鲁科版高中化学必修第二册阶段检测卷(第1章)课件

阶段检测卷(第1章)期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题1.(2023山东烟台月考)化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的

是

(D

)A.北京冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃,碲和镉均属于过渡

元素B.近年来的材料新宠——石墨烯,与金刚石互为同位素C.二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池D.“东风夜放花千树,更吹落,星如雨”中燃放烟花涉及的焰色试验不是化学变化解题思路碲属于ⅥA族元素,不属于过渡元素,A错误;金刚石、石墨烯是碳元

素组成的不同单质,互为同素异形体,B错误;用于制造芯片和太阳能电池的是硅

单质,不是二氧化硅,C错误;焰色试验是物理变化,D正确。2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是

(D

)A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.元素的相对原子质量依次递增D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解题思路结构决定性质,原子核外电子排布尤其是最外层电子数决定了元素

的性质,原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化,元素性质的

周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,故选D。3.(2023齐鲁名校期中联考创新改编)科学家发表的科技信息如下:信息1:我国科学家合成新核素——钍-207

X

Hf

Th+

n。信息2:美国科学家利用化学线索(O2

C

O)揭示恐龙新陈代谢率高低。信息3:我国科学家发现飞尘颗粒物中铁的同位素

Fe。已知:半衰期指物质质量减少一半所用时间。下列叙述错误的是

(C

)A.X达到8电子稳定结构B

C

O的半衰期较长C

Th的中子数为90D

Fe和

Fe互为同位素解题思路根据质量数守恒可知2a+176=207+5,a=18,则X为18号元素,为Ar,达

到8电子稳定结构,A正确;由题给信息2可知

C

O的半衰期较长,B正确;根据守恒思想,有18+72=b,b=90

Th的中子数=207-90=117,C错误

Fe和

Fe的质子数相同、中子数不同,互为同位素,D正确。4.(2023安徽亳州期中)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物(RO)

中所含质子的物质的量是

(A

)A.

molB.

molC.(A-N+2)molD.

mol解题思路

R2+的质量数为A,中子数为N,其质子数为A-N,ngRO的物质的量为

mol,一个RO中所含质子数为A-N+8,则ngRO中所含质子的物质的量为

mol。故选A。5.(2023北京门头沟一模)我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021—2035年)》,对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重

要意义。医用同位素有14C、18F、131I、60Co等,下列有关说法不正确的是

(D

)A.60Co位于元素周期表的第4周期Ⅷ族B.18F和131I的最外层电子数相同C.14C与12C的化学性质几乎相同D.化合物23Na18F的中子总数为41解题思路Co为27号元素,位于元素周期表的第4周期Ⅷ族,A正确;F和I都属于

ⅦA族元素,最外层电子数相同,B正确;14C与12C互为同位素,化学性质几乎相同,

但物理性质有差异,C正确;23Na18F的中子总数为(23-11)+(18-9)=21,D错误。6.(2023福建五校期中联考)2022年12月2日,《科学》杂志发表了中国科学技术

大学潘建伟、赵博团队的重大成果,他们在国际上首次制备出高相空间密度的

钠钾超冷三原子分子系综。这是超冷分子研究的里程碑,为超冷化学和量子模

拟等研究开辟了新方向。下列关于钠、钾的说法正确的是

(D

)A.短周期元素中,原子半径最大的是钾B.金属钠的熔点比金属钾的低C.钠钾合金的熔点比钠单质的高D.在自然界,钠、钾均以化合态存在解题思路钾元素是第4周期元素,不是短周期元素,A错误;Na、K均为碱金属

元素,碱金属元素随原子序数递增,单质熔点逐渐降低,B错误;一般合金的熔点比

各成分金属低,所以钠钾合金的熔点比钠单质或钾单质都低,C错误;钠、钾均是

活泼金属,在自然界中均以化合态存在,D正确。7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是

(D

)A.Al(OH)3与NaOH溶液反应,Mg(OH)2不与NaOH溶液反应B.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应C.酸性:HNO3>H3PO4D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

解题思路Al(OH)3能与NaOH溶液反应,Mg(OH)2不与NaOH溶液反应,说明碱

性:Mg(OH)2>Al(OH)3,元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,

金属性:Mg>Al,能用元素周期律解释,A不符合题意;同主族元素从上到下非金

属性逐渐减弱,非金属性越强,越易与氢气化合,非金属性:F>I,因此F2与H2化合更容易,能用元素周期律解释,B不符合题意;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:N>P,则酸性:HNO3>H3PO4,能用元素周期律解释,C不符合题意;碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠受热难分解,所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释,D符合题意。8.(2023北京西城期中)下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组

