.0×10⁻⁴3.0×10⁻⁸4.3×10⁻⁷5.6×10⁻¹¹①NaF溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)。②0.1mol/L的CH₃COOK溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液相比，cK+③向2molNaClO溶液中通入1molCO₂,所发生反应的离子方程式为。④现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变更如图所示。其中代表氢氟酸溶液的是(填“I”或“Ⅱ”)；取a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积较大的是.(填“I”或“II”)。⑤在某温度时，将qmol⋅L⁻¹氨水滴入10mL1.0mol⋅L⁻¹盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变更曲线如图所示。下列有关说法正确的是。A.c点存在守恒关系：cB.b点:cC.水的电离程度：c>b>a>dD.25°C时,NH₄Cl水解平衡常数为(q-1×10⁻⁷(2)已知25°C时，变更0.1mol/LH₂A溶液的pH，其平衡体系中含A元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图所示，若溶液中cA2-c16.利用草酸H₂C₂O₄制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄⋅2H₂O的流程及组分测定方法如下：已知：pH>4时,Fe²⁺易被氧气氧化(1)用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是:。(2)某FeC₂O₄⋅2H₂O样品中可能含有的杂质为H₂C₂O₄⋅2H₂O,接受KMnO₄滴定法测定该样品的组成，试验步骤如下：步骤I：将1.26克样品置于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解。步骤Ⅱ:用0.1mol⋅L⁻¹的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液24.32mL。步骤Ⅲ：向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺,加入稀H₂SO₄酸化后，接着用KMnO₄溶液滴定至终点，又消耗KMnO₄溶液bmL。步骤Ⅱ中0.1mol⋅L⁻¹的KMnO₄溶液装在中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。②有关滴定管的正确操作依次为：D；。A.蒸馏水洗涤B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.检漏E.解除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的试验现象是。④步骤Ⅲ中若滴定起先和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则b⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作，导致测得样品中Fe元素含量偏高是(填标号)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B.滴定到终点读数时发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C.滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO₄溶液润洗D.滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出⑥计算样品中H₂C₂O₄⋅2H₂OM=126g⋅mol⁻¹17.巴蜀中学化学爱好小组对氨的化合物进行探讨。回答下列问题：(1)确定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂:2NH₃g⇌N₂g+3H₂(2)确定温度下，向刚性容器中充入确定量NO₂，发生反应：2NO₂g①a、b、c三点逆反应速率由大到小的依次为，平衡时若保持体积、温度不变，再向体系中加入定量的Ne，则平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”).②a点时NO₂的转化率为(保留三位有效数字)。③在该条件下反应达平衡后，再充入确定量的N₂O₄g,则(3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。①电子的移动方向：沿导线(填“从A到B”或“从B到A”)。②A极的电极反应式为。③标准状况下，B极上每生成2.24L气体时，理论上左室A极区H⁺的物质的量变更值为mol。(忽视废水中)NH④好氧微生物反应器中化学反应方程式为。18.党的二十大报告指出：“提倡绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的探讨热点。回答下列问题：(1)通过运用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为甲醇(CH₃OH)也有广泛的应用。可能发生的反应如下：反应I:C反应Ⅱ:CO₂则反应Ⅲ：CH₃OH(2)确定条件下，CO₂g第(填“l”或“2”)步确