【研究院】人教版高一化学必修2第1讲-元素周期表讲义(学生版)

PAGE10页第第1讲 元素周期表重点)()()知识点一．元素周期表的结构1869＝核电荷数电子层数从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数的变化规律1第一周期短周期21从左到右，依次变大2第二周期823第三周期834第四周期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期327项目定义族序数主族由短周期和长周期元素共同构成的族，用A表示。ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅦA副族完全由长周期元素构成的族，用B表示。ⅠB、ⅡB、ⅢB……ⅦB第Ⅷ族第8、9、10列元素ⅧB0族稀有气体元素0族序数与周期表中纵行的对应关系主族121314151617ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族111234567ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族第8、9、10列元素0族第18列主族序数=最外层电子书=价电子数副族元素的族序数一般不等于最外层电子数（ⅠB、ⅡB除外）(1)分区()。②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。BB10577115891031592(U)横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。①②。8、10。B族。说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧB；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。例1．位学为1～18号元设了种形图如下图其就目在使用扇周表一分，列关法正的是( )形期考虑和锕应九周练习1．原结中决定素类是( )A．子数 B．原数C．中数 D．最电子数练习化家探物结构性方做了出贡现素期并绘制第张素期的学家是( )A．捷夫 B．汤生C．卢福 D．道顿练习下各中数代表是素原序表数所应元与它们在期中位相的是( )练习4．列于素期表说不确是( )0Ⅷ练习5．据素原序数可知子的( )①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数A．C．②③B．①③④D．①②④练习6．回答下列问题：第三期第ⅣA的素原序是 ；钠元的子为相的族素原序数(3)短周元中族＝周序的素；短周元中族等于期数2倍元有 ；短周元中周数＝数2的。1．结构特点(1)完成表格元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265(2)①与O2反应碱金属化学反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性Li点燃4Li＋O2=====2Li2ONa点燃2Na＋O2=====Na2O2K点燃K＋O2=====KO2Rb－Cs－②与水反应碱金属钾钠实验操作实验现象有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑结论钾比钠的活动性强例一块属置于气有列生白粉暗生成色体；④生解变液，些象先后序是( )A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②练习1．于及化物的下种法不确的是( )A．氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性强于铯离子D．铝的金属性大于铯的金属性练习2．根碱属素性的变律测列说，中正的是( A．碳铯碳氢定 B．氢化一种碱C．可存过化铯 D．铯金属性顺表排钾练习3．是种金元素下关铯叙中正的是( )CD练习4．列碱属质的述正的是( A．单都银色软金，度较小B．单在气燃生的都过化物C．碱属质水烈应生碱氢气D．单的沸随子序的加降低练习5．列组质互作时生物随应条变而化是( A．钠氧气 B．和气锂氧气 与氧气练习向小杯分加入体的和油片刻再该杯轻地加入绿大的属，能观到现是( ) 练习下表碱属某些质核荷的化关下各质不符合图关的是( )A．还性 B．水应的烈度C．熔点 D．原径知识点三：卤族元素元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553原子结构示意图最外层电子数7777电子层数2345原子半径由小到大(2)(1)①与H2反应反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处H2＋F2===2HF很稳定Cl2光照或点燃光照或点燃H2＋Cl2=====2HCl较稳定Br2加热H＋Br △=2HBr2 不稳定I2不断加热△H2＋I2 2HI很不稳定I2H2，。②卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22KI＋Br2===2KBr＋I22KI＋Cl2===2KCl＋I2Br2I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2，相应I－＞Br－＞Cl－。能与H2O例部卤的种或结随电数变趋势图列可能是( )A．原半径 B．氢物定性C．电层数 D．单的练习1．列素质熔点高是( )A．氟 B．氯 C．溴 D．练习2．关气理质的列述，误是( )A．是色体 激味C．能于水 是绿体练习3．族素氟氯、、的序下叙述确是( )A．单的色渐深 B．气氢的稳性渐C．与气应来容易 D．单的沸点渐低练习4．列于族素的较，正的是( A．卤元的子：F＜Cl＜Br＜IF2＜Cl2＜Br2＜I2F2＞Cl2＞Br2＞I2DHF＞HCl＞HBr＞HI练习5．列于素(用X示)叙正的是( )A．卤单与反通为X2＋H2OHX＋HXOBHXO4练习6．知微的构示图为 ，下说正确是( )A．该素于三期0族 B．元于第周ⅠAC．该素非属素 D．元素属元素练习7．卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。①氟 ；②③溴 ；④碘 。①它在构的同是 __；②它在构的同是 __。(3)卤族素子构化规律是_______ _________。(1)构成 原子（AX

原子核Z

中子（不带电）(2)表示方法

核外电子（带负电）例如：12C表示的是C元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；16O表示的是6 8O元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。1，A。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。注意：原子或离子中各微粒间的数目关系＝(3)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。(4)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。1H、2H、3H614C62H3H。1 11“1H、2H3H但都是氢元素。

1 1 1名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子的总称质子数、中子数都一定的原子同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素1H、2H、3H三种1 1 1核素1H、2H、3H互称1 1 1同位素O2与O3互为同素异形体2.联系特别提醒：(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。例1．14C用考，“14”是（ ）A．质数 B．核电子数 C．中数 D．质数练习1．35S可用治软肉瘤下关于35S的法误的（ 16 16A．质数35 B．子数C．核荷数35 D．子数162．20161213号h15（17（和18Og（）A．113号元素的氧化物为两性氧化物B．115号元素位于第六周期第VA族号素某原，核含176中，原子D．118号元素的原子最外层有8个电子练习3．有种位HH，它之在差的（ ）A．中数 B．子数 C．原序数 D．质数1010420NeNe（J•J•Thomson）191322Ne．下列有关说法正确的是（）1010A．22Ne和20Ne是同异体 B．22Ne和20Ne属于同核素10 10 10 10C．22Ne和20Ne的性完相同 D．22Ne转为20Ne为化变化10 10 10 10B．C．D．练习已知R2+有b子核有a个示R原符正B．C．D．aA．bRa

ab-2a-2

ab2a2

aba-2练习（用ABCD①原种由 决；②元种由 决定；③元的