是

(B

)

实验操作及事实实验结论A绿豆大小的Na和K分别投入水中,K与水反应更剧烈金属性:Na<KB将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2Cl的非金属性强于CC向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中,分别滴加盐酸和NaOH溶液,振荡后,均得到无色溶液Al(OH)3是两性氢氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间变为红褐色Fe(OH)2有还原性解题思路绿豆大小的Na和K分别投入水中,K与水反应更剧烈,说明K的金属

性更强,A不符合题意;将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2,不能得出Cl的非金属性强

于C,比较元素非金属性强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,B符

合题意;向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中,分别滴加盐酸和NaOH溶液,振荡后,

均得到无色溶液,说明Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液均反应,Al(OH)3是两性氢氧

化物,C不符合题意;向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间变为红褐色,即氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,则说明Fe(OH)2有还原性,D不符合题意。9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子

的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是

(A

)

A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.简单氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其族序数相等解题思路由题图可知X、Y位于第2周期,Z、W位于第3周期;W原子的质子数

是其最外层电子数的三倍,W为磷元素,则X为氮元素,Y为氧元素,Z为硅元素。

根据元素在周期表中的位置可知,原子半径:Z>W>X>Y,A错误;非金属性:N>P>

Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,B正确;非金属性:O>N>P>Si,故

简单氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z,C正确;主族元素(O、F除外)的最高化合价

等于该元素原子的最外层电子数(或族序数),则元素X、Z、W的最高化合价分

别与其族序数相等,D正确。10.(2023武汉期末)下列说法中正确的是

(C

)A.制备粗硅的化学方程式为SiO2+C

Si(粗硅)+CO2↑B.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3,则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C.CO2和SiO2都可溶解在NaOH溶液中D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示为Al2O3·

SiO2·H2O解题思路制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C

Si(粗硅)+2CO↑,A错误;SiO2不溶于水,不能通过一步反应生成H2SiO3,B错误;CO2和SiO2都是酸性氧化物,都

可溶解在NaOH溶液中,C正确;Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式可表示为Al2O3·2SiO2·

2H2O,D错误。二、选择题11.下图是部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

(CD

)A.原子半径:W>X>YB.X、Y元素组成的化合物只有一种C.简单氢化物的稳定性:R>WD.Y、Z、R元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应审题指导由题给部分短周期元素原子序数和常见化合价的关系图可知,X为O

元素,Y为Na元素,Z为Al元素,W为S元素,R为Cl元素。解题思路同周期主族元素,从左到右原子半径依次减小,则硫原子的半径小于

钠原子,A错误;Na元素与O元素可以组成化合物Na2O、Na2O2,B错误;同周期主

族元素,从左到右非金属性依次增强,简单氢化物的稳定性依次增强,则氯化氢

的稳定性强于硫化氢,C正确;钠、铝、氯三种元素的最高价氧化物对应的水化

物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝是两性氢氧化物,能与氢氧化

钠溶液反应生成盐和水,也能与高氯酸反应生成盐和水,D正确。12.(2023山东潍坊期中)a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图。下列说

法错误的是

(A

)

A.a元素的某种核素可能没有中子B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质也可能为半导体材料C.若a的核电荷数为z,则b的核电荷数可能为z+9D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3

解题思路由题图可知,c、d相邻,a不可能为H元素,则a元素的某种核素不可能

没有中子,A错误;b为Si元素时,c为Ge元素,Si单质、Ge单质均可作半导体材料,B

正确;若a位于第2周期,b位于第3周期,a的核电荷数为z,则b的核电荷数为z+9,C正

确;由b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,可知b的最高正价为+6价,可推出a

的最低负价为-3价,则a的氢化物的化学式为aH3,D正确。13.实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括:氧化、萃取、

分液、蒸馏等。可能用到的数据信息和装置如下。

物质Br2CCl4乙苯密度/(g·cm-3)3.121.600.87沸点/℃58.876.8136.2下列说法错误的是

(CD

)A.实验时,①的废水中出现橙色B.②的作用是吸收尾气,防止污染空气C.用③进行萃取时,选择CCl4比乙苯更合理D.若④中温度计水银球低于支管口过多,会导致Br2的产率高解题思路①中发生反应Cl2+2Br-

2Cl-+Br2,生成了溴单质,因此实验时,①的废水中出现橙色,A正确;②中盛有NaOH溶液,用于吸收Cl2、Br2,防止污染空

气,B正确;根据题表中数据可知乙苯的沸点比CCl4的沸点高,与液溴的沸点差别

大,所以选择乙苯比CCl4更合理,更有利于后续的蒸馏操作,C错误;蒸馏时温度计

测量馏分的温度,若温度计水银球低于支管口过多,会导致蒸馏时支管口气体温

度低于Br2的沸点,使Br2的产率低,D错误。14.(2023河南名校大联考三模创新改编)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期主族元素,W与X的原子序数之和是Y的一半,m、n、p均是这些元素组成

的常见二元气体化合物,其中p为一元强酸;X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙,

其中乙能存在于火山喷口附近,它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确

的是

(C

)

A.沸点:甲>乙B.X、Y、Z在自然界均以游离态存在C.简单离子半径:Y>Z>X>WD.m、n、p的水溶液均显酸性审题指导W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,m、n、p均

是这些元素组成的常见二元气体化合物,其中p为一元强酸,则p为HCl;X、Y、Z

的单质分别为甲、乙、丙,其中乙能存在于火山喷口附近,乙为S单质,Y为S,则Z

为Cl,丙为氯气,W为H;W与X的原子序数之和是Y的一半,则X为N;根据上述分

析,推知n为NH3,m为H2S,p为HCl,q为NH4Cl,甲为N2,乙为S,丙为Cl2。解题思路甲、乙分别为N2、S,常温下S为固体,沸点:S>N2,A错误;X、Y、Z分

别为N、S、Cl,Cl在自然界以化合态存在,B错误;电子层数越多,离子半径越大,

电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,简单离子半径:S2->Cl->N3->H+,C正确;NH3的水溶液显碱性,D错误。15.(2023山东日照月考)为探究第3周期元素原子得失电子能力的强弱,进行了如

表实验。操作、现象、结论均正确的是

(D

)选项操作现象结论A等物质的量的钠、镁

与足量稀盐酸反应同温同压下,收集到气

体的体积V(Mg)=2V(Na)镁失电子数比钠多,镁

比钠活泼B向AlCl3溶液中逐滴加

入稀氨水至过量产生白色沉淀逐渐增

多,后慢慢溶解碱性:NH3·H2O>Al(OH)3C将浓盐酸加入NaHSO3

溶液中产生能使品红溶液褪

色的气体氧化性:Cl2>SD将Cl2通入Na2S溶液中产生黄色沉淀得电子能力:Cl>S解题思路镁和钠的失电子能力与失电子的难易有关,与失电子的多少无关,故

A错误;氢氧化铝是能溶于强酸、强碱的两性氢氧化物,但不能溶于弱碱(如一水

合氨),故B错误;浓盐酸与亚硫酸氢钠溶液的反应为非氧化还原反应,无法比较

氯气与硫的氧化性强弱,故C错误;氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠

和硫单质,说明氯气的氧化性强于硫,氯原子得电子能力强于硫原子,故D正确。三、非选择题16.(10分)某微粒A的结构示意图为

。(1)若A是原子,则A的元素符号为

;若A是带一个单位正电荷的阳离子,

则x=

。(2)若x=8,则此阴离子与(1)中带一个单位正电荷的阳离子形成一种常见的化合

物,其化学式是

,它

(填“是”或“不是”)电解质。写

出此化合物与盐酸反应的化学方程式:

。(3)1mol微粒A中含有10mol电子,下列微粒各1mol,也含有10mol电子的有

(填序号)。①CH4②H2O2③HF④Al3+⑤Cl-⑥N

(4)若A的阳离子为An+且质量数为a,则其质子数为

,中子数为

(用含有a、n的代数式表示)。(5)若微粒A为第3周期中离子半径最小的离子,如图为元素周期表的一部分。图

中数字为原子序数,则微粒A的位置正确的是

(填字母)。答案

(除标注外,每空1分)(1)Ne11

(2)Na2O是Na2O+2HCl

2NaCl+H2O

(3)①③④⑥

(4)10+n

a-(10+n)

(5)b(2分)解题思路

(1)在原子中,核内质子数=核外电子数,当x=10时,该微粒是Ne原子;

若A是带一个单位正电荷的阳离子,则核内质子数比核外电子数多1,即x=11。

(2)当x=8时,核内质子数小于核外电子数,该微粒是氧离子,与钠离子形成一种常

见化合物的化学式是Na2O,其属于电解质,与盐酸反应的化学方程式为Na2O+2HCl

2NaCl+H2O。(3)1个甲烷、1个氟化氢分子中均含有10个电子,1个铝离子、1个铵根离子中均含有10个电子,故选①③④⑥。(4)若A的阳离子为An+且

质量数为a,则其质子数=10+n,中子数=质量数-质子数=a-(10+n)。(5)第3周期中

离子半径最小的离子为Al3+,Al的原子序数为13,故选b。17.(10分)Ⅰ.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图:

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已

被保护,夹持装置已略去)。(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是

(用离子方程式表示)。(2)反应过程中,B装置中Br2与SO2、H2O反应的化学方程式为

。(3)为提取B装置中的溴元素,进行如下实验:向反应后B装置的溶液中通入氯气,

充分反应后得到混合液。再加入四氯化碳,后续实验操作步骤包含

(填字

母)。A.过滤B.萃取、分液C.结晶D.蒸馏Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行

了以下流程(已知苯是一种不溶于水、密度比水小的有机溶剂,可用作萃取剂):

(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是

(填

字母)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是

。(3)步骤⑤是萃取、分液,该研究性学习小组选择用苯来提取碘的理由是

。(4)步骤⑥可通过反萃取法得到碘单质。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液,得

到含I

的溶液,反应的离子方程式为

。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的简单方法:

。答案

(除标注外,每空1分)Ⅰ.(1)Cl2+2Br-

2Cl-+Br2

(2)Br2+SO2+2H2O

H2SO4+2HBr

(3)BDⅡ.(1)BDE

(2)过滤

(3)苯与水互不相溶,苯与碘不反应,碘在苯中的溶解度比

在水中的大

(4)3I2+6OH-

5I-+I

+3H2O(2分)

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还含有碘单

质)(2分)解题思路Ⅰ.(1)由题意可知,a气体为Cl2,先通入Cl2的目的是氧化Br-,离子方程

式为Cl2+2Br-

2Cl-+Br2。(2)溴单质有氧化性,能和二氧化硫、水发生氧化还原反应,化学方程式为Br2+SO2+2H2O

H2SO4+2HBr。Ⅱ.(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三角支撑,泥三角放

在三脚架上,三脚架下面放酒精灯,故选B、D、E。(3)根据萃取剂的选择原理及

题给信息可知,选择苯作萃取剂的原因是苯和水互不相溶,苯与碘不反应,碘在

苯中的溶解度大于在水中的溶解度。(5)淀粉遇碘变蓝,若提取碘后的水溶液中

含有碘单质,则加入淀粉溶液后溶液会变蓝。18.(16分)Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示

一种元素,请根据要求回答问题:

(1)②表示的元素是

(填元素符号)。(2)①与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是

(填元素符号,下同),非金

属性较强的是

,最高价氧化物对应水化物酸性较强的是

(填

化学式)。(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉,漂白粉的有效成分是

(填

化学式)。(4)②与⑥两种元素的简单氢化物的稳定性:

(填化学式,下同)大于

。Ⅱ.有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素,X与Y处于同一周期,Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态,相同条

件下相对于氢气的密度为35.5。其余元素的信息如图所示:

(1)上述七种元素中,处于第2周期的有

(填元素符号),X在周期表中的位置是

。(2)E的原子结构示意图为

。(3)Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

。(4)B和D的最高价氧化物对应水化物的酸性前者

(填“强于”或

“弱于”)后者,原因是B和D的非金属性有差异,利用原子结构解释产生差异的

原因:

。(5)X与Z形成的化合物是

(填化学式),高温下灼烧该化合物时,火焰呈

色。答案

(除标注外,每空1分)Ⅰ.(1)O

(2)PNHNO3

(3)Ca(ClO)2

(4)H2OHClⅡ.(1)C、N第3周期ⅠA族

(2)

(3)2Al+6H2O+2OH-

2[Al(OH)4]-+3H2↑(4)弱于C原子和N原子具有相同的电子层数,N的核电荷数多于C,N原子半径

小于C,N原子核对最外层电子的吸引力大于C,故N的非金属性强于C的非金属性(2分)

(5)NaCl黄审题指导Ⅱ.同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,由题图可知,B和D

为第2周期元素,E为第3周期元素;B原子最外层有4个电子,D原子最外层有5个

电子,则B为C,D为N;A原子最外层有1个电子,且原子半径小于C,则A为H;E原子

最外层有6个电子,则E为S;X原子最外层有1个电子且原子半径最大,则X为Na;X

与Y处于同一周期,Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应,则Y

为Al;Z的单质常温下为气态,相同条件下相对于氢气的密度为35.5,则Z为Cl。解题思路Ⅰ.(1)②表示的元素是O。(2)①为N,⑤为P,同主族元素从上到下原

子半径逐渐增大,原子半径较大的是P;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性较强的是N;最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HNO3。(3)⑥元素

的单质是氯气,可以用来制取漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。(4)氧元素

的非金属性强于氯元素,非金属性越强,对应简单氢化物越稳定,因此H2O的稳定

性大于HCl。Ⅱ.(1)七种元素中,处于第2周期的有C、N;X在周期表中的位置是

第3周期ⅠA族。(2)E为S,其原子结构示意图为

。(3)Y单质(Al)与X的最高价氧化物对应水化物(NaOH)反应的离子方程式为2Al+6H2O+2OH-

2[Al(OH)4]-+3H2↑。(4)B和D的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、HNO3,二者酸性前者弱于后者。(5)X与Z形成的化合物是NaCl;NaCl中含有Na元素,高

温灼烧时火焰呈黄色。19.(11分)(1)某同学为了验证元素性质的递变规律,进行如下实验探究。探究1:验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律实验内容实验现象各取1.0g形状相同的金属X和金属Y,分别加入5mL水中金属X与水反应比金属Y剧烈各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y,分别加入5mL1.0mol·L-1盐酸中金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈①通过实验验证,三种元素金属性由强到弱的顺序是

。②下列判断正确的是

(填字母)。A.原子序数:Y>Z>X

B.原子的最外层电子数:X>Y>ZC.原子半径:X>Y>Z

D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强③写出实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式

甲:

乙:

离子方程式:甲:

乙:

结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2探究2:验证同主族元素性质的递变规律实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制氯水。④评价:该同学设计的实验方案的合理性是

(填字母)。A.非常合理B.部分合理C.完全不合理⑤补充和完善:④中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的

试剂是

。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y

的单质可在空气中燃烧。WXY

Z请回答下列问题:①画出X的原子结构示意图:

。②探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在表中

列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI

Z↓+2I2+3H2O1

2

答案

(除标注外,每空1分)(1)①X>Y>Z②C③实验现象实验结论及离子方程式甲:溶液由无色变为橙色乙:溶液由无色变为黄色甲:2Br-+Cl2

Br2+2Cl-乙:2I-+Cl2

2Cl-+I2④B⑤溴水

(2)①

1还原性2H2SeO3+O2

2H2SeO4(或Br2+H2SeO3+H2O

H2SeO4+2HBr)2酸性H2SeO3+2NaOH

Na2SeO3+2H2O②(2分)(4分)审题指导

(2)题表所示是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高

正化合价是+5,说明其位于ⅤA族;Y的单质可在空气中燃烧,结合元素在周期表

的位置可知,X为P、Y为S、Z为Se、W为Si。解题思路

(1)①金属X与水反应比金属Y剧烈,金属性:X>Y;金属Y与盐酸反应

比金属Z剧烈,金属性:Y>Z,即金属性:X>Y>Z。②同周期主族元素从左往右,金

属性逐渐减弱,所以原子序数:Z>Y>X,A错误;同周期主族元素从左往右,原子的

最外层电子数逐渐增加,所以原子的最外层电子数:Z>Y>X,B错误;同周期主族

元素从左往右,原子半径逐渐减小,所以原子半径:X>Y>Z,C正确;元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以Z的最高价氧化物对应水化物的

碱性最弱,D错误。③甲试管中加入新制氯水,溶液中的溴离子被氧化成溴单质,

溶液由无色变为橙色,反应的离子方程式为2Br-+Cl2

Br2+2Cl-;乙试管中加入新制氯水,溶液中的碘离子被氧化成碘单质,溶液由无色变为黄色,反应的离子

方程式为2I-+Cl2

2Cl-+I2。④